分析化学作业08参考答案(第13章)
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13-1 电池组成为(-)玻璃电极∣H +‖饱和甘汞电极(+),25℃时测定pH7.00的缓冲溶液时电池电动势为0.415 V ;测定未知液时,电池电动势为0.385 V ,求未知液pH 。 解:根据电池组成可知:E=ϕSCE -ϕISE =K+0.059pH
pH x =pH s +(E x -E s )/0.059=7.00+(0.385-0.415)/0.059=6.49
注意:(1)电池电动势表达式(关键是0.059pH 前面的正负号)与电池组成密切相关
(2)题目中没有明确说明离子选择性电极斜率时,用理论值0.059 v/pH
13-2 25℃时用Cl -选择性电极测定Cl -、H 2CrO 4混合液中Cl -的浓度。(1)写出该电极的内充液组成;(2)共存的-
24CrO 也在该电极上响应(选择性系数为--24
CrO ,Cl K ),写出测定时电池
电动势的Nerst 方程表达式(忽略离子强度的影响);(3)若溶液pH=6.0,
mol/L 010.0c 42CrO H =,计算溶液中-24CrO 的平衡浓度
(已知:H 2CrO 4的ka 1~2分别为0.18 和3.2⨯10-7);(4)若待测Cl -浓度为6.0⨯10-4 mol/L ,0.2K 24
CrO ,Cl =--⨯10-3,试估算干扰离
子-
24CrO 引起的测量相对误差。 解:(1)NaCl (KCl 等亦可) (2)[
][]
()2
/124CrO ,Cl ISE CrO K
Cl lg 059.0K 24
—
—
⨯+-=ϕ-
-
(3)[
][][]2
a 1a 1
a 2
2
a 1a CrO 24
k k k
H H k k c
CrO 24
⋅+⋅+⋅⨯
=+
+-
-
137
62
67
L m ol 104.210
2.318.018.01010102.318.0010.0----⨯--⋅⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯
= (4)()%16%100100.6104.2100.2E 4
2
/133=⨯⨯⨯⨯⨯=
---
13-3 用F -选择电极测定牙膏中游离氟的含量:称取0.510 g 牙膏与洁净干燥的小烧杯中,用移液管加入50 mL TISAB 溶液,充分搅拌并加热至微沸,冷却后测其电位值为128.5 mV 。(1)用移液管再加入50 mL TISAB 溶液,搅拌均匀后测其电位值为111.1 mV ,计算该F -选择性电极的实际响应斜率(mV/pF -
);(2)再加入5.0⨯10-2 mol ⋅L -1 F -
标准溶液1.00 mL ,
搅拌均匀后测其电位值为82.2 mV ,计算牙膏中氟的质量分数(M F =19.0)。
解:(1)mv/pF 8.572
lg 1
.1115.1282lg E E S 21=-=-=
(2)142L m ol 1000.5100
00
.1100.5c ---⋅⨯=⨯⨯=∆;V m 9.281.1112.82E -=-=∆
1
41
8.579
.2841
s E F L ol m 1031.21101000.5110c )(c ------∆⋅⨯=⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛-⨯⨯=⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛-⨯∆=处理后试液 %086.0%100510
.00
.19100.01031.2%w 4F =⨯⨯⨯⨯=-
13-4 采用电位滴定法测定海带中碘的质量分数,将10.56 g 干海带经适当处理后配制成200.0 mL 溶液,用银电极作为指示电极、双液接饱和甘汞电极(即将饱和甘汞电极插入到充满KNO 3溶液的玻璃管中,再通过多孔陶瓷塞与试样接触)作为参比电极,用0.1026 mol ⋅L -1 AgNO 3标准溶液滴定,得到如下数据。(1)用二阶微商法确定滴定终点体积;(2)计算试样中KI 的含量(已知:M KI =166.0);(3)本实验中为什么使用双液接饱和甘汞电极?
解:(1)观察数据可知滴定终点在16.80~16.90 mL ,计算终点附近数据的二阶导数及对应滴定体积,所得数据如下:
根据以上数据可得滴定终点体积V=16.80+34.8/64.7⨯0.10=16.85 mL (2)%718.2%10056.10/0.16601685.01026.0w KI =⨯⨯⨯= (3)避免Cl -通过多孔陶瓷塞渗透到待测液中干扰测定。
13-5 电位滴定法中,以下情况应选择何种指示电极。
a. F -滴定Al 3+:氟离子电极____________;
b. NaOH 滴定H 2C 2O 4:pH 电极________________;
c. Ag +滴定S 2-:Ag 电极_____________;
d. Ce 4+滴定Fe 2+:Pt 电极______________________。