胶体的性质及其应用

胶体得性质及其应用
撰稿:顾振海责编：张立
[基本目标要求］
1。

掌握胶体得一些重要性质。

ﻫﻫ２.了解胶体得一些重要应用。

ﻫ
３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。

［知识讲解］
一、胶体得性质及其应用概述
1.胶体得性质ﻫ（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。

ﻫﻫ(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。

ﻫﻫ（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。

胶体得电泳具有广泛得实用价值。

(1）研发纳米材料。

2。

胶体得应用ﻫ
ﻫ（2）检验或治疗疾病。

ﻫﻫ（３）土壤胶体、制作食物等。

3.胶体得聚沉ﻫ胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。

二、胶体得性质
１。

丁达尔效应（胶体得光学性质）
(１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。

ﻫ（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。

ﻫ
(1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子
2.布朗运动（胶体得动力学性质)ﻫ
从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.ﻫ
（２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。

ﻫﻫ3。

电泳现象（胶体得电学性质)ﻫ（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。

ﻫﻫ（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。

ﻫﻫ（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.ﻫ(4）某些胶体粒子所带电荷情况:
注意：ﻫ①AgＩ胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时,AgＩ吸附Ag＋而带正电荷。

②胶体得电荷就是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不就是胶体带电荷，整个胶体就是电中性得.
ﻫ③淀粉胶体粒子因不吸附阴、阳离子而不带电荷,所以加入电解质不聚沉，也无电泳现象.
三、胶体得聚沉ﻫ胶体稳定得原因就是胶粒带有某种相同得电荷互相排斥，胶粒间无规则得热运动也使胶粒稳定。

因此,要使胶体聚沉、其原理就就是：①中与胶粒得电荷、②加快其胶粒得热运动以增加胶粒得结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来.其方法有:ﻫ
1.加入电解质。

在溶液中加入电解质,这就增加了胶体中离子得总浓度,而给带电荷得胶体粒子创造了吸引相反电荷离子得有利条件,从而减少或中与原来胶粒所带电荷,使它们失去了保持稳定得因素。

这时由于粒子得布朗运动、在相互碰撞时,就可以聚集起来。

迅速沉降.
如由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入CaSＯ4（或其她电解质溶液）,豆浆中得胶体粒子带得电荷被中与，其中得粒子很快聚集而形成胶冻状得豆腐（称为凝胶).ﻫﻫ一般说来，在加入电解质时,高价离子比低价离子使胶体凝聚得效率大。

如：聚沉能力：ﻫ
Fe3+＞Cａ2+>Nａ＋，PO43—＞ＳO42->Ｃｌ-.
ﻫ2．加入带相反电荷得胶体，也可以起到与加入电解质同样得作用,使胶体聚沉.
ﻫ如把Fe（OH）３胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。

3．加热胶体,能量升高,胶粒运动加剧,它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子得吸附作用减弱，即减弱胶体得稳定因素，导致胶体凝聚。

ﻫ如长时间加热时,Fe（OH）３胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

ﻫ四、盐析与胶体聚沉得比较
盐析指得就是胶体如蛋白质胶体、淀粉胶体以及肥皂水等,当加入某些无机盐时，使分散质得溶解度降低而结晶析出得过程,该过程具有可逆性。

当加水后，分散质又可溶解形成溶液。

ﻫﻫ
胶体得聚沉指得就是由于某种原因（如加入电解质、加热、加入带相反电荷得胶体）破坏了胶粒得结构,从而破坏了胶体得稳定因素，使胶体凝聚产生沉淀得过程.该过程具有不可逆性。

如Fe （OH）3胶体、AｇI胶体等得凝聚都就是不可逆得。

因此，过程就是否可逆,这就是盐析与胶体得聚沉得重要区别。

五、胶体中胶粒带电荷得原因ﻫ1。

吸附作用ﻫ吸附就是指物质(主要就是固体物质)表面吸住周围介质(液体或气体)中得分子或离子得现象。

吸附作用与物质得表面积有关.表面积越大，吸附能力越强。

胶体粒子比较小，具有很大得表面积,因此表现出强烈得吸附作用。

ﻫ由于胶体溶液内存在其她电解质,所以就发生对离子得选择性吸附。

一般说,胶体优先吸附与它组成有关得离子，例如用AｇＮO３与KI制备AgI溶胶其反应式为：ＡgNO３+KI＝AｇI（胶体）+KＮO3，溶液中存在得Ａg＋离子与I—离子都就是AｇI胶体得组成离子,它们都能被吸附在胶粒表面。

如果形成胶体时KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—离子而带负电；反之，当ＡｇNＯ3过量时，则AgＩ胶粒吸附Ag＋离子而带正电，所以AgＩ胶粒在不同情况下可以带相反得电荷。

当AｇNO3与KI等物质得量反应时，溶液中得K＋离子或ＮO3—离子都不能直接被吸附在胶粒表面
而使胶粒带电,这说明胶粒得吸附就是具有选择性得.
ﻫ又如FeCl3水解而形成Fｅ(ＯH）３胶体,其反应为Fｅ3++3Ｈ2O=Fe（OH)3(胶体）＋3Ｈ+，溶液中一部分Fe(OH)３与H＋反应Fｅ(OH）３+HCl=FｅOＣl+2H2Ｏ,FeOCl再电离为：FeOCｌ=ＦeO+＋Cｌ—,由于FeO+与Fｅ（OH)3有类似得组成，因而易吸附在胶粒表面，使Fe(OＨ）3胶粒带正电荷。

ﻫ
2．电离作用
有些胶体溶液就是通过表面基团得电离而产生电荷得，例如硅酸溶胶中，胶体粒子就是由许多硅酸分子缩合而成得。

表面上得硅酸分子可以电离出H+离子,在胶体粒子表面留下SiO3２-与ＨSi Ｏ３—离子,而使胶体粒子带负电荷.ﻫ
总之,胶体粒子由于吸附溶液中得离子，或者表面基团得电离，而带有电荷.ﻫ
［例题分析]ﻫ例1、下列关于胶体得叙述不正确得就是()
A.布朗运动就是胶体粒子特有得运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应ﻫC。

用渗析得方法净化胶体时，使用得半透膜只能让较小得分子、离子通过
Ｄ．胶体粒子具有较大得表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
解析:
布朗运动就是微观粒子不断运动得宏观表现,悬浊液、乳浊液等都有布朗运动,而不就是胶体粒子所特有,Ａ错。

观察胶体得布朗运动需要高倍得显微镜,所以通常区分胶体与溶液就是观察就是否产生丁达尔效应而不就是观察布朗运动;区分胶体与悬浊液,只要观察其分散系就是否稳定即可. ﻫ由于胶体粒子在1nm—１0０nm间，能对光线产生散射作用而产生丁达尔现象。

B、C、D 都正确。

ﻫ答案:A
例2、已知土壤胶体带负电荷，施用含氮量相同得下列化肥时，胶效最差得就是( ）
A。

NＨ４Cｌ
B.(NH4)2SO４ﻫ
C.NH4ＮO3ﻫ
D.NＨ4HCＯ3ﻫ
解析：
因土壤胶粒带负电荷，故应易吸附带正电荷得ＮH4+，供作物吸收。

当施用含氮量相同得４种化肥时，其中阴离子（NＯ3-)含氮元素得ＮH4ＮO3应就是肥效最差得。

ﻫ
答案：Cﻫﻫ例3、“纳米材料”就是指粒子直径在几纳米到几十纳米得材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有得性质就是（)
A．能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应ﻫＣ。

所得液体一定能导电ﻫＤ.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
ﻫ解析：ﻫ由于“纳米材料"粒子在1ｎm～100nm之间，恰好在胶体粒子范围内,属于胶体这种分散系.故应具有胶体得性质，因此B正确，A、Ｄ错误。

而这种液体能否导电不能确定（如淀粉胶体不吸附电荷而不能导电;但氢氧化铁胶体由于胶粒吸附电荷,所以能导电）.
ﻫ答案：B。