必修二有机化学部分方程式及基本题型汇总
必修二有机重要必备方程式和知识点（精简）
必修⼆有机重要必备⽅程式和知识点（精简）第三章有机化合物⼀、有机基础知识1、有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等⽆机物外b、结构特点：ⅰ、碳原⼦最外层有4个电⼦，⼀定形成四根共价键ⅱ、碳原⼦可以和碳原⼦结合形成碳链，还可以和其他原⼦结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、⼀般性质：ⅰ、绝⼤部分有机物都可以燃烧(除了CCl4，可以⽤来灭⽕)ⅱ、绝⼤部分有机物都不溶于⽔(⼄醇、⼄酸、葡萄糖等可以)1、烃的衍⽣物中：①四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度⼤⼤于⽔，且难溶于⽔。
[它们沉在⽔底] 但可溶于有机溶剂②⼄醇、⼄酸易溶于⽔和有机溶剂。
2、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、⼄烯、苯的性质见表)烃类的密度都⼩于⽔，都难溶于⽔。
[它们浮在⽔上] 但可溶于有机溶剂烃的燃烧通式：3、烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利⽤，所以⼜称之为饱和烃b、通式：C n H2n+2，如甲烷(CH4)，⼄烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原⼦数⽬增加，状态由⽓态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，同甲烷点燃C n H2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原⼦在10个以内的，⽤甲、⼄、丙、丁、戊、⼰、庚、⾟、壬、癸命名4、同分异构现象：分⼦式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 同分异构体中结构排列越规则，其沸点越⾼。
（即⽀链越多熔点越低）5、同系物：结构相似，分⼦组成相差⼀个或多个CH2原⼦团的物质。
必修二有机物化学方程式
必修二有机物化学方程式有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH+2O→CO+2HO(条件为点燃) 24222.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH→C+2H（条件为高温高压，催化剂）243.甲烷和氯气发生取代反应CH+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CHCl+HCl 2324322CHCl+Cl→CHCl+HCl CHCl+Cl→CCl+HCl （条件都为光照。
）42323224.实验室制甲烷CHCOONa+NaOH→NaCO+CH（条件是CaO 加热）42335.乙烯燃烧CH=CH+3O→2CO+2HO(条件为点燃）222226.乙烯和溴水CH=CH+Br→CHBr-CHBr 222227.乙烯和水CH=CH+HO→CH3CH2OH （条件为催化剂）2228.乙烯和氯化氢CH=CH+HCl→CH-CHCl 22329.乙烯和氢气CH=CH+H→CH-CH （条件为催化剂）3223210.乙烯聚合nCH=CH→-[-CH-CH-]n-（条件为催化剂）222211.氯乙烯聚合nCH=CHCl→-[-CH-CHCl-]-（条件为催化剂）n2212.实验室制乙烯CHCHOH→CH=CH↑+HO （条件为加热，浓HSO）422232213.乙炔燃烧CH+3O→2CO+HO （条件为点燃）2222214.乙炔和溴水CH+2Br→CHBr 42222215.乙炔和氯化氢两步反应：CH+HCl→CHCl--------CHCl+HCl→CHCl 2 2232324216.乙炔和氢气两步反应：CH+H→CH →CH+2H→CH （条件为催化6422222222剂）17.实验室制乙炔CaC+2HO→Ca(OH)+CH↑2222218.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO === CaO + CO 2CaO+5C===2CaC+CO 2223CaC+2HO→CH+Ca（OH）C+HO===CO+H-----高温2222222CH+H→CH----乙炔加成生成乙烯CH可聚合42224 2219.苯燃烧2CH+15O→12CO+6HO （条件为点燃）2262620.苯和液溴的取代CH+Br→CHBr+HBr 5666221.苯和浓硫酸浓硝酸CH+HNO→CHNO+HO （条件为浓硫酸）265623622.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H22Ca+H2O ）2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 乙酸和氧化钙29.30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）一．烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
最新高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜H CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
必修二有机化学方程式
必修二有机化学方程式有机化学是一门研究有机化合物结构和性质的学科。
有机化合物是指含碳元素的化合物，其中也包括含碳氢元素的化合物。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的官能团、结构、性质和反应机理是至关重要的。
其中，有机化学方程式是表达有机化合物反应的重要手段。
有机化学方程式可以用来表达有机化合物的合成、分解、氧化、还原等反应过程。
在书写有机化学方程式时，需要注意以下几点：1、遵守原子经济性原则：即反应物中的原子应该尽可能地转化为目标产物，避免浪费和污染。
2、正确表示电子转移和氧化态：在有机化合物中，碳原子的氧化态通常用“-”表示，而氢原子的氧化态则用“+”表示。
3、表明反应条件：反应条件对于反应的进行和产物的生成都至关重要，因此需要在方程式中注明。
4、书写正确的有机化合物结构：在方程式中，需要准确地表示反应物和产物的结构，这有助于理解反应机理和性质。
下面列举一些常见的有机化学方程式：1、烷烃的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、烷烃的卤化反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl3、烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2 → CH3-CH34、炔烃的加成反应：HC≡CH + 2H2 → CH2=CH-CH35、醇的氧化反应：R-CH2OH + PCC → R-CO-R + HCP6、醛的还原反应：R-CHO + H2 → R-CH2-OH7、羧酸的酯化反应：R-COOH + R′-OH → R-COO-R′ + H2O 8、酰胺的水解反应：R-CONH-R′ + H2O → R-COOH + R′-NH2以上是有机化学方程式的一些例子，掌握这些方程式对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。
通过学习有机化学方程式，我们可以更好地了解有机化合物的合成、转化和分解过程，为后续深入学习有机化学奠定基础。
高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式是化学学习中的重要内容，它们是描述化学反应的语言。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳 之迟辟智美创作班级___________________________ 姓名_______________________一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必需用结构简式暗示）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2BrCH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHCH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2BrCH ≡CH + HCl H 2C = CHCl－NO 2 NO 2O+ Br 2 Br + HBr+ 3H 2CxHy+（x+y/4）O 2xCO 2+y/2H 2O 2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑光照 光照 光照光照 催化剂 催化剂催化剂浓H 2SO 450-60℃Fe催化剂 加热、加扑灭2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋CH 3COOH+ C 2H 5OH CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OHC 17H 35COO-CH 2CH 2-OH Cu△ 催化剂 水浴加热水浴加热催化剂 △ 稀硫酸 △ △ △。
必修2有机方程式
必修Ⅱ 有机化学方程式1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br 3. 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 催化剂△ CH 3CH ３4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr8. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O9. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△10. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑11. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O13. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 14. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 浓硫酸△ CH 2－CH 2 n FeBr 3NO 2 Cu/Ag △ CH －CH 2 n15. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖16. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O17.乙烯燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O18.苯燃烧2C 6H 6 + 15O 212CO 2 + 6H 2O19.乙醇燃烧C 2H 5OH+3O 2 2CO 2 + 3H 2O20.烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O 2 x CO 2 + y/2H 2O21.烷烃燃烧通式C n H 2n+2+(3n+1)/2 O 2 n CO 2 + (n+1)H 2O22.烃的含氧衍生物燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O 2 x CO 2 + y/2H 2O 点燃点燃 点燃 点燃点燃点燃点燃。
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳班级___________________________ 姓名_______________________一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应CH 2 = CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH4.乙烯与溴化氢反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH ≡CH + HClH 2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应+ HO －NO 2NO 2 +H 2O7.苯和液溴反应+ Br 2Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H 29.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2↑11.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 22CH 3COOH 13.银镜反应CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂浓H 2SO 450-60℃Fe 催化剂加热、加压点燃Cu △催化剂水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2NaCH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O ?CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH 水浴加热催化剂△稀硫酸△△△。
人教版高中化学必修二方程式大全
人教版高中化学必修二方程式大全 高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。
现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。
人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。
人教版必修二化学方程式汇总
+ HO-NO 2
浓硫酸 △
— NO 2 + H 2O
（ 3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+ 3H2
催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（ 2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
2CH3COOH+CaCO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
4
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
（ 2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）：
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2
2Li 2 O
Na 与 O2 反应（点燃） : 2Na+O2 钾可以与氧气生成更复杂 KO2
Na2O2
Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H 2↑
K 与 H2O 反应： 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑
2、卤素单质 F2 、 Cl2 、 Br2 、I 2 与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF 冷暗
Cl 2 + H2 === 2HCl 光照或点燃
必修2有机化学方程式
有机重要反应及反应类型
1、甲烷与氯气在光照条件下的一氯取代
2、十六烷在一定条件下裂化为含8个碳原子的烷烃和烯烃
反应类型
3、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
反应类型
4、乙烯在一定条件下与水的反应
反应类型
5、乙烯与HCl反应得到氯乙烷
反应类型
6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应
反应类型
7、乙炔与HCl反应得到氯乙烯
反应类型
8、苯与液溴在铁粉作用下发生反应
反应类型
9、苯、浓硝酸、浓硫酸在50℃~60℃下反应
反应类型
10、苯与氢气加成反应类型
11、乙醇与钠反应
12、乙醇催化氧化
反应类型
13、乙醛催化氧化
反应类型
14、乙醛在一定条件下与氢气反应
反应类型
15、用方程式说明乙酸酸性强于碳酸
反应类型
16、乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热
反应类型17、乙酸乙酯在稀硫酸混合加热
反应类型
18、乙酸乙酯与NaOH溶液反应
反应类型
19、硬脂酸甘油酯发生皂化反应
反应类型20、由淀粉酿酒或利用植物秸秆制酒精
①
②
21、甘氨酸与NaOH反应
甘氨酸与HCl反应
22、甘氨酸与甘氨酸生成二肽
反应类型。