吉林省安图一中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

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2015-2016学年吉林省吉林市第一中学高一下学期期末验收试卷化学(Word版)

吉林市第一中学中学2015-2016下学期期末试卷高一化学试题高一化学试题评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④3、下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( )操作和现象结论HNO3分解成了NO2A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后淀粉没有水解成葡萄糖再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO34、向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）A．Cu和O的物质的量之比为4︰1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。

5、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种6、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )A、5:15:4B、5:12:4C、15 : 30 : 8D、条件不足，无法计算7、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A.①加CCl4②加苯③加酒精B.①加酒精②加CCl4③加苯C.①加苯②加CCl4③加酒精D.①加苯②加酒精③加CCl48、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O22 与S2－具有相同的质子数和电子数9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能的是（）选项 A． B． C． D．X SO2CO2CO2SO2Y Cl2Cl2NH3H2S10、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高二11月月考化学(文)试卷 Word版含答案.pdf

、填空题（每空分，共0分） 26．(分) 27．（分）．实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是
（2）加热后将蘸有浓盐酸的
玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体
有
。
（分）2008年9月25日，我国在卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破。
．（10分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳
和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构
承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮N2O4）和联氨
（N2H4）H2O。
（1）请写出该反应的化学方程式______________________________________（2）反应中氧化剂是
____________（3）该反应___________（填“放热反应热反应综合题（共20分）化学与生活中的内容）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．溴水D．氢氧化铁胶体
．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推断不正确的是
A．可以与碱发生反应
B．可以发生水解反应
C．该物质易溶于水
D．可以发生酯化反应
6．下列物质的盛放不正确的是
A．烧碱必须密封保存
B．浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中
B．2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

精品：【全国百强校】吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题01(解析版)

一、选择题1.下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D考点：考查铵盐的性质正误判断的知识。

2.下列组合中不可能形成喷泉的是（）A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A．HCl和极容易溶于H2O，使装置中的气体压强减小，而引起水进入装置，从而可形成喷泉实验，错误；B．O2难溶于H2O，不会形成压强差，因而不能形成喷泉实验，正确；C．B．O2极容易溶于H2O使装置中的气体压强减小，而引起水进入装置，从而可形成喷泉实验，错误；D．CO2和NaOH溶液发生反应产生Na2CO3和水，使装置中的气体压强减小，形成压强差，因而能形成喷泉实验，错误。

考点：考查喷泉实验的形成的判断的知识。

3.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是( )A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性【答案】A考点：考查关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正误判断的知识。

4.不属于“氮的固定”的变化是（）A．豆科植物的根瘤菌固氮B．由氮气和氢气合成氨气C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．氨催化氧化制硝酸【答案】D【解析】试题分析：A．豆科植物的根瘤菌把N2转化为氮的化合物，属于氮的固氮，错误；B．由氮气和氢气合成氨气是把氮元素的单质转化为化合物，属于氮的固氮，错误；C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应产生NO，属于氮的固定，错误；D．氨催化氧化制硝酸是不同价态的氮的化合物的转化关系，不属于氮的固定，正确。

考点：考查氮的固定的判断的知识。

5.下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是（）A．C 和HNO3B．FeO和HNO3C．Fe2O3和HNO3D．CuO和HNO3【答案】B【解析】试题分析：A．C 和HNO3发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，在该反应中硝酸只表现氧化性，错误；B．FeO和HNO3发生反应：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性，正确；C．Fe2O3和HNO3发生反应产生Fe(NO3)3、H2O，硝酸只表现酸性，错误；D．CuO 和HNO3发生反应产生硝酸铜和水，硝酸只表现酸性，错误。

中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试卷(附答案)

普宁英才华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高一化学本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 S ～32 Na ～23 Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27 Zn ～65 Ba ～137一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A ．SO 2B ． NH 3C ．Cl 2D ．H 2 3.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO 2与O 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 2 4. 下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B ．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C ．将装有NO 2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸酮最好的方法是 A. 铜和浓硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应 C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应7．月球土壤中吸附着数百万吨 He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于He 32的说法正确的是A ．He 32原子核内含有2个中子 B ．He 32原子核内含有3个质子 C ．He 32原子核外有3个电子 D ．He 32和42He 是两种不同的核素8. 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．烧碱溶于水11．根据元素周期表，下列叙述正确的是A．钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢B．溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化C．过渡元素都是副族元素D．同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子12．下列各项中表达正确的是A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C．用电子式表示HCl形成过程：D. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI13. 下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式: +Br-C.氢氧根离子的电子式:D. HClO的电子式:14．将足量CO2通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液，15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定17.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A．分离碘酒中的B．除去Cl2中C．排水集气法收集NO D．实验室制氨气碘和酒精的HCl19. 已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数：d＞c＞b＞aB．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C．单质的还原性：A＞B＞D＞CD．离子半径：r(C3－)＞r(D－)＞r(B+)＞r(A2+)20．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21、（14分，每空2分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是________；（2）装置E中的现象是________；（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________；②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因________；③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________A酸性KMnO4溶液B. Cl2 C. Na2O2 D. FeCl3④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________。

吉林省毓文中学2015-2016学年高一3月月考化学试题含答案

吉林毓文中学2015—2016学年度下学期月考高一年级化学试题（理科）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量: H—1 O—16 C-12 N—14 Na—23 Al—27 S—32一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是（)A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第1 A族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．某元素M n＋核外共有x个电子,该原子的质量数为a，则该原子的中子数为（)A。

a－x＋n B.a＋x＋nC。

a－n＋x D。

a－x－n3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是( )A.6和8B.19和16C。

17和12 D。

1和84．铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl。

以下对铊的性质推断中肯定不正确的是（)A 。

铊是易导电的银白色金属B。

能生成+3价的离子化合物C.能与H+反应生成H2D。

Tl3+ 的氧化性比Al3+ 强5．若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定，下列说法不正确的是( ）A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子6．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185，关于铪-185，下列说法中正确的是( )①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪—180的一种新的核素A. ①和③B。

②和④C。

②和③ D.③和④7．有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时,分子中的共价键发生断裂8．1993年我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量121。

吉林省高一下学期第一次月考化学试卷

吉林省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·河北期中) 己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（）A . 单质有氧化性B . 最高正价一定为+7价C . 是非金属元素D . 同周期元素中原子半径最小2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（）A . 它们都含有 92个中子B . 原子核外有143个电子C . 它们是同种核素D . 它们互为同位素3. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素4. （2分）关于碱金属的叙述不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHC . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）5. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素6. （2分） (2016高一上·温州期中) 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 32gB . 33gC . 32g•mol﹣1D . 33g•mol﹣17. （2分）下列气体是黄绿色的是（）A . Cl2B . N2C . SO2D . NO28. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I29. （2分） (2016高一上·福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①10. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）选项反应物质反应结果影响因素A Zn H2SO4H2 SO2锌的还原性B Na O2Na2O Na2O2反应温度C FeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量D AlC13溶液 NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序A . AB . BC . CD . D11. （2分）饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯12. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价13. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾14. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出15. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应二、填空题 (共6题；共39分)16. （4分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：写出这些元素的元素名称，并指出它们在周期表中的位置．X：________，Y：________Z：________W：________．17. （8分）如图是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0周期（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年吉林吉林一中高一(上)月考化学试卷(奥班)(11月份)

2015-2016学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（奥班）（11月份）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1N AB．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10molL﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作7．下列反应属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①CO2②Fe3O4③Na2O2④Al（OH）3⑤FeSO4⑥Fe（OH）3．A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣10．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）将铜屑加入Fe 3+溶液中：Fe 3++Cu正确Na 2O 2与H 2O 反应Na 2O 2+H 2O错误，氧元素不守恒NaOH 溶液与氧化铝反应：Al 2O 3错误，产物应该是向中加入足量稀硝酸：正确A ．AB ．BC ．CD ．D12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ．下列说法正确的是（）A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④17．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应18．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：719．下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3H2O也生成AlO2﹣B．Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2molL﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2molL﹣1NaCl溶液和100mL0.5molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL﹣1D．10g98%的硫酸（密度为1.84gcm﹣3）与10mL18.4molL﹣1的硫酸的浓度是相同的21．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1molL ﹣1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL 溶液中c（Cu2+）为（）A．0.5molL﹣1B．1.5molL﹣1C．0.4molL﹣1D．0.25molL﹣1 22．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小二．填空题23．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：．（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示（填序号）．三．实验题24．如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从口进．（4）现需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是、（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，该同学应称量g NaOH．（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（7）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、推断题25．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素．②③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：．（2）G生成C的过程中所出现的现象为，写出该变化的化学方程式．（3）写出反应A转化为B的化学方程式：．（4）B→F的离子方程式为．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象．四．计算题（10分）26．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为mol．27．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为或（无需化简）（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数0.5ω（填大于，小于，或等于）（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度0.5C（填大于，小于，或等于）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、化合物、电解质、胶体等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C．【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1N AB．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、铝在浓硝酸中会钝化；D、标况下水为液态．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故B正确；C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．氧化钠是强电解质C．能导电的物质一定是电解质D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质；电解质与非电解质．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．【分析】A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化；B．活泼金属氧化物属于强电解质；C．电解质电离出自由移动离子时能导电；D．分散系的本质区别是分散质粒子大小．【解答】解：A．有的物质在氧化还原反应中不发生化合价的变化，过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．活泼金属氧化物属于强电解质，氧化钠在熔融时能完全电离，属于强电解质，故B正确；C．电解质电离出自由移动离子时能导电，但是电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，故C错误；D．分散系的本质区别是分散质粒子大小，溶液、胶体这两种分散系可以用丁达尔现象区别，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、电解质、胶体等，学生应熟悉电解质、胶体的性质及常见的氧化还原反应来解答，能利用举例的方法来快速解答是解答本题的关键，题目难度不大．6．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10molL﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；D．互不相溶的液体采用分液方法分离．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；D．互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．7．下列反应属于氧化还原反应，水做氧化剂的是（）A．Na2O+H2O═2NaOHB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水做氧化剂，则H 元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价不变，O元素化合价升高，水为还原剂，故B错误；C．H元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重基础．8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①CO2②Fe3O4③Na2O2④Al（OH）3⑤FeSO4⑥Fe（OH）3．A．③④⑤B．④⑤C．④D．③④【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①C与O2反应生成CO2；②Fe与O2反应生成Fe3O4；③Na与O2反应生成Na2O2；④氧化铝不能与水反应，则氢氧化铝不能利用化合反应生成；⑤Fe与硫酸铁反应生成FeSO4；⑥Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3．【解答】解：①C与O2反应生成CO2，为化合反应，故不选；②Fe与O2反应生成Fe3O4，为化合反应，故不选；③Na与O2反应生成Na2O2，为化合反应，故不选；④氧化铝不能与水反应，则氢氧化铝不能利用化合反应生成，故选；⑤Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，为化合反应，故不选；⑥Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3，为化合反应，故不选；故选C．【点评】本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液，但不能是硝酸的溶液，主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案．【解答】解：A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．10．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，以此来解答．【解答】解：A．从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；B．先加NaOH溶液，Fe3+、Ag+均转化为沉淀，故B错误；C．最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故C错误；D．加盐酸银离子转化为沉淀，然后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，注意信息中要求分别沉淀，则加入物质应使离子逐个沉淀，学生在解答中易忽略此点，题目难度中等．11．下列对离子方程式书写评价正确的是（）正确将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu错误，氧元素不守恒Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O错误，产物应该是NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3向中加入足量稀硝酸：正确A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、选项中离子方程式电荷不守恒；B、原子不守恒；C、氧化铝是两性氧化物溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠；D、硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；【解答】解：A、将铜屑加入Fe3+溶液中反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A错误；B、选项中的离子方程式错误，原子不守恒，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故B正确；C、氧化铝是两性氧化物溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，正确的离子方程式，Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C错误；D、硝酸可以氧化亚铁离子为三价铁离子，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故离子方程式和评价都错误；故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式书写原则的分析，正误判断方法，注意电荷守恒，原子守恒的应用，题目难度中等．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A 正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．13．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．【解答】解：A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C．铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故C正确；D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误．故选C．【点评】本题考查合金的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．14．下列说法正确的是（）A．钠能将钛钽铌等金属从盐溶液中置换出来B．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中C．明矾可用作净水剂，但不能消毒杀菌．D．铁在冷的浓硫酸中钝化是物理变化【考点】钠的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用．【专题】物质的性质和变化专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠和盐溶液的反应实质是先和盐中的水的反应；B、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；C、明矾水解后生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水；D、钝化是化学变化，表面形成致密的氧化膜．【解答】解：A、钠和钛、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、钽等金属盐溶液中的水的反应，不会置换出金属来，故A错误；B、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；C、明矾水解后生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故C正确；D、表面形成致密的氧化膜，所以钝化是化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的应用，明确物质的性质是解本题关键，会用化学知识解释生产生活现象，学以致用，注意明矾净水和氯气消毒的区别．15．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀；C．丁达尔效应为胶体特有的性质；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能．【解答】解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NaOH与AlCl3溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．。

精品：【全国百强校】吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题01(原卷版)

吉林省长春外国语学校2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1.下列不属于铵盐的共同性质的是（）A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3 2.下列组合中不可能形成喷泉的是（）A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液 3.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是( )A ．都是常用的干燥剂B ．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C ．都可以储存于铝制槽罐中D ．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 4.不属于“氮的固定”的变化是（）A ．豆科植物的根瘤菌固氮B ．由氮气和氢气合成氨气C ．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D ．氨催化氧化制硝酸 5.下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是（）A ．C 和HNO 3B ．FeO 和HNO 3C ．Fe 2O 3和HNO 3D ．CuO 和HNO 3 6.下列气体中．不能用浓硫酸干燥的是（）A ．O 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 2 7.铜跟1mol/L 的硝酸反应，若c(NO 3-)下降0.2mol/L ，则c(H +)下降（）A ．0.2mol/LB ．0.4mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L 8. 第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为（）A ．56B ．157C ．258D ．101 9.按照F 、Cl 、Br 、I 的顺序，下列递变规律正确的是（）A ．非金属性逐渐增强B ．原子半径逐渐减小C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱 10.下列说法正确的是（）A ．元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B ．最外层电子数相同的元素都是同一族C ．同周期元素原子的电子层数相同数一定相同D ．非金属元素的最外层电子数都大于或等于411.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。

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高一化学第一次月考试题 (90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1．如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( )

A．①区、③区、③区 B．①区、③区、②区 C．①区、②区、②区 D．②区、③区、③区 2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．CO2的比例模型： B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U

3．有5种单核粒子，它们分别是4019 、4018 、4019 ＋、4020 2＋、4120 (“ ”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2

分子，下列说法不正确的是( )

X Y Z A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 5．下列性质的递变规律不正确的是( ) A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大 6．下列说法正确的是( ) A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体 B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 7．下列说法一定不正确的是( ) A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素 C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6 D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．周期表中第7周期共有32种元素 B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( ) A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④ 10．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )

A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 11．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( ) A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子最外层电子数之和为8 C．A和B原子最外层电子数之和为3 D．A、B原子核外电子数总和可能为11 12．(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )

A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 13．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY 15． X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是( )

A.常温下，四种元素单质中，全部是固体 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素原子半径比Z元素原子半径小 16．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 17．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2、HClO A．①② B．③④ C．② D．⑤ 18．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是( ) ①a＝b＋6 ②a＋b＝8 ③a＋b＝30 ④a＝b＋8 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 二、非选择题(本题包括6小题，共46分) 19．(7分) (1)请用下列4种物质的序号填空： ①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是________。 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。 20．(7分)填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (3)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。 (4)用电子式写出氯化铯的形成过程________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21．(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置回答下列问题。

(1)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱关系是________>________(用化学式填写)。 (2)⑥、⑦、⑨的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。 (3)工业上治炼⑦的单质的化学方程式是________________________________。 (4)由⑧与⑨形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物的形成过程____________________________。 (5)由④和⑥可形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为________，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 22．(8分)阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数

(1)X一定不是______

A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26

(2)这四种元素中有铝元素吗？________

③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀