专题3 胶体的性质
物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题05物质的组成、性质和分类(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一物质的组成与分类考点二物质的性质与变化考点三分散系与胶体考点一物质的组成与分类1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是选项A B C D地方文化顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像【答案】A【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。
2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A B C D工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。
3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。
浙教版高中化学--必修一专题一
必修一专题一必修一的内容主要涉及物质的量、物质分类组成、原子结构以及元素化学.其中物质的量是高中化学计算的基础，元素化学是必修一的重点。
物质的量1。
物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2。
摩尔（mol)：把含有6。
02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3。
阿伏加德罗常数（N A)：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.摩尔质量(M）(1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g·mol—1(3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.。
5。
物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数( n =N/ N A）物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M）气体摩尔体积1。
标准状况下,气体摩尔体积:V m=22。
4L·mol-1。
常温常压下，V m〉22.4L·mol—12.阿伏伽德罗定律牢记公式pV=nRT。
导出公式pM=ρRT。
由此推出阿伏伽德罗定律的所有推论。
(解题时结合ρ=M/V灵活应用）3。
气体相对密度D=ρA/ρB=M A/M B物质的分类(详见书本P3图）1.氧化物的分类①金属氧化物、非金属氧化物②酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（同上），非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
2。
常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
3。
分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。
颗粒直径大于10-7m的为浊液，介于10-7m和10-9m之间的为胶体,小于10-9m的为溶液。
胶体的物理性质①丁达尔效应②电泳现象③介稳性④胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸⑤吸附性（可以用于净水,如Al（OH)3胶体、Fe(OH）3胶体）4.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
专题讲解 界面现象 胶体化学
表面吉布斯自由能和表面张力1、界面：密切接触的两相之间的过渡区（约几个分子的厚度）称为界面（interface），通常有液－气、液－固、液－液、固－气、固－液等界面，如果其中一相为气体，这种界面称为表面（surface）。
2、界面现象：由于界面两侧的环境不同，因此表面层的分子与液体内的分子受力不同：1.液体内部分子的吸引力是对称的，各个方向的引力彼此抵销，总的受力效果是合力为零；2.处在表面层的分子受周围分子的引力是不均匀的，不对称的。
由于气相分子对表面层分子的引力小于液体内部分子对表面层分子的引力，所以液体表面层分子受到一个指向液体内部的拉力，力图把表面层分子拉入内部，因此液体表面有自动收缩的趋势；同时，由于界面上有不对称力场的存在，使表面层分子有自发与外来分子发生化学或物理结合的趋势，借以补偿力场的不对称性。
由于有上述两种趋势的存在，在表面会发生许多现象，如毛细现象、润湿作用、液体过热、蒸气过饱和、吸附作用等，统界面现象。
3、比表面（Ao）表示多相分散体系的分散程度，定义为：单位体积（也有用单位质量的）的物质所具有的表面积。
用数学表达式，即为：A0=A/V高分散体系具有巨大的表面积。
下表是把一立方厘米的立方体逐渐分割成小立方体时，比表面的增长情况。
高度分散体系具有巨大表面积的物质系统，往往产生明显的界面效应，因此必须充分考虑界面效应对系统性质的影响。
4、表面功在温度、压力和组成恒定时，可逆地使表面积增加dA所需要对体系做的功，称为表面功（ω’）。
-δω’=γdA(γ:表面吉布斯自由能，单位：J.m-²)5、表面张力观察界面现象，特别是气-液界面的一些现象，可以觉察到界面上处处存在着一种张力，称为界面张力（interface tension）或表面张力（surface tension）。
它作用在表面的边界面上，垂直于边界面向着表面的中心并与表面相切，或者是作用在液体表面上任一条线两侧，垂直于该线沿着液面拉向两侧。
2020届高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
2020年山东省济南市二十六中学高一化学期末试题含解析
2020年山东省济南市二十六中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验参考答案：D略2. 下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B略3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子 B．原子 C．离子 D．元素参考答案：D略4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1～100 nm，浊液的粒子直径大于100nm；B．胶体不带电；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D．胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A正确；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B．6. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42-的物质的量为（）A．mol B． mol C． mol D． mol参考答案：D略7. ．Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥参考答案：B8. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
【解析版】内蒙古北方重工业集团有限公司三中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷(文科)解析解析
2014-2015学年内蒙古北方重工业集团有限公司三中高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（本部分共15小题，每小题2分，共30分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1．（2分）（2015•南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）2．（2分）（2015•普兰店市）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）B．．．3．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（）4．（2分）（2015•广州校级模拟）下列过程属于化学变化的是（）5．（2分）（2015•姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）6．（2分）（2015•上海模拟）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）7．（2分）（2015•清城区校级模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）8．（2分）（2014•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）9．（2分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）10．（2分）（2014•瑞安市校级学业考试）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）11．（2分）（2013秋•广东校级期末）合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）12．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）13．（2分）（2008秋•运城期末）如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该蚀过程中所发生的主要化学反应为（）14．（2分）（2008秋•锦州期末）通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）15．（2分）（2009秋•东莞期末）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2CO3⑥Al．二．填空题（10分）16．（10分）（2015春•内蒙古校级期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是④⑧（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑨（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦．三．解答题（10分）17．（10分）（2013•海淀区模拟）削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．Ⅰ、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．Ⅱ、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液．回答下列问题：A溶液是KSCN溶液（填化学式）．若Ⅰ的解释正确，写出①中有关的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；实验①②的实验现象应为：①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色．②变红色．经实验，①②均无明显现象．说明观点I的解释是错误的．（2）为探究苹果“褐变”是否为Ⅱ的原因，小组又设计了如下实验．在表中填写实验①②探究目的和结论．。
物质的组成、性质与分类化学用语
12.下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（ B ） A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI C.Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl
18.X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见 的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列 说法正确的是( C )
A．X、Y、Z 一定都是非金属单质 B．X、Y、Z 中至少有一种是金属单质 C．若 X、Y 都为金属单质，则 Z 必为非金属单质 D．若 X、Y 都为非金属单质，则 Z 必为金属单质
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
化学用 2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化
3语
学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式
的表示方法。
一、物质的组成
1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
二、物质的分类
二、物质的分类
一）物质的分类分析
1. 物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标
志。如玻璃无固定的熔点，石油无固定的沸点，两者均为混
合物。
2. 常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、
漂白粉（漂粉精）、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、
王水、同素异形体组成的物质（如红磷和白磷）等。
HClO中H与O相连，应写成
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专题三胶体的有关性质【2018年高考考纲解读】了解胶体的概念及其重要性质和应用【重点、难点剖析】一、胶体的性质1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；提示：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
3.电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。
提示：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。
另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。
淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。
所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。
③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。
④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。
（此知识点在高中不做要求）4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、胶体的精制——渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。
半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。
渗析是一种物理分离方法。
四、胶体的稳定性1．胶体稳定性的原因（1）胶粒因吸附而带电荷，同种胶粒带有同种电荷，彼此互相排斥，均匀分布在分散剂中，不易聚集为更大的粒子，故不易形成沉淀。
（2）胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不停地运动（布朗运动），也使得它们不易聚集为大的颗粒而沉降下。
2．破坏胶体稳定性的常用方法（1）中和胶粒的电性。
①直流电吸附法——静电除尘法：用直流电除去空气或工厂废气中的飘尘。
②电解质中和法：胶体中加入电解质或电解质的浓溶液，可中和胶粒的电性，使胶粒聚沉。
如石膏使豆浆变成豆腐。
③胶体中和法：带相反电性的两种胶体相混合，胶粒互相中和，形成较大颗粒而胶体，粒子聚沉。
如明矾净水：水中泥土胶粒带负电，明矾溶于水形成Al(OH)3带正电，正电、负电中和，胶体聚沉。
（2）加热使胶粒运动加快。
五、胶体的应用(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。
如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。
(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。
(3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。
(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成沙洲等。
【实战检验】胶体的叙述正确的是( )例1、下列有关Fe(OH)3胶体带电可以导电A．Fe(OH)3B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径在0.01-1nm之间溶液滴入煮沸的NaOH溶液中D．制备方法是将饱和FeCl3答案：B[解析] A．胶体不带电，是呈电中性的分散系，氢氧化铁胶体分散质微粒胶体能产生丁达尔效应，故B正确；吸附带电离子，故A错误；B．Fe(OH)3C．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故C错误；D．制备方法是将饱溶液滴入煮沸沸水中加热到红褐色得到胶体，故D错误；故答案为和FeCl3B。
例2、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜答案: C[解析]胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。
例3、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干，灼热后都有氧化铁生成D.呈红褐色答案：C[解析]胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。
故选C。
例4、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液答案：D[解析] A.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；B.血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B错误；C．不同牌号的墨水属于不同胶体，混合使用会发生聚沉，故C错误；D．氢氧化铁可与盐酸反应，与胶体性质无关，故D正确；故答案为D。
【变式探究】 1、“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1nm＝10-9m)。
其研成果已应用于医学、军事、化工等领域。
如将“纳来材料”分散到水中，得到的分散系不能具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能全部通过滤纸C．有丁达尔现象D．有电泳现象答案：A[解析]胶体微粒的直径为10-9-10-7m，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。
因为胶体微粒不能通过半透膜，所以选A，因为胶体颗粒能通过滤纸，所以选B错误；丁达尔现象产生的原因是由胶体颗粒的大小定的，所以选C错误。
“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以选D错误。
【变式探究】2、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( ) A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”答案：C[解析] A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D错误；故答案为C。
【变式探究】3、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失答案：BD[解析] Fe(OH)3溶胶跟其他胶体一样，是一种透明、相对稳定的分散系。
由于Fe(OH)3胶粒吸附了正电荷，所以当加入吸附有负电荷的胶粒时，会发生电中和而凝聚，硅胶胶体的胶粒正是吸附负电荷的，故A项正确。
当加入MgSO4等电解质溶液时，阴离子也能与Fe(OH)3所带的正电荷电性中和而凝聚，故C项正确。
同理，作为电解质的H2SO4，也有使Fe(OH)3胶体凝聚的作用，不过当Fe(OH)3凝聚成沉淀时，又会进一步与H2SO4发生中和面溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3+＋3H2O。
但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全电离出OH-，OH-会立即与胶体中的大量Fe3+生成Fe(OH)3沉淀：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓，根本上不是胶体凝聚的问题，更谈不上沉淀溶解了。
由上述分析可知，D项有关NaOH溶液的说法是不对的。
至于B项，由于Fe(OH)3胶粒吸附正电荷，所以在电场影响下发生电泳时，应向阴极移动，该项“向阳极运动”的说法是不对的。
【变式探究】4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：A【名师指导】1.胶体的本质是胶体粒子的直径介于1-100 nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1 -100 nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。
2.胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
3.胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。
4.电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。
5．丁达尔现象只能区分胶体和溶液，不能区分胶体与浊液；6．胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易溶的，所以盐析是可逆的，由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别；【拓展提升】【举一反三】1、将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。