2021届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化专题探究守恒法在氧化还原等计算中的应用课件20210428470
高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧教学案
专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。
2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。
3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。
在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。
在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。
【答案】1.5。
2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。
【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。
【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。
全国通用2021高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的组成性质和分类课件
(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯 净物。( × )
错因：例如 FeCl2 与 FeCl3 混合。 (4)物质的化学性质一定是由分子保持的。( × ) 错因：组成物质的微粒不一定是分子。
2．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ⑪甲醚
解析
2．下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )
选项
微粒
相互关系
特征描述
A
C60、C70
同位素 微粒中只含非极性共价键
新戊烷、 同分异 B 2,2-二甲基丙烷 构体
常温常压下呈气态
同素异
C
27082Pt、17988Pt
作氨催化氧化时的催化剂 形体
D 甲酸、硬脂酸 同系物
能发生酯化反应
答案
0
(1)其中由分子直接构成的纯净物有___________________________。 (2)由原子直接构成的纯净物有_______________________________。 (3)由离子直接构成的纯净物有________________________________。 (4)互为同素异形体的是______________________________________。 (5)属于单质的有____________________________________________。 (6)属于化合物的有__________________________________________。 (7)属于混合物的有__________________________________________。 (8)互为同分异构体的是______________________________________。
2021版高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第6课时氧化还原反应的规律与应用课时集训(含解析)
第6课时氧化还原反应的规律与应用课时集训测控导航表知识点题号物质氧化性和还原性强弱的判断2,3,5,6氧化还原反应的规律及应用1,4,7,8一、选择题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O,I→I2,Mn→Mn2+,HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B ) A.H2O2 B.IC.MnD.HNO2解析:KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,因此,等物质的量的氧化剂接受(得到)电子越多,氧化KI得到I2越多,题给信息中物质转移电子关系:H2O2→H2O～2e-,I→I2～5e-,M n→M n2+～5e-,HNO2→NO～e-。
虽然 1 mol I、Mn均可得 5 mol e-,但I还原生成物又增加一部分I2,故得I2最多的是I与I-的反应。
2.化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律,下表中列举了三类反应,根据相应反应得出的结论正确的是( D )氧化还原反应复分解反应热分解反应2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2FeCl2+Cl22FeCl32HSCN+K2CO32KSCN+CO2↑+H2O4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4KCN+CO2+H2ONaCl+2O2↑HCN+KHCO3A.氧化性:FeCl3>Co(OH)3>Cl2B.还原性:HCl>CoCl2>FeCl2C.热稳定性:NaCl>NaClO>NaClO4D.酸性:HSCN>H2CO3>HCN解析:根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,所以氧化性:Co(OH)3>Cl2>FeCl3,A错误;还原性:HCl>CoCl2,由所给方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还原性强弱,B错误;根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质,则热稳定性顺序为NaCl>NaClO4>NaClO,C错误;根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则,酸性:HSCN>H2CO3>HCN,D正确。
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
2021年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训2(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化限时规范特训2（含解析）1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A BC D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．[xx·上海闸北期末]用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案：C解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
3．[xx·安徽芜湖模拟]下列离子方程式正确的是( )A. 用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 腐蚀法制作印刷线路板： Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋C. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D. AlCl 3溶液呈酸性的原因： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋答案：D解析：用Cu 电极电解NaCl 溶液的阳极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋，阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑，总反应式为Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑；B 项中的离子方程式未配平；C 项中Ca(HCO 3)2与过量KOH 溶液反应的离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2021年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战1(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) [xx·重庆高考]浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。
( )(2)[xx·福建高考]用可见光束照射以区别溶液和胶体。
( )(3)[xx·安徽高考]H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存。
( )(4)[xx·山东高考]向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
( )(5)[xx·四川高考]“血液透析”利用了胶体的性质。
( )(6)[xx·江苏高考]明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
( )(7)[xx·天津高考]明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
( )(8)[xx·山东高考]化合反应均为氧化还原反应。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×解析：(1)浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，错误；(2)正确；(3)H＋与S2－不能大量共存，而且Fe(OH)3胶体遇带电离子易发生聚沉，错误；(4)正确；(5)正确；(6)明矾水解产生的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的杂质而净水，正确；(7)Al(OH)3胶体没有漂白作用，错误；(8)CaO＋H2O===Ca(OH)2不属于氧化还原反应，错误。
2. [xx·课标全国卷Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是( )A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案：A解析：A项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；B项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除；C项，KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯，从而起到保鲜水果的目的；D项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与O2发生化学反应。
2021年高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化真题实战2(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化真题实战2（含解析）1.[xx·全国大纲卷]下列离子方程式错误的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4答案：C解析：H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO－4可被还原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。
2. [xx·四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD. Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案：D解析：A项不符合电荷守恒和原子守恒，错误；B项NaHCO3需写成HCO－3形式，错误；C项生成的Al(OH)3不溶于氨水，错误；D项正确。
3. [xx·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案：D解析：Cu溶于稀硝酸发生的离子反应为：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NH＋4＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。
近年高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化检测(四)氧化还原反应(2021年整理)
（江苏专版）2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测（四）氧化还原反应编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（江苏专版）2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测（四）氧化还原反应）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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跟踪检测（四）氧化还原反应1．下列说法正确的是( )A．根据反应Cu＋H2SO4错误!CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3＋强D．在2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na解析:选D 因为该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出Cu 的还原性比H2的强,A错误；反应说明I2的还原性强于Cl2，则Cl2的氧化性强于I2的氧化性,该反应能发生，B错误；用硫酸酸化,Fe2＋与NO错误!、H＋发生氧化还原反应,不能说明Fe2＋是否与H2O2反应，不能比较H2O2、Fe3＋的氧化性，C错误；反应中，化合价升高的为C和Na，所以还原剂为C和Na，D正确。
2．下列反应中的氨气与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨气作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2解析：选BC 题干反应中NH3作还原剂.A项反应中,NH3中H元素的化合价降低,氨气作氧化剂，错误；B项反应中，NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂,正确；C项反应中,NH3中N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确；D项反应中，NH3中H元素的化合价降低,则氨气作氧化剂，错误。
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-1优秀课件PPT
H2SO4
Na2C NaHC
O3
O3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C
SO2
Na2O CH3CO
2
OH
KOH
CaF2
[解析] 可采用排除选项的方法，A中SiO2为酸性氧化 物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸 反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。
(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ()
(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 ()
(8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( ) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( ) (10)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
(2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 a．若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组 成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净 物。 b．分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相 同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异 丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为 乙炔，后者为苯。
(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合 物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。
(3)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na2O2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) (5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物( )