高二化学上学期期末考试试题34
浙江省温州市2024学年化学高二上期末统考试题含解析
浙江省温州市2024学年化学高二上期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于复合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃钢D．再生塑料2、下列分子中，表示烷烃的是A．C2H2B．C2H4 C．C2H6D．C6H63、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料4、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>25、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸6、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P27、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。
达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的体积分数C 减小压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D8、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol−1。
2024学年浙江省镇海市镇海中学高二化学第一学期期末检测试题含解析
2024学年浙江省镇海市镇海中学高二化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b2、有关下列图像的分析正确的是A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C．图③说明HA是比HB更弱的酸D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况3、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)24、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO410. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）15. 下列叙述不正确的是（）A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16. 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________．（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。
广东省珠海市化学高二上学期期末考试试卷
广东省珠海市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性3. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列有关说法正确的是（）A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B . Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝34. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（）A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照5. （2分）(2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的氯化铵固体C . 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D . 提高溶液的温度（不考虑挥发）7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑8. （2分） (2018高二上·安平期中) 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大9. （2分）(2020·南昌模拟) 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
河南省信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
河南省信阳市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。
科技兴国离不开化学科学。
下列说法错误的是A ．“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶，该过程放出热量B ．“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色C ．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离D ．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应，说明酸性：柠檬酸>碳酸2．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g) Si 3N 4(s)＋12HCl(g)。
不能．．表示上述反应达到化学平衡状态的是A ．3v(N 2)逆=v(H 2)正B ．容器内的压强不变C ．混合气体密度保持不变D ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：63．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．高锰酸钾溶液中：H +、Na +、224C O -、葡萄糖分子B ．使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、2Mg +、24SO -、3NO -C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Fe +、K +、3NO -、24SO -D ．水电离的()131H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：K +、Na +、2AlO -、23CO -4．下列操作规范且能达到实验目的的是A ．图甲测定醋酸浓度B ．图乙测定中和反应的反应热C ．图丙稀释浓硫酸D ．图丁探究浓度对反应速率的影响5．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=0.4mol·L -1B ．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c （Na +）=c （HCO 3-）下列说法不正确．．．的是A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．c(OH−)：③=①D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，13．科学家基于2Cl易溶于4可作储能设备(如图)。
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1 季延中学2016年秋高二年期末考试化学科试卷 考试时间：100分钟 满分：100分 可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共 44分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列热化学方程式中,正确的是 A.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-546.6 kJ· mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ。其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 C. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1, 则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 3. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（溶液仍有原溶质），再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 4.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有 A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 5.下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO—、Cl— B．水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I— C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br— 2
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 7. 下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 8.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变 9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解3
生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
12.T ℃时,某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为: ,有关该平衡体系的说法正确的是 A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g) B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小 C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大 D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应 13.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C与D的浓度比 D．气体总物质的量
14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是 A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积 15．用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 4
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3 16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 17．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 A．溶液中OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力
C．溶液中的cCH3COO－cCH3COOH D．CH3COOH的电离程度
18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 19.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多 B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 5
21. 下列说法正确的是 A.100 ℃时,KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25 ℃时,10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 22.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误．．的是
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－) B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题 23．(2分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是 __________________________________________________________。 24．(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。由丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2= +32.4 kJ·mol-1 (1) 相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H= kJ·mol-1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ； 放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。