《物质的量浓度》公开课教学设计-优质教案
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
物质的量浓度 教学设计
物质的量浓度教学设计1.了解物质的量浓度的定义和计算公式；2.能够运用计算公式解决相关问题；3.掌握浓度计算的基本技巧和注意事项。
一、导入（约10分钟）1.引入话题：假设有两杯水，一杯是添加了一勺盐的水，另一杯是没有添加盐的纯净水。
我们如何描述这两杯水的盐浓度有何不同呢？2.缺点问题：学生回答，盐水的浓度高，纯净水的浓度低。
3.引出本节课的主题：物质的量浓度。
4.提问：你们知道什么是物质的量浓度吗？二、概念解释（约10分钟）1.分组讨论并汇报：请学生们分组讨论物质的量浓度的概念，并向全班汇报讨论结果。
2.教师概念解释：物质的量浓度是指单位体积或单位质量的溶液或混合物中所含物质的量。
通常用符号C表示。
3.举例说明：请学生们举出自己了解的浓度的例子，如口服液的浓度、汽车发动机冷却液的浓度等。
三、浓度计算公式及应用（约20分钟）1.帮助学生学习浓度计算的基本方法和步骤，例如：盐溶液的浓度可以通过计算盐的质量与溶液的体积之比来得到。
2.教师对浓度计算公式进行解释和示范，如：C = n/V （物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液的体积）。
3.课堂练习：提供一些简单的计算例题，让学生们运用计算公式进行计算。
4.让学生探讨如何将计算公式应用于实际生活中，如如何计算果汁的浓度、药剂的浓度等。
四、智能课件互动学习（约15分钟）1.使用智能课件呈现浓度计算公式的推导过程，并利用动画效果使学生更易于理解。
2.设计一些互动题目，让学生在课件上进行计算和回答，提高课堂参与度。
五、实验观察（约30分钟）1.组织实验：为了更好地让学生掌握浓度计算的方法，进行一个简单的实验，如：在不同体积的水中溶解相同质量的盐，观察溶液的颜色变化。
2.让学生通过实验操作和观察，得出溶液浓度与溶质质量和溶液体积之间的关系。
3.整理实验数据：学生根据实验数据计算不同溶液的浓度，并绘制图表，进一步加深对浓度计算公式的理解。
六、拓展应用（约10分钟）1.运用浓度的概念和计算公式，进行一些拓展应用，如药品配制、化学实验中液体稀释等。
教案设计示例：高一化学物质的量浓度教学
教案设计示例：高一化学物质的量浓度教学一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念。
2.掌握物质的量浓度的计算方法。
3.能够运用物质的量浓度分析实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的量浓度的概念和计算方法。
2.教学难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学准备1.教学课件。
2.实验器材：烧杯、量筒、天平、滴定管等。
3.教学参考资料。
四、教学过程一、导入1.通过提问引导学生回顾初中阶段学习的溶液浓度知识，如质量分数、体积分数等。
2.引导学生思考：为什么在高中阶段要学习物质的量浓度？二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的概念：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.讲解物质的量浓度的单位：mol/L（摩尔/升）。
3.讲解物质的量浓度的计算公式：C=n/V，其中C为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
三、案例分析1.分析例题：某溶液中NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L，求该溶液中NaCl的质量浓度。
2.引导学生运用物质的量浓度的计算公式进行解答，并解释计算过程。
3.对学生的解答进行点评，指出优点和不足。
四、实验操作1.实验一：配制一定物质的量浓度的溶液。
a.学生分组，每组准备烧杯、量筒、天平、滴定管等器材。
b.教师演示配制过程，强调注意事项。
c.学生按照实验步骤进行操作，记录实验数据。
d.分析实验结果，讨论误差原因。
2.实验二：测定未知溶液的物质的量浓度。
a.学生分组，每组准备烧杯、量筒、滴定管等器材。
b.教师演示滴定过程，强调注意事项。
c.学生按照实验步骤进行操作，记录实验数据。
d.分析实验结果，计算未知溶液的物质的量浓度。
五、课堂小结2.引导学生思考：物质的量浓度在实际生活中的应用。
六、课后作业a.100g10%的葡萄糖溶液。
b.500mL2.0mol/L的硫酸溶液。
2.实践活动：调查生活中常见溶液的物质的量浓度，如饮料、清洁剂等。
七、教学反思1.本节课的教学效果如何？学生对物质的量浓度的理解和掌握程度如何？2.实验操作是否顺利？学生对实验步骤的理解和掌握程度如何？3.课后作业的设置是否合理？是否能够巩固学生对物质的量浓度的学习？4.针对学生的实际情况，如何改进教学方法和策略，提高教学效果？通过本节课的教学，希望学生能够掌握物质的量浓度的概念和计算方法，并能够运用物质的量浓度分析实际问题。
《物质的量浓度》教学设计
留有五分钟的时候，没完成实验的同学继续实验。完成实验的同学完成导学案
板书设计
物质的量浓度
一 物质的量浓度
1、定义 2、符号 3、公式 4、单位
二一定物质的量浓度溶液的配置
1、容量瓶
2、配置步骤（1）计算
（2）称量 托盘天平、药匙
（3）溶解 烧杯、玻璃棒
（4）冷却
（5）转移 玻璃棒
3.带结晶水的物质被溶解时，溶质是无水盐。
4.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
[素养达标]学生回答并解析：
三、一定物质的量浓度的配置
1、介绍容量瓶的构造
教师介绍容量瓶的构造，容量瓶的检漏，并由学生展示检漏操作。
2、配置一定物质的量浓度溶液的步骤
教师引导学生探究溶液配置步骤：强调实验要点，并找学生代表到讲台前演示实验，接着开始分组实验，实验过程中教师巡回指导，强调规范性，学生在师生互动和生生互动中领会实验要点，产生对化学学科的热爱。
（6）定容 容量瓶、玻璃棒
（7）摇匀
（8）装瓶，贴标签
附设计原则：思想原则：
本课的设计，遵循以下几个
（1）人本原则：力求突出“因学而教”的特征，把学生作为教学的主体，培养学生的自主性、独立性，把发现、体验、动手操作、探究交流的权利还给学生。
（2）交往原则：通过师生互动、生生小组合作互动，加强课堂交流，形成一个真正的“学习共同体”。
《物质的量浓度》教学设计
制案人
课 题
物质的量浓度
课 型
新授课
课 时
1课时
教 具
多媒体
教学目标
知识点
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置。
能力点
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
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1、宏观辨识与微观探析：通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液的组成，深化对物质的量浓度的概念的理解。
2、证据推理与模型认知：建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对照，提高运用比较、归纳、推理的能力。
3、科学精神与社会责任：结合物质的量浓度的公式，通过探索配制一定物质的量浓度溶液的方案，认识精确配制溶液浓度的操作步骤的依据，发展“科学探索与创新意识”的学科核心素质。
物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。
就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时普通不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
中的简单应用。
物质的量在化学实验中应用物质的量浓度浓度普通是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？主动积极回答量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
20%NaCl 溶液的含义？如何从100g 20%NaCl 溶液中取出含0.1molNaCl 的溶液？思量讨论回答NaCl 溶液中，NaCl 的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g 20%NaCl 溶液中取出含0.1molNaCl 的溶液，需要先算出100g20%NaCl 溶液中含有多少摩尔的NaCl ，然后在根据比例进行计算和称量。
那末什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P15 。
回答该问题。
阅读思量回答。
尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度1.概念：用单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为 B 的物质的量浓度。
2.符号及单位：符号为 c ；常用的单位为 mol/L 或者 mol -1。
B3.表达式为：c ＝n /V。
B B根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？分组讨论回答4.物质的量浓度概念中的注意事项：①V 是溶液的体积，并非溶剂的体积。
②溶质是用物质的量表示而不是质量。
③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或者某种特定组合。
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。
(溶液是均一、稳定的)合。
通过初中的学习我们知道NaOH 溶液之所以导电，原因是NaOH 在溶液中可以 发生电离，即： NaOH ＝Na ＋＋OH － ，那末在1mol/L NaOH 溶液中Na ＋和OH － 的物质 的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 42－ 的物质的量浓度 又分别为多少呢？ 思量讨论回答 由 NaOH 的电离方程式知 1molNaOH 可以电离出 1molNa ＋和 1molOH -,因此二者的物质的量浓度均为 1mol/L 。
而由 Na SO ＝2Na ＋＋SO 2－可知： 1molNa SO2 4 4 2 4可以电离出 2moNa ＋ l 和 1molSO 2- ，因此 Na ＋ 的物质的量浓度为： 2 ×0.5mol/L ＝41mol/L ，而 SO 2- 的物质的量浓度则为 0.5mol/L 。
4根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？思量讨论回答一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目： 在溶液中有些溶质是以份子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如： 溶于水可导电的物质(例如 NaOH 、NaCl 等等)。
①对于溶于水不导电的物质说， 体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的 溶质份子数。
②对于溶于水可以彻底电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量 浓度×角标。
由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌 握有关物质的量浓度的计算。
二直接套用定义式。
溶质80 g NaOH 98 g H 2SO 4 V (aq)1 L500 mLc (mol/L)在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常 数、 气体摩尔体积等的联系。
要特殊注意公式间的换算以及单位的统一。
这种试 题的基本公式为： c ＝n /V ；n =m /M ；V m =V (气体)/n (气体)；n =N /N A 。
溶液在稀释过程中什么是不变的？思量回答将溶液用水稀释或者去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量 不变，因此溶质的物质的量也不变。
即： c (溶质)浓.V (溶质)浓= c (溶质)稀.V (溶液)稀稀释关系式： c (溶质)浓.V (溶质)浓= c (溶质)稀.V (溶液)稀例：将 0.01L2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L ，其体积为多少 L ？解： 0.01L×2mol/L ＝V [H 2SO 4 (aq)]×0.5mol/LV [H 2SO 4 (aq)]＝0.04L在实验室， 我们可以直接用固体或者液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶 液。
请同学们认真阅读教材 P16 实验 1－5，并回答下列问题：操作步骤(以配 制 100ml1.00mol － 的 NaCl 溶液为例)①计算：所需 NaCl 固体的质量为 5.85g ；②称量：准确称量 NaCl 固体；③溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒徐徐注入 100ml 容量瓶中；⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也注入烧杯中；⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；11.7 g NaCl _____mL 1____ L HCl (标准状 0.2 250 mL 况)⑧定容：把蒸馏水沿着玻璃棒徐徐注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下1~2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平)。
⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
阅读思量并填空。
教师巡视并答疑三由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。
所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶(展示各种规格的容量瓶)。
请同学们思量：容量瓶的构造是什么样的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么问题？思量并根据样品积极回答容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。
容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL 、250 mL 、500mL 和1000mL 等几种。
容量瓶只能配对应体积的溶液。
因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或者略大于所需。
容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或者反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或者稀释溶液的仪器使用。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。
用食指顶住瓶塞。
另一手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180o ，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
演示如何查漏。
如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才干使用。
1.容量瓶在使用前的注意事项：①检查是否漏水；②用蒸馏水洗涤容量瓶(1)容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线惟独一条。
这说明了什么？(2)能否用容量瓶来溶解固体物质？(3)溶质溶解后是否可即将转移到容量瓶中呢?(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？(5)容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那末应如何操作呢?(6)容量瓶能否长期存放溶液？(1)这说明容量瓶只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能任意配制一定体积的溶液。
(2)由于物质的溶解往往都伴有着热量的变化，而容量瓶只能配制一定温度下的物质的量浓度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固体或者稀释溶液。
(3)溶质的溶解会引起溶液温度的变化，会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，因此必须等溶液温度恢复到室温时才干转移。
(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流。
(5)定容后盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到转过来反复上下颠倒，摇匀。
(6)容量瓶不能作为反应器，也不能用来长期储存溶液，一定物质的量浓度的溶液配好后应及时转移到指定的容器中存放。
进行实验。
实验流程为：教材P552.主要仪器：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。
3.主要步骤(以配制 100ml1.00mol ·L－的NaCl 溶液为例)①计算；②称量或者量取；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦振荡；⑧定容；⑨摇匀；⑩装瓶。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或者体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，于是不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL 、500 mL 和1 000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才干将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积普通是在20 °C时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴有着吸热或者放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不许确。
(4)定容时必须使用胶头滴管。
(5)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会浮现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，浮现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部份溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。