北京市朝阳区2014-2015学年高二上学期12月统一练习化学试题
2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷
2015—— 2016 学年度上学期12 月份小班化学习成就阶段查收高二（17 届）化学试题说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明： 1. 测试时间： 90 分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（ 50分）一、选择题（只有 1 个正确答案；共10 小题，每题 2 分，共 20 分）1．25℃时，将a mol·L－1一元酸 HA与b mol·L－1NaOH等体积混淆后测得溶液pH＝ 7，则以下关系必定不正确的选项是A．a＝b B． a＞ b C．c(A －) ＝c(Na＋ ) D ．c(A － ) ＜c(Na ＋ )2.以下实验中，所采纳的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A.除掉丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B．分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不一样C．除掉 KNO固体中混淆的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大3D．分别溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大3. 以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2 的有A．0种B．1种C．2种D．3种4.纯净物 X、Y、 Z 转变关系以以下图所示 , 以下判断正确的选项是A．Z 可能是氯化钠 B ． Z 可能是三氧化硫 C ． X 可能是金属铜 D ． Y 不行能是氢气5.常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2联合质子的能力比NH3略强，以下相关硝酸乙基铵的说法正确的选项是A．水溶液呈碱性B．可用作电池的电解质C．是共价化合物D．构造和性质近似于乙酸乙酯6. 在必定条件下的恒容密闭容器中发生反响：CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g)＋ H2O(g) ，图 1表示反响过程中能量的变化，图 2 表示反响过程中物质浓度的变化。
北京市朝阳区2014-2015学年高二上学期期中试卷含解析
2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8KJ•mol﹣13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是( )A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化5．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6．在恒温恒容的容器中进行反应H2⇌2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为( ) A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s7．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A．40% B．50% C．80% D．90%8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( )A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③11．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是( ) A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：112．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．A．①②B．②③C．②③④ D．①②③14．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）15．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂16．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d二、填空题（每空2分，共56分）18．（16分）50mL 1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL 1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用__________．（2）__________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是__________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL 1.0mol•L﹣1盐酸跟50mL 1.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是__________；所求中和热数值__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是__________．（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．19．现有反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为__________热反应，且x+y__________z （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数__________．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（保持体系体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________．（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？21．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N﹣H键的键能是__________．（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣484kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ•mol﹣1；H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol﹣1．①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：__________，②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式__________．22．（16分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C （g）（1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为__________mol（2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为__________ mol （3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol 和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol平衡时，B的物质的量为__________mol （选填一个编号）甲．大于3mol 乙．等于3mol丙．小于3mol 丁．可能大于、等于或小于3mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是__________（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较则有__________（选填一个编号）甲．a＜b 乙．a＞b丙．a=b 丁．不能比较a和b的大小．三、计算题23．在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些．2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和对应反应的焓变，依据题干计算2g氢气物质的量为1mol，放热285.8kJ．【解答】解：2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1；A、题干是1mol氢气燃烧放热285.8KJ/mol，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应是放热反应，故B错误；C、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1，故C正确；D、1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ/mol，反应生成的水不是气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是( )A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A 错误；B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．5．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；A、存在二氧化碳的溶解平衡，主要是压强影响；B、利用的是铁的还原性，不存在化学平衡；C、氯化钠的溶解平衡；D、存在化学平衡，增加氧气浓度，平衡向正向移动．【解答】解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，难度不大．6．在恒温恒容的容器中进行反应H2⇌2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为( ) A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol•L﹣1，反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.024=0.036mol•L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为×20=18s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于18s，故选C．【点评】本题考查难度对化学反应速率的影响，注意化学反应速率概念的计算应用，难度不大．7．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ 热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．故选：C．【点评】考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键．8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( )A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．11．一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是( ) A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化，据此进行判断．【解答】解：达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以只能反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2，物质的量之比无法判断各组分的物质的量是否不变，无法证明正逆反应速率相等，故C错误；D、容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：1：1，各组分的浓度之比无法判断浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，可以根据化学平衡状态的特征﹣正逆反应速率相等进行判断，要求学生积累判断化学平衡状态的方法和技巧．12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．【解答】解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B 错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．A．①②B．②③C．②③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H ＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．14．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v（A）=0.01 mol/（L•s）B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A．v（A）=0.01 mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02 mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C.=0.2 mol/（L•min）；D.=0.5 mol/（L•min）；故选A中表示的速率最快，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，比较基础，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．15．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．16．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．。
2014-2015高二第一学期化学卷(修改)
新源二中2014～2015学年度第一学期期末考试高二化学（选修）命题人：何萍时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu—64单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合的是( ) A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④3．下列离子中能使纯水的电离程度减小的是( ) A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH4．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为( ) A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．无法确定5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO-2、NO－3、CO2－3B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH+4、SO2-4、HCO-3、Cl－CL－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－36．设( )A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH－B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AC．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 N AD．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为N A7. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是( )①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥ C.②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦8. 对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关下列说法正确的是( )A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 温度升高200。
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOH C．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH17．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）( )A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚的酸性弱于碳酸D．③中发生反应的化学方程式是18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是( )A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可19．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )A．A B．B C．C D．D20．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7N AB．1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10N AC．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为N A21．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔二、（非选择题答案写在答题纸上）22．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．（1）第二步的反应类型是__________：（2）该制取过程中第二步的目的是：__________：（3）写出第四步反应的化学方程式：__________：23．按要求回答下列问题：（1）根据系统命名法，的名称是__________：（2）乙炔的结构式是__________：（3）顺﹣2﹣丁烯的结构简式是__________：（4）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式__________；（5）分子式为C4H100的醇的同分异构体有多种，写出其中能氧化成醛的所有同分异构体的结构简式__________：24．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用__________．25．工业上用乙烯和氮气为原料，经下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：乙烯甲乙PVC甲与NaOH溶液反应的化学方程式为__________：反应（3）的化学方程式是__________：26．有机物A可用作果实催熟剂，某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯，其合成路线如图所示．请回答：（1）E的结构简式是__________，B分子中含有的官能团名称是__________．（2）反应①～⑤中反应类型与②相同的是__________（填序号），B转化成A的反应条件是__________．（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是__________．（4）反应③的化学方程式是__________．27．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：28．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢：②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为__________．（2）D的结构简式为__________．（3）由B生成C的化学反应方程式为__________．（4）B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为__________（写结构简式）．（5）写出满足下列条件的D的同分异构体__________（写结构简式）．①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单．2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式考点：结构简式；电子式．分析：A．乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略；B．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；D．键线式中短线表示化学键，折点为C原子，据此写出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．解答：解：A．乙烯中存在碳碳双键，双键在结构简式中不能省略，正确应为：CH2=CH2，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为：，故C正确；D．键线式中线表示化学键，折点为C原子，为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A正确；B．乙炔是直线型结构，四个碳原子在同一直线上，故B正确；C．乙烯为平面结构，甲基上的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子可能处在同一平面上，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，3个甲基上的碳原子四面体的顶点位置，中间碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D错误．故选D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A．苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．乙烷与氯气反应制氯乙烷，属于取代反应，故C正确．D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别．5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．解答：解：A．为苯酚，属于酚类，为醇类，故A错误；B．丙烷和2，2﹣二甲基丙烷均属于烷烃，分子上相差2个CH2原子团，结构相似，是同系物，故B正确；C．乙二醇中两个羟基，丙三醇中三个羟基，故结构不相似，不属于同系物，故C错误；D．1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体的概念等，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大．6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式，然后根据同分异构体的概念来分析．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．该产品与CH2═C（CH3）COOH是同种物质，故A错误；B．该产品与CH2═CHCOOCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．该产品与CH3CH2CH═CHCOOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故C错误；D．该产品与CH3CH（CH3）COOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意（1）中结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．符合系统命名方法和原则，故A正确；B．从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2丁醇，故B错误；C．应标出取代基的位置，应命名为邻甲基苯酚，故C错误；D．符合烷烃系统命名方法和原则，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单．8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：题中涉及物质的都为卤代烃，可发生取代反应，如能发生消去反应，则卤素原子相邻碳原子含有氢原子，以此解答．解答：解：A．只能发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；B．﹣Br原子相邻位位置含有氢原子，可发生消去和取代反应，故B正确；C．可发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D．与﹣Br相邻位置不含有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，难度中等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件是：与﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与﹣OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：同分异构体中，支链越多的烃其沸点越低；丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点；同系物中，碳原子个数越多，其沸点越高；醇中含有羟基个数越多其沸点越高．解答：解：①丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点，所以乙醇沸点高于丙烷；②正戊烷和异戊烷属于同分异构体，异戊烷含有支链，正戊烷不含支链，所以正戊烷沸点高于异戊烷；③1﹣丁烯和1﹣庚烯是同系物，1﹣庚烯碳原子个数大于1﹣丁烯，所以沸点1﹣丁烯＜1﹣庚烯；④乙二醇中含有两个羟基、丙三醇中含有3个羟基，其丙三醇中碳原子个数大于乙二醇，所以沸点乙二醇＜丙三醇；故选B．点评：本题考查沸点高低判断，侧重考查基本理论，明确碳原子个数、支链、氢键等都影响分子晶体熔沸点即可解答，题目难度不大．10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不溶于水，密度比水小；B.1﹣丙醇和2﹣丙醇含有的氢原子的位置和强度不同；C．氢氧化钠具有腐蚀性；D．组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．解答：解：A．苯不溶于水，密度比水小，苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，上层液体为无色，下层为紫色，故A错误；B.1﹣丙醇为CH3CH2CH2OH，2﹣丙醇为CH3CH（OH）CH3，由于分子中氢原子的位置和强度不同，会出现不同的峰值，可以进行鉴别，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于清晰皮肤，可用酒精，故C错误；D．戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃．所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故D错误．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，易错点为D，注意同分异构体的判断，难度中等．12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有﹣Cl，可以发生取代和消去反应，水解反应；﹣OH可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，以此解答该题．解答：解：含有Cl原子，则可发生取代和消去反应，水解反应，故①③正确；含有羟基，可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，故①③④正确．不能发生加成反应．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：酒精易溶于水，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯和正己烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色．解答：解：A、酸性高锰酸钾可以将1﹣己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故A错误；B、溴水和正己烷不反应，混合后分层，溴水可以和1﹣己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液和正己烷、1﹣己烯、均不反应，混合后分层，和乙醇互溶，和苯酚反应没有明显的现象，无法鉴别，故C错误；D、正己烷、1﹣己烯、苯酚和硝酸银溶液之间均不能反应，混合后会分层，只有乙醇和硝酸银之间是互溶的，无法鉴别，故D错误．故选B．点评：注意物质的性质和物质鉴别题的关键是出现不一样的明显现象，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯考点：有机化学反应的综合应用．分析：A．甲苯与硝酸反应制备TNT；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林；C．乙酸俗称醋酸，为调味剂；D．常用来焊接或切割金属的是乙炔．解答：解：A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，为TNT，故A正确；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林，故B正确；C．乙酸俗称醋酸，具有酸性，为调味剂，故C正确；D．乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．分析：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法．解答：解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水，则图中试管内液面上升，黄绿色气体减少或消失，故A正确；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层，图中装置可制取乙酸乙酯，故B正确；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，不需要蒸发操作，故C错误；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法，图中温度计的位置、冷水的方向等均合理，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等，把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应。
《解析》北京七中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析
2014-2015学年北京七中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．NaOH C．SO2D．NH4Cl2．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等3．下列过程中放出热量的是( )A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的( )A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钠固体D．碳酸钾固体5．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小8．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为( )A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol9．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．11．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣113．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是( )A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16．已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列判断正确的是( )A．2mol SO2和足量O2反应，必定生成2mol SO3B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍17．0.1mol/L CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH﹣）减少18．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．下列说法不正确的是( ) A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3（g）的能量B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量19．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是( )A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强20．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动21．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是( )A．加热B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器体积不变22．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c+d23．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ24．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是( )A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜025．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol二、非选择题（共50分）26．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________．（2）写出下列物质的电离方程式①一水合氨__________②硫酸__________．27．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ/mol（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________．（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是__________．28．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe （s）+CO2（g）已知1100℃，K=0.263（1）1100℃时，若反应向正向进行，高炉内CO2和CO的体积比值逐渐__________直至__________．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态__________（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V正__________V （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________．逆29．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色__________（填“变深”“变浅”或“不变”），因为__________．（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是__________．（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象__________（变深、不变、变浅），平衡向__________（正、逆）反应方向移动．②在烧杯中加入KC1固体，颜色__________（变深、不变、变浅），平衡__________移动．30．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；反应达到平衡时，c（H2）=__________．（2）判断该反应达到平衡的依据是__________．①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零．31．（16分）在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：（1）平衡时CO的转化率为__________；该反应在该温度时的化学平衡常数为__________．（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为__________．（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H__________0（填＞，＜，=）（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=__________①表中3min～4min之间反应处于__________状态；C1数值__________0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）．A．使用催化剂B．降低温度C．增加水蒸气D．增加氢气浓度．2014-2015学年北京七中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．NaOH C．SO2D．NH4Cl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下能自身电离离子导电；部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A．CH3COOH是化合物，在水溶液中是部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，属于弱电解质，故A正确；B．NaOH属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故B错误；C．二氧化硫溶于水后，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫本身，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；D．氯化铵在水溶液里完全电离，为强电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．2．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应．3．下列过程中放出热量的是( )A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．4．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的( )A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钠固体D．碳酸钾固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．【解答】解：A．加入硫酸，生成氢气的总量增大，故A错误；B．加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；C．加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；D．加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，故D错误．故选C．【点评】本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，为高频考点，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关键，难度不大．5．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．故选：A．【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol 水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．6．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据△c=计算△c（N2），再根据v=计算（N2）．【解答】解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的浓度变化△c（N2）==1.2mol/L，故2min内N2的平均反应速率v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，据此结合平衡移动原理分析判断；【解答】解：反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查一下化学平衡因素的分析判断，主要是平衡常数随温度变化的分析判断，题目较简单．8．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为( )A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．9．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )A．增大容器容积 B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．11．下列物质属于强电解质且能导电的是( )①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氯化铵固体不能导电；③铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4不能导电，属于电解质；⑤熔融NaOH能导电，属于电解质；⑥稀硫酸能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙酸不能导电，溶于水能导电，属于弱电解质，故选B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．13．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是( )A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W 不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、升高温度，活化分子的百分数增大；B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的几率增大；C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；D、催化剂使活化分子的百分数增加．【解答】解：A、升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B正确；C、活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故C错误；。
《解析》北京五十六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析
2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaCl B．HNO3C．Fe D．KOH2．下列说法中正确的是( )A．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7 mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L3．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．金属钠和水反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A．将块状药品研细后再反应B．食物储存在冰箱里C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应5．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零6．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存7．有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变8．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO49．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④11．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液C．加热 D．加入少量NaOH溶液12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化镁B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．亚硫酸13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜714．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+15．常温下，以下四种溶液pH最小的是( )A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合16．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）17．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=118．在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO+O2⇌2NO2已达到平衡状态的是( )A．反应容器中的气体压强不随时间而变化B．生成O2的速率与生成NO2的速率相等C．NO、O2、NO2各浓度之比为2：1：2D．混合气体的密度一定19．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅21．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O22．右图曲线a表示放热反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．加催化剂 B．加大X的投入量C．升高温度 D．增大体积23．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B 都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①④B．②③C．①③D．②④24．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下3列说法正确的是( )A．反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大25．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）二、解答题（共8小题，满分50分）26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C=Si+2CO↑．其中，氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是__________（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成__________mol Si．27．已知：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣350.5kJ/mol②HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H2=+90.8kJ/mol③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3请回答：（1）反应①属于__________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=__________kJ/mol．（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=__________ kJ/mol．（4）反应③的△H3=__________ kJ/mol．28．在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）（1）2min内，v（Y）=__________mol/（L•min）．（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为__________．（4）X的平衡转化率是__________．29．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH__________1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出CH3COOH 和NaOH溶液反应的离子方程式：__________（3）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是__________（用离子方程式表示）．（4）下列说法正确的是__________（填字母）．a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），（1）该反应为__________反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是__________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol•L﹣1，试判断此时的温度为__________℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．31．某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：（1）装置②中反应的化学方程式是__________．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是__________（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有__________（填字母）．a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色．32．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如图实验流程（所加试剂均为足量）．请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是__________（填字母）．a．防腐保鲜b．增强营养（2）反应①中通入N2的目的是__________（填字母）．a．冷却产生的气体b．与生成的气体反应c．将生成的气体全部赶出（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是__________（填序号）．（4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是__________ g（用含X的代数式表示）．33．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水（1）上述溶液中，可发生水解的是__________（填序号，下同）．（2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是__________．（3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________．（4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH﹣）的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．三、解答题（共2小题，满分20分）34．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：__________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=__________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．35．（14分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是__________．（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________．步骤②的目的是__________，反应的离子方程式是__________．步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）．（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是__________．2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaCl B．HNO3C．Fe D．KOH【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．【解答】解：A．氯化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故A不选；硝酸是化合物，水溶液中能够导电，属于电解质，故B不选；C．铁是单质，不是电解质，故C选；D．氢氧化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．2．下列说法中正确的是( )A．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7 mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L【考点】水的电离．【分析】A、25℃的纯水中存在离子积常数为10﹣14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；B、c（H+）＞10﹣7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；C、溶液PH=﹣lgC（H+），c（H+）越大，则pH值越小；D、溶液中存在水的电离平衡．【解答】解：A、25℃的纯水中存在离子积常数为10﹣14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性，故A正确；B、c（H+）＞10﹣7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；C、（H+）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；D、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10﹣14，故D错误；故选A．【点评】本题考查了水的电离平衡应用，溶液酸碱性的判断，主要考查溶液中离子积的计算应用，溶液PH的变化判断，题目难度中等．3．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．金属钠和水反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应称之为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故A错误；B、酸碱中和为放热反应，故B错误；C、金属与酸和水的反应为放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A．将块状药品研细后再反应B．食物储存在冰箱里C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大反应物接触面积，则增大反应速率；B．降低温度，减慢反应速率；C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率；D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．【解答】解：A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B 正确；C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．5．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质，根据其电离程度确定是否是弱电解质，不能根据溶液导电性、离子类型判断．【解答】解：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质在熔化时不导电，故A错误；B、有许多极性共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是极性共价化合物，都是强电解质，故B错误；C、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；D、溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明溶质的电离是可逆的，属于弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质的电离程度来判断，易错选项是C，注意电解质的强弱与溶液导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点．7．有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、沉淀溶解平衡是动态平衡；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、结合沉淀溶解平衡分析；【解答】解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl﹣），向AgCl沉淀中加入NaCl 固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．8．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】盐类的水解专题．【分析】常温下，水的离子积为：10﹣14，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH ﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．【解答】解：常温下，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．【点评】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．9．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．【点评】本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．10．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选：B．【点评】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．11．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液C．加热 D．加入少量NaOH溶液【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】能使c（Fe3+）增大，就是使水解平衡向着逆向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大．【解答】解：A、加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A 正确；B、加入少量NaCl溶液，相当于加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；C、加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；D、加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大．12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化镁B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．亚硫酸【考点】盐类水解的应用；铵盐．【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化镁，灼烧氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，所以最终得到氧化镁，故A错误；B．碳酸氢铵不稳定，加热条件下易分解生成二氧化碳、水和氨气，所以最终不能得到该物质，故B错误；C．硫酸钾是强酸强碱盐，硫酸钾性质稳定，不易分解和水解，所以最终得到硫酸钾，故C正确；D．亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，易氧化生成硫酸，不能得到固体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH 电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），故A正确；。
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期第一次质量检测化学试卷word版含答案.pdf
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期第一次质量检测化学试题 2014.10 试卷说明： 1．本试卷共 二 道大题，共7 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 60分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 —、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1． ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶． 25101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H=393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=2800 kJ/mol 5．下列说法正确的是 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当△H＜0时表明反应为吸热反应 ．下列说法正确的是 ACH4(g) + 3/2O2(g)==CO(g) +2H2O(l) ΔH==－a kJ·mol—1 ，这里ΔH代表燃烧热 B在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)： C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 C4H10(g)＋O2(g)=4CO (g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mo－1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1 C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1． H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H=+241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H=－285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ 9．． A? 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C? 0.1mol/L Na2S2O33和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D? 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 11．2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。
北京市北京市朝阳区2014-2015学年高二下学期期末统一考试化学试题答案
北京市朝 阳区 2014~⒛ 15学 年度高二年级第二学期期末统一考试
化学试卷 参考答 案
第 I卷 (选 择题 ,共
2015,7
0z分 )
9
每小题只有一个选项符合题意。21个 小题 ,每 小题 2分 ,共 zIz分
1
2
3
4 B
17
5
6
7
8
Λ
10
12
13
A
14
C
15
D
16
C
18
C
19
B
⒛
C
B
C
A
D
21
⒇廴 了 普 斋 扣 叩 Γ或鼬
② 逆向 ③ 减小 ④ ⒈ 温度 ,E2>II,其 他条件相同时 ,增 大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动 Ⅱ 从而提南 H2(g)的 平衡转化率 (3〉 ① 还原 ② 2NH3ˉ 6e-+60Hˉ ===N2+6H20
高二化学试卷参考答案 第 2页 (共 2页 )
,
ˉ Mg2+与 进 Cα 水 解。
Cα +H20手=羽 COf+oH`HCOJ+H,0==H2Co:+0H、
ˉ
ˉ 发生 水 ˉ 底水 彻
(2分 )
在煮沸情况下促
北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷化学 Word版缺答案.pdf
2014～2015学年度第一学期期中练习 高 二 化 学 2014.11 （测试时间： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO C． 醛类 CHO D． CH3-O-CH3 醚类 3. 下列叙述正确的是 A. CH2ClCH2Cl的系统命名是二氯乙烷 B. 乙烯的实验式是C2H4 C. 四氯化碳的电子式是 D. 2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰 4. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 5. 分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是 A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是乙烯的一种同系物 D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成D .消去、水解、取代 ．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有—OH而可能发生的反应有： A．③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑦ A．浓溴水、氯化铁溶液 B．浓溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．浓溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 11. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. 甲醇B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-丁醇 12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是 A. 异戊二烯与等物质的量的Br2反应 B. 2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热 C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 13. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A. 乙酸丙酯B. 乙酸甲酯C. 乙酸乙酯D. 甲酸甲酯 14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
2014-2015学年北京第一学期期末-高二化学试题
北京市第六十六中学第一学期化学期末试题高二年级化学学科试卷2015. 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64—、选择题（每小题2分，共50分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH3．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应4．下列物质的水溶液呈碱性的是A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠5．一定条件下的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的本质原因是A. 正、逆反应的速率相等且不为0B. 反应体系中的气体压强保持不变C. 正、逆反应都还在继续进行 C. 反应混合物中各组分的浓度相等6．已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。
下列叙述正确的是A、升高温度，K W增大，pH不变B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸的浓度减小B. 溶液的pH减小C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 醋酸根离子的物质的量减小8．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7 mol·L-1的是A. NaOHB. NH4ClC. HClD. Na2SO49．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应。
下列过程中需要抑制盐的水解反应的是A. 常用明矾或硫酸铝做净水剂B. 实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液C. 用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好D. 泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应产生CO210．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积11．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体A. ②③⑤B. ①④⑤C. ②③⑥D. ③④⑥12．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
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- 1 - 北京市朝阳区2014~2015学年度第一学期高二年级统一练习 化 学 试 题 2014．12
（总分：100分 考试时间：90分钟） 考 生 须 知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列室内空气污染物中属于无机物的是 A．甲醛（HCHO） B．苯（C6H6） C．甲苯（C7H8） D．一氧化碳（CO） 2．下列气体的颜色为红棕色的是 A．氯气 B．氮气
C．二氧化氮 D．二氧化硫 3．下列物质属于电解质的是 A．CO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe 4．当光束通过下列每组分散系时，不能．．通过观察丁达尔效应进行区分的是
A．H2SiO3胶体和NaCl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．豆浆和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液 5．下列各组元素中，不．属于．．同一主族的是
A．Mg、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是 A．F B．Cl C．Br D．I 7．下列有机物中，属于高分子化合物的是 A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．果糖 8．下列物质能与水反应生成强碱的是 A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O 9．下列物质中，只含离子键的是 A．N2 B．HCl C．MgCl2 D．KOH - 2 -
10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 A B C D 金属钠 汽油 浓硫酸 天然气
11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于．．．合金的是 A．黄铜 B．水银 C．不锈钢 D．硬铝
12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A．核电荷数为9 B．核外有两个电子层 C．属于阴离子 D．在化学反应中容易得到1个电子 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ，当H2、I2 、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．H2、I2完全转化为HI B．正、逆反应速率相等且等于零 C．反应已达到化学平衡状态 D．H2、I2、HI的浓度一定相等 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液 C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．用1 mol/L H2SO4溶液代替2 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
15．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是 A．能将化学能转变为电能 B．锌电极上发生还原反应 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．铜电极上发生的电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ 16．下列物质在一定条件下能与苯发生取代反应的是 A．氢气 B．酸性高锰酸钾溶液 C．浓硝酸和浓硫酸的混合酸 D．溴的四氯化碳溶液 17．某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似。下列解释最合理的是 A．都属于金属元素 B．原子半径相差不大
C．元素的最高正化合价相同 D．原子核外最外层电子数均为2 18．下列电子式正确的是 A． B． C． D．
+9 8 2 Na＋ ［ Cl ］ - 3 -
19． 是钋的一种稀有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是 A．42 B．84 C．126 D．210
20．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有 ①乙醇易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇可发生酯化反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 21．下列行为符合安全要求的是 A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 B．金属Na着火，立即用水扑灭 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 22．下列说法正确的是 A．1 mol O2所占体积约为22.4 L B．22 g CO2中含有的原子数约为6.02×1023 C．100 mL 0.5 mol/L KCl溶液中含溶质的质量为0.05 g D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
23．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋ Fe 3Fe2＋
B．氯气与溴化钠溶液：2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－ C．硫酸铵和氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- BaSO4↓ D．铜与稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ 3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 24．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A．氨可用作致冷剂 B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸 C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 25．下列实验中，所选装置不合理．．．的是
A．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选① B．用CC14提取碘水中的碘，选② C．分离NaCl溶液和沙子，选③ D．用自来水制取蒸馏水，选④
Po 84
210
① ② ③ ④ - 4 - 第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分） 1．（3分）“地康法”制氯气的反应为： 4HCl + O2 CuCl2 2Cl2+ 2H2O 。该反应中，氧化剂是_________（填化学式），被氧化的物质是_________（填化学式）；若消耗了1mol O2，则转移电子的物质的量为 mol。 2．（3分）在3种有机物 ①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是 ；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是 。 3．（4分）现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4 。其中，属于光导纤维主要成分的是 （填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；是厨房中常用的小苏打主要成分的是 ；能使蔗糖、纸等变黑的是 。
4．（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质。
（1）甲中发生反应的化学方程式是 。 （2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有 性。 （3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4。写出氨水与SO2反应的化学方程式： 。
△ - 5 -
5．（8分）明矾石中除含有明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质。某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：
回答下列问题： （1）操作① ~ ④中都需要用到的玻璃仪器是 （填字母）。 a．酒精灯 b．漏斗 c．容量瓶 （2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝 c．溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2- （4）明矾石中铝元素的质量分数是 。 6．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
（1）若B、C为非金属单质，组成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体。 ① 组成B的元素在周期表中的位置是 。 ② F为无色气体，遇空气变为红棕色。E为空气组分中含量最多的气体。当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为 。 （2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子相同。E的溶液中滴加KSCN溶液变红色。 ① 写出反应①可能的离子方程式 。（写出2个即可） ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．反应①②均为氧化还原反应 b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反应 c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色
明矾石 15 g
过 量 稀氨水
操作①
溶液A 钾氮混合肥 溶液B
固体C Fe2O3 1.6 g 过 量 试剂a
过量CO2 Al(OH)3 11.7 g
溶液E 溶液D 操作④
操作③
操作②