相关知识课题2元素元素的名称和元素符号

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人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)

人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)


10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM

11、一个好的教师,是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21

12、要记住,你不仅是教课的教师, 也是学 生的教 育者, 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
(1)地壳中含量最多的元素是: 氧元素 (2)地壳中含量最多的金属元素:铝元素 (3)生物细胞中含量最多的元素:氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子;
1、是粒子的总称;
区 2、既讲种类,又讲个数; 2、只讲种类,不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数;
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为

(2)图B是某元素的原子结构示意图,该元素在图A中的位
置是(填①或②或③) ;
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律(写一条)__
_
____________。
一、元素 1.定义:具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数(质子数) 3.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量:氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成(周期、族) 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

元素与元素符号

元素与元素符号
教学
后记
要多巩固纯净物、混合物、单质和化合物的概念,物质分类往往容易错。
教学设计
年级
初三
学科
化学
备课时间:
11.8
上课时间:
11.16
授课人:
王玲玲


元素与元素符号
课时
第一课时
课型
新授课
教学目标
知识目标
了解元素的涵义
能力目标
学会正确书写常见元素的名称符号
情感目标
逐步记忆常见的元素符号和地壳中前四位的元素
教学重点难点
教学重点:元素概念,元素与原子的区别与联系.
教学难点:元素概念的形成及应用.
单质与化合物的比较:
单质化合物
相同点都是纯净物
不同点同种元素组成不同元素组成
说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质.
如: O3和O2组成的混合物只含一种元素.
化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定
是化合物.如: H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物.
讲解:元素符号的意义。
5、元素符号的意义1)表示一种元素;2)表示这种元素的一个原子
提问:怎样表示多个原子呢?如:两个氢原子
小结:元素符号前加化学计量数(例见板书)。
6、元素与原子的比较
元素
原子
概念
句有相同核电荷(既质子数)的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区别
元素用于说明物质的宏观组成,是同一类原子的总称;只论种不论个;可组成单质和化合物。
原子用于说明物质的微观构成;是指微观粒子,论种论个;可以构成分子。也可以直接构成物质。
联系
元素是建立在原子的基础上具有相同核电荷数的同一类原子的总称,原子的核电荷数决定元素的种类

人教版九年级上册初中化学《第四单元 物质构成的奥秘 课题2 元素》_2

人教版九年级上册初中化学《第四单元 物质构成的奥秘 课题2 元素》_2

课题3 元素一、教学目标知识与技能(1)了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的理解统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的准确写法,逐步记住一些常见的元素符号。

表中找到指定元素和相关该元素的一些其他的信息。

(1)学习使用对比的方法获取信息。

(2)学习使用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。

(2)不向困难低头,相信随着知识的积累,所有的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积累化学用浯,真正进入一个化学世界。

二、教学重点1.元素的概念。

2.元素符号的书写和意义。

三、教学难点1.元素概念的形成。

2.元素符号的书写和意义。

3.元素周期表的排列规律和相关信息。

四、课时安排2课时教学过程(第一课时)[复习提问] 水在通电的情况下生成氢气和氧气。

这个实验结论说明了什么?[回答] 说明水是由氢元素和氧元素组成的。

[追问] 你还知道哪些物质含有氧元素,并把它们表示出来。

[小结引入] 含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习相关元素的知识。

[板书] 课题2:元素[设问]学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[板书]一、元素1.定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

前面我们有等量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数。

那我们可不能够说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?[补充说明] 即使核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但因为核外电子数在形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。

[提问] 元素概念中的“一类原子”是什么意思?[回忆] 课本P69小注指出:作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12。

元素教学设计

元素教学设计

元素教学设计《元素》教学设计篇1一、教学目标1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来2.会正确区分元素和原子。

3.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。

4.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6.通过同学之间相互合作,查阅资料,了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。

学生通过前阶段的学习,已经初步认识到元素是组成物质的基本成分,了解了原子的结构,本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象,是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学的重点。

要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的,是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具,为他们今后的学习提供方便。

学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可,不要随便提高要求。

本课题分两课时完成:1.元素。

2.元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析本课题的教学以学生自主探究为主,学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论,在此基础上达成本课的教学目标。

考虑到学生的实际情况,教师应提供有关资料,供学生查阅,提出问题供学生在学习过程中思考,组织学生进行讨论。

教学中要多结合实例、多做练习,让学生在反复练习中加深理解和巩固,使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

为了提高学生的学习兴趣,减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担,教学过程中可组织一些有趣味的活动,如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

课题2元素学案

课题2元素学案

【课前预习】通过预习完成以下空白:一、元素1、元素的概念具有相同————(即核内————)的一类原子的总称。

2、元素的种类到目前为止,已经发现的元素有————多种,但组成的物质却有2000多万种。

3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差————,其中含量位于前四位的元素依次是————,含量最多的金属元素是————,含量最多的非金属元素是————。

二、元素符号1、元素符号的书写国际上统一采用————名称的————字母来表示元素。

书写时注意:(1)由一个字母表示的元素符号要————。

如————表示碳元素,————表示氧元素。

(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要————,第二个字母要————。

如————表示铝元素,————表示钙元素。

2、元素符号的意义(1)表示————,(2)表示这种元素的————。

三、元素周期表1、元素周期表根据元素的————和————将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数元素周期表按元素原子————递增的顺序给元素编的号。

原子序数= ————= ———— = ————。

3、元素周期表结构(1)横行(也叫周期):元素周期表共有————周期。

(2)纵行(也叫族):元素周期表共有————族。

(3)单元格:在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示:____________【学习目标】1、记住并理解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,并记住一些常见的元素符号。

3、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

4、学会运用对比的方法进行学习。

5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

教学重、难点重点:元素概念、元素符号。

难点:元素概念。

教学过程:探究点一、元素1、在原子中有如下等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数,那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?元素的种类有谁来决定?2、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”?你对“同一类原子”是怎么理解的?[讨论]下述化学反应中;水氢气+氧气(H2O) (H2) (O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2) (SO2)反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?元素与原子的比较判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (1)

《元素》PPT课件(公开课)2022年人教版 (1)
几种元组素成,并的说物出质元已素知的的名就称
有3000多万种!
H2O H2O2 HCl
第一组同学
KClO3
CH3COOH
KMnO4
C2H5OH
K生2M活n中O元4 素的身C6H12O6
影处处可见!
第二组同学
第三组同学
都含有钙元素
NH4HCO3 NH4H2PO4
氮元素
(NH4)2SO3
CO(NH2)2
Si
28
磷P
31
硫S
32

Cl
35.5
氩 Ar
40
钾K
39
钙 Ca
40
锰 Mn
55
铁 Fe
56
铜 Cu
63.5
锌 Zn
65
银 Ag
108
钡 Ba
137
铂 Pt
195
金 Au
197
汞 Hg
201
碘I
127
知识点2元素符号(P62)
1-20号元素名称与符号
1—20号元素顺序口诀 氢 H 氦 He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
①自主学习:指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾,归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性, 使学生自主地获取知识。
②探究学习:学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质,培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习:利用学生分组实验和小组讨论,使学 生在沟通中创新,在交流中发展,在合作中获得新知。
四、教学过程
2、元素符号的含义
思考:2H表示什么?(B ) A:两个氢元素

课题2 原子的结构(2)

5.【2015】下图为硫原子的原子结构示意图。
图中x的数值为 6 , 用化学符号和数字表示:2个硫离子 2S2- 。
一、离子及其分类
阳离子:带正电荷的原子。(一般由金属原子失电子) 阴离子:带负电荷的原子。(一般由非金属原子得电子)
二、离子符号的书写及意义
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷
三、离子也可以构成物质
联系
不显电性
带正电
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
带负电
阴离子
一、离子及其分类
离子
带电荷 的原子
阳离子:带正电荷的原子。
H+ Na+
K+ Mg2+ Al3+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
质子数 > 核外电子数
阴离子:带负电荷的原子。
F-
Cl-
O2-
S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
第3题图
第4题图
2.某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子带2个
单位负电荷,它的化学符号是 O2- ;若该粒子
带2个单位正电荷,它的化学符号是 Mg2+ ; 若该粒子不显电性,它的化学符号是 Ne 。
自主讨论
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳 离 子
失电子 原 得电子 子
得电子 失电子
阴 离 子
容易失去电子:最外层电子数<4
D
容易得到电子:最外层电子数>4 A、E
化学性质相似:原子的最外层电子数相等 A、E
感知中考
1.【2007】某元素A的原子结构示意图为

则x的值为 11 ,该元素的原子在化学反应中易(填“得” 或“失”) 失 电子。若元素B的原子比A的原子多6个 电子,则A、B元素形成的化合物的化学式为 NaCl 。根据 元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是 ④ (填编

初中化学元素

地壳里各种元素的含量 (质量分数)
有奖竞答
找出生物细胞中含量 最大的前四种元素
有奖竞答
找找海水中含量最多的元素
我国渤、黄、东、南海、海水所含主要化学元素
元素 名称 氧 氢 氯 钠 镁 硫 钙 元素总量/t 3.35×1015 0.4×1015 7.2×1013 4.0×1013 0.5×1013 0.3×1013 0.2×1013 元素 名称 钾 溴 氟 磷 碘 铁 锡 元素总量/t 0.1×1013 2.5×1011 0.5×1010 2.7×108 2.3×108 0.4×108 1.1×107 元素 名称 铜 镍 铝 锰 钛 银 金 元素总量 /t 1.1×107 0.8×107 0.8×107 0.8×107 0.4×107 1.4×105 1.5×104
• 反馈检测 • 1、下列关于元素的叙述中,正确的是 ( D ) • A、同种原子的总称叫元素 • B、同种元素的原子结构和质量完全相同 • C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 • D不同种元素的根本区别是核内质子数不同 • 2、下列叙述中正确的是 ( D ) • A、地壳中含量最少的元素在自然界中起着次要作用 • B、某物质只含有一种元素,它一定是单质 • C、含有氧元素的化合物一定是氧化物 • D、地壳中含量最多的元素是氧,空气中含量最多的 元素是氢
3、写出下面符号的含义。 ① 表示一个氯原子 表示氯元素 Cl______________________,________________________; 2个铁原子 ②2Fe____________________-, ③ N个硫原子 nS___________________________ 。上面符号中,既表示 1 宏观意义,又表示微观意义的符号是______, 只表示微观 2、3 含义的符号是__________________ 。 4、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元 素符号: Ag Ar Hg He Al A:_______, _______, ________ ; H: _______, _______, Ca Na Ba a : ________, _______, ________;

元素符号

O表示 : 氧元素或一个氧原子
2H表示: 2个氢原子 Na表示: 钠元素或一个钠原子或钠物质 2Mg表示: 2个镁原氮 氧 钠 镁 磷
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子:5O 氮元素: N 2个镁原子: 2Mg 3个磷原子: 3P
3.元素符号“Hg”不能表示( C )
课题3 元素
元素符号
一、元素符号的发展
历史上,道尔顿曾用图形加字母 的方式作为元素符号
二、元素符号
1.定义:国际上统一采用的表示元素的符号
2.表示方法:
用该元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。
中文名称 氢 氧 氮 拉丁文 英文 符号 H O N
Hydrogenium Hydrogen Oxygenium Nitrogenium Oxygen Nitrogen
元素符号“O”表示 氧元素 也表示 1个氧原子 。 ,
元素符号“Mg”表示 钠元素或一个钠原子或钠物质 。
有人说,“2N”既表示两个氮原子, 也表示两种氮元素,你同意吗?
不同意
元素前边有数字,只表示原子个数 (因为元素只讲种类不讲个数,原子
既讲种类又讲个数)
元素符号“3H”表示 三个氢原子
1、说出下列符号表示的含义
找一找下列的错误
氢 h 钠 Na 镁 MG 锰 MN
H
炭 C 碳
Na
钙 CA Ca
Mg
氯 cL Cl
Mn
汞 hg Hg
4.元素符号的意义
(1)从宏观看:表示一种元素 (2)从微观看:表示这种元素的一个原子 注意:由原子构成的物质(金属、稀有气体、固态非金属), 元素符号还能表示该物质。
如Fe:表示铁元素、一个铁原子、铁物质

第四单元课题2元素

学情分析
此前学生把元素当成物质的基本成分,现在他们已经学习了原子结构,现在应该慢慢把宏观和微观统一起来。在学习其他内容时,随着知识的累积,他们是会豁然开朗的。




知识技能
1.让学生认识元素的存在,形成元素的概念,知道元素的简单分类。
2.学生学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见元素的名称和符号,了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。初步认识元素周期表。
△生动、形象的归纳有助于学生的记忆。
△从人体中含量最多的物质入手,引导学生猜想人体中含量较多的元素,培养知识迁移能力。
△生动,有趣的归纳,加深记忆。
总体要求:1.“统一”设计“分段”教学;2.围绕“三维”落实“三问”;3.充实“心案”活化“形案”。
教学流程
分课时
环节
与时间
教师活动
学生活动
△设计意图
◇资源准备
观看、回忆。
回答:说明水是由氢元素和氧元素组成。
回忆并回答。
碳原子是指碳12原子(质子数6,中子数6的碳原子)。
猜想:有、不确定、可能有。
观察两组原子。
回答:每组原子的质子数相同。
倾听,观看屏幕,注意变化。
交流,试着说出元素的定义。
理解记忆元素的概念
回答并说明理由。
△问题的提出既让学生复习了知识,也为新授内容作知识铺垫同时引入新课。
并将元素分类。
一起整理。
带着问题阅读教材,回答问题。宏观:表示这种元素,微观:这种元素的一个原子。
阅读教材总结书写元素符号的方法、注意事项。
观看,聆听,阅读.
参与活动。
总结、交流。
课下完成。
△活学活用,既活跃了课堂气氛,又为学生再认识元素的存在提供了很好的素材。
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相关知识·课题2·元素·元素的名称和元素符号

化学元素的汉语名称的造字、读音一般都有其规律。在汉语里,化学元素的名称
都是用一个汉字来表达的。有一些是沿用固有文字的,如金、银、铜、铁、锡、
铅等;有的是根据固有的字改变或增加偏旁而成为化学专用名称的,如碳、磷等;
有的是从译音而创造的,如钠、锰、钨、钙等;有的是译意的,如轻气、养气、
淡气等,后来又演变成氢、氧、氮,仍保持原字的读音。为了便于识别,现在我
国通用的化学元素汉语名称里,凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁,非金属元
素则依其单质在通常状态下的存在状态,分别赋予“气”、“氵”或“石”等偏
旁。

化学元素的读音,一般都是按偏旁字来发音的。例如镁读作“美”,氟读作“弗”
(f)),碘读作“典”,等等。但也有不少例外,如氧读作“养”,钠读作“纳”,溴读
作“嗅”。有些元素名称常被读错,例如,铬应读作“各”,却常误读为“洛”;氯
应读“绿”(l]);却常误读为“碌”(l));氙本应读“仙”,却常误读为“山”。
化学元素的外文名称,在命名时,往往都是有一定含义的。有的是根据元素
的某些特性而命名的,例如氧的拉丁文名称是Oxygenium,意思是“成酸的元素”;
氮的拉丁文名称是Nitrogenium,意思是“无益于生命”;其他如氯Chlorine(绿色,
因为氯是黄绿色气体)、溴Bromine(原意是恶臭)、铯Caesium(天蓝色的意思,因为
铯的光谱线中有一条天蓝色谱线)。
有的元素名称往往表示它是从什么物质里分离出来的。例如钠从苏打中来,
定名Sodium,而拉丁文是Natrium;钾从草木灰中来,定名Potassium,而拉丁文
是Kalium。
有的元素为纪念发现者的祖国、故乡而命名。例如,钋Po(Polonium,居里夫
人的祖国——波兰)、镓Ga(Gallium,镓的发现者布瓦博德朗是法国人,法国的古
称是“家里亚”)、锗Ge(Germanium,德国)、钌Ru(Ruthenium,俄罗斯)、铕
Eu(Europium,欧洲)、镅Am(Americium,美洲),等等。
有的元素以科学家的姓氏命名,以纪念某位科学家。例如,锔Cm(Curium,
居里夫妇)、锿Es(Einsteinium,爱因斯坦)、钔Md(Mendelevium,门捷列夫),等等。
有以星球命名的化学元素,如:氦He(Helium,太阳,这是因为天文学家从观
察太阳光的谱线最早发现太阳里有氦,尔后才在地球上找到氦)、铀U(Uranium,
天王星的意思,这是因为铀的发现,正值天王星被发现后不久),等等。
此外还有一些以“神”名命名的元素。如:钷Pm(Promethium,这个字来源于
希腊神普罗米修斯,传说他从天上窃取火种送到人间,比喻从原子反应堆产物里得
到钷,标志着人类进入了原子能时代)。
不过,自第103号元素铹Lr(纪念美国物理学家、回旋粒子加速器的发明者劳
伦斯)以后,科学家对新元素的命名时而产生分歧意见,例如第104号元素,苏联
人命名为Ku( ),借以纪念苏联核物理学家库尔查多夫,但美国人则命其名为Ru( ),
借以纪念原子物理学家卢瑟福,以后还有第105号元素命名之争,结果这些元素的
命名哪个也未取得国际科学界的公认。
1997年8月27日,国际纯粹和应用化学联合会发表正式文件,对101~109
号元素重新定名。
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我国在收到国际纯粹和应用化学联合会的文件以后,经全国名词委员会化学
名词审定分委员会研究,决定重新拟定101~109号元素的中文名称,并提出了如
下几个原则性意见:①101~109号元素名称仍采用以往使用的形声造字的方法;
②避免与100号以前的名称同音,避免用多音字和怪异字,笔画要简单;③使用简
化字;④所造之字符合汉语的文字规范。
1998年1月13日审定会最后确定了101~109号元素的中文定名意见,其名
称使用的汉字已征得国家语言文字工作委员会同意。
104号元素定名为rutherfordium,是为纪念卢瑟福而设;105号元素定名为dubni
-um,是为纪念前苏联杜布纳研究所在合成该元素时作出过重要贡献;106号元素
定名为seaborgium,是为纪念西博格而设;107号元素定名为bohrium,是为纪念
玻尔而设;108号元素定名为hassium,是因为该元素首先在德国达姆施塔特重离
子研究所合成,该研究所位于德国的黑森州;109号元素定名为meitnerium,是为
纪念奥地利女科学家迈特纳而设。迈特纳曾是与哈恩共同发现铀原子核裂变反应的
科学家,为利用原子能作出了重要的理论和实践意义的贡献,哈恩因此而获得1944
年诺贝尔化学奖,但迈特纳并未获此殊荣。但人们不会忘记这位作出过重大贡献的
科学家,以她的姓氏命名109号元素,也可以说是一种迟到的荣誉吧!
关于元素符号的发展史,可以追溯到古希腊,那时人们已经开始用符号来记
叙他们所谓的元素了。但当时不仅各国,甚至每个人所用符号也未尽一致。直到
19世纪,道尔顿设计了一套用各式各样圆圈饰以不同图案或字母来代表各种化学
元素(如图2-3)。那时已知元素只不过二、三十种,用这些符号来表示尚有可能,
后来发现的元素种类逐渐增多,他所设计的元素符号就越显得粗笨、繁杂了。
瑞典化学家贝采里乌斯(J.J.Berzelius,1779—1848)于1818年提出用元素拉丁
文名称开头字母作为化学元素符号的建议。如S—sulphur、C—carbonium、O—
oxygeni-um等等。如果元素名称的第一个字母相同,就再加上名称的下一个(或再
次一个)字母,如Si—silicon、Co—cobaltum、Os—osmium等,并规定了大、小写
的要求。此外他还建议用元素符号来表示化合物的化学式,约定每一个元素符号在
化学式中代表一个原子。他曾采用在符号上加圆点的办法来表示化合物中的氧,例

很久,几经后人修改、创新,但几十年内并未在化学界得到统一。
直到1860年各国化学家商定在德国的卡尔斯鲁厄召开了一个代表大会,制定
和通过了国际上统一的化学元素符号,这些符号一直沿用到今天。

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