江苏省盐城市大丰区中考化学第一轮复习第9单元溶液提纲(无答案)

《第九单元溶液》复习提纲
[知识梳理]
一．溶液的形成
1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物
叫溶液。

2．溶液的特征：溶液具有性和性。

溶液不一定是无色的，含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液为色，含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液为色，含F e3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液为色。

3. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶液的质量 = 的质量 + 的质量。

叫溶质（注意：没有溶解的物质不能认为是溶质）。

溶质以分子或的形式存在。

溶质溶解前的的状态可以是、或；的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是。

一般固体、气体溶于液体时，为溶剂，液体溶于液体时，有水时，是溶剂，无水时，量的是溶剂。

4．溶解时的放热现象和吸热现象：有些物质溶解时吸热，如，有些物质溶解时放热，如、；有些物质溶解时没有明显热现象：如。

5．溶解与乳化：汽油洗油污是由于汽油能油污，而洗涤剂洗油污是由于洗涤剂具有功能（注意：乳化不是溶解，只是将大的油滴分散成许多细小的油滴）。

二．溶解度
1．饱和溶液：在一定下，一定量的里，再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（注意：饱的溶液还能溶解其它物质，是其它物质的不饱和溶液）
不饱和溶液：在一定下，一定量的里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

但同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

2．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
一般情况下，使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：①加溶②温度③蒸发溶；
向饱和溶液加或溶液的温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；但熟石灰对温度例外，饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法是：①加②温度。

3．结晶：当饱和溶液继续蒸发溶剂或降低温度时，溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响较的固体，如；海水晒盐用的就是这种方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（也叫降温结晶）（适用于溶解度受温度影响较的固体，
如；此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（注意：蒸发结晶或降温结晶后，剩余的溶液一定是饱和溶液）
4．固体的溶解度（S）：在一定下，某固态物质在克溶剂达到状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。

如20℃时NaCl
的溶液度为36g，其含义是。

注意：某温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比= 5. 影响固体溶解度的因素：①和的性质（内因）②（外因）。

6．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）＞10
7．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而，如；少数物质的溶解度
受温度影响较小，如；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如。

8．气体溶解度随温度升高而，随压强增大而。

三．溶液的浓度
1．（1）溶质的质量分数（C%）= ×100% ，溶质质量=溶液质量溶质的质量分数（2）某温度下的饱和溶液中，溶质质量分数（C%）= × 100%
2．配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制
①步骤：1、 2、 3、
②仪器：天平、药匙、、滴管、、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（注意：稀释前后，的质量不变）
①步骤：1、 2、 3、
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：配制一定溶质质量分数的溶液不一定用到的仪器是
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1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
2.溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
3．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（）
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％ B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
4．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
5．下列有关洗涤的说法中错误的是（）
A.用汽油溶解衣物上的油渍
B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢
D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
6．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A.溶液都是无色透明的混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中7．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法正确的是（）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液组成中一定含有水
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23% B．46% C．55% D．72%
9．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯留有水
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度
D. 室温时，蒸发少量水
11．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。

然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。

那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数12．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g
13．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱
和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填
“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确
的是（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿。

A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管
14．根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、
“＜”或“=”）。

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系
为。

（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的
质
量为。

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。

15．盐城市正在积极打造“海盐文化之都”。

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率。

在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是。

实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是。

A．粗盐未充分溶解就过滤 B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A 的
化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是。

16．从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
（1）操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是。

（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是．。