化学键与物质的性质
化学键的极性与分子性质
化学键的极性与分子性质化学键是分子中原子之间的相互作用力，对于分子的性质和行为具有重要影响。
化学键的极性是指电子在键中的分配情况，它会决定分子的极性和分子性质。
本文将探讨化学键的极性如何影响分子性质的不同方面。
一、极性键与非极性键化学键可以分为极性键和非极性键两类。
极性键是指电子在键中的分配不均，而非极性键是指电子在键中的分配均匀。
极性键由于电子云的不对称分布，会产生正负电荷分布，形成偶极矩。
非极性键由于电子云的对称分布，不会产生偶极矩。
二、极性键的影响1. 分子极性极性键使得分子呈现极性，即分子中正负电荷分布不均。
这种极性会导致分子中发生分子间作用力，包括静电相互作用、氢键等。
这些分子间作用力会影响分子的物理性质，如沸点、溶解度等。
2. 溶剂溶解性极性键会影响分子在溶剂中的溶解性。
通常来说，极性溶剂可以溶解极性分子，而非极性溶剂可以溶解非极性分子。
这是因为极性分子与极性溶剂之间会发生氢键或静电相互作用，而非极性分子与非极性溶剂之间则不会产生类似的相互作用。
3. 分子极性对化学反应的影响极性分子在化学反应中表现出不同于非极性分子的性质。
极性分子由于电荷分布的不均，有可能发生极性键的断裂或形成。
这种极性键的断裂和形成将导致分子结构的改变，从而影响化学反应的速度和方向。
4. 极性键对分子极性的贡献一个分子中的极性键越多，分子的整体极性就越大。
极性键的贡献是通过它们的偶极矩相互叠加而实现的。
具有多个极性键的分子通常具有较高的沸点和较强的分子间作用力。
三、非极性键的影响1. 分子的非极性非极性键使得分子呈现非极性，即分子中正负电荷分布均匀。
非极性分子通常不会发生明显的分子间作用力，因此其物理性质（如沸点、溶解度）常常较低。
2. 碳氢键的影响碳氢键是一种非极性键，广泛存在于有机化合物中。
由于尺寸相近，碳和氢在电负性上差异不大，碳氢键不会导致分子极性增加。
碳氢键的非极性使得有机分子通常具有较低的沸点和较弱的分子间作用力。
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是指原子之间通过电子云相互连接的化学力。
化学键的类型与性质对于理解物质的结构、性质和反应机制具有重要意义。
本文将探讨共价键、离子键和金属键这三种主要的化学键类型以及它们的性质。
一、共价键（Covalent Bond）共价键是指形成于非金属原子之间的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到空壳层的稳定状态。
共价键的性质如下：1. 共享电子稳定性：共价键中的电子对是原子间共享的，是由两个原子各自贡献一个电子组成的。
共享电子对的存在使原子形成更稳定的分子结构。
2. 强度与性质：共价键通常是非常强大的化学键，可以阻止分子在一般条件下维持形状。
共价键的强度决定了物质的性质，如硬度、熔点和沸点。
3. 构成原子的共价键数量：每个原子可以形成多个共价键，共价键的数量取决于原子的价电子数以及原子间的空间排列。
二、离子键（Ionic Bond）离子键是由金属和非金属元素之间的电荷相互吸引形成的键。
在离子键中，金属元素将一个或多个电子转移给非金属元素，形成正离子和负离子之间的相互吸引。
离子键的性质如下：1. 电荷转移：离子键形成时，金属元素失去价电子，成为正离子，非金属元素获得电子，形成负离子。
通过电荷的转移，离子键使得化合物带有电荷。
2. 高熔点：离子键通常具有高熔点，因为要克服正离子和负离子之间的强电荷相互吸引力需要提供大量的能量。
3. 溶解性：离子键的化合物可以在溶剂中溶解，因为溶剂中的分子或离子能够与离子键中的正负离子相互作用。
三、金属键（Metallic Bond）金属键是金属原子之间形成的键。
金属原子通过电子云的共享形成这种键，电子云中的电子不再局限在某一个原子附近，而是在整个金属晶体中流动。
金属键的性质如下：1. 电子云共享：金属键中的电子云被所有金属原子共享，因此金属中所有原子的价电子都可以自由移动。
2. 导电性：由于金属键中的电子云自由流动，金属在导电性方面表现出色。
电子可以在金属结构中自由传导电流。
化学键的化学性质
化学键的化学性质化学键是连接原子的力量，它决定了化合物的物理和化学性质。
化学键的性质包括键长、键能和键的极性。
本文将从这三个方面详细讨论化学键的化学性质。
一、键长键长是指相邻原子之间键的长度。
一般来说，键长越短，则键的强度越大。
键长的大小与键的形成的有关，当原子之间相互吸引力增大时，键长变短。
例如，金属键通常具有非常短的键长，因为金属原子之间的大量电子云重叠，形成了强的金属键。
二、键能键能是一种能量的度量，用于衡量形成和断裂键时需要吸收或释放的能量。
键能分为共价键能和离子键能。
1. 共价键能共价键能是指在共价结构中，形成化学键时需要吸收或释放的能量。
共价键能取决于形成共价键的两个原子之间的电子云重叠程度和化合物的稳定性。
共价键能较高的化合物往往不容易分解，因为需要较大的能量才能破坏这种键。
2. 离子键能离子键能是指在离子化合物中，形成离子键时需要吸收或释放的能量。
离子键能取决于形成离子键所需的电子转移的能量和离子大小之间的相互作用。
一般来说，离子键能较高的化合物具有较高的熔点和沸点，因为需要较大的能量才能破坏这种键。
三、键的极性键的极性是指原子间共享电子的不均匀程度。
根据键的极性可以将化学键分为非极性共价键、极性共价键和离子键。
1. 非极性共价键非极性共价键是指原子间共享的电子对完全均匀分布，两个原子之间的电负性相同。
例如，氢气（H2）中的氢-氢键。
2. 极性共价键极性共价键是指原子间共享的电子对不均匀分布，两个原子之间的电负性相差较小。
例如，水分子（H2O）中的氧-氢键，氧原子比氢原子更电负，吸引电子向自己一侧倾斜。
3. 离子键离子键是由正负离子之间的吸引力形成的键。
正离子和负离子的电荷吸引在一起，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中的氯-钠键。
总结化学键的化学性质对化合物的性质起着重要影响。
键长、键能和键的极性决定了化合物的稳定性、熔点和沸点等性质。
通过研究不同类型的化学键，可以更好地理解化学反应的本质和物质的性质。
化学四化学键的类型与性质
化学四化学键的类型与性质化学键是指两个或多个原子之间形成的相互作用力，它们稳定了化学物质的结构和性质。
在化学中，化学键可以分为四个主要类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
本文将详细介绍这四种化学键的类型与性质。
一、离子键离子键是通过离子之间的电荷吸引力形成的。
通常情况下，离子键形成于在化合物中含有正离子和负离子的情况下。
正离子是经过电子失去而带有正电荷的原子，而负离子则是通过获得电子而带有负电荷的原子。
经过电荷平衡后，正离子和负离子之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键具有以下性质：1. 离子键通常在金属和非金属元素之间形成，例如，金属和非金属离子形成的氯化钠（NaCl）。
2. 离子键通常具有高的熔点和沸点，这是因为离子键需要消耗大量能量来破坏电荷吸引力。
3. 离子键在溶液中会导致电解质的形成，因为它们能够在水中分解为正离子和负离子。
二、共价键共价键是通过两个或更多原子之间共享电子而形成的。
共价键通常形成于非金属和非金属元素之间。
在共价键中，电子的共享可以是相等的（非极性共价键）或不相等的（极性共价键）。
共价键具有以下性质：1. 共价键的形成需要原子之间轨道重叠，以便电子能够被共享。
2. 非极性共价键中，电子平均分布在两个原子之间，而在极性共价键中，电子更偏向于具有较高电负性的原子。
3. 共价键可以是单一、双重或三重的，取决于电子对的共享数。
三、金属键金属键是通过金属元素之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去价层外的电子形成正离子，并在整个金属中形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子能够自由流动，并贡献到金属的导电性和热导性中。
金属键具有以下性质：1. 金属键形成于金属元素之间，例如铁、铝等。
2. 金属键具有高的熔点和沸点，这是因为在金属键中需要消耗大量的能量来破坏电子云。
3. 金属键具有高的导电性和热导性，这是由于电子云的自由运动。
四、氢键氢键是通过氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟等）之间的电荷吸引力形成的。
化学键
二、化学键的类型
课本33页知识支持，电子式：定义 ：例如：
1.共价键
以氢气与氯气点燃生成氯化氢为例
氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获得能量，使各自的化学键断裂，
从效果上看，相当于形成了氢原子和氯原子，氢原子和氯原子再结合形成氯
NaCl的形成过程中，由于钠是金属元素原子，很容易失电子，氯 是非金属元素原子，很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠 原子就失去最外层的一个电子形成Na+，氯原子最外层得到钠的一 个电子形成Cl-，两者最外层均达到稳定结构，阴阳离子靠静电作 用形成化学键———离子键，构成NaCl。由于钠和氯原子之间是 完全的得失电子，他们已形成离子，因此NaCl中的微粒不能再叫 原子，而应叫离子
核心笔记
①化学键存在于原子间而不存在于分子间
②相互作用包括相互吸引和相互排斥
③“分子”是广义的分子，不仅指O2、CO2、H2O、H2SO4等分子，还包括C（金 刚石或石墨）、Si、SiO2、Al等物质
“原子”是广义的原子，它不仅指H、N、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl-、S2- 等 离子。
（5）影响因素：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越牢固
（7）存在： ①非金属原子间形成的化合物内存在（包括SiO2、SiC等物质） ②非金属单质的分子内存在，包括C、Si等单质，稀有气体除外 ③复杂离子中相结合的原子之间以共价键相连接，如： ④另外，AlCl3、BeCl2
2.离子键
以氯化钠的形成为例
3.化学键与物质性质的关系
非常学案27页
三、离子化合物与共价化合物
化学键的种类与性质
化学键的种类与性质 化学键，作为化学反应中原子之间的结合力，扮演着至关重要的角色。它们不仅决定了物质的性质和反应能力，还对我们日常生活中的各个方面产生了深远的影响。本文将介绍化学键的种类与性质，以及它们在不同化学反应中的应用。
I. 离子键 离子键是一种强烈的电荷吸引力，通常发生在金属与非金属元素之间。在离子键中，金属元素往往失去电子形成正离子，而非金属元素则获得电子形成负离子。这种电子的交换导致正负离子之间的电荷吸引，形成了离子晶体。
离子键的性质如下： 1. 离子键通常非常强大，具有高熔点和高沸点，因为它们之间的电荷吸引力需要大量能量才能被克服。
2. 离子键导致了离子晶体的形成，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。这些晶体通常呈现出良好的结晶形态和可见的晶体结构。
3. 离子键在溶液中可以分解为离子，导致电解质的形成。这意味着离子化合物在水中可以导电。
II. 共价键 共价键是两个非金属原子共享一个或多个电子对的一种化学键。它是最常见的化学键类型，几乎存在于所有有机和无机化合物中。 共价键的性质如下： 1. 共价键的强度通常在离子键和金属键之间，比离子键弱一些。这是因为电子在共享过程中受到核吸引的平均效果，而不是由一个离子完全吸引。
2. 共价键的极性取决于原子对电子的共享程度。若两个原子对电子的吸引能力差异较大，则形成极性共价键。例如，氯化氢（HCl）中氯原子强烈吸引电子，导致极性共价键的形成。
3. 共价键的数量决定了化合物的性质。单一共价键可以使化合物稳定，而双键和三键则增加了化合物的反应活性，因为更多的电子被共享。
III. 金属键 金属键仅存在于金属元素之间。它是一种特殊的化学键类型，涉及到金属原子之间的电子海洋。
金属键的性质如下： 1. 金属键非常强大，具有高熔点和高电导性。这是因为金属中的离子被游离的电子云所包围，并形成电子“海洋”，正离子则均匀地分布在电子之间。
解释化学键的成因及其物理性质
解释化学键的成因及其物理性质化学键是化学反应不可或缺的部分。
它促使原子或分子结合在一起，形成分子或晶体。
一种分子或晶体的结构取决于它的化学键类型和性质。
在本文中，我们将探讨化学键的成因及其物理性质。
化学键的成因化学键的成因源于原子之间的相互作用。
当原子靠近时，它们的电子云之间会发生作用。
这个相互作用会导致电子在原子之间转移或共享。
共价键共价键是一种强电子相互作用形成的化学键。
原子共享它们的电子以实现它们各自的壳层填充。
共享可以是完全共享，即电子对同样受两个原子的吸引力；或者是极性共享，即电子对被一个原子吸引得更多。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的相互作用形成的。
当某些原子在它们的原子壳层中没有足够的电子时，原子可以通过释放电子来获得更稳定的电子构型。
释放下来的电子变得负的，并被另一个原子或分子吸引。
这种相互作用形成了离子键。
金属键金属键是由原子中不很稳定的价电子形成的。
金属原子通常有一个或几个价电子在它们的最外层。
当两个或更多的金属原子相互接触并形成一个固体时，这些电子会自由运动并与其他原子的电子相互作用。
这种互动会导致金属电子形成一种均匀的流动，形成金属键。
物理性质化学键类型和强度影响分子和晶体的物理性质。
下面我们将讨论一些主要的物理性质：熔点和沸点熔点和沸点是分子和晶体的物理性质，其值取决于化学键的类型和强度。
共价键通常具有较高的熔点和沸点，因为需要耗费能量来克服它们之间的电子共享。
离子键也具有较高的熔点和沸点，因为它们之间的相互作用也需要耗费能量。
金属键通常具有较低的熔点和沸点，因为它们是均匀的，电子自由流动，因此没有像共价和离子键一样的强相互作用。
溶解度溶解度是物质在溶剂中溶解的能力。
它也取决于化学键类型和强度。
离子化合物通常易于溶解，因为它们的离子在溶剂中分离，而共价化合物则较难溶解。
导电性导电性是物质导电的能力。
金属键非常好的导电，因为金属中的电子可以自由流动。
离子化合物也可以导电，因为它们的离子可以移动和产生电流。
化学键及其影响分子结构和性质
化学键及其影响分子结构和性质化学键是化学反应的基本概念之一。
它描述的是两个或多个原子之间的相互作用和连接方式。
化学键的种类很多，包括共价键、离子键、氢键等等。
不同种类的化学键会对分子的结构和性质产生不同的影响。
一、共价键共价键是两个原子通过共享电子而形成的一种化学键。
分子中的许多重要的化学键，如氧气、水、乙烯等，均为共价键。
共价键的牢固性取决于所共享电子对的数目和两个原子之间的距离。
共价键的长度可以通过X射线晶体学或光谱学方法测定。
共价键的长度与键的强度成反比，即键越硬，长度越短。
这是因为共价键的长度由电子云的大小和电荷分布决定，而一个较强的键会引起更紧密的电子云结构。
共价键还有一个重要的概念是极性。
极性共价键是指，在共享电子对的两个原子中，一个原子的电负性更大，因此它吸引回归电子对的电子密度更多。
这导致共价键有了一定的正负极性，形成了分子中的偏极分子。
最典型的例子是水分子，其中氧原子吸引了来自两个氢原子的电子，导致分子的氧端部带有较为明显的负电荷，而氢端则带有明显的正电荷。
极性共价键对分子的一些物理学和化学性质产生了极大的影响。
二、离子键离子键是由正、负电荷之间的相互作用产生的化学键。
离子键通常形成在金属和非金属之间，或者在金属和阴离子之间。
这种键的强度相比于共价键通常较弱，但它们在晶体中的性质非常重要。
在晶体中，大量的离子键形成了强的格子结构，给晶体带来了高的稳定性和硬度。
离子键的性质不仅仅是在晶体中，也表现在单独分子中。
例如，氯离子和钾离子在水溶液中结合形成离子键，因为氯离子比钾离子电负，所以钾离子会暂时地成为带正电的离子，这使得它更容易结合其他负离子。
三、氢键氢键是水分子中的氢-氧-氢键，也可能是其他分子中发生的相似类型的键。
与共价键和离子键不同，氢键并不是由电子的共享或转移产生的。
当分子中的氢原子与一个电负性较大的原子（如氧、氮或氯）形成键时，氢原子带有部分正电荷，而电负性较大的原子则带有负电荷。
化学键的金属性质
化学键的金属性质在化学中，化学键是原子之间形成的相互作用，它们决定了物质的结构和性质。
化学键可以根据其键的性质进行分类，其中金属性质是一种非常重要的分类。
金属性质是指化学键，在分子中具有金属键特征的一种键。
金属性质的化学键通常是由金属原子和非金属原子之间形成的。
金属原子通常是那些在化学中具有金属性质的元素，如铁、铜、锌等。
这些元素具有较低的电负性，具有容易失去电子的趋势。
非金属原子则是那些电负性较高的元素，如氧、氮、硫等。
这些元素具有吸引电子的倾向，它们往往会从金属原子处接受电子，形成化学键。
金属性质的化学键通常具有以下几个特点：1. 金属原子释放电子：金属性质的化学键通常是由金属原子失去电子形成的。
金属原子通常是具有较低电负性的元素，它们往往将其外层电子释放出来，形成阳离子，同时获得正电荷。
这些释放出来的电子会与非金属原子的电子形成化学键。
2. 电子流动：在金属性质的化学键中，电子往往会从金属原子流向非金属原子。
这是因为非金属原子通常具有较高的电负性，它们能够强烈地吸引金属原子的电子。
这种电子的流动形式，使得金属性质的化学键具有导电性和热导性。
3. 金属绑定：金属性质的化学键中金属原子与非金属原子之间的结合通常是金属键。
金属键是一种特殊的化学键，金属原子以海绵状的方式互相连接。
这种结构使得金属具有柔软性和延展性。
4. 非金属形成共价键：在金属性质的化学键中，非金属原子通常与金属原子形成共价键。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
非金属原子与金属原子之间的共享电子使得金属性质的化学键具有更强的连接性和稳定性。
金属性质的化学键在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
比如，黄金是一种典型的金属，由金属性质的化学键连接在一起。
由于金属性质的化学键的特殊性，黄金具有非常高的稳定性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于珠宝、货币等领域。
此外，金属性质的化学键在电子、电路和电子器件中也起着关键作用。
金属性质的化学键具有导电性和热导性，这使得金属能够在电子器件中作为导线和散热器使用。
化学课件(通用版)第16讲化学键分子结构和性质
阴、
阳离
特 点
_子___ 间的 静电
作用
共用 电子 对
不偏
_移___
共用电 子对 __偏_移___
沿 原 “ 重 称 不_易。轴 叠头_子_断碰强方，__裂轨头度_向轴_”大道， 对，平 原 “ 重 对 较 裂_肩行叠小称子__并方，。，_肩轨_向镜强易_”道面断度，
原子 间有
___1__ 对共 用电 子对
原子 间有
___2__ 对共 用电 子对
原子 间有
__3___ 对共 用电 子对
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
键；杂化轨道形成的共价键 目 全部为σ键
概念
带相反电荷 离子 之间的相互作用
原子 间通过 共用电子对 (电子云重叠)形成的 相互作用
成键 粒子 _阴__、__阳_离__子__
原子
具有 方向性 和 饱和性 。共价键的
成键 特征
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化学键与物质的性质 双基训练 *1. 两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是( )。【2】 (A) 11和8 (B) 6和8 (C) 7和8 (D) 12和9 *2. 下列情况中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )。【1.5】 (A) 可溶于水 (B) 水溶液能导电 (C) 具有较高的熔点 (D) 熔融状态下能导电 *3. 下列化合物中，阴、阳离子半径之和最大的离子化合物是( )。【2】 (A) NaF (B) NaCl (C) SO2
(D) CaCl2
*4. 在下列化合物中，阴、阳离子的电子层结构一样的是( )。【1】
(A) CaO (B) KCl (C) MgCl2
(D) CaS
*5. 下列物质中，具有离子键的是( )。【1】 (A) NH4NO3
(B) NH3·H2O
(C) HF (D) Na *6. 下列过程能生成离子键的是( )。【1】 (A) 白磷在空气中燃烧 (B) 镁在空气中逐渐失去金属光泽 (C) 硫黄在空气中点燃 (D) 氢碘酸与氯气反应 **7. 下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是( )。【2】 (A) 6和8 (B) 16和8 (C) 12和9 (D) 6和16 **8. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )。【2】 (A) H2
(B) NH3
(C) H2O
(D) CH4
**9. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )。【1】
(A) H2O (B) CaCl2
(C) NaOH
(D) Cl2
**10.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。【2】
(A) BeCl2
(B) PCl3
(C) PCl5
(D) N2O
**11.下列微粒中，化学键都是极性共价键的是( )。【2】 ①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4
+
(A) ①②③④ (B) 只有② (C) 只有①②③ (D) 只有②③ **12.下列物质中，属于共价化合物的是( )。【1.5】 (A) Br2
(B) H2SO4
(C) (NH4)2S
(D) (NH4)2SO4
**13.下列关于化学键的说法，正确的是( )。【1】
(A) 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 (B) 两个原子之间的相互作用叫做化学键 (C) 氢键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 (D) 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 **14.下列说法正确的是( )。【2】 (A) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 (B) ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 (C) 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (D) 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 **15.下列共价键中，属非极性键的是( )。【1】 (A) C—H (B) C O (C) C—Cl (D) NN **16.下列说法正确的是( )。【2.5】 (A) 有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐 (B) 分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 (C) 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2、NO2、P2O5、CO、NO；下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
(D) 使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
**17.下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )。【2】 (A) H2S (B) MgCl2 (C) Na2O2
(D) Ca(OH)2
**18.只含极性键的非极性分子是( )。【2】
①BF3(平面正三角型分子)②CCl4(正四面体型分子)③NH3④H2O⑤CH3Cl⑥CS2
(A) ①②⑥
(B) ①②⑤ (C) ②⑤③ (D) ①②③ **19.下列说法中，正确的是( )。【2】 (A) 极性分子中一定只含有极性键 (B) 非极性分子中一定含有非极性键 (C) 由极性键构成的分子一定是极性分子 (D) 由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子 **20.金属钠和氢气在300～400℃时能反应生成一种白色的离子化合物NaH。NaH具有强的还原性，它与水反应能生成一种碱性物质和可燃性的气体。试写出： (1)NaH的电子式：________________________。 (2)NaH和H2O反应的化学方程式：_____________________________________________。【4】
纵向应用 ***1. 下列化学式及结构式中，从成键情况来看，不合理的是( )。【3】
***2. 以碳原子为中心与2个氯原子及2个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是( )。【3】 (A) 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体 (B) 如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有三个同分异构体 (C) 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体 (D) 如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体 ***3. 下列关于化合物的说法，正确的是( )。【3】 (A) 只含有共价键的物质一定是共价化合物 (B) 由两种原子组成的纯净物一定是化合物 (C) 熔融态不导电的化合物一定是共价化合物 (D) 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 ***4. X、Y、Z三种元素的原子分别是周期表ⅠA、ⅢA、ⅥA族中，由这三种元素组成的化合物的分子式(或化学式)可能是( )。【3】 (A) XYZ2 (B) XYZ3
(C) X2YZ2
(D) X3YZ3
***5. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一
种无色晶体，下列对它的描述中，不正确的是( )。【2】 (A) 在加热时，此化合物可以分解 (B) 它是一种离子化合物 (C) 这种化合物不能跟强碱发生化学反应 (D) 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 ***6. 2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口，100000L含氰化物和铅、汞等重金属的汗水流入蒂萨河(多瑙河支流)，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严惩的环境污染事件。氰气［(CN)2］和氰化物都是剧毒物质，氰分子的结构式为NC—CN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是( )。【4】 (A) 氰分子中，四原子共直线，是非极性分子 (B) 氰分子中，CN键长大于CC键长 (C) 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 (D) 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 ***7. 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。C60分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构成，碳—碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳(链式炔烃)是由300～500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择。【8】 (1)以下有关棒碳的说法中，不正确的是( )。 (A) 棒碳是直线型结构 (B) 棒碳在一定条件下可以转化成金刚石 (C) 棒碳是原子晶体 (D) 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 (2)有关C60的说法不正确的是( )。 (A) CC60是分子晶体 (B) C60能发生加成反应 (C) C60摩尔质量是720 (D) C60在一定条件下能与CuO发生置换反应 (3)有关金刚石、石墨、C60、棒碳的说法，不正确的是( )。 (A) 都是碳的同素异形体 (B) 棒碳化学性质最活泼 (C) 它们的物理性质不同 (D) 它们与氧气反应的唯一产物是二氧化碳 ***8. 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构(如右图)，其结构的基本单元可表示为(B5On)m-，则m=_____，n=_____。【4】 ***9. 化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温、同压下)。 (1)A的化学式是_________，推断的依据是______________________________________________________。 (2)已知A分子中X个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，结构式是_________，并标出各元素的化合价。【6】 ****10.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23kJ·mol-1。分析下列说法中正确的是( )。【4】 (A) S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q，Q值大于297.23kJ (B) S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q，Q值小于297.23kJ (C) 1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和 (D) 1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的键能之和 ****11.已知［Co(NH3)6］3+呈八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个NH3分子被Cl-取代，所形成的［Co(NH2)4Cl2］+的同分异构体的种数有( )。【4】 (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种 ****12.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为( )。【4】 (A) 6种 (B) 7种 (C) 10种 (D) 12种 ****13.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每2个氮原子间都有1个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )。【4】 (A) CH8N4
(B) C6H12N4
(C) C6H10N4
(D) C4H8N4
****14.由ⅢA族元素A和Ⅵ族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x、y、z依次
为( )。【4】
(A) 2、3、4 (B) 2、3、2 (C) 5、6、4 (D) 4、3、2 ****15.通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似。下列有关说法中，正确的是( )。【3.5】 (A) B3N3H6是由极性键组成的非极性分子 (B) B3N3H6能发生加成反应和取代反应