高考化学总复习 第3章 第2节 铝及其化合物精品课件 新人教版 (1)
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高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、MgO 与碱反应：
请回答下列问题：
Al2O3、SiO2
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O____________________________
考考题查(_2_)_探视流__程源角__乙__加源常_S_入i_O于见_烧2_＋R铝_碱_2J_的O后必_H_生重_修－_成=要_1=_S_=P化iO_S5_i73合O_2“-_的3铝_2物-_＋离的_的_H子_重2性_方O_要_质程__化式__为合__物___”_________________ 高考((34))启验滤证示液滤E 液、要BK注含中F意溶e3A＋质，l2的O可主3取、要少A成量l(分滤O液H是)并_N3_均a加_H_具入_C_O__有硫__3_(两氰_填_化_性化_钾_学__式(填)试，剂写名出称该)。溶 质 的 一 种 用 途
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO2-
转解析
三、反思归纳
根据物质类别，分离、提纯铝土矿
四、拓展提升
向含有AlO2-、CO32-、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸， 依次写出所发生反应的离子方程式。 提示：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O； Ⅱ.AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlO－ 2 比 CO23－先反应)； Ⅲ.CO23－＋H＋===HCO3－； Ⅳ.HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO－ 3 比 Al(OH)3 先反应]； Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
3.2.2铝及其化合物课件高一上学期化学人教版必修第一册
(2)Al2O3与盐酸和NaOH溶液反应均生成盐
√ 和水。 (
)
Al2O3＋6HCl = 2
＋3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
× (3)Al2O3是两碱性性氧化物。
()
(4)Fe2O3和Al2O3的混合物可用氢氧化钠溶液
√ 分离。( )
实战演练
强酸溶液或强碱溶液
1.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则该溶
Al(OH)3不稳定，受热易分解
≜ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
铝盐和碱反应
与弱碱反应： AlCl3+3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl
Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
与强碱反应： Al3++3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O
从铝土矿中提取．用于制金属铝。
用途：作耐火材料，如耐火坩埚、 耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3
耐火坩埚
铝与氧气反应
刚玉、红宝石、蓝宝石
Al2O3
(熔点：2054°C)
纯净的氧化铝是白色粉末，难溶于水， 熔点高，结构致密、硬度大。工业上可
从铝土矿中提取．用于制金属铝。
刚玉是一种由氧化铝（Al2O3）的结晶形成的宝石。 掺有金属铬的刚玉颜色鲜红，一般称之为红宝石；
而蓝色或没有色的刚玉，普遍都会被归入蓝宝石
的类别。
铝和氧化铝与盐酸反应
【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试 管中放入一小块铝片，视察现象。过一段时间后， 将点燃的木条放在试管口，你视察到什么现象？
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物
2019/9/2
8
答案：
二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
镁和铝都是______色有______光泽的金属，质地都______，密度都______，都属于轻金
属。
熔沸点：Mg____Al；硬度：Mg____Al；密度：Mg____Al。
2019/9/2
2
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg
相 同 点
与O2反应
与非 金属 反应
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较小 ＜ ＜ ＜
2019/9/2
5
答案：
2Al＋3S===Al2S3
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Mg＋CO2===2MgO＋C
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铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
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___________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_硅___。自然
界中的铝全部以_化__合__态存在。 • 2．金属铝的物理性质
•
___银__白色有金属光泽的固体，有良好的___延__展__性、 传热性等，密度较小，质地柔软。
____导__电_和性
• 3．铝的化学性质
• 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
• 3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) • (1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后
沉淀溶解。 • (2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后
产生白色沉淀，沉淀不溶解。
• 4．分离提纯 • (1)利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 • (2)利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化
• 【小提醒】 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再 与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 【巩固练习】 • 1．同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，
放出H2的质量之比为________。 • 【答案】 1∶3 • 2．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依
②冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
• 2．明矾
• (1)化学式为____K_A__l(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_。 • (2)电离方程式___K__A_l_(_S_O_4_)_2=_=_=__K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O_24_－。
• (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解 生成_A__l(_O__H_)_3__胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
• 【巩固练习】 • 3．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为_____________
_________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式 为_________________，现象是______________；再加入足 量NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。
【答案】 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 有白色沉淀产生 NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
次发生的离子方程式为_________________________。
【答案】 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
• 知识点二 铝的重要化合物的性质 • 1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)
物理性质
物质类别
与酸 反应 化 学 与碱 性 反应 质 加热
【答案】 1.√ 2.√ 3.√
4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 5.Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
• 一、转化
具体反应有： Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
二、应用
1．制取 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 2．离子共存问题 Al3＋与 OH－、AlO－ 2 、CO32－、S2－等弱酸根阴离子因生成沉 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存；AlO－ 2 与 H＋、HCO－ 3 以及弱碱阳离子 Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。
抓
解
住
题
2 个
指 导
基
础
知 识 点
第二节 铝及其化合物
高 效
训
练
6
道
掌
题
握
2
个
核
课
心
时
考
限
点
时
检
测
• [考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要 化合物的主要性质及应用。
抓住 2 个基础知识点 知识点一 铝的主要性质及其应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表__第__三__周__期__Ⅲ__A__族__，原子结构示意图为
Al(OH)3＋OH－=== AlO ＋2H2O
2Al(OH)3
△ =====
Al2O3
＋
_3_H__2O_____________
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
①Al3＋与氨水反应；
制备方法
Al(OH)3 加热 分解
②AlO－ 2 溶液中通 CO2； ③可溶性铝盐和偏铝酸盐
混合
①作耐火材料； 主要用途
• 4．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀有 ________，继续加入Ba(OH)2溶液至过量得到的沉淀有 ________。
• 【答案】 Al(OH)3和BaSO4 BaSO4
掌握 2 个核心考点 •考点一 [017] 铝及其化合物的转化与应用
判断正误与填空
1.(2012·江苏高考节选)能实现转化 Al2O3Na―O―△H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2
氧化3]
白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水
_两__性__氧化物
_两__性__氢氧化物
Al2O3＋6H＋=== _2_A__l3_＋_＋__3_H__2O______
Al2O3＋2OH－=== _2_A__lO__－ 2_＋__H__2O______
Al(OH)3＋3H＋=== __A__l3_＋_＋__3_H__2_O_________
Al(OH)3( )
考 题 引 领
2.(2012·广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012·江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水 剂( ) 4.(2012·天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可 作漂白剂( )
5.(2013·北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。