（完整版）物化下册练习题
物理化学下册习题
第5章 化学平衡一、填空题5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应， ＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。
8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。
9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。
10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。
11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、单选题1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ，p <0 C.(∂G/∂ξ)T ，p >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p =04、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T，p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1，则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36³105J²mol-1，ΔC p=0，则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3，则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g)，在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1，为了获得CH 4的更大平衡产率，问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度，减小压力B.升高温度，减小压力C.升高温度，增加压力D.降低温度，增加压力51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T ， p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2，在473.15K 达到平衡时，PCl 5有48.5％分解，在573.15K 达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题1、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
物化题练习题
物化题练习题物化练习题(供参考)第⼋章电解质溶液⼀. 选择题1. ⽔溶液中氢和氢氧根离⼦的电淌度特别⼤，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发⽣电⼦传导(B) 发⽣质⼦传导(C) 离⼦荷质⽐⼤(D) 离⼦⽔化半径⼩2. 在⼀定温度和浓度的⽔溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离⼦半径依次增⼤，但其离⼦摩尔电导率恰也依次增⼤，这是由于：( )
(A) 离⼦淌度依次减⼩。(B) 离⼦的⽔化作⽤依次减弱。(C) 离⼦的迁移数依次减⼩。(D) 电场强度的作⽤依次减弱。3. 电解质溶液中离⼦迁移数(t i)与离⼦淌度(U i)成正⽐。当温度与溶液浓度⼀定时，离⼦淌度是⼀定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：()
(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) ⼤⼩⽆法⽐较4. 离⼦电迁移率的单位可表⽰成：( )(A) m/s (B) m/(s?V) (C) m2/(s?V) (D) s－15.浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离⼦强度为I1，2－2价型电解质的离⼦强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) ⽆法⽐较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A) k减⼩，Λm增⼤；(B) k增加，Λm增加；(C) k减⼩，Λm 减⼩；(D) k增加，Λm减⼩。7. ⽤同⼀电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之⽐为：()
(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的⽆限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：()
物化下答案
第七章 电化学一、判断题1、×2、√3、×4、×5、√6、×7、√8、×二、选择题1、C2、A3、AB4、A5、C6、A7、C8、B9、A 10、D 11、C 12、B 13、D 14、B 15、C 16、C 17、C 18、A 19、A三、填空题1、)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ2、 0.93、 0.34、 CD5、 E ≥0.323 V K ≥ 8、46×10106、 Hg(l)|Hg 2SO 4(s)|SO 42-(aq)||Hg 22+(a )|Hg(l)7、 Pt,H 2(g)|H 2SO 4(aq)|PbSO 4(s)|Pb(s)8、 Pt,H 2(p ∃)|H +(a 2)||H +(a 1)|H 2(p ∃),Pt9、增加；减少10、电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能11、4、94×1015 cm -2·s -1 1、56×1016 cm -2·s -1 3、12×107 cm -2·s -1 12、φ (Fe 2+/Fe) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.01 = -0.4992 V φ (Cu 2+/Cu) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.02 = 0.2868 V 最先析出的是 Cu四、简答题1、设计一个电池使电池反应恰好是所示的反应。
设计的电池是否正确，必须写出电池反应进行验证。
然后测定该电池的电动势和电动势的温度系数，就能计算反应焓变。
(3分)所设计的电池: Ag(s) | AgCl(s) | Cl – (aq) | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l)()r m p EH zEF zFT T∂∆=-+∂ (3分)2、根据定义c 是摩尔体积浓度，单位是mol.m -3。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
胡英版物化练习题答案(不分章)
自由度不开放，只有平动和转动的贡献。
19. S = k lnΩ ；系统混乱程度的度量。 ⎛ ∂ lnq ⎞ ⎛ ∂ lnq ⎞ q 20. S = N k lnq + NkT ⎜ ⎜ ∂T ⎟ ⎟ + Nk 。 ⎜ ∂T ⎟ ⎟ ； S = Nkln N + NkT ⎜ ⎝ ⎠V , N ⎝ ⎠V , N 21. 物质在升温或降温过程中所能“吞吐”的那部分熵，与分子热运动能相对应；平动、转动和振动。
16. 链产生；链传递；链终止。
计算题
1. 解：(1)
A → B + C
t =t α α 1−α y A 1 − 01085 − 1 1 − α . 可得 = y ，α = = = 0.8042 。 A 1+ α . 1 + y A 1 + 01085
(2) t = 1/ 2
1 1 = = 146 s 。 k A c A0 1559 . × 4.39 × 10 − 3 p py . (3) p = p (1 − α ) ，∴ p = A = A = 24.58 × 01085 = 13.62 kPa 。 A0 A0 A 1− α 1− α 1 − 0.8042 p 13.62 × 10 3 = 4.39 mol ⋅ m − 3 = 4.39 × 10 − 3 mol ⋅ dm − 3 ， cA0 = A0 = . RT 8.314 × 37315 0.8042 α kA = = = 1559 . mol −1 ⋅ dm 3 ⋅ s −1 t c A0 (1 − α ) (10 × 60) × 4.39 × 10 − 3 × (1 − 0.8042)
⎛ k1 ⎞ ⎜ ⎜k ⎟ ⎟ ⎝ 2 ⎠T2 E − E a 2 T1 − T 2 1⎛ 1 1⎞ ln = −( E a 1 − E a 2 ) ⎜ − ⎟ = − a1 ⋅ ⎜ ⎟ R ⎝ T 2 T1 ⎠ R T 2 ⋅ T1 ⎛ k1 ⎞ ⎜ ⎜k ⎟ ⎟ ⎝ 2 ⎠T
物化习题——精选推荐
物化习题物理化学标准化考试试卷（下册）试卷代码：#200006202客观题⼀、单项选择题（每⼩题2分，共计24题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A) 三级反应 (B) ⼆级反应(C) ⼀级反应(D)零级反应2. ⼀反应的中间产物Ｂ的⽣成速率为dC B/dt＝k1C A-k2C B－k3C B该反应的机理是:(A)Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ–k3→Ｃ（Ｂ）Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ(C)Ａ–k1→Ｄ–k2→Ｂ–k3→Ｃ（Ｄ）Ａ?Ｂ–k3→Ｄ3. 有⼀均相反应ａＡ＋ｂＢ→ｇＧ＋ｒＲ, 根据质量作⽤定律，有{[G]g[R]r}/{[A]a[B]b}=K 则下列说法中正确的是:（Ａ）只有ａ，ｂ为正整数（Ｂ）只有ｇ，ｒ为正整数（Ｃ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ均可为正整数或正分数（Ｄ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ只能为正整数4. 下列说法正确的是:(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可⾔(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是⼀个微观量5. BET公式中相对压⼒P/P0要求的范围是：(A) P/P0＜0.05 (B) P/P0=0.05---0.35(C) 相对压⼒越⼩越好 (D) 任意相对压⼒都可以6. 描述催化剂特征不正确的是:(A)催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,⽽不能改变平衡状态7. ⼀反应分下列⼏步进⾏: ＡＢ＋ｈν→Ａ·＋Ｂ?；Ａ?＋ＡＢ→Ａ2＋Ｂ?Ｂ?＋Ｂ?→Ｂ2；该反应的量⼦效率为：（A）１（B）６（C）４（D）２8. 能证明科尔劳乌施经验式 (Λm＝Λ0,m－A·(c)1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 的离⼦互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论(D)昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol·kg-1的 MgCl2⽔溶液，其离⼦强度为:(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-110. Onsager 电导理论对 D-H 理论的发展体现在：（Ａ）由稀的强电解质溶液推⼴到任意浓度的强电解质溶液（Ｂ）由强电解质溶液推⼴到弱电解质溶液（Ｃ）由⽔溶液推⼴到⾮⽔溶液（Ｄ）由平衡态推⼴到不可逆过程11. 下⾯说法中完全正确的是：（Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使⽤（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）⽢汞电极的主要优点是可逆性⾼，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl2(P) ，Pt特点是不正确的：(A)此电池是热⼒学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K+ 浓度⽆关(D)电池的电动势只与KCl的浓度有关13. 已知φθ(Tl+/Tl) ＝－0.34 V ，φθ(Tl3+/Tl) ＝ 0.72 V ，则φθ(Tl3+/Tl+) 为(单位：V )(A) (0.72×3)＋0.34 (B) 0.72×1.5＋0.17(C) 0.72＋0.34 (D) 0.72－0.3414. 电解池和原电池极化时，其电流密度 i 与电极电势φ的关系是:(A) i增⼤，阴极φc负移，阳极φa正移(B) i增⼤，φc正移，φa负移(C) i增⼤，φc，φa均趋于减⼩(D) i增⼤，φc，φa均趋于增⼤15. 氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η＝ a＋blnj 只适⽤于：(A)氢的电极过程(B) 有⽓体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16. ⽤Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的 pH 值将(A)增⼤ (B)减⼩(C)不变 (D)阴极区减⼩,阳极区增⼤17. ⽔包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:(A)0－－2 (B)3－－8(C)9－－15 (D)17－－2518. 活性炭对于甲酸、⼄酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸⽔溶液中的吸附趋势为（Ａ）甲酸＞⼄酸＞丙酸＞丁酸（Ｂ）甲酸＜⼄酸＜丙酸＜丁酸（Ｃ）甲酸＝⼄酸＝丙酸＝丁酸（Ｄ）⽆规律性19. 在固体表⾯上，吸附溶液中两种相同类型离⼦时，易被优先吸附的是（Ａ）浓度⼤的离⼦（Ｂ）多电荷的离⼦（Ｃ）离⼦的⼤⼩与晶格离⼦的⼤⼩差不多的离⼦（Ｄ）与晶格相同的离⼦，能⽣成溶解度最低的化合物的离⼦20. ＂⼈⼯降⾬＂时⽤飞机在云中喷撒微⼩的ＡｇＩ颗粒，这样做的⽬的:（Ａ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压降低（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增⼤（Ｃ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压升⾼（Ｄ）使⽔珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于:(A)热⼒学电位(B)电动电位(C)分散层电位 (D)紧密层电位22. 明矾净⽔的主要原理是:(A) 电解质对溶胶的聚沉作⽤(B)溶胶的相互聚沉作⽤(C) 电解质的敏化作⽤ (D) 电解质的对抗作⽤23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C)电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位φ(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位φ24. 在碱溶液中，⽤ HCHO 还原 HAuCl4制备⾦溶胶HAuCl4＋5NaOH →NaAuO2＋4NaCl＋ 3H2O2NａAuO2＋3HCHO＋NaOH → 2Au＋3HCOONa＋２H2O其中 NaAuO2是稳定剂，则⾦胶粒带（Ａ）负电荷,电泳时液体向正极移动（Ｂ）负电荷,电泳时液体向负极移动（Ｃ）正电荷,电泳时液体向正极移动（Ｄ）正电荷,电泳时液体向负极移动⼆、多项选择题（每⼩题3分，共计4题）1. ⼀个液相中基元反应 A ? B; Δr H,则:(A) E1+E-1=Δr Gθm(B)Δr Hθm=E1-E-1(C) Δr Hθm=E1+E-1(D) E-1=E1-Δr Uθm(E) E1=E-1-Δr Uθm2. 25℃时，应⽤测电动势的⽅法求HCl溶液的PH值，下列电池中哪些不能满⾜这⼀要求：(A) Pt，H2(P＝1atm)|HCl(a)‖当量⽢汞电极(B) 当量⽢汞电极‖HCl(a)，H2Q.Q|Pt(C) Pt，H2(Pθ)|HCl(a)|O2(Pθ)，Pt(D) 玻璃电极 |HCl(a)‖饱和⽢汞电极(E)玻璃电极 |HCl |Cl2(g)，Pt3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(A) 同⼀电流密度下, η-与η+相等(B)极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正(C) 极化的结果,负极电位更负,正极电位更正(D)电流密度增⼤时,两电极的过电势也增⼤(E) 随着过电势增⼤,端电压也增⼤4. 少量表⾯活性剂在⽔溶液中:(A) 能增⼤溶液表⾯张⼒(B)能显著降低溶液表⾯张⼒(C) 不能改变溶液表⾯张⼒(D)表现为正吸附(E) 表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021.（计算题，本题5分）298K时, 在 HCl 溶液中, 3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应, 反应式表⽰为: 酸?内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol?dm-3,经测定记录其它数据如下:时间/min 0 21 36 50 65 80 100 内酯浓度/moldm-3 0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 求该反应在 298 K 时的平衡常数.2.（计算题，本题5分）对于单分⼦反应（⽓相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物化下练习题答案
物化下练习题答案物化，即物质的化学性质，是化学学科中的一个重要分支。
它涉及到物质在化学反应中所表现出的特性，比如可燃性、氧化性、还原性等。
以下是一些物化下练习题的答案示例：问题1：什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
问题2：描述燃烧反应的基本特征。
答案：燃烧反应是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着光和热的放出。
它是一种放热反应，需要氧气作为氧化剂参与反应。
问题3：什么是催化剂？答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
它通过降低反应的活化能来加速反应，但最终产物中不包含催化剂本身。
问题4：举例说明什么是可逆反应。
答案：可逆反应是指在一定条件下，正向反应和逆向反应可以同时进行的反应。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是可逆的，即氨可以分解回氮气和氢气。
问题5：什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得同样快，系统宏观性质不再发生变化的状态。
此时，反应物和生成物的浓度保持恒定。
问题6：描述Le Chatelier原理。
答案： Le Chatelier原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变（如压力、温度、浓度的变化），系统会自动调整以减少这种变化的影响，从而重新达到平衡。
问题7：什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中反应生成水和盐的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，是一种放热反应。
问题8：什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
问题9：描述什么是电离。
答案：电离是指物质在水溶液中分解成带电粒子（离子）的过程。
例如，盐在水中溶解时会电离成阳离子和阴离子。
问题10：什么是化学键？答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（完整版）物化下册练习题物理化学(下册)习题化学反应动力学一、判断题：1．反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
（n）2．反应级数不可能为负值。
（n）3．一级反应肯定是单分子反应。
(n)4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。
（n）5．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。
（y）6．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数(n)7．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。
（y）8．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
(y)9．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
(y)10.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
(y)11.光化学的量子效率不可能大于一。
（n）12.质量作用定律仅能用于元反应。
（y）13.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
（y）14.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。
（n）15.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变化。
所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
（n）16.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
（n）1、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。
2、若反应A+2B→Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成。
3、链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。
4、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为。
5、反应活化能E a=250kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。
6、催化剂的共同特征是(i) ；(ii) ；(iii) ；7、对于基元反应A+B→P，当A的浓度远远大于B的浓度时，该反应为级，速率方程式为。
8、2A→B为双分子基元反应，该反应的级数为___。
9、在下列反应历程中，A+B→C，C→A+B，C→P，k2＞＞k3，产物P生成的速率方程是________。
10、某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为级。
答案）1、答：AA,01/21k c t =。
2、答：2B A A A d d c c k tc =-。
3、答：链的引发；链的传递；链的终止。
4、答：t 1/2=15min 。
5、答：k (310K)/k (300K)=25.36。
6、答：(i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度)(ii)催化剂参与了化学反应，为反应开辟了一条新途径，与原途径同时进行(iii)催化剂具有选择性7、准一级，dCp/dt=kC B 。
8、2。
9、dC P /dt=(k 1k 3/k 2)C A C B10、2级三、选择题：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式，则k A 、k B 、k C 间的关系应为：() (A)k A =k B =k C (B)k A =2k B =k C （C ）k A =1/2k B =k C2．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5mol ×dm -3所需时间是()(A)0.2min(B)0.1min(C)1min 。
3.某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为()(A)零级(B)一级(C)二级4．元反应：H+Cl 2→HCl+Cl 的反应分子数是()(A)单分子反应(B)双分子反应(C)四分子反应9.光气热分解的总反应为COCl 2→CO+Cl 2，该反应分为三步完成:（i ）COCl 22Cl+CO 快速可逆（ii ）Cl+COCl 2→CO+Cl 2慢（iii ）Cl 3Cl 2+Cl 快速可逆B A B B d d c c k t c =-B A A A d d c c k t c =-BA C C d d c c k t c =总反应速率方程，则此总反应为（）（A ）1.5级，双分子反应（B ）1.5级，不存在反应分子数（C ）不存在反应级数与分子数10.光化学反应的初级反应A+hv =产物，其反应速率应当（）（A ）与反应物A 浓度无关（B ）与反应物A 浓度有关（C ）与反应物A 浓度和h n 有关11.催化剂的中毒是指催化剂()(A)对生物体有毒(B)活性减少(C)选择性消失(D)活性或选择性减少或消失。
12.某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为（）A.1B.2C..0D-1 13.放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩（）A.1/3gB.1/4gC.1/8gD.0g 14.对于一个反应，下列说法正确的是（）A.ΔS 越负，反应速度越快B.ΔH 越负，反应速度越快C 活化能越大，反应速度越快D.活化能越小，反应速率越快15.某反应在一定条件下平衡的转率为25％，当有催化剂存在时，其转化率应当（）25％A.大于B.小于C.等于D.大于或小于16.某反应A+B=P ，实验确定速率方程为，该反应（）A.一定是基元反应B.一定不是基元反应C.不一定是基元反应D.以上说法都不对17.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是（）A.反应级数等于反应分子数B.反应级数小于反应分子数C.反应级数大于反应分子数D.反应级数大于或等于反应分子数18.对于任一反应，反应级数（）A.只能是正整数B.只能是正数C.只能是整数D.可以是负分数19.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）A.无关B.成正比C.成反比D.二次方成正比20.在一定温度下，反应A+B →2D 的反应速率可表示为-dC A /dt=k A C A C B ，也可表示为dC D /dt=k D C A C B ，速率常k D 和k A 的关系为（）A.k D =k AB.k D =2k AC.2k D =k AD.无关21.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变C.催化剂不影响平衡常数D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
22、只有（），才能有效地引发光化学反应。
A.照射到反应体系上的光B.被反应体系吸收的光C.通过反应体系的光D.被反应体系反射的光23、下列变化中（）不是光化学反应。
A.光合作用B.摄影照像C.洛杉矶烟雾D.温室效应24、在光敏反应中，吸收光量子的物质是（）。
A.光敏物质，反应中的能量给体2/1COCl COCl 2Cl 22d d c kc tc =-B.光敏物质，反应中的能量受体C.非光敏物质，反应中的能量受体D.非光敏物质，反应中的能量给体25、光化学反应的量子效率（）。
A.一定等于1B.一定大于1C.一定小于1D.上述三条都不对三、 1.C 。
2.B 。
3.A 。
4．B 。
9．B 。
10．A 。
11.D 。
12.C.13.C14.D15.C16.C17.A18.D19.A20.B21.B22.B23.D24.A25 .D 四、计算题：1．某一级反应进行10min 后，反应物消耗了30%，问反应掉50%需多少时间？2.环氧乙烷的热分解是一级反应，在615K 时，此反应的速率常数为1.89×10-3min -1反应的活化能是219.2kJ/mol 求环氧乙烷在723K 分解75%所需的时间。
3.338.15K 时，N 2O 5气相分解的速率常数为0.292min -1，活化能是103.3kJ/mol 求的353.15K 时的速率常数k 和半衰期t 1/2。
4.乙烯热分解反应CH 2CH 2(g)→C 2H 2(g)+H 2(g)为一级反应，在1073K 时经10小时有50%乙烯分解，已知该反应的活化能是250.8kJ/mol ，求反应在1573K 下进行乙烯分解80%需多少时间？5.已知CO(CH 2COOH)2在水溶液中反应的速率常数在333.15K 和283.15K 时分别为5.484×10-2s-1 和1.080×10-4s -1,求反应的活化能.电解质溶液一、判断题：1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ,离子平均活度因子为g ±，则其离子平均活度。
（）2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol ×kg -1）的KCl ，CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（）3、0.005mol ×kg -1的BaCl 2水溶液，其离子强度I =0.03mol ×kg -1。
（）4、AlCl 3水溶液的质量摩尔浓度若为b ，则其离子强度I 等于6b 。
（）5、对于一切强电解质溶液－ln g ±=C |z +z －|I 1/2均能使用。
（）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。
（）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。
（）b/b a ±±=γ348、离子迁移数t++t－＜1。
（）9、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。
（）10、无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-迁移数相同。
（）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。
（）c12、用Λm 对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。
（）13、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。
（）14．恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（）15．以对作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。
（）16．离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。
（）17．电解质溶液中的离子平均活度系数<1。
（）18．离子迁移数t+t>1。
（）19．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol 元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。