镁铜与稀硝酸的反应
浓、稀硝酸跟铜反应比较实验新设计
作者： 熊言林
作者机构： 安徽师范大学化学与材料科学学院241000
出版物刊名： 实验教学与仪器
页码： 38-39页
主题词： 稀硝酸;铜;比较实验;浓硝酸;化学反应;中学化学;实验设计
摘要：硝酸的主要特性是具有强氧化性,能跟多种金属单质反应.常见的金属单质有钠、镁、铝、锌、铁、铜等,其中铜跟硝酸反应最具代表性,可最大限度地让学生了解硝酸跟变价金属铜反应情况,因此新、旧教材中都编有浓、稀硝酸跟铜反应的演示实验.硝酸跟铜反应的现象与硝酸的浓度有关,浓度不同,其反应速率、产生有毒气体的种类和颜色以及反应后所得溶液的颜色等均不相同.如何将硝酸跟铜反应的实验现象都能直观地呈现在学生面前,并能引起学生深刻地思考和自觉地探究实验现象与化学本质的因果关系,对学生学好这部分内容以及培养学生的能力将起到积极的作用.下面介绍一种从教学的角度,科学地设计出浓、稀硝酸跟铜反应比较实验方案.。
镁铜合金化学方程
镁铜合金化学方程《镁铜合金化学方程》嗨，同学们！今天咱们来聊聊一些化学概念，就从镁铜合金相关的化学式说起吧。
首先，咱们得知道什么是化学式。
化学式就像是一种化学语言，用来表示一种物质的组成。
比如说镁铜合金，虽然是合金，但咱们也能大概了解到里面有镁原子和铜原子。
那镁（Mg）和铜（Cu）本身都是由原子组成的，原子之间是有联系的，这个联系就是化学键啦。
化学键就像原子之间的小钩子。
离子键呢，就好比是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子（Cl）容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），然后它们就像磁铁的南北极一样吸在一起，这就是离子键。
共价键呢，就像是原子共用小钩子连接。
像氢气（H₂），两个氢原子各自拿出一个小钩子（电子）来共用，这样就形成了共价键。
那如果镁铜合金参与反应，反应就会涉及到很多化学概念。
比如说氧化还原反应中的电子转移。
这就像做买卖交易一样。
比如说锌（Zn）和硫酸铜（CuSO₄）反应，锌原子把自己的电子给了铜离子（Cu²⁺），就好像锌把自己的东西卖给了铜离子。
结果呢，锌变成了锌离子（Zn²⁺），铜离子变成了铜原子（Cu）。
在反应过程中，还有个化学平衡的概念。
这就像拔河比赛一样。
反应物和生成物就像两队人。
当正反应的速率和逆反应的速率相等的时候，就好像两队人力量相当，谁也拉不动谁了。
这时候整个体系的浓度就不再变化了，这就是化学平衡的状态。
再来说说分子的极性。
这个可以类比成小磁针哦。
比如说水（H₂O）是极性分子，就像一个小磁针，氧原子这一端呢，就像磁针的南极，带负电；氢原子这一端呢，就像北极，带正电。
而二氧化碳（CO₂）是直线对称的分子，就像一个两边完全一样的东西，它是非极性分子，就好像一个没有极性的小棒，两边没有正负电的区别。
还有配位化合物，这个也很有趣。
可以把中心离子想象成聚会的主角，配体呢，就是那些提供孤对电子共享的小伙伴。
金属和酸反应的条件。
金属和酸反应的条件。
金属和酸反应的条件，说来也简单，一般金属都能和水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸发生反应。
金属活动顺序是：钾、钙、钠、镁、锌、铁、铝、氢、铜、银、铂、金，那么有些学者就提出疑问了，既然金属活动顺序是这样排列的，那么会不会在地壳上地球上到处都有金属矿藏呢？下面就由我来告诉你为什么会这样。
一、金属氧化物与酸反应1。
活泼金属与酸反应，不一定就在碱性条件下，还可以在酸性条件下，当然金属活动顺序排在前面的元素不一定在酸性条件下反应，比如铝元素在酸性条件下不反应，而在碱性条件下反应。
如果反应，其产物一定是铝的盐。
第一个因素是要有水分存在。
因为活泼金属会跟水反应放出氢气，水又是由氢元素和氧元素组成的，但活泼金属是不溶于水的，它们可以在水中反应，所以不是由于水电离而得到氢离子，只是和水中的氧原子结合成氧化铝Al（ OH） 3，同时把金属原子留在金属活动性表面，比如氯化钠Na（ OH） 2、硫酸铜CuSO4、氢氧化铜Cu（ OH） 2、氢氧化铝Al（ OH） 3等，这样就产生了氢氧化铝Al（ OH） 3沉淀，在溶液中这些胶状物质吸收水分，使溶液显碱性。
第二个因素是溶液中要有酸根离子或氢离子，一般酸根离子是由强酸的酸式盐跟水反应得到的，但也有弱酸根离子，比如：硫酸铜CuSO4，虽然它是弱酸根离子，但也能和水反应，产生溶液显酸性。
2。
碱土金属与酸反应，在碱性条件下，比如有大量的氧气存在的时候，最好是先将铝放入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铝沉淀，然后再加入适量的酸进行反应。
不过现在对于第一点，还没有定论，现在科学家正在研究之中，也许在不久的将来，科学家会找到让人类满意的答案，使人类认识到金属活动顺序真正的意义。
三、金属与酸反应，如何控制酸性如果酸性较强，一般可用溶液中加入一定量的氢氧化钡或氢氧化镁的方法降低酸性，但它们是碱性物质，在溶液中呈碱性，所以金属活动顺序较靠前的金属不宜用此法，如铁Fe（ OH） 3、铜Cu（ OH）2、镁Mg（ OH） 2、锌Zn（ OH） 2、铝Al（ OH） 3、氢氧化铝Al （ OH） 3等，而且常用NaOH作为反应试剂。
硝酸计算_精品文档
(3)一定量浓硝酸(以铜为例): n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原 HNO3)=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu2+) (4)未知浓度的硝酸(以铜为例): n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(气体)+2n(Cu2+)
1.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生 成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准 状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
【解析】选A。关键看图,铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应,从题
干图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应
为
FeO+3 2Fe3+====3Fe2+,BOC3段产生氢56气5g.6,m反gol应1 为
5.取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还
原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都 已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化
钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的
量之比等于（ ）
A．1：1 B．2：1
C．3：2 D．2：3
【答案】D 【解析】标况下0.896L 的NO2气体的物质的量为： 0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，0.672LN2O4气体的物质的量为： 0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为： 0.04mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.1mol，最后生成沉淀为 氢氧化镁、氢氧化铜，设合金中铜、镁的物质的量分别为x、y，则 氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量分别为x、y，根据生成沉淀的质量 可得：98x+58y=3.7g，根据电子守恒可得：2x+2y=0.1mol，联立解 得：x=0.02、y=0.03mol，所以合金中铜与镁的物质的量之比为： 0.02mol：0.03mol=2：3，答案选C。
高中化学常见方程式总结
次氯酸钠的水解
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次氯酸钠与亚硫酸钠反应
36
二氧化猛与浓盐酸共热
37
氯酸钾与浓盐酸反应
38
高猛酸钾与浓盐酸反应
39
垂锯酸钾与浓盐酸反应
40
溟与氢氧化钠溶液反应
41
碘与氢氧化钠溶液反应
42
亚硫酸钠与溟水反应
43
二氧化硫与溟水反应
44
亚铁离子与溟水反应
45
硝酸银与氯化钠反应
46
硝酸银与溟化钠反应
47
21
向碘化钾溶液中通入;臭气
22
氟气通入水中
23
向氯水中通入二氧化硫
24
向双氧水中通入氯气
25
氨气和少屋氯气反应
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氨气和过屋氯气反应
27
甲烷和氯气光照取代
28
乙烯与氯水、溟水加成反应
29
苯与液氯、液溟取代
30
苯酚与浓溟水取代
31
向碳酸钠溶液中通入氯气
32
向碳酸氢钠溶液中通入氯气
33
向亚硫酸钠溶液中通入氯气
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实验室制备氨气的原理
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氯化钱与氢氧化钠溶液常温或加热
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浓硝酸见光、受热分解
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氯化钱受热分解
29
碳酸钱、碳酸氢钱受热分解
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铜与浓硝酸反应
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铜与稀硝酸反应
32
铁与过屋的浓硝酸加热
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铁与过疑的稀硝酸
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铁与少呈的稀硝酸
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镁与极稀的硝酸生成硝酸钱
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碳与浓硝酸共热
37
碳与稀硝酸共热
38
硫与浓硝酸反应
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2022年湖南省永州市水市镇梅岗中学高一化学下学期期末试题含解析
2022年湖南省永州市水市镇梅岗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a：b B．a：2b C．a：（a+2b）D．a：2（a+2b）参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：NO和O2会发生化学反应，但是根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变，即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变．解答：解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选C．点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力2. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是( )A.CH4B.C6H6C. CH3—CH3D.参考答案：B3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.71gCl2所含原子数为2 N AC.2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+浓度为1.2 mol/LD.标况下，1molO2与22.4LH2O中所含分子数相等参考答案：B略5. 在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2OD．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O参考答案：A略6. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A．B．C．D．C【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．7. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S参考答案：A略8. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成A略9. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O2、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－3、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O4、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑6、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*7、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O放电Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO 33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、浓硝酸受热或见光分解：4HNO 34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO 4NaHSO4＋HNO3↑2、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO 43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*3、加热硝酸银固体：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑硅及其化合物Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）SiO2 + CaO高温CaSiO3SiO2 + 4HF==SiF4↑+ 2H2O工业制玻璃：Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）。
硝酸的相关计算
硝酸与硝酸盐的计算一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：（1）酸性（2）氧化性二、硝酸盐（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________②___________________________________________③___________________________________________（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算_______________________________________________________________________四、硝酸的计算技巧例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）A 1 m molB 1.6 m molC 2.2 m molD 2.4 m mol例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收求：（1）原合金中铜的质量？（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是 （ ）A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
江苏省无锡市天一中学化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优易错试卷练习题及答案
江苏省无锡市天一中学化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)
高中化学无机方程式归纳汇总(非金属部分之硫和氮)三、硫及其重要化合物1、硫及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)S＋H2H2SSO2＋H2O H2SO3H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2四、氮及其重要化合物1、氮及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写(写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式)2NO2N2O4△NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑43 碳与稀硝酸共热 3C ＋4HNO 3(稀)3CO 2↑＋4NO↑＋2H 2O44 硫与浓硝酸反应 S + 6HNO 3(浓)H 2SO 4+6 NO 2↑+4H 2O 45 红磷与浓硝酸反应 P + 5HNO 3(浓)H 3PO 4+5 NO 2↑+H 2O46 白磷与浓硝酸反应 P 4 + 20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20 NO 2↑+4H 2O47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO 32－＋2NO 3－＋2H ＋===3SO 42－＋2NO↑＋H 2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H 2S ＋2HNO 3(稀)===3S ↓＋2NO↑＋4H 2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br －＋2NO 3－＋8H ＋===3Br 2＋2NO↑＋4H 2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I －＋2NO 3－＋8H ＋===3I 2＋2NO↑＋4H 2O52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO↑＋4H 2O53苯与浓硝酸、浓硫酸反应CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应△△△△。
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镁铜与稀硝酸的反应
悬赏分：0 - 解决时间：2010-2-19 22:41
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和
672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生
成沉淀质量为17．02g。则x等于( )。
(A)8．64g (B)9．20g (C)9．00g (D)9．44g
求分析过程
提问者： 々军旗爱好者￡ - 四级
最佳答案
这题貌似做过..
其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.
而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.
672mlN2O4→1344mlNO2
所以总共有10304mlNO2.含N元素0.46mol
所以被还原的硝酸为0.46mol.
写出其中一个的方程式
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0.46mol
这0.46mol随后完全被OH-替代
所以m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82g
x=17.02g-7.82g=9.20g
答案B
水垢可以看作有多种物质组成的混合物,为研究含有的水Ca Mg HCO3所形成水垢的化学
组成,取干燥的水垢6.32G,加热使其失去结晶水,得到5.78G剩余固体A高温灼烧A至恒重，
残余固体为CAO和MGO,放出的气体用过量的BA[OH]2溶液吸收,得到沉淀11.82.
1中是否含有碳酸镁
2 5.78G剩余固体A灼烧至恒重的产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰会增中2.82，通过
计算确定中个成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数
问题补充：
不是
是三种离子
提问者： cila123 - 二级
最佳答案
你的题目打错了```原题是
水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含Ca2+，Mg2+，HCO3-的水所形成水垢
的化学组成，取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A，高温灼烧
A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g
沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，
通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
解答是:
1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，由此我们可依据5.78g固体A加热后产生
11.82g沉淀（BaCO3），可列关系式BaCO3-CO2，得出CO2为0.06摩尔.
以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知
晓A中必然含有MgCO3.
2、m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g，但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体
中应该含有H2O,因此m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有
Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol
得出 m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g
n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06
n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g
解得：n(MgCO3)=0.05mol，n(CaCO3)=0.01mol
以下就好解决了,
0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%
由硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合物，用40ml盐酸全部溶解后，在标准状况下收集到
0.448升CO2，若在溶液中加入含0.025molBa(OH)2的溶液可得到5.82克白色沉淀，此
时溶液的体积为200ml，PH值为12，试计算：
⑴原混合中碳酸镁的质量
⑵得到的沉淀中硫酸钡的质量
⑶盐酸的物质的量浓度
如题~要有过程哦！
提问者： 只是一個路人 - 四级
最佳答案
(1)因为生成CO2为0.448L,所以CO2为0.448/22.4=0.02mol，所以MgCO3为0.02mol，
即为1.68g
(2)因为反应后PH为12，所以是碱过量，即反应时溶液中的Mg2+离子全被沉淀下来。所
以沉淀中BaSO4质量为5.82-0.02*58=4.66g，
(3)盐酸物质的量= 与碱反应掉的+与CO3 2-反应掉的；
与碱反应掉的=0.025*2-0.04-0.01*0.2(最后剩下的OH-)=0.008mol
与CO3 2-反应掉的=0.02*2=0.04mol
则盐酸总量为0.04+0.008=0.048mol，则浓度为0.048/0.04=1.2mol/L
河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地。取某河水50mL，恰
好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。已知：0.3%
的NaCl（aq）的密度为1.05g/cm3
1、计算该河水中的NaCl的物质的量的浓度
2、通过计算说明该地河水是否可用于灌溉
提问者： kenmars11 - 一级
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⒈由题： Ag+ + Cl- = AgCl↓
1 1
0.01*0.2 X
求出X=0.002
所以NaCl为0.002mol c（NaCl）=0.002mol/0.05L=0.04mol/L
⒉ m(NaCl)=0.002*（23+35.5）=0.117g V=50mL
密度=m/V=2.34g/cm3＞1.05g/cm3
所以不可以使用。
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