九年级化学总复习

化学总复习 - 1 - 学习基本的实验技能（1单元） 1) 常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热： 等 B：能直接加热： C：间接加热： 2) 托盘天平 是一种称量仪器，原理是：___________________。一般精确到 。注意：称量物放在 ，砝码按 的顺序放在 ，取用砝码要用 ，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上 ， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 3) 量筒：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体 保持在同一水平面。 4) 酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的 ，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止 ②也 燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的 最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止 与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用 盖灭，绝不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用 扑盖。 5) 药品的取用规则： 。方法：固体大颗粒用 、粉末固体 ；液体大量用 、较少时用 、极少量时用 。 6) 没有说明药品的取用量，一般按最少量取用，液体取 ，固体 。 7) 仪器洗涤：油污可先用纯碱液清洗，不溶性碳酸盐或碱性氧化物可用 清洗。洗净标准：浓硫酸沾到皮肤上先用大量清水冲洗再涂少量 ；NaOH沾到皮肤上先用大量清水冲洗，再涂少是 。洗净标准： 。 8) 装置气密性检查 。 9) 安全操作：点燃 等可燃性气体时要验纯。 10) 给物质加热：试管夹和铁夹应夹在 液体：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的 ，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成 ，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。 固体： （防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。 11) 溶解：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点： “一贴” 指 ； 化学总复习 - 2 - “二低”指① ② ； “三靠”指① ② ③ 12) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现 时就停止加热③使用蒸发皿应用 夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，即溶解度曲线左下往右上比较陡的，则可采用 的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，即溶解度曲线左下往右上比较平缓的，则用 。 气体的制取和检验 发生装置：固体需要加热。 （高锰酸钾、氯酸钾制氧气、碳还原氧化铜） 注意：铁夹夹在 处； 试管口 ； 用酒精灯 加热； 导管伸入试管内过长； 加热高锰酸钾应在试管口 。 其化学方程式为：______________________________________________ ______________________________________________ 固液反应不需要加热。（过氧化氢制氧气，CO2、H2制取）

其化学方程式为：______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ 收集装置：排水法（H2、O2、CO）

向上排空气法（CO2、O2） 化学总复习

- 3 - 向下排空气法（H2）

物质的检验： O2 O2验满 CO2 CO2验满 H2O H2 CO 离子的检验： Cl- 共存：不能与Ag+共存 检验： SO42- 共存：不能与Ba2+共存 检验： CO32- 共存：不能与Ca2+、Ba2+、Mg2+、Cu2+共存 检验： H+ 共存：不能与OH-、CO32-等 检验： OH- 共存：不能与H+、Cu2+、Fe3+、NH4+等大量共存。 检验： 除杂： 1、不增：提纯过程中不增加新杂质。 2、不变：被提纯的物质不能改变。 3、易分：被提纯的物质与杂质易分离。 常用的气体干燥剂有： 、 、 。 几个重要的实验： 黑色的C 氧气中燃烧现象： 化学方程式： 黄色的S 空气中现象： 氧气中现象： 化学方程式： 银白色的Fe 氧气中燃烧现象： 化学方程式： P 氧气中燃烧现象： 化学方程式： Mg 氧气中燃烧现象： 化学方程式： H2 化学方程式： CH4 化学方程式： CO 化学方程式： 乙醇 化学方程式： 化学总复习 - 4 - 2、呼出的气体组成上与空气的区别： 增多， 增多， 减少。 3、质量守恒定律的探究： 白磷燃烧： 铁和硫酸铜溶液： 4、C、CO、H2还原CuO的实验，及炼铁的原理。

C+CuO 现象： 化学方程式： CO+CuO 现象： 化学方程式： H2+CuO 现象： 化学方程式： 炼铁的原理： 化学方程式：Fe3O4+CO 化学方程式：Fe2O3+CO 5、粗盐提纯： 玻璃棒的四次使用： 6、金属活动性强弱的探究 与酸反应的剧烈程度： 镁和稀硫酸 现象： 化学方程式： 锌和稀硫酸 现象： 化学方程式： 铁和稀硫酸 现象： 化学方程式： 与金属化合物溶液： 铁和硫酸铜 现象： 化学方程式： 铝和硫酸铜 现象： 化学方程式： 铜和硝酸银 现象： 化学方程式： 化学总复习 - 5 - 我们周围的空气（2单元） 1) 空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约占集气瓶剩余体积的1/5。 2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① ② ③ 3) 法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03% 。 4) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是 的。氧气是一种比较活泼的气体，具有 ，是一种常用的 。 5) 氢气是无色无味，氢气和其他气体最大不同在于密度最小；它难溶于水。 6) 二氧化碳是无色无味，密度比空气 ，能溶于水。 是CO2固体。 7) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 8) 二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，但性质上有很大不同原因是 9) 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 ）

10) ①实验室制O2的方法是有三：1， ； 2， ，3， ，其中最好的是 ，理由是 。 在化学反应里能改变 ，而本身的 和 在化学反应前后都不改变的物质叫催化剂（又叫触媒） 工业上制制O2的方法是： （物理变化）原理：利用液态N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的主要是液氧（混合物）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸，方程式为：

③实验室制CO2的方法是（方程式）： 。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

11) CO2的化学性质： 1、不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、与水反应生成碳酸，使紫色的石蕊试液变红。 化学方程式为： 3、与澄清石水反应。化学方程式为： ； 与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为： ； 4、经过灼热的碳。 化学方程式为： 。 化学总复习 - 6 - 水与常见的溶液（3单元） 1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。即：分子 ，原子是 。 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。 6、生活用水净化的目的：除去自然水中难溶性杂质和有臭味的物质。 净化方法：1、静置（沉淀）：可加絮凝剂明矾。 2、过滤：除掉不可溶性杂质。 3、吸附：除去臭味、色素和少量可溶性杂质。 4、蒸馏：最纯净的净化方法。 7、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：含较少或不含可溶性钙镁化合物的水。检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为硬水。 8、溶液概念、特征： 、 的 。组成： 、 。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 9、饱和溶液概念与不饱和溶液间转化。 ① ② 饱和溶液 不饱和溶液 ① ② ③ 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 。 10、固体溶解度：一定温度，100克溶剂，达到饱和溶液时，溶质质量。 11、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

12、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：① （适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。 ② （适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 13、溶解度曲线的意义： 1、表示物质在不同温度下溶解度随温度变化的情况。 2、曲线上的每一点表示某温度下的溶解度，也表示了饱和溶液。 3、两曲线交叉处 4、曲线下方表示。 14、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大 15、有关溶质质量分数的计算。 16、汽油和洗涤剂都能将油污洗净，原理是否相同？是什么原理？