高一化学化学实验基本方法 (2)
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。
掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。
3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。
树状分类法。
2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。
丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。
高一化学必修一第一单元 从实验学化学 化学实验基本方法
情景
模拟
1、一位学生用一燃着的酒精灯去引燃另一 酒精灯，结果有酒精洒在桌上并燃烧起来。
2、一位学生稀释浓硫酸时，将水一下子倒 入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。 3、一位学生在搅拌NaOH溶液时，不小心将 NaOH迸溅到眼中。
4、一位学生在用乳胶管连接两根玻璃导管时， 不小心划破了手指。
化学实验安全6注意
气体的收集、验纯和闻气味的方法.flv
二、常见的仪器及其作用
托盘天平使用.flv 称量药品准确到0.1g
如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？
如果称量时砝码与物质放错了称量的结果 与真实的关系？
牛刀小试
1.指出下列操作的错误
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的四处错误
酸碱溅入眼中
重金属中毒 水银洒在桌面上 酸或碱流到桌面
课堂检测
1、下列实验操作或事故处理方法正确的是： ①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验 气体的纯度。 ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒搅拌。 ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上， 应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积 的1/3。 ⑤点燃添满酒精的酒精灯。
2、下图是一些常用的危险化学品标志，装 运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A
B
C
D
3.下列仪器中，都能用来加热液体药品的是（ ）
A试管、量筒、蒸发皿
C量筒、蒸发皿、烧杯
B蒸发皿、烧杯、试管
D试管、集气瓶、蒸发皿
法；ρ（气）<ρ(空),用向下排空气法；
密度与空气接近的气体如N2不能用排空
气法收集；难溶于水的气体用排水法收
1.1化学实验基本方法
2010—2011学年高一化学学案001第一章第一节化学实验基本方法同学们知道，化学是一门实验科学。
做好化学实验，，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握一些基本的实验方法和操作技能。
我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用，物质的加热以及一些基本仪器的使用等。
现在就让我们来复习一下吧。
一、化学实验安全1．安全操作化学实验操作中应当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃性气体，如(_____、______、______)或用_____、______还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_________。
（检验气体纯度的方法：_______________________________________________________________)防暴沸：配制硫酸的水溶液时，要将密度大的_______缓慢倒入______中；加热液体混合物时要加________。
防失火：实验室里的易燃物质一定要远离火源。
防中毒：制取有毒气体(如_____、Cl2、SO2、H2S、NO、NO2)时，应在________中进行。
防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序。
2．药品的安全存放①与空气中的O2、CO2、H2O接触变质的试剂应________保存。
如NaOH、CaO等②见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_______色瓶中，放置在_______处。
如______、浓硝酸等。
二、化学实验基本操作1．仪器的洗涤玻璃仪器洗涤的标准是：内壁上附着的水膜______，既不聚成_______，也不成股流下。
2．药品的取用和保存（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，应该_______闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
如果没有说明药品的用量，一般应按最少量取用：液体______mL，固体只需___________。
实验后剩余的药品既不要放回原瓶。
部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评
练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。
答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。
NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。
答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。
振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。
磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
2019高考化学 第10章(化学实验)第1节 化学实验基础 考点(2)实验基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。
②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
化学实验的基本基本方法
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4
易分:
对于粗盐 (NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。 三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 注意：1、若滤液浑浊应再过滤一次 2、沉淀洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水， 浸没沉淀物，使水自然流下，再重复操作2-3次。
第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
①过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 ②蒸发：加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯
NaCl 晶体
1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃棒搅 拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。
溶液、 溶质
＋
萃取剂
萃取
萃取剂、 溶质 原溶液
化学哲理： 爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很可能被拐走
主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物）
分液漏斗的使用： 1、使用前检查是否漏水 漏斗下端口要 靠在烧杯内壁
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3
3、分液时
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下
高一化学必修一必修二每章知识要点
高一化学(必修1)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5．摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
安徽省合肥市高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)教案新人教版必修1
第一节化学实验基本方法
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高一化学实验知识点总结
高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。
1. 实验室安全。
- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。
- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。
- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离固体和液体混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 仪器：分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】