高三化学月考大题

（16分）根据所学知识填空

（1）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

GeCl4GeBr4GeI4

熔点/℃﹣49.5 26 146

沸点/℃83.1 186 约400

（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．

（3）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是．

（4）K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为________；乙醇和丙烷的相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原因：_____________________________________________ （5）第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO（填“＞”“＜”“=”）．（6）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是，只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是

A．N2 B．CO2C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6F．CaCl2 G．NH4Cl．

(7) 砷化硼的晶胞结构如图所示其化学式为。与砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有________个，若其晶胞参数为b pm，则该晶体的密度为________ g·cm－3(列出表达式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

答案：每空一分共16分

（1）熔、沸点：GeCl4

原因：分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；

（2）O＞Ge＞Zn；

（3）sp3，共价键；

（4）sp3、sp2，乙醇和丙烷均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键，熔、沸点高；

（5）＞，＜；

（6）BC，G，CE，ABD；

（7） BAs ，4，12，4×11＋75b ×10－103×N A 。