山东省菏泽市巨野一中2014_2015学年高一化学下学期4月段考试卷(含解析)
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
山东省菏泽市巨野一中2017-2018学年高一下学期9月段考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷一、选择题（共29小题，每小题2分，满分58分）1．据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（Am），这种新核素同铀（U）比较，下列叙述正确的是( )A．具有相同的原子序数B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．具有相同的核外电子数2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2223．下列各组中，互为同位素的是( )A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在( )A．N层B．M层C．L层D．K层5．最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．有关14C的正确叙述是( )A．与12C60中的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素6．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化7．我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是( )A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He的化学性质活泼8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( )A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12CC．14N 17O 1H D．13C9．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+10．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( ) A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n11．下列说法中正确的是( )A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小14．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是( )A．AB2B．BA2C．AB D．A2B215．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是( )A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O216．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C6017．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m18．X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n﹣阴离子具有相同的电子层结构，Z n﹣阴离子半径大于Y n﹣阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y19．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系20．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是( )A．原子序数24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物的化学式为H2Se21．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH322．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它的最外层电子数是8C．它是活泼的金属元素D．它是第八周期元素23．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X24．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来25．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl 比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．可说明Cl比S得电子能力强的是( ) A．全部B．②③④C．①②④D．除①以外26．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )A．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z27．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大28．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )A．B为第二周期的元素B．C为V A族元素C．三种元素都为非金属元素D．B是化学性质最活泼的非金属29．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣1030．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（本题包括3个小题，共40分）31．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为__________，中子数之比为__________，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为__________．32．（16分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________，可用于制半导体材料的元素是__________．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________．33．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：（1）各元素的符号：A：__________，B：__________，C：__________，X：__________．（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：__________（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：__________（用C、D、X 表示）．（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：__________（用化学式表示）．附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D 的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是__________（写出元素名称）．（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）__________．（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式__________．2014-2015学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷（4月份）一、选择题（共29小题，每小题2分，满分58分）1．据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（Am），这种新核素同铀（U）比较，下列叙述正确的是( )A．具有相同的原子序数B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．具有相同的核外电子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．元素符号的左下角是质子数；B．中子数=质量数﹣质子数；C．质量数在元素符号的左上角；D．质子数=核外电子数．解答：解：A．Am和U原子序数分别为95、92，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数，Am和U中子数分别为140、143，故B错误；C．Am和U质量数都是135，故C正确；D．Am和U原子序数分别为95和92，故D错误．故选C．点评：本题考查原子组成和结构，难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键．2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为222﹣86=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为136﹣86=50，故选：B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．3．下列各组中，互为同位素的是( )A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X考点：同位素及其应用．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．解答：解：A．O2和O3都为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；B．3517R和3717R质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．2311X+是离子，不是原子，故C错误；D．4018R和4020X质子数不同，不为同位素，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，同位素必须是原子．4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在( )A．N层B．M层C．L层D．K层考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域，以此解答该题．解答：解：核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布．一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，依次为K、L、M、N、O、P、Q层上，所以电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在K层，故选D．点评：本题考查了原子核外电子排布规律，解题的关键是对核外电子分层排布的特点的掌握，题目难度不大．5．最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．有关14C的正确叙述是( )A．与12C60中的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；B、中子数=质量数﹣质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．解答：解：A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A错误；B、14C与14N原子中质量数相同，质子数不同，所以中子数不同分别为8、7，故B错误；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；故选：D．点评：本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．6．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．点评：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．7．我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是( )A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He的化学性质活泼考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；D．24He最外层电子数为2，但He只有1个电子层，为饱和稳定状态，He的性质稳定．解答：解：A．24He质子数为2，故A错误；B．23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；D．24He最外层电子数为2，但He只有1个电子层，为饱和稳定状态，He的性质稳定，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象( )A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12CC．14N 17O 1H D．13C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数=质子数+中子数来计算．解答：解：A．119S n有50个质子69个中子，31P有15个质子16个中子符合题意，而18O 有8个质子10个中子，故A错误；B．27Al有27个质子30个中子，19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．14N有7个质子7个中子，17O有8个质子9个中子，1H有1个质子符合题意，故C正确；D．13C有6个质子7个中子，而有20个质子20个中子，有26个质子39个中子，故D错误．故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．9．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．NH4+B．NH2﹣C．NH3D．Na+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，根据质子数等于原子序数=电子数及离子与电荷的关系来解答．解答：解：F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，A．NH4+中质子数是11，电子数是10，故A错误；B．NH2﹣质子数为9，电子数为10，故B正确；C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，故C错误；D．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．10．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( ) A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．解答：解：某阳离子M n+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有a个中子，所以质量数为x+n+a，故选B．点评：本题考查原子的构成，明确离子的电子数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数即可解答，难度不大．11．下列说法中正确的是( )A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；B、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；C、同族元素的最外层电子数不一定相同，如零族元素；D、将电子层数相同的元素排成一个横行．解答：解：A、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故A错误；B、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故B错误；C、零族元素中氦最外层电子数为2，其它元素为8，故C错误，D、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性．13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．解答：解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故选C．点评：本题考查元素的位置及性质，熟悉第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，题目难度不大．14．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是( )A．AB2B．BA2C．AB D．A2B2考点：原子结构与元素的性质．分析：A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，A处于IA族，表现+1价，B处于VIA族，表现﹣2价等，结合常见化合物判断．解答：解：A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，A处于IA族，表现+1价，B处于VIA族，表现﹣2价等，可以形成H2O2、Na2O2，不能形成AB2、AB、BA2型化合物，故选：D．点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．15．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是( )A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．解答：解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60考点：元素周期表的结构及其应用．分析：元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．解答：解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；B、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故B选；C、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故C不选；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；故选B．点评：本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．17．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．18．X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n﹣阴离子具有相同的电子层结构，Z n﹣阴离子半径大于Y n﹣阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n﹣阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；Z n﹣阴离子、Y n﹣阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：Z n﹣＞Y n﹣，则原子序数Z＞Y．解答：解：X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n﹣阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；Z n﹣阴离子、Y n﹣阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：Z n﹣＞Y n﹣，则原子序数Z＞Y，Z可能于X同周期，也可能比X周期数大，故原子序数：Z＞X＞Y，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，侧重对元素周期律的考查，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对位置是解题关键，难度不大．19．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．半导体材料的元素，具有金属性和非金属性；B．催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，为金属元素；C．制备新型农药材料的元素，为Cl、S、P等非金属元素；D．地球上元素的分布与元素在周期表中的位置无关．解答：解：A．金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；C．在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故C正确；D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是( )A．原子序数24。
山东省菏泽市十四校2014-2015学年高二(下)期中化学试卷(Word版含解析)
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2015春•菏泽期中）该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，6．（3分）（2015春•菏泽期中）有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反8．（3分）（2013春•西城区期末）下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得． ． C ．．9．（3分）（2013秋•肥西县校级期末）一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是（ ）10．（3分）（2015春•菏泽期中）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：来合成乙二酸乙二酯（如图）的正确顺序是（ ）①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚．11．（3分）（2015春•菏泽期中）下列化合物中，既能与NaOH 溶液反应又能与稀H 2SO 4反B12．（3分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反13．（3分）（2015春•菏泽期中）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（ ）14．（3分）（2015春•菏泽期中）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是（）16．（3分）（2014•金水区校级模拟）某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）二、非选择题17．（8分）（2015春•菏泽期中）（一）化学与生产、生活息息相关．现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内．（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是；（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是；（3）通常用于制肥皂的是；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是；（二）完成下列化学方程式（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热．18．（6分）（2015春•菏泽期中）已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）．（1）条件2中试剂为．（2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：．19．（12分）（2015春•菏泽期中）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为．（2）A制取B的有机反应类型为；A制取C的化学方程式为：．（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有个．20．（8分）（2015春•菏泽期中）如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：已知：（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）（Ⅳ）A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．请回答下列问题：（1）C的结构简式是．（2）D+E→F的化学方程式：．（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是（填选项）．A．在D中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）．21．（10分）（2013•郴州二模）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味．已知：①B分子中没有支链．②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）B可以发生的反应有（选填序号）．①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、．（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：．（4）B与E反应生成A的化学反应方程式（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是（选填序号）①加入的C过多②加入的C太少③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够．22．（8分）（2015春•菏泽期中）实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度．（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→→D．（各装置限用一次）（3）当C中观察到时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．2014-2015学年山东省菏泽市十四校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2015春•菏泽期中）该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，6．（3分）（2015春•菏泽期中）有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反8．（3分）（2013春•西城区期末）下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）．．C．．9．（3分）（2013秋•肥西县校级期末）一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是（）10．（3分）（2015春•菏泽期中）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：来合成乙二酸乙二酯（如图）的正确顺序是（ ）①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚．11．（3分）（2015春•菏泽期中）下列化合物中，既能与NaOH 溶液反应又能与稀H 2SO 4反B12．（3分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反的加成反应是发生在上，使之转化为：13．（3分）（2015春•菏泽期中）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用14．（3分）（2015春•菏泽期中）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是（）16．（3分）（2014•金水区校级模拟）某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）二、非选择题17．（8分）（2015春•菏泽期中）（一）化学与生产、生活息息相关．现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内．（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是③；（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是⑤；（3）通常用于制肥皂的是④；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是⑥；（二）完成下列化学方程式（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O．CHBr+NaOH18．（6分）（2015春•菏泽期中）已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）．（1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．（2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：．）二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成，故答案为：19．（12分）（2015春•菏泽期中）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：（1）A的分子式为C9H10O3，C的含氧官能团名称为羧基、醛基．（2）A制取B的有机反应类型为取代反应（或酯化反应）；A制取C的化学方程式为：．（3）A发生消去反应后产物的结构简式为或，A分子中一定共面的碳原子有8个．，20．（8分）（2015春•菏泽期中）如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：已知：（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）（Ⅳ）A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．请回答下列问题：（1）C的结构简式是．（2）D+E→F的化学方程式：．（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．A．在D中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，故答案为：21．（10分）（2013•郴州二模）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味．已知：①B分子中没有支链．②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．（1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．（4）B与E反应生成A的化学反应方程式CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOH C（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③（选填序号）①加入的C过多②加入的C太少③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够．COOH22．（8分）（2015春•菏泽期中）实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）（3）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中有浅黄色沉淀生成，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．CHCH。
山东省菏泽市2014-2015学年高二下期中考试化学试卷
2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试题（A）2015.4本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟，满分100分。
考试结束后，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Br 80 I 127 Ag108一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列有关说法正确的是（）A．天然蛋白质水解的最终产物只有一种α氨基酸B．甘油常应用于化妆品的生产，是因为其具有吸水性C．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物D．苯酚和甲醛都有毒，故不能直接或间接用于制备消毒剂2．下列说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3．下列实验能够成功的是（）A．利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯B．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C．在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热，产生砖红色沉淀4．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B．CH3—CH=CH—CH3 与C3H6 一定互为同系物C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．C3H8的二氯代物共有3种5．喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下一定深度处形成一个一定厚度的隔水层，既能阻止地下盐分的上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
四地六校2014-2015高一化学下学期第一次联考试卷
“六校联考”2014-2015学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（）A．臭氧层破坏——氟氯烃B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉D．酸雨——二氧化碳2、下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水3、下列情况会对人体造成较大伤害的是（）A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4、在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5、下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27、某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH58、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．氮C．硫D．铝9、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D10、下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11、工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412、下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D13、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA16、下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱17、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（）A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g二、填空题（共31分）18、(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4；②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H2O H2S，H2S HCl。
山东省济宁市鱼台一中2014_2015学年高一化学下学期期末试题(含解析)
2014-2015学年山东省济宁市鱼台一中高一（下）期末化学试卷一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列大小比较正确的是( )A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClD．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应( )A．①④ B．只有⑥C．只有③D．④⑥3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同5．甲﹣辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲6．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是( )A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油8．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞SiB．图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C．图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D．图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N AD．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15N A10．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L11．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是( )A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y12．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大D．白磷比红磷稳定13．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是( )A．Al13和Al14互为同位素B．Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合14．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是( )A．乙醇发生了还原反应B．反应中有红黑颜色交替变化的现象C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛15．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是( )①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A．①② B．②③ C．③④ D．①④二．非选择题（本题共5个小题，共52分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；该元素在周期表的位置是__________．（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）__________．（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为__________．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：__________．（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同化学键类型是__________．（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：__________．（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是__________（写出一种）．18．现有反应：A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是__________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是__________，负极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为__________．②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是__________填序号）．a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2 d．析出11.2LH2（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuS04溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．①m曲线表示锌与稀硫酸__________（填“X”或“Y”）反应．②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是__________（填序号）．a．CuS04作催化剂b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．19．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为__________．（2）写出下列反应的反应类型：A→B__________，B→F__________．（3）采用简单化学方法鉴别B、C中所含官能团，所用试剂是（填写一种试剂）__________．（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：__________；②C→D：__________．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式__________．（6）写出G的结构简式__________．（7）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是__________．20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图1所示．（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是__________．（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示：ⅰ．将海带放在如3图所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为__________．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①__________．ⅱ．写出过程②中有关反应的离子方程式__________．ⅲ．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为__________．a．酒精、四氯化碳 b．四氯化碳、苯 c．汽油、醋酸（3）从苦卤中提溴常用空气吹出法．其过程如图4所示：ⅰ．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是__________ⅱ．吸收塔中吸收剂A是__________．a．NaOH b．Ca（OH）2 c．SO2（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．ⅰ．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用__________a．NaOH b．Ca（OH）2 c．KOHⅱ．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为__________．21．氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：（1）打开分液漏斗A的活塞，烧瓶中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在C中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）．（2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的NaClO2．若要除去超标的NaClO2，下列物质最适宜的是__________（填标号）．a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁（3）写出D中甲烷的第一步反应化学方程式__________（4）E装置的作用是__________（填编号）．a．收集气体 b．吸收氯气 c．防止倒吸 d．吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）．a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl32014-2015学年山东省济宁市鱼台一中高一（下）期末化学试卷一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列大小比较正确的是( )A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClD．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、最高价氧化物对应的水化物；B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小；D、非金属性越强对应氢化物越稳定，氢化物越稳定还原性越弱．【解答】解：A、最高价氧化物对应的水化物，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，故A 错误；B、同主族从上往下金属性增加，同周期从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以金属性：Cs＞K＞Na＞Mg，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故B错误；C、电子层数越多半径越大，电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故C错误；D、非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞C；所以稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；氢化物越稳定还原性越弱，还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．2．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃烧；③能发生水解反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能跟NaOH溶液反应( )A．①④ B．只有⑥C．只有③D．④⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、中和反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答．【解答】解：①含有碳碳双键和羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，故正确；②为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故正确；③含有碳碳双键，羧基和羟基，不能发生水解反应，故错误；④含有羧基和羟基，能发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；⑥含有羧基，具有酸性，能跟NaOH溶液反应，故正确．故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸、醇的性质，注意：该物质还能发生缩聚反应，题目难度不大．3．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①二氧化碳也是一种重要的资源；②光能或电能可以转化为化学能；③燃烧时化学能可以转化为热能和光能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤化学变化中元素种类是守恒的．A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤【考点】常见的能量转化形式；无机化合物与有机化合物的概念．【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答．【解答】解：①从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故①正确；②水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故②正确；③液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故③正确；④液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故④正确；⑤由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故⑤正确；故选D．【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等．4．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是( )A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同【考点】葡萄糖的性质和用途；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；苯的结构．【分析】A．葡萄糖为基本营养物质；B．苯中不含碳碳双键；C．分子式为C5H12的有机物有正戊烷、新戊烷、异戊烷，分子式相同；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；苯和硝酸反应取代反应生成硝基苯．【解答】解：A．葡萄糖为基本营养物质，则血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，故A正确；B．苯中不含碳碳双键，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．分子式为C5H12的有机物有正戊烷、新戊烷、异戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应取代反应生成硝基苯，均为取代反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查较综合，涉及有机物结构与性质、同分异构体、有机反应类型及基本营养物质，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．5．甲﹣辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( )A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li、可推知乙为Na、丙为K，丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期没一列容纳一种元素；D．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强．【解答】解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li、可推知乙为Na、丙为K，丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期没一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲．故D正确，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，理解同主族元素原子序数关系，难度不大．6．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是( )A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D．单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、单位时间内消耗a mol N2等效于生成2amol NH3同时消耗2amol NH3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；B、二氯甲烷只有一种结构说明甲烷为正四面体；C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；D、油脂在碱性条件下水解的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油．【解答】解：A、油脂属于小分子化合物，故A错误；B、根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故B正确；C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料，故C正确；D、油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，皂化反应的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查的是高分子化合物的概念、甲烷的结构、煤的干馏产物以及油脂的水解规律，难度不大，属于基础题．8．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．图中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞SiB．图可用于实验室制备并收集乙酸乙酯C．图中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体D．图中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小；C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集；D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小．【解答】解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，实验失败，故A错误；B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故B正确；C．H2、CH4、NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故C正确；D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度较小，可防倒吸，故D正确．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 N AD．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，苯的状态不是气体；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式进行计算；C．钠能够与水反应，生成氢气的量取决于钠的物质的量；D．戊烷分子中含有4个碳氢键、12个碳氢键，总共含有16个共价键．【解答】解：A．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=0.5mol，含有1mol 氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C．钠能够与水反应，钠的物质的量不知，无法计算生成氢气的分子数，故C错误；D．1mol戊烷分子中含有4mol碳碳键、12mol碳氢键，总共含有16mol共价键，含有共价键数16N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间的关系，C为易错点，注意生成氢气的量取决于钠的量．10．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（L•min）B．6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（L•min）C．反应到6 min时，H2O2分解了50%D．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=mol/（L•min）；B．反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；。
2025届山东省巨野县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届山东省巨野县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na →Na2O2B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色3、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A．能全部通过半透膜B．具有丁达尔现象C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液4、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.2 mol•L-15、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ AgD．铁与稀硫酸反应2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑6、将SO2气体通入NaHCO3溶液中会产生CO2气体。
山东省泰安一中2014_2015学年高二化学下学期4月学情检测试卷(含解析)
2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2014春•鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据）5．（3分）（2013春•尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）6．（3分）（2011秋•资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，7．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）8．（3分）（2013秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生）10．（3分）（2010春•商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列11．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下13．（3分）（2012春•布尔津县校级期中）下列说法中正确的是（）A）16．（3分）（2007•资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．17．（3分）（2011秋•资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有19．（3分）（2012秋•金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）20．（3分）（2014•玉山县校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）二、填空题（有4小题，共40分）21．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B 和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是（填元素符号）．（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．（4）元素电负性为B D，元素第一电离能为C E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）22．（10分）（2015春•泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为．（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式．（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为﹣3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）．（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是，与同一个N3﹣相连的X+有个．23．（10分）（2013秋•武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式．（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为．（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数= ．（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是．（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子．③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填分子式）．24．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的价电子排布式为．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO3分子的键角为．（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为图2中的（填字母）．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm﹣3．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）学情检测化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）．根据（=2+（=2+==2+（=24．（3分）（2014春•鞍山期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据）5．（3分）（2013春•尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．则晶体中A、B、C的原子个数比为（）原子个数=8×原子个数=6×6．（3分）（2011秋•资阳期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，（（7．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）8．（3分）（2013秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生）10．（3分）（2010春•商丘期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列11．（3分）（2012春•仁怀市校级期末）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下=1.5=1.5）4×4×16．（3分）（2007•资阳二模）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．17．（3分）（2011秋•资阳期末）2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有19．（3分）（2012秋•金牛区校级期中）2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）20．（3分）（2014•玉山县校级模拟）氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）二、填空题（有4小题，共40分）21．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B 和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K （填元素符号）．（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2.12H2O （写化学式）．（3）写出D元素基态原子的价电子轨道表示式．（4）元素电负性为B ＞D，元素第一电离能为C ＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）元素，基态原子的价电子轨道表示式22．（10分）（2015春•泰安校级月考）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为1s22s22p6．（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式C≡O．（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为﹣3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是HClO、NH3（填化学式）．（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是Cu ，与同一个N3﹣相连的X+有 6 个．元素，该晶胞中白色小球=8×，黑色小球=12×=3元素，该晶胞中白色小球=8×，黑色小球=12×=323．（10分）（2013秋•武侯区校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO22MgO+C ．（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数= 1：1 ．（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu （填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O （填分子式）．22MgO+C22MgO+C24．（10分）（2015春•泰安校级月考）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d64s2．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°．（3）CA3极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为图2中的 b （填字母）．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm﹣3．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．原子个数=8×+6×=4原子个数=8×+6×=4键为，，溶液呈碱性，故为=，故答案为：；。
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．C．NO 、CO2等大气污染物
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体
. （分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。
方程式_____________________________________。
20．（分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧
化硫晶体，D处盛放V2O5，E处为冰水浴。
(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学
方程式_______________________________。
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应
，则与的物质的量之比是
B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3
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1 2014-2015学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷（4月份）
一、选择题（共29小题，每小题2分，满分58分） 1．据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（Am），这种新核素同铀（U）比
较，下列叙述正确的是( ) A．具有相同的原子序数 B．具有相同的中子数 C．具有相同的质量数 D．具有相同的核外电子数
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( ) A．136 B．50 C．86 D．222
3．下列各组中，互为同位素的是( ) A．O2和O3 B．3517R和3717R C．2311X和2311X+ D．4018R和4020X
4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在( ) A．N层 B．M层 C．L层 D．K层
5．最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．有关14C的正确叙述是( ) A．与12C60中的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素
6．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( ) A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化
7．我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前
人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是( ) A．He原子核内含有4个质子 2
B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以He的化学性质活泼
8．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( ) A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12C
C．14N 17O 1H D．13C
9．下列与F﹣具有相同质子数和电子数的微粒是( ) A．NH4+ B．NH2﹣ C．NH3 D．Na+
10．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为( ) A．a+x﹣n B．a+x+n C．a﹣x﹣n D．a﹣x+n
11．下列说法中正确的是( ) A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小
14．A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是( ) A．AB2 B．BA2 C．AB D．A2B2
15．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是( ) A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌 C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60 3
17．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) 原子 N S O Si 半径 10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17
A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m 18．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn﹣阴离子具有相同的电子层结构，Zn﹣阴离子半径大于Yn﹣阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
19．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
20．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是( ) A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式为H2Se
21．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( ) A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．NH3
22．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A．它的中子数是118 B．它的最外层电子数是8 C．它是活泼的金属元素 D．它是第八周期元素
23．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( ) A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
24．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) 4
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
25．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．可说明Cl比S得电子能力强的是( ) A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外
26．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( ) A．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z
27．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( ) A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
28．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C B
A．B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C．三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属
29．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( ) A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣10
30．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5
二、填空题（本题包括3个小题，共40分） 31．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为__________，中子数之比为__________，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为__________．
32．（16分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A 2 D E G 3 B C J F H I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________，可用于制半导体材料的元素是__________． （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________； （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________．
33．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
B A X C D
（1）各元素的符号：A：__________，B：__________，C：__________，X：__________． （2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：__________ （3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：__________（用C、D、X表示）． （4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：__________（用化学式表示）． 附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答： （1）A、B、C、D四种元素依次是__________（写出元素名称）． （2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）__________． （3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式__________．
2014-2015学年山东省菏泽市巨野一中高一（下）段考化学试卷（4月份）