胶体的性质及应用

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③布朗运动：胶体粒子在溶剂分子热运动的撞击下运动 布朗运动：
布朗运动：1827年英国植物学家布朗首先在显微镜下观察到， 布朗运动：1827年英国植物学家布朗首先在显微镜下观察到，水中的小花粉在不停 年英国植物学家布朗首先在显微镜下观察到 地作不规则的运动。仔细观察， 地作不规则的运动。仔细观察，可以发现任何悬浮在液体或气体中的非常小的微粒 都永远处于无休止的没有规则的运动状态之中，后来人们把这种运动叫布朗运动。 都永远处于无休止的没有规则的运动状态之中，后来人们把这种运动叫布朗运动。
>100nm
固体小颗粒 或液体小液滴 分散质难溶 不能 不能 泥水
不能 能否透过半透膜 能 胶体、 Fe(OH)3胶体、 典型实例 食盐水,酒水 食盐水 酒水 有色玻璃、 有色玻璃、 烟(小颗粒)、 雾(小液滴)
胶体的分类
根据分散质微 粒的构成分
粒子胶体： 胶体、 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 胶体 分子胶体：淀粉溶液、 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
反馈练习 1、将淀粉－KI混合液装在半透膜袋 、将淀粉－ 混合液装在半透膜袋 浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中， 中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中， 过一段时间后，取杯中液体进行实 过一段时间后， 验，能证明半透膜有破损的是 ( ) AD A．加入碘水变蓝色 ． B．加入碘水不变蓝色 ． C．加入 ．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色 ．
思考：对悬浊液、胶体、 思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分 散系混合的物质该如何分离？ 散系混合的物质该如何分离？
三、胶体的制备
胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备： 原理： 原理： 要向沸水中加入铁盐。 注意事项： ⑴要向沸水中加入铁盐。 注意事项： ⑵要继续加热至溶液为红褐色。 要继续加热至溶液为红褐色。 制备方法： 饱和 溶液滴加到沸水中 滴加到沸水 制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中， 等溶液呈红褐色后 等溶液呈红褐色后，停止加热 红褐色
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ A、有丁达尔现象 B、有聚沉现象 C、有电泳现象 D、分散质微粒的直径在1~100nm 分散质微粒的直径在1~100nm 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（ 5、能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（ A、布朗运动 B、电泳 C、聚沉 D、渗析 下列分散系中不能产生丁达尔现象的是（ 6、下列分散系中不能产生丁达尔现象的是（ A、烟雾 B、豆浆 C、蒸馏水 D、鸡蛋清溶液
胶体的性质及应用
实验中学 高一化学
一、基本概念 定义： 由一种物质（或几种物质） 1、定义： 由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到 另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。 另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子 分散成粒子的物质 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质 另一种物质（即分散质分散在其中的物质） 另一种物质（即分散质分散在其中的物质） 分散剂： 3、分散剂： 分类： 4、分类： 依据—分散质粒子的大小 依据 分散质粒子的大小 悬浊液、 分散质粒子大于100nm 100nm） 悬浊液、乳浊液 （分散质粒子大于100nm） 分散系 溶液 分散质粒子小于1nm） 1nm） （分散质粒子小于1nm 1nm--100nm之间 胶体 分散质粒子在1nm--100nm之间） （分散质粒子在1nm--100nm之间） 对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。 注 ⑴对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶 溶剂的概念只适用于溶液， 意 质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他 分散系。 分散系。 ⑵导致三种分散系性质不同的根本原因就是分
2． 下列分离物质的方法中 根据粒子 ． 下列分离物质的方法中,根据粒子 大小进行分离的是 ( ) A.蒸馏 B.重结晶 蒸馏 重结晶 C.沉降 D.渗析 沉降 渗析
D
3． (2002年上海市高考题 ． 年上海市高考题) 年上海市高考题 将饱和FeCl3 溶液分别滴入 将饱和 下述液体中， 下述液体中，能形成胶体的 是( B) A.NaOH溶液 B.沸水 溶液 沸水 C.NaCl浓溶液 D.冷水 浓溶液 冷水
散质粒子大小的不同。 散质粒子大小的不同。
分散系 稳定性， 稳定性，均一性 分 直径 散 组成 质 粒 溶解性 子 能否透过滤纸
溶液
均一,稳定 均一 稳定源自胶体浊液不均一,不稳定 不均一 不稳定 较均一,较稳定 较均一 较稳定
＜1nm
溶质分子 或离子 分散质可溶 能
1-100nm
胶粒 分散质难溶 能
(二 )、胶体的聚沉(物理现象，胶体所特有的) 二
胶体稳定存在的原因： 由于多数的胶体粒子带电荷， 1、胶体稳定存在的原因： 由于多数的胶体粒子带电荷， 并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥， 并且同种胶体粒子带同种电荷，它们之间相互排斥， 使胶体粒子不易凝聚。 使胶体粒子不易凝聚。 胶体的聚沉： 2、胶体的聚沉： 加热可以使胶体粒子运动加快， 加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大 加热： （1）加热： 凝聚成沉淀。 例如：蒸鸡蛋糕。 颗粒而 凝聚成沉淀。 例如：蒸鸡蛋糕。 （2）加入可溶性的酸、碱、盐：由于电解质可以电 加入可溶性的酸、 可溶性的酸 离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷， 离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使 粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。 粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷 例如： 越多则使胶体聚沉效果越好。 三角洲的形成、 越多则使胶体聚沉效果越好例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。 。 （3）加入带相反电荷的胶体： ）加入带相反电荷的胶体： 将两种带相反电荷的胶体 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电， 混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。 例如：明矾净水、 聚集成大颗粒而沉淀。 例如：明矾净水、不同品牌 颜色的钢笔水不能混合使用。 颜色的钢笔水不能混合使用。
产生原因：胶体微粒在各个方向上都受到分散剂分子无休止的随机撞击, 产生原因：胶体微粒在各个方向上都受到分散剂分子无休止的随机撞击,胶体
微粒的表面积较大， 微粒的表面积较大，受合力不同而运动
应用：证明分子是在不断运动的; 应用：证明分子是在不断运动的;
胶体为较稳定分散系的原因之一
④电泳现象： 胶体粒子在外电场作用下发生定向移动。 电泳现象： 胶体粒子在外电场作用下发生定向移动。
产生原因: 胶体微粒直径小而比表面积大, 吸附电性相同的离子, 产生原因: 胶体微粒直径小而比表面积大, 吸附电性相同的离子,形成带电微粒 应用: 证明胶体粒子带有电荷,是胶体较稳定的主要原因, 应用: 证明胶体粒子带有电荷,是胶体较稳定的主要原因,可用于提纯精制胶体
带正电: 金属氢氧化物， 带正电: 金属氢氧化物，Fe(OH)3胶体粒子 带负电: 土壤, 硅酸(H 带负电: 土壤, 硅酸 2SiO4)胶体粒子 胶体粒子 不带电： 不带电：淀粉胶体
气溶液分散剂是气体：烟、云、雾
根据分散 质状态分
胶体、 液溶胶分散剂是液体AgI胶体、Fe(OH)3胶体 胶体 有色玻璃、 固溶胶分散剂是固体：有色玻璃、烟水晶
人工肾脏
云雾 长江三角洲 烟水晶
激光 纳米材料 明胶果冻
二 、胶体的性质 (一)、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮 一、 光束通过胶体， 通路”的现象，叫丁达尔效应。 的“通路”的现象，叫丁达尔效应。 产生原因： 胶体中分散质微粒对可见光（ 产生原因 ： 胶体中分散质微粒对可见光 （ 波长 400-700nm 散射而形成的 nm） 为400-700nm）散射而形成的 应用：区别溶液和胶体 应用：
胶体性质的应用 四 、胶体性质的应用 肥皂的盐析 1、肥皂的盐析 土壤中的粘土有利于保持某些肥分 保持某些 2、土壤中的粘土有利于保持某些肥分 陶瓷工业净化粘土 净化粘土（ 3、陶瓷工业净化粘土（除Fe203） 静电除尘 4、静电除尘 5、微波手术刀可止血 微波手术刀可 手术刀可止血 溶液也可 也可止血 6、FeCl3溶液也可止血 明矾净水 7、明矾净水 血液透析（血透） 8、血液透析（血透） 江河入海口易形成沙洲 三角洲） 入海口易形成沙洲（ 9、江河入海口易形成沙洲（三角洲）
胶体的聚沉小结
①破坏胶粒的带电结构——加入电解质 破坏胶粒的带电结构 加入电解质 ②加入电性相反的胶粒 破坏胶粒的带电结构 ③升温 增加碰撞机会 ④搅拌 增加碰撞机会， 增加碰撞机会，并破坏双电层结构
（三）、胶体的精制方法---渗析
原理： ⑴原理：胶粒直径较大不能透过半透膜 如何除去Fe(OH) 胶体中的 中的BaSO NaCl？ 思 如何除去Fe(OH)3胶体中的BaSO4和NaCl？ 可先用滤纸 过滤法)除去BaSO 滤纸( 考 可先用滤纸(过滤法)除去BaSO4 再用半透膜除去 再用半透膜除去NaCl 半透膜除去NaCl (2)可用作半透膜的材料： (2)可用作半透膜的材料： 可用作半透膜的材料 蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、 蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、 羊皮纸胶棉薄膜、 羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等 (3)胶体与悬浊液的分离 ---过滤 (3)胶体与悬浊液的分离 ---过滤