弱酸的电离平衡常数表达式
常见酸的电离平衡常数比较
常见酸的电离平衡常数比较酸的电离平衡常数是描述酸在溶液中电离程度的重要参数。
它反映了酸分子与水分子之间的相互作用强弱，通过衡量酸的强弱程度来判断酸的电离程度。
常见酸的电离平衡常数各不相同，下面我们将对几种常见酸的电离平衡常数进行比较。
我们来看一下硫酸（H2SO4）的电离平衡常数。
硫酸是一种强酸，其电离平衡常数非常大，约为10的三次方。
这意味着硫酸在水中几乎完全电离，生成大量的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
因此，硫酸溶液呈酸性。
与之相比，乙酸（CH3COOH）的电离平衡常数较小，约为10的负六次方。
乙酸是一种弱酸，其在水中只有部分电离，生成少量的氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
因此，乙酸溶液呈弱酸性。
另一个常见的酸是盐酸（HCl），其电离平衡常数约为10的负一次方。
盐酸是一种强酸，但其电离平衡常数相对较小，这是因为盐酸在水中完全电离，生成大量的氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
虽然电离程度很高，但由于盐酸的浓度较低，所以电离平衡常数较小。
除了硫酸、乙酸和盐酸，还有一种常见的酸是碳酸（H2CO3）。
然而，碳酸是一种相对较弱的酸，其电离平衡常数约为10的负四次方。
碳酸在水中只有部分电离，生成少量的氢离子（H+）和碳酸根离子（CO3^2-）。
由于碳酸的电离程度较低，碳酸溶液呈弱酸性。
还有一种常见的酸是硝酸（HNO3）。
硝酸是一种强酸，其电离平衡常数约为10的负一次方。
硝酸在水中完全电离，生成大量的氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
因此，硝酸溶液呈酸性。
常见酸的电离平衡常数各不相同，与酸的强弱有关。
强酸的电离平衡常数较大，几乎完全电离，生成大量的氢离子和相应的酸根离子；而弱酸的电离平衡常数较小，只有部分电离。
了解酸的电离平衡常数有助于我们理解酸的性质和溶液的酸碱性质，对于化学实验和工业生产中的酸碱反应也有重要的指导意义。
电离平衡常数和水解平衡常数关系
电离平衡常数和水解平衡常数关系
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。
若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。
可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。
生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。
Kh也可以衡量反应进行程度的。
Kh越大，表示水解程度越大。
可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。
3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。
考点55 电离平衡常数的考查-2020年高考化学必刷题(解析版)
考点五十五电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10－7K=1.8×10－5K=4.69×10－11K2=7.1×10－15下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClO K=3×10－8K1=4.4×10－7H2CO3K2=4.7×10－11A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
电离平衡常数
大
由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱， 应 用 需在相同温度下。
已知： Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L
Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L Ka（ HF ）=6.8×10-4mol/L
，酸性或碱性越
强
。
酸性强弱： HF>CH3COOH>HCN
。
练习： 已知醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是
0.1mol/L的磷酸溶液中微粒浓度大小关系是： (1).[H3PO4]>[H+]>[H2PO4-]> [HPO42-]> [PO42-] (2).[H+]=[H2PO4-]> 2[HPO42-]>3 [PO43-]+[OH-]（电荷守恒） (3).[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+ [PO42-]=0.1mol/L(物料守恒）
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
式是：H2B = H+ + HB- ，HB-
H+ + B2-
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中 c(H+)________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。 HBH+ + B2-的电离平衡常数是_______。
CH3COO - + H+
α=
100% C（HAc原） C（ H+ -） 100% α= C（HAc原）
C（Ac-）
2、影响电离度大小的因素
(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小
弱酸的电离平衡常数
弱酸的电离平衡常数
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。
弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。
重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O的反应。
水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。
其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
高中化学电离常数公式
高中化学电离常数公式高中化学这门学科里，电离常数公式可是个相当重要的家伙。
咱先来说说啥是电离常数。
就好比一个大聚会，有些分子啊，特别“活泼”，喜欢分成离子，这“活泼”的程度就用电离常数来衡量。
电离常数越大，说明这分子越爱变成离子，越“不安分”。
电离常数公式呢，一般是这样的：Ka = [H+][A-] / [HA] （对于一元弱酸），Kb = [OH-][HB+] / [B] （对于一元弱碱）。
这里面的 [H+]、[A-]、[HA] 等等，分别代表着氢离子浓度、酸根离子浓度和未电离的弱酸分子浓度。
就拿醋酸（CH₃COOH）来说吧，它在水溶液中会部分电离成氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）。
假如我们通过实验测得了一定条件下醋酸溶液中各种粒子的浓度，把数值往电离常数公式里一代，就能算出醋酸的电离常数啦。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个学生特别迷糊，怎么都搞不明白。
我就给他打了个比方，说这电离常数就像是一个班级里爱说话和不爱说话的同学比例。
那些容易电离的分子，就像特别爱说话的同学，总是忍不住“发声”变成离子；而电离常数小的，就像那些特别安静的同学，不太容易“开口”。
这个学生听完，眼睛一下子亮了，好像突然就开窍了。
在做题的时候，电离常数公式能帮咱们解决好多问题呢。
比如说判断酸碱性的强弱，比较不同弱酸或者弱碱的电离程度。
不过要注意哦，使用电离常数公式的时候，得先搞清楚条件，温度啊、浓度啊这些因素都可能会影响电离常数的数值。
还有啊，电离常数和化学平衡常数也有着密切的关系。
化学平衡常数大家都知道，是衡量化学反应进行程度的。
而电离常数呢，可以看作是一种特殊的化学平衡常数，只不过针对的是电解质的电离过程。
总之，高中化学里的电离常数公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多琢磨、多练习，就能把它拿下，让它成为咱们解题的好帮手！可别被它一开始的样子给唬住啦，其实深入了解之后，会发现它也没那么可怕，反而还挺有趣的呢！。
电离平衡常数概念
电离平衡常数的概念定义电离平衡常数是指在一定温度下，当气体或溶液中的化学物质发生电离反应时，反应体系达到动态平衡时，离子浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比的常数。
通常用K表示。
对于一般的电离反应： A + B ⇌ C + D其电离平衡常数可以表示为： K = [C][D] / [A][B]其中，方括号表示物质的浓度。
重要性电离平衡常数是研究化学反应平衡的重要工具，具有以下重要性：1.揭示反应趋势：电离平衡常数能够反映反应体系中化学物质的相对浓度，从而揭示反应的趋势。
当K > 1时，反应偏向生成物的生成；当K < 1时，反应偏向反应物的生成；当K = 1时，反应物与生成物浓度相等，反应体系处于平衡状态。
2.影响反应速率：电离平衡常数与反应速率密切相关。
当反应体系处于平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，反应速率与电离平衡常数有关。
3.预测反应方向：通过比较反应物和生成物的浓度与电离平衡常数的大小，可以预测反应的方向。
如果反应物浓度大于电离平衡常数，反应向反应物方向进行；如果反应物浓度小于电离平衡常数，反应向生成物方向进行。
4.优化化学工艺：通过调节反应条件，如温度、压力、浓度等，可以改变电离平衡常数，从而优化化学工艺的产率和效率。
应用电离平衡常数的应用广泛，涉及多个领域，包括化学、生物、环境等。
以下是一些常见的应用：1.酸碱平衡：电离平衡常数在酸碱反应中起着重要作用。
对于弱酸和弱碱的电离反应，可以通过电离平衡常数来判断酸碱的强弱，以及酸碱溶液的pH值。
2.配位化学：电离平衡常数在配位化学中也有重要应用。
配位反应中的络合物的形成常数可以通过电离平衡常数来确定，从而了解配位反应的平衡情况。
3.溶解度平衡：电离平衡常数在溶解度平衡中起着关键作用。
通过电离平衡常数，可以确定溶解度积，进而预测溶液中某物质的溶解度。
4.化学反应平衡：电离平衡常数在一般化学反应中也有应用。
通过电离平衡常数，可以预测反应的平衡位置和方向，优化反应条件，提高反应产率和效率。
各种弱酸的电离平衡常数
各种弱酸的电离平衡常数在化学的世界里，酸和碱就像两位性格迥异的朋友，互相吸引又时常打打闹闹。
今天我们来聊聊那些弱酸的电离平衡常数，听起来是不是有点高深？别担心，咱们轻松聊，不用担心会迷失在化学符号里。
弱酸可不是那些一上来就暴脾气的家伙。
它们的电离不完全，像是害羞的小猫，慢吞吞地放出氢离子。
你可能会问，什么是电离平衡常数呢？简单来说，就是用来衡量弱酸放出氢离子的能力，数字越大，酸性越强。
就像一个人的胆量，越勇敢，越容易在众人面前展现自己。
拿醋酸来说吧，醋酸可谓是厨房里的小明星，做菜的时候常常被用到。
它的电离平衡常数大约是1.8 × 10^5。
听上去好像不太高，但这就是它的魅力所在。
虽然醋酸的电离不完全，但它依旧能给食物带来那种酸酸甜甜的感觉。
想象一下，火锅里加点醋，那种爽口的味道真是让人忍不住想多吃几口。
再说说柠檬酸，这可是果汁界的佼佼者。
它的电离平衡常数比醋酸强得多，大约在1.6 × 10^4左右。
这种酸就像是个活泼的小孩，总是在食物中跳来跳去，带来清新的感觉。
哎，提到弱酸，总不能不提磷酸。
它在饮料中经常露脸，给可乐增添了不少风味。
磷酸的电离平衡常数可不低，第一电离常数是7.5 × 10^3，果然气势磅礴，喝上一口，仿佛能感受到那股酸劲直冲脑门。
不过，磷酸的性格也比较复杂，它有三个电离阶段，每个阶段的常数都不同，简直就像是一部剧情跌宕起伏的连续剧。
再聊聊硫酸吧，这个家伙可是个双面人，强酸和弱酸的结合体。
稀硫酸电离得不是特别完全，电离常数大约在1.0 × 10^2。
你要是用浓硫酸就没那么简单了，直接就像个霸王，势不可挡，根本不容小觑。
可是，稀硫酸的表现又让它显得温柔许多。
就像生活中的人一样，外表强大，内心却有种温暖的细腻。
在这一堆弱酸中，还有一个让人眼前一亮的选手——氨基酸。
虽然它们本质上是有机物，但作为弱酸，它们的电离平衡常数常常被人忽略。
氨基酸可谓是生命的基石，电离平衡常数可以因为侧链的不同而变化，简直就像每个人的性格各异，让人捉摸不透。
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电离平衡常数表达式是AxBy⇋ xA+ + yB-。
则，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。
由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。
扩展资料
具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。
水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。
此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。
弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。
弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组可逆反应。
常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。
与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的，并且也遵循勒夏特列原理。