电解池 PPT
合集下载
人教版化学《电解池》ppt课件
3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还 原反应的过程。
电解池 把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－） 极的连接情况直接判断。与负极连接的为电 解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大 溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离 子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳 极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子 失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电 解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强 碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实 质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2
电解池第一课时最新课件.ppt
2.阴极产物（阳离子得电子）
根据阳离子放电顺序（把金属活顺表倒过来）
Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+（H+）Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+
电解池第一课时最新课件
练习：惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、 NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极
c、d为石墨电极。已知电解过程中。则下列有关
判断正确的是 （ ） C
电
A．a为负极、b为正极
流 方
B．a为阴极、b为阳极
向
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
电解池第一课时最新课件
7、电极反应式和总反应式书写：
（以石墨电极电解CuCl2 溶液为例）
阳极:失去电子,发生氧化反应； 阳极：2Cl- -2e-=Cl2↑;（氧化反应） 阴极:得到电子,发生还原反应； 阴极：Cu2++2e-= Cu ;（还原反应）
电极反应
溶液pH 溶液复 变化 原方法
水 电 解
含氧酸
强碱
活泼金属的 含氧酸盐
H2SO4
NaOH Na2SO4
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 减小
阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
不变
H2O
溶 无氧酸 HCl
质
电 解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
阳阴极极2：C4lH—+-+24ee——==2CHl22↑↑
溶液
溶液
溶液
溶液
溶电解液池第一课时最新课件溶液
高中化学《电解池》PPT优秀课件人教版
阳极反应： 2Cl- _ 2e- = Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应： 2H+ + 2e- = H2 ↑ (还原反应)
e-
阳极
C
e-
阴极
C
Cl-
Na+
OH-
H+
NaCl溶液
交流研讨四
2.根据上述练习，思考如何判断电解池的阴极，有 哪些依据？
反应类型：还原反应 电源连接：与原电池的负极相连 微粒流向：电子流入，电流流出，阳离子流向
电化学基础
§4.3 电解池 （第1课时）
【学习目标】
1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应反应物、 产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方 程式。 2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【重点难点】
掌握点解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
魔术开始了
§4.3 电解池 第1课时 电解原理
⑤电解质溶液中的阳离子流向阴极，且所有阳离子
ᵡ 均得电子（ ）
当堂检测
2.能用电解原理说明的问题是（ D）
①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是把化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ C．③④
B．②③⑤ D．①③④⑤
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为
石墨电极，下列有关判断正确的是（ C ）
A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
课堂小结
原电池与电解池比较
原电池
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
THANKS
感谢您的观看
《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
原电池电解池串联装置ppt课件
1.多池串联装置中电池类型的判断
（1）直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
负极
阳极 阴极
正极
阳极
阴极
【例1】（1）图中甲池是____________装置（填“电解池” 或“原电池”），其中OH-移向____________极 （填“CH3OH”或“O2”）。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ___________________________________________________________ （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________ （填“A”或“B”），并写出 此电极的反应式： ___________________________________________________________
（2）根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极
（如两个Pt电极或两个碳棒）。 原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质
溶液自发反应
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
（1）直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
负极
阳极 阴极
正极
阳极
阴极
【例1】（1）图中甲池是____________装置（填“电解池” 或“原电池”），其中OH-移向____________极 （填“CH3OH”或“O2”）。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ___________________________________________________________ （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________ （填“A”或“B”），并写出 此电极的反应式： ___________________________________________________________
（2）根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极
（如两个Pt电极或两个碳棒）。 原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质
溶液自发反应
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
电解池ppt教学课件
阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
6、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
⑵、电解质溶液或熔化的 电解质
⑶、形成闭合回路
e－ 阳极
4、电极的判断 阴极 与电源负极相连，电子流出，发生还原反应 阳极 与电源正极相连，电子流入，发生氧化反应
⑴5、、电影解响时离离子子放放电电的顺因序素：离子得失电子的能力
⑵、离子的放电顺序
离子的浓度
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
3、原电池电极的判断
CuSO4溶液
负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应
1、下列关于实验现象的描述不正确的是： A、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片 表面出现气泡 B、把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层 紫红色的物质 C、铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面上出现 一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化 铜溶液，气泡放出的速率加快
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解池 金属的电化学腐蚀与防护(75张PPT)
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极。
答案：A
人教版化学
第三节
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
2．(2011· 上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案
回 扣 主 干 知 识
正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
(
)
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
人教版化学
第三节
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
[思考探究]
回 扣 主 干 知 识
突 破 核 心 要 点
1．在金属铜上镀银，阳极材料、阴极材料、电解质溶液 分别是什么？ 提示：银作阳极，铜作负极，电解质溶液是AgNO3溶液。 2．电解精炼铜时，电路中通过2 mol电子，在阳极会溶解 1 mol铜吗？ 提示：应小于1 mol，比铜活泼的金属也在阳极放电，导 致溶解的铜减少。 3．电镀铜时，Cu2＋浓度如何改变？电解精炼铜时， CuSO4溶液的浓度是否改变？ 提示：电镀铜时，电解质溶液中的Cu2＋浓度不变，电解 精炼铜时，粗铜中的Zn、Fe、Ni等比Cu活泼金属在阳极失去 电子，阴极上只有Cu2＋得电子，所以CuSO4溶液的浓度会降 低。
人教版化学
＋＋2e－=== H ↑ 2H ________________ 2
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
2H2O＋O2＋4e－ _________________
总反应 普遍性
第三节
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
3．金属的防护
回 扣 主 干 知 识
(1)电化学防护法：
演 练 知 能 检 测
4.3.1电解池(电解池的工作原理)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
二、电解池的相关规律
总结
01 书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离
子表示，弱电解质写成化学式，总反应注明条件“通电”。
电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应
物和生成物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加
上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、
02
OH－或H2O，依据电荷守恒配平。 酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋。
其放电顺序： 活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
阳极发生氧化反应，还原性强的粒子优先放电
还原性： 活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
二、电解池的相关规律
思考 如何判断电解池 如何判断电解时电极产物？
惰性电极为铂、 金、石墨电极， 活性电极(除铂、 金、石墨电极之 外的电极)在阳极 时优先放电。
阳极反应式
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
pH变化
增大
——
复原加入物质
加入HCl
加入CuCl2
二、电解池的相关规律 3、电解质和水都发生电解型
用惰性电极电解酸、碱、盐溶液
电解质
NaCl
CuSO4
溶液中离子 Na+ 、Cl- 、H＋ 、OH－Cu2+ 、SO42- 、H＋ 、OH－
4 电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电
解质)的电解过程，是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。
5 电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。