初三化学《酸碱盐复习》公开课课件.ppt
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
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物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
酸碱盐复习课PPT课件
3
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× KMnO4
Fe2O3
4
第二篇 魔术中的化学
5
“红酒” “清水” “汽水”
如果你是这个魔术的设计者为了 达到刚才的效果，你会怎么做？
酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金属 氧化物
盐 12
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
食盐、生石灰、纯碱、水等
这些原料混合后，会发生哪些化学反应呢？ 猜想：原料充分混合后所得溶液(浸出液)中
含有的溶质有哪些可能的情况？
11
猜想一: NaCl和NaOH
是哪一种
猜想二: NaCl、NaOH和Ca(OH)2
猜想三: NaCl、NaOH和Na2CO3
碱的通性 (OH-)
盐的化学性质
酸碱 指示剂
13
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
14
初三化学（人教版）
《酸碱盐复习》PPT课件
1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl
2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐 和氢气 酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸＋ 碱 ＝盐 ＋水
5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
一、碱的涵义： 碱是电离时产生的阴离子全部
酸碱盐复习ppt课件
0
反应时间
判断依据：金属的活动性越强,与酸的反应越快 (斜线部分越陡说明相同时间产生氢气的质量越多).
精品
8
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
归纳：１、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应精品的有哪几类物质？ 3
问题情境：复分解反应发生的条件
小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发 生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间 发生复分解反应的规律是什么？
在__滤__渣__中_加__入__适__量_的__稀__盐__酸_，__再__过__滤_、__洗__涤__、_干_ 燥 。
精品
5
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经 部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂
废液里的污染物
Ca(OH)2 FeCl3 HCl
Na2CO3
1、Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的
2、乙处的河水呈红褐色，说明生成eCl 3
3、从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处变清了，说
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
精品
6
3、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、
丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、
盐酸的一种。某中学环保小组对现场调查的情况如图。甲处的
河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，
人教版 九年级 化学 酸碱盐 复习课(共51张PPT)
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食 品 公 司 通 常 在 “ ** 雪 饼 ” 的 包 装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl =
C.2 Na+CuSO4 =Na2SO4+ Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ K+FeCl3 =
从它的盐溶液中置换出
来。（盐可溶，除K、
Ca、Na）
练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分 别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B 表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺
序是 （ c ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试
液变化中是，然（Ｄ后再加）热，溶液颜色的
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是
因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等
原料。为了减轻涩味，可在食用时添加
调味品，这种调味品最好( D )。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课将复习人教版初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容为第九章“酸、碱、盐”的13节，包括酸碱盐的定义、性质、分类以及在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念，能正确区分各类酸碱盐。
2. 掌握酸碱盐的性质，了解它们之间的反应规律。
3. 能够运用所学知识解释一些简单的化学现象，提高解决问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的性质和反应规律的掌握。
教学重点：酸碱盐的定义、分类以及在生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习册、草稿纸、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些生活中常见的酸碱盐图片，引导学生说出它们的特点，激发学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）回顾酸碱盐的定义，让学生说出常见的酸、碱、盐。
3. 例题讲解：（1）讲解一道关于酸碱反应的例题，引导学生分析反应过程。
（2）讲解一道关于盐的制备的例题，让学生掌握盐的制备方法。
4. 随堂练习：（1）完成练习册上关于酸碱盐的练习题。
（2）进行实验操作，观察酸碱盐之间的反应现象。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类、性质。
2. 酸碱反应、盐的制备方法。
3. 课堂练习题及答案。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的特点。
（2）解释酸碱中和反应的原理。
（3）简述盐的制备方法。
2. 答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是酸和碱作用盐和水的化学反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
（3）盐的制备方法有：直接反应法、复分解法、氧化还原法等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过讲解、实验、练习等多种形式，让学生掌握了酸碱盐的知识。
但在课堂实践中，要注意关注学生的反馈，及时调整教学进度和难度。
2. 拓展延伸：引导学生了解酸碱盐在工农业生产、环境保护等方面的应用，提高学生的科学素养。
九年级科学上酸碱盐复习课件ppt
质
浓硫酸具有三 种特性
稀硫酸具有酸 的通性
硝酸
纯净的硝酸是无色、有
刺激性气味，易挥发。
具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
用 途
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
物理性质－酸
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综 合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与 除杂问题。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
离子 所需试剂 H+ 指示剂；Zn或Fe OH- 指示剂；硫酸铜 Cl- 硝酸银、稀硝酸 SO42- 氯化钡、稀硝酸 CO32- 稀盐酸、石灰水 NH4+ NaOH、石蕊试纸
置换反应:A+BC=B+AC 复分解反应:AB+CD=AD+CB
三种酸: 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
盐酸
硫酸
物 理 性
纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 有刺激性气味，易 油状液体，不
质 挥发。
易挥发。
化
学 性
具有酸的通性
复习方法与策略
• 我们刚学的这两章属于化学中的元素及其 化合物内容，其特点是：知识点多涉及面
广，需要记忆内容不少。因此复习中注意 归纳总结，构建网络，科学记忆是关键。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课为新课标初三化学公开课，主题为酸碱盐复习。
教材章节为《初中化学》第九章“溶液中的离子反应”，具体内容包括：1. 酸碱盐的定义及分类；2. 酸碱盐的化学性质；3. 溶液的酸碱性及pH值；4. 酸碱盐的溶液反应。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的概念，掌握酸碱盐的分类及化学性质；2. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的概念、分类及化学性质；溶液的酸碱性及pH值的判断。
难点：酸碱盐溶液反应的原理及实际应用；溶液酸碱性的判断及pH值的计算。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、烧杯、滴定管等。
学具：实验报告册、试管、烧杯、滴定管、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中的酸碱盐为例，如洗涤剂、盐酸、氢氧化钠等，引导学生思考酸碱盐的用途及作用原理。
2. 知识讲解：介绍酸碱盐的概念、分类及化学性质，通过PPT展示相关知识点，让学生直观地了解酸碱盐的特点。
3. 实验演示：进行酸碱盐溶液反应的实验，如酸碱中和反应、盐类的水解反应等，让学生观察实验现象，巩固所学知识。
4. 随堂练习：针对所学内容，设计一些酸碱盐性质的判断题和计算题，如pH值的计算等，及时检查学生的学习效果。
5. 小组讨论：分组讨论酸碱盐在生活中的应用，如化肥、药品等，培养学生运用知识解决实际问题的能力。
六、板书设计板书内容：酸碱盐的概念、分类、化学性质及溶液反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断题：酸碱盐的定义及分类；（2）计算题：已知某溶液的pH值为5，求该溶液的氢离子浓度；（3）应用题：设计一个实验方案，验证某盐溶液的酸碱性。
2. 答案：（1）判断题：对；（2）计算题：10^5 mol/L；（3）应用题：实验方案略。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过引入日常生活中的实例，让学生了解酸碱盐的用途及作用原理，增强了学生的学习兴趣。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202一、教学内容本节课为初三化学《酸碱盐复习》公开课，教学内容主要包括教材第四章“酸碱盐”的相关内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类；酸碱盐的相互转化；常见酸碱盐的性质和用途；酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的定义、性质、分类，掌握酸碱盐之间的相互转化关系。
2. 能够正确判断酸碱盐溶液的酸碱性，并运用pH计算方法。
3. 提高学生的实验操作能力和问题解决能力，培养科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化关系、酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
教学重点：酸碱盐的定义、性质、分类；常见酸碱盐的性质和用途。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：教材、笔记本、文具。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引发学生对酸碱盐的好奇心，进而导入本节课的学习内容。
2. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类等基本知识。
4. 例题讲解：讲解酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法，结合实际例题进行分析。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类。
2. 酸碱盐的相互转化关系。
3. 酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）举例说明酸碱盐的相互转化。
① 0.1mol/L HCl溶液② 0.1mol/L NaOH溶液③ 0.1mol/L CH3COOH溶液2. 答案：（1）见教材第四章。
（2）见教材第四章。
（3）① 1；② 13；③ ≈4.8。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学手段，使学生掌握了酸碱盐的基本知识。
课后反思如下：1. 加强学生对酸碱盐性质的直观认识，提高实验操作能力。
2. 注重培养学生的科学思维，提高问题解决能力。