【名师解析】江苏省邗江中学(集团)2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

2014-2015学年江苏省扬州市邗江中学（集团）高一（上）期中 化学试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分） 1．（2分）目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法： ①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物， ②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物， ③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2， ④它是由多种原子构成的一种化合物． 这些说法中正确的是（ ） A．①③④ B． ②④ C． ②③④ D．①④ 考点： 分子、原子、离子． 专题： 物质的组成专题；物质的分类专题． 分析： ①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物； ②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物； ③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比； ④由化学式可知元素组成； 解答： 解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确． ②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误． ③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确． ④二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故④正确． 故①③④说法正确． 故选A． 点评： 本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累． 2．（2分）下列化学用语正确的是（ ）

A． 中子数为20的氯原子：Cl B． 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42﹣ C． 漂白粉的有效成分：CaCl2

D． 铝离子结构示意图： 考点： 原子结构示意图；分子、原子、离子；电离方程式的书写． 分析： A、元素符号的左上角标质量数； B、硫酸电离生成氢离子； C、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2

]和氯化钙，有效成分为次氯酸钙；

D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构． 解答： 解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子：1737Cl，故A错误； B、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误； C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C错误； D、铝离子为失去最外层3个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查化学用语、电离、物质的成分，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．

3．（2分）下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ） A． 光合作用 B． 炭烧取暖 C． 风力发电 D．

电解冶炼 考点： 物理变化与化学变化的区别与联系． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断． 解答： 解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误； C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评： 本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

4．（2分）体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（ ） A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析： 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物； 盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物； 氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物． 解答： 解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D． 点评： 本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大． 5．（2分）下列关于Ne和Ne的说法正确的是（ ） A． 质子数相等 B． 质量数相等 C． 中子数相等 D． 性质相同 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析： 根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数． 解答： 解：A．Ne和Ne的质子数相同，都为10，故A正确；

B．Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故B错误； C．中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故C错误； D．Ne和Ne的物理性质不同，质量不同，故D错误． 故选A． 点评： 本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．

6．（2分）关于Cl﹣的说法正确的是（ ） A． Cl﹣呈黄绿色 B． Cl﹣有毒 C． Cl﹣具有氧化性 D． Cl﹣是稳定结构

考点： 分子、原子、离子． 分析： 氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性． 解答： 解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误； B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误； C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误； D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大．

7．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ） A． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B． 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C． 50ml 1mol/L NaCl溶液 D． 25ml 0.5mol/L HCl溶液

考点： 物质的量浓度． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离

子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关． 解答： 解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．

A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误； D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确． 故选：D． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．

8．（2分）下列物质属于电解质的是（ ） A． 酒精 B． 食盐水 C． 铁 D． 氢氧化钠

考点： 电解质与非电解质． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质． 解答： 解：A、酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故A错误； B、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，uB错误； C、铁为单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．

9．（2分）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ） A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应

考点： 硅和二氧化硅；化学基本反应类型． 专题： 物质的性质和变化专题． 分析： 认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答： 解：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．