高考化学二轮复习 第二单元 专题9 电化学课件
合集下载
2011届高考化学二轮专题复习课件：专题9 电化学(新课标)
＋ •阳极：Cu－2e－＝Cu2＋ (Zn－ 阳极： － 阳极 － －＝Zn2＋，Fe－2e－＝Fe2＋等) ＋ ＋ 2e － ＋ •阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu(Ag、 阴极： 阴极 、 Pt、Au以金属单质沉积于阳极， 以金属单质沉积于阳极， 、 以金属单质沉积于阳极 成为“阳极泥” 成为“阳极泥”)
专题九 电化学
主干知识整合 一、原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应；负 原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应； 极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极， 极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相 对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。 对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料 电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原； 电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一 极为负极，因为燃料总被氧化。 极为负极，因为燃料总被氧化。 在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 二、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 可充电电池在放电时是原电池， 三、可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原 在充电时是电解池，遵循电解原理。 理；在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电 外加电源的负极连接电池的负极。 时，外加电源的负极连接电池的负极。
2006年 2006年，科学家们发明了一种能够给电子 设备提供动力的生物燃料电池。 设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶 的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于 的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜， 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理 如图1 所示。下列说法正确的是( 如图1－9－2所示。下列说法正确的是( )
专题九 电化学
主干知识整合 一、原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应；负 原电池电极反应：正极得电子，发生还原反应； 极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极， 极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相 对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。 对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料 电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原； 电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一 极为负极，因为燃料总被氧化。 极为负极，因为燃料总被氧化。 在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 二、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 可充电电池在放电时是原电池， 三、可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原 在充电时是电解池，遵循电解原理。 理；在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电 外加电源的负极连接电池的负极。 时，外加电源的负极连接电池的负极。
2006年 2006年，科学家们发明了一种能够给电子 设备提供动力的生物燃料电池。 设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶 的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于 的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜， 气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理 如图1 所示。下列说法正确的是( 如图1－9－2所示。下列说法正确的是( )
2015高考化学二轮复习课件：专题九 电化学基础
－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
专题九
电化学基础考点突破Fra bibliotek审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
专题九
电化学基础考点突破Fra bibliotek审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C
2020高考化学二轮复习能力提升训练9电化学基础课件
C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有 0.1 mol e－通过时，电极 X 上析出 3.2
g Cu
解析：闭合开关 K 时，电极 B 上发生的电极反应为：Br2 ＋2e－===2Br－，发生还原反应，电极 B 为正极，A 项错误；装 置(Ⅰ)放电时，电极 B 上发生反应：Br2＋2e－===2Br－，电极 A 上发生反应：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，总反应为：2Na2S2 ＋Br2===Na2S4＋2NaBr，B 项正确；装置(Ⅰ)充电时，电极 A 为阴极，电极 B 为阳极，根据电解池中阳离子向阴极移动，则 Na＋从右到左通过阳离子交换膜，C 项错误；电极 X 为阴极， 若阴极只发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，则电路中有 0.1 mol e－
解析：结合题意及题图可知左侧装置为原电池，右侧装置 为电解池；结合 Cr2O27－被还原为 Cr3＋，且不产生有毒的 Cl2 知， 金属铁电极为阳极，惰性电极为阴极，则 C 电极和 D 电极分别 为负极和正极。阳极上 Fe 失去电子，阳极的电极反应式为 Fe －2e－===Fe2＋，A 项正确；装置中电子从负极→阴极，阳极→ 正极，即电子从 C 电极→惰性电极，金属铁电极→D 电极，B 项错误；装置工作过程中消耗 7.2 g Mg 时转移 0.6 mol 电子， 根据各电极上转移电子数目相等，结合阴极的电极反应式 Cr2O27－＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O 可知，理论上能消除 0.1 mol Cr2O27－，C 项正确；处理 Cr2O72－时消耗废水中的 H＋，即被 处理后的废水中 H＋浓度减小，pH 增大，D 项正确。
6．(2019·合肥质检二)如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电 池，装置(Ⅱ)为两电极均为惰性电极的电解池。下列说法正确 的是( B )
g Cu
解析：闭合开关 K 时，电极 B 上发生的电极反应为：Br2 ＋2e－===2Br－，发生还原反应，电极 B 为正极，A 项错误；装 置(Ⅰ)放电时，电极 B 上发生反应：Br2＋2e－===2Br－，电极 A 上发生反应：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋，总反应为：2Na2S2 ＋Br2===Na2S4＋2NaBr，B 项正确；装置(Ⅰ)充电时，电极 A 为阴极，电极 B 为阳极，根据电解池中阳离子向阴极移动，则 Na＋从右到左通过阳离子交换膜，C 项错误；电极 X 为阴极， 若阴极只发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，则电路中有 0.1 mol e－
解析：结合题意及题图可知左侧装置为原电池，右侧装置 为电解池；结合 Cr2O27－被还原为 Cr3＋，且不产生有毒的 Cl2 知， 金属铁电极为阳极，惰性电极为阴极，则 C 电极和 D 电极分别 为负极和正极。阳极上 Fe 失去电子，阳极的电极反应式为 Fe －2e－===Fe2＋，A 项正确；装置中电子从负极→阴极，阳极→ 正极，即电子从 C 电极→惰性电极，金属铁电极→D 电极，B 项错误；装置工作过程中消耗 7.2 g Mg 时转移 0.6 mol 电子， 根据各电极上转移电子数目相等，结合阴极的电极反应式 Cr2O27－＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O 可知，理论上能消除 0.1 mol Cr2O27－，C 项正确；处理 Cr2O72－时消耗废水中的 H＋，即被 处理后的废水中 H＋浓度减小，pH 增大，D 项正确。
6．(2019·合肥质检二)如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电 池，装置(Ⅱ)为两电极均为惰性电极的电解池。下列说法正确 的是( B )
2019届高三化学二轮复习《专题九_电化学原理》课件(共17张PPT)
(填字母序号)。 a.碳棒 b.铜板 c.锌板 d.石墨块 (2)图2中，保护钢闸门C的方法叫______法。用氯化钠溶液模拟海水进 行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物_________________。 (3)以铬酸钾(K2CrO4)和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7) 的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填 “阴极”或“阳极”)得到。
7.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S， LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废 水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B.当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个 C.该电池充电时阳极反应式 为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+ D.若去除图阴离子膜，则电 解反应总方程式发生改变
8.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆 液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解 质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是
A.电子由M极经外电路流向N极 B.N电极区的电极反应式为 2H++2e－=H2↑ C.在碱液室可以生成 NaHCO3、 Na2CO3 D.放电一段时间后，酸液室溶 液pH增大
6.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图 所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时， 下列说法不正确的是
A.甲为正极，丙为阴极 B.丁极的电极反应式为MnO42－―e－===MnO4－ C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有 4molK+移入阴极区
7.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S， LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废 水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替 B.当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个 C.该电池充电时阳极反应式 为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+ D.若去除图阴离子膜，则电 解反应总方程式发生改变
8.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆 液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解 质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是
A.电子由M极经外电路流向N极 B.N电极区的电极反应式为 2H++2e－=H2↑ C.在碱液室可以生成 NaHCO3、 Na2CO3 D.放电一段时间后，酸液室溶 液pH增大
6.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图 所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时， 下列说法不正确的是
A.甲为正极，丙为阴极 B.丁极的电极反应式为MnO42－―e－===MnO4－ C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有 4molK+移入阴极区
专题09电化学
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题九 电化学
【考点要求】 考点1：原电池 1．原电池原理 2．原电池正负极判断 3．原电池的设计 4．电极反应式的书写 考点2：化学电源 1．一次电池 2．二次电池 3．燃料电池
考点3：电解池 1．电解原理 2．电解产物的判断 3．常见的电解类型 4．电解原理的运用 5．电化学的计算 考点4：金属的电化学腐蚀与防护 1．金属的电化学腐蚀 2．金属的防护 3．金属腐蚀速率的比较
3．原电池的设计 4．电极反应式的书写 （1）负极：M－ne-＝Mn+ （2）正极：电解质溶液中阳离子能否与负极金属反
应，能则是阳离子得电子，不能则是氧气得电子
如：Cu－C，稀硫酸 Fe－C，氯化钠溶液
注意：Zn－Al，浓硝酸原电池和Mg－Al，NaOH 溶液原电池的正负极
考点2：化学电源 1．一次电池 （1）碱性锌锰电池
考点2：化学电源 3．燃料电池 （2）甲烷燃料电池
负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH总反应：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O
（3）甲醇燃料电池
负极：2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O 正极：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH-＝2CO32-＋6H2O
（4）放O2生酸型 ： CuSO4、AgNO3等
考点3：电解池 4．电解原理的运用 （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）
电极反应式、电极产物的检验
（2）电镀和电解精炼铜
考点3：电解池 4．电解原理的运用 （3）电冶金
2Al2O3(熔融) 冰电晶解 石4Al 3O2 5．电化学的计算 ①根据电子守恒法计算： ②根据总反应式计算： ③根据关系式计算：
专题九 电化学
【考点要求】 考点1：原电池 1．原电池原理 2．原电池正负极判断 3．原电池的设计 4．电极反应式的书写 考点2：化学电源 1．一次电池 2．二次电池 3．燃料电池
考点3：电解池 1．电解原理 2．电解产物的判断 3．常见的电解类型 4．电解原理的运用 5．电化学的计算 考点4：金属的电化学腐蚀与防护 1．金属的电化学腐蚀 2．金属的防护 3．金属腐蚀速率的比较
3．原电池的设计 4．电极反应式的书写 （1）负极：M－ne-＝Mn+ （2）正极：电解质溶液中阳离子能否与负极金属反
应，能则是阳离子得电子，不能则是氧气得电子
如：Cu－C，稀硫酸 Fe－C，氯化钠溶液
注意：Zn－Al，浓硝酸原电池和Mg－Al，NaOH 溶液原电池的正负极
考点2：化学电源 1．一次电池 （1）碱性锌锰电池
考点2：化学电源 3．燃料电池 （2）甲烷燃料电池
负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH总反应：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O
（3）甲醇燃料电池
负极：2CH3OH＋16OH-－12e-＝2CO32-＋12H2O 正极：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH-＝2CO32-＋6H2O
（4）放O2生酸型 ： CuSO4、AgNO3等
考点3：电解池 4．电解原理的运用 （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）
电极反应式、电极产物的检验
（2）电镀和电解精炼铜
考点3：电解池 4．电解原理的运用 （3）电冶金
2Al2O3(熔融) 冰电晶解 石4Al 3O2 5．电化学的计算 ①根据电子守恒法计算： ②根据总反应式计算： ③根据关系式计算：
2013届高考二轮专题复习课件：专题9_电化学原理及其运用(大纲版)
考点三 例3
金属的腐蚀与防护
(2009· 上海，13)如图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试 ( )
管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段 时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋ D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
2013-4-24
3.防腐措施： 电化学方法： （1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理） （2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）
2013-4-24
即时巩固 3 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
( C ) ②当镀锡铁制品 ③海轮外壳连
电解池：外电路电子由电源负极流向阴极，阳极流向电源正极；内电 2013-4-24 路离子做定向移动即阴离子流向阳极，阳离子流向阴极。
3．原电池中易弄错的问题 (1)电解液中离子的移动方向：阴离子移向负极； 阳离子移向正极。 (2)电解液中的离子参与电极反应的电极反应式的 书写，如铅蓄电池的电极反应： 负极：Pb－2e－＋SO2－===PbSO4(不能写成：Pb－2e 4 － 2＋ ＝Pb ) － ＋ 2－ 正极：PbO2＋2e ＋4H ＋SO4 ===PbSO4＋2H2O(不能 － 2＋ 2－ 写成：PbO2＋2e ＝ Pb ＋2O )
2013-4-24
电解池的阴极。综合上述分析，可知①、③正确。
高考失分警示 1． 只有氧化还原反应才有电子的得失， 只有自发的氧化还原 反应才可能被设计成原电池如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu，非自发 电解 氧化还原反应可能被设计成电解池如 Cu＋2H2O=====Cu(OH)2 ＋H2↑。 2．无论什么样的电极材料、电解质溶液(或熔融状态的电解 质)构成原电池，只要是原电池就永远遵守电极的规定：电子流出 的电极是负极，电子流入的电极是正极。 3.在化学反应中， 失去电子的反应(电子流出的反应)是氧化反 应，得到电子的反应(电子流入的反应)是还原反应，所以在原电 池中，负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
2020高考化学二轮复习第9讲电化学基础课件
考点一 原电池工作原理和新型电源的分析
回扣ห้องสมุดไป่ตู้轮
基础知识自修
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)当两电池转移相同数目电子时，生成和消耗 Ni 的物质的 量相同( √ )
(2)两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向 正极移动( √ )
(3)由此可判断能够发生反应 2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr 和 Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni( × )
3．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 －碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存 电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( D )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I－被 氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极
2．(2019·新课标全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D－Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D－Zn—NiOOH 二 次电池，结构如图所示。电池反应为 Zn(s)＋ 2NiOOH(s)＋
放电 H2O(l)充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
(4)由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni>Sn( √ )
(5)去掉盐桥，电流表指针仍会发生偏转( × )
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的 热点内容，在每年的高考中都有考查。考查形式有两种：一种 是在选择题中，以新型电池的形式对原电池和电解池的相关知 识进行考查；另一种大多在主观题中出现，主要考查电极方程 式的书写。本部分内容在高考中赋分 6～10 分，试题难度中等， 预计在今后的高考中对本部分知识的考查会保持稳定。
高考化学二轮高频考点精讲课件【专题9】电化学原理(58页)
返回目录
专题九电化学原理
高 频 考 点 探 究
C [解析] 由装置图知，硫元素左侧电极化合价从＋ 4价(SO2)升高到＋6价(H2SO4)，故左侧电极是阳极，a为直流 电源的正极，A项错误，C项正确；阴极的电极反应式为 － ＋ － － ＋ 2HSO 3 ＋2H ＋2e ===S2O 2 4 ＋2H2O，B项错误；由于H 在 ＋ 阴极上反应，故电解时，H 由阳极室通过阳离子交换膜到 阴极室，D项错误。
返回目录
专题九电化学原理
典 型 真 题 在 线
[答案] (1)①2H2O－4e ===O2↑＋4H ＋ ②阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 － H2PO 2 穿 过 阴 膜 扩 散 至 产 品 室 ， 二 者 反 应 生 成 H3PO2 － － ③PO3 H PO 4 2 2 或 H3PO2 被氧化 － － － (2)①负 4Al2Cl7 ＋3e ===Al＋7AlCl4 H2 ②3 － [解析] (1)①阳极是水电离出的 OH 放电，其反应式为 － ＋ ＋ 2H2O－4e ===O2↑＋4H ；②阳极室中的 H 穿过阳膜进入 － 产品室，原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应 － 生成 H3PO2； ③阳极室内可能有部分 H2PO2 或 H3PO2 失电子 － 发生氧化反应，导致生成物中混有 PO3 4 。(2)①电镀时，镀 件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合 题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电
－
＋
返回目录
专题九电化学原理
典 型 真 题 在 线
极反应”可知阴极上的反应式是 4Al2Cl 7 ＋ 3e ===Al ＋ － 7AlCl4 ；若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极反应是水电 ＋ 离出的 H 得电子还原为 H2。②用 NaOH 溶解铝镀层时发生 反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2 是还原 产物，当转移 6 mol 电子时，该反应可得到 3 mol 还原产物。
专题九电化学原理
高 频 考 点 探 究
C [解析] 由装置图知，硫元素左侧电极化合价从＋ 4价(SO2)升高到＋6价(H2SO4)，故左侧电极是阳极，a为直流 电源的正极，A项错误，C项正确；阴极的电极反应式为 － ＋ － － ＋ 2HSO 3 ＋2H ＋2e ===S2O 2 4 ＋2H2O，B项错误；由于H 在 ＋ 阴极上反应，故电解时，H 由阳极室通过阳离子交换膜到 阴极室，D项错误。
返回目录
专题九电化学原理
典 型 真 题 在 线
[答案] (1)①2H2O－4e ===O2↑＋4H ＋ ②阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 － H2PO 2 穿 过 阴 膜 扩 散 至 产 品 室 ， 二 者 反 应 生 成 H3PO2 － － ③PO3 H PO 4 2 2 或 H3PO2 被氧化 － － － (2)①负 4Al2Cl7 ＋3e ===Al＋7AlCl4 H2 ②3 － [解析] (1)①阳极是水电离出的 OH 放电，其反应式为 － ＋ ＋ 2H2O－4e ===O2↑＋4H ；②阳极室中的 H 穿过阳膜进入 － 产品室，原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应 － 生成 H3PO2； ③阳极室内可能有部分 H2PO2 或 H3PO2 失电子 － 发生氧化反应，导致生成物中混有 PO3 4 。(2)①电镀时，镀 件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合 题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电
－
＋
返回目录
专题九电化学原理
典 型 真 题 在 线
极反应”可知阴极上的反应式是 4Al2Cl 7 ＋ 3e ===Al ＋ － 7AlCl4 ；若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极反应是水电 ＋ 离出的 H 得电子还原为 H2。②用 NaOH 溶解铝镀层时发生 反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2 是还原 产物，当转移 6 mol 电子时，该反应可得到 3 mol 还原产物。
高考化学二轮高频考点精讲 专题9 电化学原理课件
线
只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极
反应式：
______________。
②分析产品室可
得到H3PO2的原因： _____。
图Z9-2
精选ppt
5
返回目录
专题九 电化学原理
典
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电
型 真 题
渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳 极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
典
型
真
题
在
线
高 频
专题九 电化学原理
考
点
探
究
精选ppt
1
返回目录
知识网络构建
精选ppt
2
返回目录
专题九 电化学原理
典
型
1．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 2013年3月我国科学家报道了
真 题
如图Z9-1所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的
在
是( )
线
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为
LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋
点
考向一 原电池的工作原理及应用
探 究
1．原电池解题的一般思路
精选ppt
10
返回目录
专题九 电化学原理
高
频
考
2．确定原电池正负极方法
点
探
究
精选ppt
11
返回目录
专题九 电化学原理
高
频
3．原电池电极反应式的书写步骤及方法
考
点
探
究
4．燃料电池电极反应产物及电板反应式书写 (1)燃料电池中的氧化产物、还原产物的确定
高考二轮电化学专题复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
▪可逆电池电极反应式书写关键是要搞清电解液是 酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后是 反应方向判断。
练习5. 已知铅蓄电池充放电电池反应式以下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 试写
出放电时正、负极, 充电时阴、阳极电极反应式。
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
置。
装置。
①活动性不一样两电 ①两电极接直流电源
极
（两电极活动性可相
（燃料电池电极除外） 同，也可不一样）
②电解质溶液（有选 ②电解质溶液（任意）
择性）
③两电极必须插入电
③两电极必须插入电 解质溶液中形成闭合 解质溶液中（或两电 回路
极相靠）形成闭合回
路
4/25
池型 电解池
（原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应
一个计算：得失电子守恒法处理电化学相关计算
两个转化：化学能和电能相互转化
两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用
三个条件：原电池、电解池形成条件
四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
2/25
一、原电池、电解池工作原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，
阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.
2、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑， 阴极：2H++2e—=H2↑