2015高考化学二轮复习课件：专题九 电化学基础
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电化学基础-PPT课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池
化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
一、原电池原理
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
(1) 热敷袋使用时，为什么会放出热量？ 利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。
(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作 用？碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起
构成原电池，加速铁屑的氧化。 氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。
(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2+2H2O + 4e- = 4OH总反应：4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反 应方程式为
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率， 因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的 熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气， 空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制 得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 的电池反应式：
《电化学基础》课件
电化学反应速率
总结词
电化学反应速率描述了电化学反应的快 慢程度，是衡量反应速度的重要参数。
VS
详细描述
电化学反应速率与参与反应的物质的浓度 、温度、催化剂等条件有关。在一定条件 下，反应速率可由实验测定，对于一些特 定的电化学反应，也可以通过理论计算来 预测其反应速率。
反应速率常数
总结词
反应速率常数是描述电化学反应速率的重要参数，它反映了电化学反应的内在性质。
详细描述
反应速率常数与参与反应的物质的性质、温度等条件有关。在一定条件下，反应速率常数可以通过实验测定，也 可以通过理论计算得到。反应速率常数越大，表示该反应的速率越快。
反应机理
总结词
电化学反应机理是描述电化学反应过程中各步骤的详细过程和相互关系的模型。
详细描述
电化学反应机理可以帮助人们深入理解电化学反应的本质和过程，从而更好地控制和优化电化学反应 。不同的电化学反应可能有不同的反应机理，同一电化学反应也可能存在多种可能的反应机理。 Nhomakorabea05
电化学研究方法
实验研究方法
01
重要手段
02
实验研究是电化学研究的重要手段，通过实验可以观察和测量电化学 反应的过程和现象，探究反应机理和反应动力学。
03
实验研究方法包括控制电流、电位、电场等电学参数，以及观察和测 量电流、电位、电导等电化学参数。
04
实验研究需要精密的实验设备和仪器，以及严格的操作规范和实验条 件控制。
01
02
03
电池种类
介绍不同类型电池的制造 过程，如锂离子电池、铅 酸电池、镍镉电池等。
电池材料
阐述电池制造过程中涉及 的主要材料，如正负极材 料、电解液、隔膜等。
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学二轮复习课件：专题9水溶液中的离子平衡
等pH的盐酸 (a)与醋酸 (b) 物质的量浓度： a<b a＝b a＝b c(Cl－)＝c(CH3COO－) 栏 目 链 接
a＝b
a：不变 b：变大
a<b
a：不变 b：变大
a>b
相同
相同
a<b
K 课标考 纲展示
例 1 H2S ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都 减小
2 ． 有 下 列 几 种 物 质 ： ① NH3· H2O
(NH4)2SO4 NaHCO3 ④ NH4HSO4 ⑧NaOH ⑤ NH4HCO3
② NH4Cl
⑥ Na2CO3
③
⑦
栏 目链 接
按要求回答问题(填序号)： ②③ 。 (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是______ (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序 ③>④>②>①。 是____________
栏 目 链 接
(2013· 上 海 卷 )H2S 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 H＋ ＋ S2 －。若向 H2S 溶液中
H＋＋ HS－ 和 HS－
K 课标考 纲展示
解析 加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减
小，故 A 错误； SO2 ＋ 2H2S＝ 3S↓ ＋ 2H2O ，平衡向左
移动， H2O ＋ SO2 ＝ H2SO3 ，亚硫酸酸性大于氢硫酸， 所 以 溶 液 的 pH 减 小 ， 故 B 错 误 ； Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl ，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所 以溶液的 pH 减小，故 C 正确； CuSO4 ＋ H2S ＝ H2SO4
高考化学大二轮复习知识整合专题基本理论第讲电化学基次件
实
向
渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放
战 演
练
电时的总反应可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ · 知
核 心
===Zn(OH)24－。D 项，由放电时的总反应可知，电路中
能 检 测
精 讲
通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，其体积为 11.2 L(标
·
典 题
准状况)。
练 ·
知
核
负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副
能 检
心
测
精 讲
反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。
· 典
答案 B
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高 考
2．(2016·全国Ⅲ卷)锌空气燃料电池可用作电动车动
调
研 ·
力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn
知 能
核 心 精
墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋
检 测
讲 ·
2H2O＋4e－―→4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金
典
题 演
属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实 战
演
中间隔室。下列叙述正确的是
练
·
知
能
核
检
心
测
精
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
高考化学二轮高频考点精讲 专题9 电化学原理课件
线
只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极
反应式：
______________。
②分析产品室可
得到H3PO2的原因： _____。
图Z9-2
精选ppt
5
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专题九 电化学原理
典
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电
型 真 题
渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳 极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
典
型
真
题
在
线
高 频
专题九 电化学原理
考
点
探
究
精选ppt
1
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知识网络构建
精选ppt
2
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专题九 电化学原理
典
型
1．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 2013年3月我国科学家报道了
真 题
如图Z9-1所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的
在
是( )
线
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为
LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋
点
考向一 原电池的工作原理及应用
探 究
1．原电池解题的一般思路
精选ppt
10
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专题九 电化学原理
高
频
考
2．确定原电池正负极方法
点
探
究
精选ppt
11
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专题九 电化学原理
高
频
3．原电池电极反应式的书写步骤及方法
考
点
探
究
4．燃料电池电极反应产物及电板反应式书写 (1)燃料电池中的氧化产物、还原产物的确定
2015高考化学二轮复习资料：电化学
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
大学化学之电化学基础PPT讲稿
20
5.2.2 原电池的符号表示
1.书写要求 （1） 负极写在左边，正极写在右边； （2）正负极之间用盐桥“‖”相接； （3）电极固体标志用一竖线“│”表示； （4）同相之不同物质间用“，”间隔； （5）若为离子时应注明其活度（浓度亦可）； （6）若电对不含金属导体，则需加一惰性导体； （7）纯气体、液体或固体与惰性电极名称之间以
17
5.2.1 原电池的概念
1.定义 原电池是利用氧化还原 反应产生电流的装置。
2.原电池的构成 ⑴电势不同的两个电极； ⑵盐桥； ⑶外电路（检流计）。
18
3.Daniell电池
e
—
+
图1 Daniell电池
电子由Zn极流向Cu极： Zn极电势低，为负极；Cu极电势高，为正极。
19
4.特征 正极：氧化剂(Cu2+)被还原，半电池反应为： Cu2+ + 2e → Cu 负极：还原剂(Zn)被氧化，半电池反应为： Zn → Zn 2+ + 2e 电池反应为： Cu2+ + Zn → Cu + Zn 2+
22
（2）电极组成：
正极：Pt│MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋ （c3） 负极：Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋ （c3）
（3）电池符号：
（-）Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋ （c3）‖ MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋ （c3） │ Pt（+）
①×5 + ② 得：
6Cl2（g）+ 12OH- = 10Cl- + 2ClO3-+ 6H2O 化简得：
3Cl2（g）+ 6OH- = 5Cl- + ClO3-+ 3H2O 3Cl2（g）+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O
5.2.2 原电池的符号表示
1.书写要求 （1） 负极写在左边，正极写在右边； （2）正负极之间用盐桥“‖”相接； （3）电极固体标志用一竖线“│”表示； （4）同相之不同物质间用“，”间隔； （5）若为离子时应注明其活度（浓度亦可）； （6）若电对不含金属导体，则需加一惰性导体； （7）纯气体、液体或固体与惰性电极名称之间以
17
5.2.1 原电池的概念
1.定义 原电池是利用氧化还原 反应产生电流的装置。
2.原电池的构成 ⑴电势不同的两个电极； ⑵盐桥； ⑶外电路（检流计）。
18
3.Daniell电池
e
—
+
图1 Daniell电池
电子由Zn极流向Cu极： Zn极电势低，为负极；Cu极电势高，为正极。
19
4.特征 正极：氧化剂(Cu2+)被还原，半电池反应为： Cu2+ + 2e → Cu 负极：还原剂(Zn)被氧化，半电池反应为： Zn → Zn 2+ + 2e 电池反应为： Cu2+ + Zn → Cu + Zn 2+
22
（2）电极组成：
正极：Pt│MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋ （c3） 负极：Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋ （c3）
（3）电池符号：
（-）Pt, O2 （p）│ H2O2 （c4）, H＋ （c3）‖ MnO4- （c1）,Mn2＋（c2）,H＋ （c3） │ Pt（+）
①×5 + ② 得：
6Cl2（g）+ 12OH- = 10Cl- + 2ClO3-+ 6H2O 化简得：
3Cl2（g）+ 6OH- = 5Cl- + ClO3-+ 3H2O 3Cl2（g）+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O
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－ － －
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
专题九
电化学基础考点突破Fra bibliotek审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C
考点突破
审题答题
(3)熔融盐介质，如 K2CO3。
－ 在电池工作时，CO2 3 移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，
2－ 在 CO3 的作用下生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在
CO2 的作用下生成 CO2 3 ，其电极反应式为
－
2－ 负极：CH3OH－6e－＋3CO3 ===4CO2↑＋2H2O
考点突破 审题答题
(2)碱性介质，如 KOH 溶液。
－ CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO2 3 ，1 mol
CH3OH 失去 6 mol e ，O2 在正极上得到电子生成 OH ，电极 反应式为
－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO2 3 ＋6H2O
－
－
3 － － 正极： O2＋6e ＋3H2O===6OH 2
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量
CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
考点突破 审题答题
(3)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 作 正极 的金属活泼。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
是
( )。
考点突破
审题答题
解析
A项，锌锰电池正极上是MnO2得电子，错误；B项，
氢燃料电池正极上是O2放电，正确；C项，铅蓄电池正极上 是PbO2放电，错误；D项，镍镉电池正极上是NiO(OH)得电
子，错误。
答案 B
考点突破
审题答题
2．(2014·课标卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所
－ －
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
考点突破 审题答题
解析
A项，根据题意可确定该电池的总反应为MH＋
NiOOH===M＋Ni(OH)2，MH中M、H均为0价，MH作负极材 料，而NiOOH为正极材料，负极反应式为MH－e－＋OH－ ===M＋H2O，正极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋ OH ，正确；B项，电极材料MH和NiOOH及其反应产物在碱 性溶液中均能稳定存在，故电解液可为KOH溶液，正确；C 项，根据负极电极反应式可推知充电时阴极的电极反应式为M ＋e ＋H2O===MH＋OH ，错误；D项，MH中氢密度越大， 单位体积的电极材料放出电量越多，电池的能量密度越高， 正确。
示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li 从b向a迁移 解析 由题给装臵图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式
－ ＋ ＋ ＋
(1)用于金属的防护 把被保护的金属制品与 活泼 金属连接在一起，被保护金 属作 正极，活泼金属作 负极，从而使金属制品得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导 线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 (2)加快氧化还原反应的速率
一个
速率
自发进行
增大
的氧化还原反应，设计成原电池时反应
负极
的金属比
考点突破
审题答题
设计的原电池为：
考点突破
审题答题
4．不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生 感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是 电极产物的判断。下面以 CH3OH、O2 燃料电池为例，分 析电极反应式的书写。 (1)酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得 到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 3 正极： O2＋6e－＋6H＋===3H2O 2
答案
C
考点突破 审题答题
高考定位 以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的
题型是高考的热点。通常考查的知识点是原电池电极的判断、
电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、 电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算，在选择题和 非选择题中均有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
专题九
电化学基础考点突破Fra bibliotek审题答题
[最新考纲] 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和 电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作
原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防 止金属腐蚀的措施。
考点突破
审题答题
考点一 原电池的工作原理及新型化学电源的分析 [重温真题·考情] 1 ． (2014· 北京理综， 8) 下列电池工作时， O2 在正极放电的
＋
考点突破
审题答题
3．(2014· 大纲卷，9) 右图是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢 化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是 (
－
)。
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e →Ni(OH)2＋ OH
－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH →H2O＋M＋e
为Li－e ===Li ，a为正极，电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi ＋xe ===LiMn2O4，原电池总反应为Li1－xMn2O4＋ xLi===LiMn2O4。
－
考点突破
审题答题
A项，由以上分析，a为电池的正极，正确；B项，原电池充电 时为电解池，其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C项，放电时，a极Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错 误；D项，放电时，溶液中Li 由负极移向正极(a极)，正确。 答案 C
考点突破
审题答题
(3)熔融盐介质，如 K2CO3。
－ 在电池工作时，CO2 3 移向负极。CH3OH 在负极上失去电子，
2－ 在 CO3 的作用下生成 CO2 气体，O2 在正极上得到电子，在
CO2 的作用下生成 CO2 3 ，其电极反应式为
－
2－ 负极：CH3OH－6e－＋3CO3 ===4CO2↑＋2H2O
考点突破 审题答题
(2)碱性介质，如 KOH 溶液。
－ CH3OH 在负极上失去电子，在碱性条件下生成 CO2 3 ，1 mol
CH3OH 失去 6 mol e ，O2 在正极上得到电子生成 OH ，电极 反应式为
－ 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO2 3 ＋6H2O
－
－
3 － － 正极： O2＋6e ＋3H2O===6OH 2
1．原电池的结构及工作原理
考点突破
审题答题
2．判定原电池的四个角度
(1)观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的 电极一般为惰性电极)； (2)观察溶液——两极插入溶液中； (3)观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；
(4)观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。
考点突破
审题答题
3．原电池原理的应用
。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量
CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
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(3)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 作 正极 的金属活泼。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
是
( )。
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审题答题
解析
A项，锌锰电池正极上是MnO2得电子，错误；B项，
氢燃料电池正极上是O2放电，正确；C项，铅蓄电池正极上 是PbO2放电，错误；D项，镍镉电池正极上是NiO(OH)得电
子，错误。
答案 B
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2．(2014·课标卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所
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D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度 越高
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解析
A项，根据题意可确定该电池的总反应为MH＋
NiOOH===M＋Ni(OH)2，MH中M、H均为0价，MH作负极材 料，而NiOOH为正极材料，负极反应式为MH－e－＋OH－ ===M＋H2O，正极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋ OH ，正确；B项，电极材料MH和NiOOH及其反应产物在碱 性溶液中均能稳定存在，故电解液可为KOH溶液，正确；C 项，根据负极电极反应式可推知充电时阴极的电极反应式为M ＋e ＋H2O===MH＋OH ，错误；D项，MH中氢密度越大， 单位体积的电极材料放出电量越多，电池的能量密度越高， 正确。
示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( )。
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A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li 从b向a迁移 解析 由题给装臵图中的电极材料判断，b为负极，电极反应式
－ ＋ ＋ ＋
(1)用于金属的防护 把被保护的金属制品与 活泼 金属连接在一起，被保护金 属作 正极，活泼金属作 负极，从而使金属制品得到保护。 例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导 线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 (2)加快氧化还原反应的速率
一个
速率
自发进行
增大
的氧化还原反应，设计成原电池时反应
负极
的金属比
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审题答题
设计的原电池为：
考点突破
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4．不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生 感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是 电极产物的判断。下面以 CH3OH、O2 燃料电池为例，分 析电极反应式的书写。 (1)酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正极上得 到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 3 正极： O2＋6e－＋6H＋===3H2O 2