江苏省启东市高考化学专项复习 从实验学化学 化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积(2)练习 新人教版
《化学计量在实验中的应用》课件
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩 作单位时，所指粒子必须指明粒子的种 类，如原子、分子、离子等。，且粒子 的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不 是单个粒子。
23
mol
-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
n
＝
m／Ｍ
×Ｍ 质量 ( m)
物质的量(n)
÷Ｍ
[例题] 注意解题格式 2mol H2SO4的质量是多少？ 解：
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×Ｍ(H2SO4)
=2 mol×98 g／mol = 196 g
答：２molH2SO4的质量为196g．
[例题]
注意解题格式
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？ 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是： m(O)= n（H2SO4 ）×４×Ｍ(O) =２mol×4×16 g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
知识回顾
Ｃ
微粒个数 １个
＋
Ｏ２
１个 １mol 32 g
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol 44g
物质的量 １mol 质量之比 12 g
２Ｈ２ ＋
微粒个数 ２个 物质的量 ２mol 质量之比 ４g
高考化学一轮复习 第一单元化学计量在中的用第1节物质的量气体摩尔体积教学案
回夺市安然阳光实验学校必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积考纲点击1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。
2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（状况下）之间的相互关系进行有关的计算。
一、物质的量1．物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）符号：________。
（3）单位：__________，简称摩，符号为__________。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者间的关系为______________。
2．阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。
（2）符号：__________。
（3）单位：____________。
即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO2－4的物质的量是______________。
特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。
（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：____________。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
化学计量在实验中的应用
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2．气体摩尔体积 (1)定义：
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单位物质的量
。 或
的气体所占的体积。
(2)符号： Vm (3)单位：
L/mol
L· mol－1
。
(4)气体摩尔体积概念的要点 ①物质的聚集状态，必须是 气体 ，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为 1mol 。
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三、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素
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(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是 粒子数目
的多少 和
粒子本身的大小
。
(2) 决定气体体积大小的因素是 体
粒子数目的多少
和气
分子间的平均距离
。影响气体间距离的因素是 温度
和 压强 ，对于一定量的气体，当压强一定时，温度升高，气 体体积要 增大 ，当温度一定时，增大压强，气体体积会 减小 。
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二、摩尔质量 1．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 .
g· mol－1
mol－1 。如 M(Fe)＝ 56g·
。
2．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 m n＝M 三者关系为： 。 如：0.5 mol O2 的质量为
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
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3．标准状况下的气体摩尔体积 温度： 0℃ 。 压强： 1个标准大气压 。 (1) 对象： 气体 任何一种单一组分的气体或不相互反 应的混合气体。 (2)结论：约为 22.4 。 (3)单位： L/mol 。
化学计量在实验中的应用PPT课件
• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m
2013届高考化学总复习(第1轮)第02讲_化学计量在实验中的应用
【解析】
方法1：推理法。
m m 已知 ，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确； M ( A) M ( B)
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；
同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；
同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B) =m∶n，D项错误。 方法2：具体法。 化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。 【点评】 解答此类试题的关键是正确理解题意，熟 练运用基本公式。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒 子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原 子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查 一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱， 如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶 液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中 粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。 离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c(
－ －
根据定义式： n c＝V＝ VL 22.4 L· mol
－1
VL － mol 1＋1000 g －1×17 g· 22.4 L· mol ρ g/mL×1000 mL/L 1000Vρ ＝ ，D 项正确。 17V＋22400
4.(2011· 深圳市宝安区高三调研) NA 代表阿伏加德 罗常数。下列有关叙述正确的是( B ) 235 235 A. 92 U是核电站的主要原料，2.35 g 92 U 的中子数 为0.92NA B. 131 I 具有放射性，1.31 g 131 I 具有的中子数为0.78 53 53 NA C．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 2 D．0.1 mol· -1Na2CO3溶液中含有0.1 NA个 CO3 L
2020版高考化学一轮复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积课件新人教版
5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol水,下列 说法正确的是 ( ) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.2 mol H2的摩尔质量为4 g·mol-1 D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2 的量
【解析】 选D。利用太阳能分解水制氢气的方程式为
约为6.02×1023个,C正确;2H只表示2个氢原子,D项错 误。
2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 ()
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
2.(2019·北京东城区模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高 能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与
双氧水发生反应:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。用NA表示 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
H2的物质的量为
2
1g g mol1
0.5
mol，
22
g
CO2的物质的
量为
44
22 g g mol1
0.5
mol， 则气体的物质的量相同时,
其体积相同,②正确;标准状况下,28 g NO的体积为
28 g 22.4 L mol1 20.9 L， ③错误;两种物质只有
高考复习专题 第7讲 化学计量(2)气体摩尔体积
高三化学复习专题 第7讲 气体摩尔体积【典型例题】例1.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为N A ；B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；C.298K 、101KPa 时，11.2升O 3中含有的氧原子数为1.5N A ；D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25N A 。
例2.下列说法正确的是（ ）A 、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B 、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C 、在相同状况下，体积相同的H 2O 和HF 具有相同数目的电子；D 、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。
【跟踪训练】一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.228A N B 、标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有4N A 个原子C 、标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 LD 、1 mol 羟基中含有10 N A 个电子2、在密闭容器中充入CO 和CO 2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p 1。
若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p 2。
则p 1和p 2之间的关系是（ ）A 、p 1=8p 2B 、p 1=4p 2C 、p 1=2p 2D 、p 1=p 2 3、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A==B+2C+2D 。
测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的式量为（ ）A ．7dB ．5dC ．2.5dD ．2d4、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为N A ；B 、SiO 2晶体中，每摩硅原子可形成2N A 个共价键C 、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N AD 、标准状况下，22.4 LNO 和11.2 LO 2混合后分子总数为N A5、标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为m ：nB ．同质量气体A 与B 的分子个数比为n ：mC ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为n ：mD ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为m ：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。
化学计量在实验中的应用知识点归纳
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为×1023，即含有×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：×1023mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（3）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M （4）1个氢原子的质量m=AN H M )(3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M（P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。
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气体摩尔体积
1． 标准状况下,7克某气体和0.5克氢气所含分子数相同,该气体的密度是( )
A．2.5克/升 B.0.63克/升 C.1.25克/升 D.0.146克/升
2． 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相
同的（）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
3． 在一定温度、压强下，2体积X2气体和3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积的气体
化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
4． NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )
A．500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子
C．1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/L
D．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol/L
5． 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容
器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是
（ ）
A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
6． 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2 ，另一个装有CH4 ，两瓶气体具有相同
的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
7． 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价
为( )
A． +1 B. +2 C. +3 D.+4
8． 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
9． 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L？mol﹣1，则所处条件为标准状况
10． 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2．今用0.228gCS2在448mL氧气
（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )
A．112mL
B．224ml
C．336mL
D．448mL
参考答案：
1． 答案： C
解析：
2． 答案： D
解析： 两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的
分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质
量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
3． 答案： D
解析： 试题分析：根据元素守恒：2 X2+3 Y2=2 X2Y3。可以得出应该选D项。
考点：考查反应前后元素守恒。
点评：在任何化学反应中，元素在反应前后质量不变。
4． 答案： A
5． 答案： B
6． 答案： D
解析：
7． 答案： C
解析：
8． 答案： A
9． 答案： B
解析： 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有
关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有
关，故气体摩尔体积为22.4 L？mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
10． 答案： D
解析： 解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：
CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体体积不变，所以反应后的气体体
积为448mL；
故选D．