盐类水解方程式书写
(三)盐类的水解
知识点一盐类的水解1、实质：盐电离出的弱酸阴离子与水电离的氢离子结合，形成难电离的弱酸；电离出的弱碱阳离子与水电离的氢氧根离子结合，形成难电离的弱碱。
破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，氢离子浓度不再等于氢氧根离子浓度，从而溶液呈碱性或酸性。
2、特点：水解过程是酸碱中和的逆反应，所以水解过程吸热。
一般水解程度很小。
3、条件：难溶不水解：发生水解的盐必须易溶于水。
有弱才水解：发生水解的盐必须含有弱酸或弱碱离子。
4、结果：谁强显谁性，同强显中性。
强酸强碱盐：NaCl：溶液显中性强酸弱碱盐：NH4Cl：溶液显酸性强碱弱酸盐：CH3COONa：溶液显碱性弱酸弱碱盐：CH3COONH4：溶液显中性，（NH4）2CO3：溶液显碱性。
酸式盐：NaHSO3，NaH2PO4：溶液显酸性；NaHCO3，Na2HPO4：溶液显碱性5、影响因素：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解本质：盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
酸性强弱顺序：H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>苯酚>HCO3->Al（OH）3>H2SiO3温度：温度越高，水解程度越大浓度：盐溶液越稀，水解程度越大外加物质：符合平衡移动原理。
知识点二盐类水解方程式的书写1、水解的分类：单水解：只有一种离子发生水解，水解程度较小。
双水解：阴阳离子都发生水解，相互促进水解，水解程度增大。
一般的双水解虽然相互促进，但仍进行不彻底，故认为在溶液中主要以离子形式存在，判断共存时可以认为共存，如CH3COONH4，（NH4）2CO3等。
若水解离子程度很大，甚至生成沉淀或生成气体时，产物浓度不断减小，水解平衡不断右移，几乎进行彻底，这些离子在溶液中不能大量共存。
常见的因双水解而不能共存的离子组有：三价铁离子和：碳酸氢根，碳酸根铝离子和：碳酸氢根，碳酸根，亚硫酸氢根，亚硫酸根，硫氢根离子，硫离子铵根离子和：硅酸根离子2、书写形式：但水解和弱双水解用不等号连接，产物不标沉淀和气体符号。
盐类的水解
第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O; N H4++H2O。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。
加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。
高中化学水解详解附答案
盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。
因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+ c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。
盐类的水解
诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。
如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。
盐类的水解
考点1| 盐类的水解原理1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。
(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。
(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性。
2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。
(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例：表达式为c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)＝K h＝K WK a。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式(2)书写规律(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。
如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。
()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。
()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－。
()(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝11的NaOH溶液中水的电离程度相同，均为1×10－11 mol/L。
()(5)AlCl3溶液显酸性的原因是：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
盐类水解4
盐类水解的原理1一、探究溶液的酸碱性① 根据实验结果填写下表盐溶液 Na 2CO 3 NH 4Cl NaCl CH 3COONaAl 2(SO 4)3KNO 3 酸碱性 盐的类型盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间的关系。
1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈 或 。
2．特点3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式 如Na 2CO 3的水解离子方程式： ③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式为④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( ) (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( )(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( ) (4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性。
( )(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( )(6)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含Fe 3＋数为0.1N A 。
( )盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性考点一盐类水解方程式的书写1．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性___________________________________________。
高中化学：盐类的水解及应用知识点
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
盐类的水解_知识
盐类的水解 知识讲义（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解的程度一般都很小，水解产物的浓度通常较小。
3、吸热性盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更弱时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
5、越弱越水解弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，其对应的离子水解程度越大。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，其对应的离子水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度能促进盐类的水解，因为水解是吸热反应。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；②减小盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）外加酸碱①外加酸或碱可以抑制或促进盐类的水解。
例如，对于CH₃COONa 溶液，加酸会抑制 CH₃COO⁻的水解，加碱会促进其水解。
②对于同一种盐，酸或碱的酸性或碱性越强，抑制或促进水解的效果越明显。
（4）外加盐①加入与盐的水解性质相同的盐，会促进水解；②加入与盐的水解性质相反的盐，会抑制水解。
六、盐类水解的离子方程式书写1、书写原则（1）一般用可逆符号“⇌”，不用“＝”。
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
水解反应的方程式
水解反应的方程式水解反应的方程式水解反应是指化学物质与水分子之间发生的反应，其中水分子被加入到化学物质的分子中，导致产生新的化学物质。
在这个过程中，通常会产生酸或碱性溶液，并且会释放出能量。
一、酸性溶液中的水解反应1. 碳酸根离子的水解反应碳酸根离子（CO32-）可以与水分子发生以下反应：CO32- + H2O → HCO3- + OH-HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-H2CO3 → H+ + HCO3-这些反应导致碳酸盐溶液呈现出弱碱性。
2. 氯离子的水解反应氯离子（Cl-）可以与水分子发生以下反应：Cl- + H2O → HClO + OH-HClO → H+ + ClO-这些反应导致氯离子溶液呈现出弱酸性。
二、碱性溶液中的水解反应1. 铝离子的水解反应铝离子（Al3+）可以与水分子发生以下反应：Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+这个反应导致铝离子溶液呈现出弱酸性。
2. 铵离子的水解反应铵离子（NH4+）可以与水分子发生以下反应：NH4+ + H2O → NH3 + H3O+NH3 + H2O → NH4+ + OH-这些反应导致铵离子溶液呈现出弱碱性。
三、盐类水解反应1. 氯化铵的水解反应氯化铵（NH4Cl）可以与水分子发生以下反应：NH4Cl + H2O → NH4+ + Cl- + H3O+这个反应导致氯化铵溶液呈现出弱酸性和弱碱性。
2. 硫酸钠的水解反应硫酸钠（Na2SO4）可以与水分子发生以下反应：Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO42- + 2H3O+这个反应导致硫酸钠溶液呈现出强酸性和强碱性。
总结在化学实验中，我们经常需要了解不同物质在不同条件下的水解反应方程式。
通过了解这些方程式，我们可以更好地理解不同物质之间的相互作用，同时也可以更好地控制实验条件，确保实验的准确性和安全性。
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— + H20=HCO + OH ―、第二步: HCO 亠、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几 (1) 一般来说盐类水解的程度不大，是中和
反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐 类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式 一般不写“===”，而是写“=”。由于盐类的水 解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因 此盐类水解的离子方程式中一般不标“J”或
“T”的气标，也不把生成物(如NH • H2O H2CO 等)
写成其分解产物的形式。
(2) 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,
且以第一步水解为主，例如 NaCO的水解：第一
步: H4HCO+ 0H。多元弱碱的阳离子水解复杂, 可看做一步水
解，例如Fe3+的水解：Fe3+ 3H»Fe(OHl + 3H
(3) 又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以 电离为主
占: 八\、• 的溶液显酸性。例如：HCQ、HPO—在“=== NaHCQ
溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、H2PQ —在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
(4)能发生双水解的离子组，一般来说水解 都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成 物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上 、“ f”符号，中间用“==='
连接，如 溶液与 Al 2(SQ4)3溶液混合：Al3+ + 3HC0 ===AI(QH)3 ；+ 3CQf,和此类似的还有：Al3+与CQ「、HCQ 、S、HS、SiQ3、AIQ2 ； Fe 与 CQ、HCQ 一、SiQ32一、AIQ2一； NH+与 SiQ32一、AIQ2一
等。注 意一定要利用电荷
守恒将其配平，看反应物中是 否需要加水。
二、盐类水解的应用 (1) 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强 弱，如相同
浓度的NaCQ NaHC3：溶液均显碱性, 且碱性 NaCQ>NaHCQ （2） 配制某些能水解的盐溶液时要防止水解， 如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的 盐酸。 （3） 将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里， 会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中会有 H2放出。
（4） 热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为 升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增 强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污 的效果更好。
（5） 明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢 氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉 淀使水澄清。
(6) 泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与 强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝溶液 与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为： Al 3+ + 3HCO ===AI(0H)3 J
+ 3CC2 f,现象为白色 沉淀和大量的气泡产生，由于 CO的存在故可起 到灭火作用。
(7) 铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用， 因为草木灰中主要含有 &CQ，其水解显碱性， 与铵盐中的NH+反应。
(8) 判断溶液中的离子能否大量共存时需要考 虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共 存。 (9) 分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的 原因，如AICI3溶液蒸干灼烧得到的是 Al 2Q而不 是AICI3固体。
酸性强弱排序 OOTA£M)Horqo一
SHAO
虫八
OOHASHOOHA(w誉瞿)HOOQ
壬o久w思
HOOOTTOA
WBTOOOm^TOOOT-OA-w曾BHO8—HO¥OA(WfrigHl^HmcrNHA(w僵Eaoooo^TOAOn-TAOWTA(w冊)OOH〈(w舉^TmQNHOoHAoHA练习 例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：①HNO② H2SO③ HCOOH ④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CHCOON ⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是（填 写编号） _______________________ .
【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液 的pH值大小比较有以下一般规律： （1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐 溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸v—元 强酸v弱酸v
水解显酸性的盐溶液.
溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱〉一元 强碱〉弱碱〉水解呈碱性的盐溶液。(3) 强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越 强；弱酸强
碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 (4) 同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶 液的pH关
系是：以H2PQ为例：v HPQv NaHPQ v NaHPQ: NaPQ 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。
例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等 体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A. 生成一种强酸弱碱
盐 B .弱酸 溶液和强碱溶液 C.弱酸与弱碱溶液反应
D—元强酸溶液与一元强碱溶液反应
［解析］ 本题考查同学们思维的敏捷性与严密 性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH 知酸溶液的c(H+)=碱溶液的c(OH)，故 等体积混合时恰好中和生成强酸强碱 盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意 不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱 是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余, 其物质的量远大于所生成的弱酸强碱 盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸 电离产生的酸性，所以 B项正确。A 项具有极强的干扰性，很多同学错选了 A,原因是只注意到了 A项中明显的“强 酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了 该条件时弱碱大过量对溶液性质的决 定性影响。 答案：B
例4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正 确的是() A. [SO42—]=[K +]=[Al 3+] >[H+] >[0H_]
B. [SO42—] >2[K+] >[Al 3+] >[0H_] >[H+] C. 1[SO42—] >2[K+] >[Al 3+] >[OH-] >[H+]
D. [SO42—]+[OH —]=[K+]+[AI 3+]+[H +] 解析：明矶为KAI(SC4)2 • 12HO,溶于水店， K,SO2—均不水解，但Al3+要水解，故[K+] >[Al 3+]， 溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知 C正确，溶 液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为： 2[SQ2 —]+[OH—]=[K +]+3[AI 3+]+[H +]故 D错误。
例5.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻 璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳 酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药 液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 （1） 产生此现象的离子方程式是 __________ . （2） 不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原 因是 _____________________ （3） —般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
解析：（1）Al3+与HCO—发生双水解反应。 Al 3+3HCO—===Al（OH）3 ； +3CQf
（2） Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性筒腐蚀铁 铜， Al 3++3HO Al（OH） 3+3H +Fe J
+Fe2++H f
（3）与酸反应返率 NaHC6 NaCO;产生等 量CO时，消耗 Al3+量：NaCO>NaHCO等质量 的NaCO NaHCO分别与足量Al3+反应，生成CO 量 NaHC3>NaCO
例6.①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是 ② Kal(SOj2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ③ 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 __________________ 。 ④ 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ______原因是 ⑤ 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ______原因是 ⑥ 盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL力口 热浓缩至1mL最后的溶液为 ________________ ，原 因是 ______________ 。 解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的 水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。 ① &CO,原因是尽管加热过程促进水解，但 生成的KHCO和KOH反应后又生成&CO。 ② KAl(SO4)2 • 2H0,原因是尽管Al3+水解， 但由于HSO
为难挥发酸，最后仍然为结晶水合 物。注意湿度过度，会脱去结晶水。 ③ BaCO Ba 2(HCO” BaCO 3 J +COT
+H0 ④ NaSQ, 2NaSO+Q===2NaSQ ⑤ AI(QH)3,加热，使HCI挥发，促进水解 进行到底 ⑥ H2SQ溶液，HCI挥发.