高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习(附答案)
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
盐类的水解 (三大守恒及溶液中离子浓度大小比较)
一、盐类的水解 1．定义2．实质酸碱中和反应的逆反应，盐类的水解是 反应。
3．盐类水解离子方程式的书写（1）在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标．．．．“↑”．．．或．“↓”．．．，其一般形式为：盐＋水酸＋碱（2）书写规律○1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，即使产物易分解也不写其分解形式，如： NH 4Cl 的水解离子方程式：○2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，如： Na 2CO 3的水解离子方程式： Na 3PO 4的水解离子方程式： ○3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成，如： FeCl 3的水解离子方程式：○4双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，称为双水解。
由于阴、阳离子相互促进，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓” 高中阶段常见的能发生双水解的离子对有： Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-等； Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等；○5弱酸酸式酸根既发生电离，又发生水解；强酸酸式酸根只电离不水解 如HCO 3-既发生电离，又发生水解4．规律(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大如：物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。
酸的强弱顺序：H 2SO 3> H 3PO 4>HF>HNO 2>HCOOH>CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚>H 2S>HCN>HClO (亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸)(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
如：同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3相比，的水解程度更大。
化学化水溶液中的离子平衡的专项培优练习题(含答案)及答案
化学化水溶液中的离子平衡的专项培优练习题(含答案)及答案一、水溶液中的离子平衡1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【来源】上海市普陀区2010届高三第二次模拟考试化学试题【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
盐溶液中离子守恒及浓度大小比较练习题
盐溶液中离子守恒及浓度大小比较练习题一、单选题1.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=2.室温下,将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )3.25℃时,在10mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的NaOH 和32NH H O ⋅混合溶液中滴加0.1-1mol L ⋅盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:-+32(OH )(Na )(NH H O)c c c >=⋅ B.加入10mL 盐酸时:++-4(NH )(H )(OH )c c c +=C.加入盐酸至溶液pH=7时:-+(Cl )(Na )c c =D.加入20mL 盐酸时:-++4(Cl )(NH )(Na )c c c =+4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c > 5.下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1 -1mol L 某一元酸（HA)溶液中-+12()()OH /H 110c c -=⨯,加入少量NaA 晶体（忽略溶液体积变化）或加水稀释，溶液中-()OH c 均增大B.已知0.1 -1mol L 24KHC O 溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系:+22242-2-44()(O )(K HC O )O )H C c (c c c c >>>C.25C ︒时，-+233H SO SO +H 的平衡常数2-1a 110mol L K -=⨯，该温度下3NaHSO 水解反应的平衡常数12-1b 110mol L K -=⨯D.0.1-1mol L 醋酸溶液中+--133H +CH COO +CH COOH =0. 1m ()()()ol L c c c ⋅6.常温下,将等体积、等物质的量浓度的43NH HCO 与NaCl 溶液混合,析出部分3NaHCO 晶体,过滤,所得滤液pH<7。
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析1. 下列叙述正确的是A ．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小B ．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大D ：0．1mol/L 【答案】A【解析】A 、组成和结构两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度一定小，组成和结构不相似的难溶物不能通过溶度积直接比较溶解度大小，正确；B 、水的离子积常数KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，错误；C 、题给表达式为一水合氨的电离常数表达式，电离常数的影响因素为温度，向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，电离常数不变，错误；D 、醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，c （H+）＜c （OH —），错误。
【考点】考查电解质溶液，涉及沉淀溶解平衡、弱电解质的电离及盐类的水解应用。
2. （1）物质的量浓度相同的三种盐NX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、1 0，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)： ①0．1 mol·L -1Na 2CO 3溶液 0．1 mol·L -1NaHCO 3溶液 ②0．1 mol·L -1NH 4Cl 溶液 0．01 mol·L -1NH 4C1溶液（3）把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a 、b 相连，a 为负极；c 、d 相连，c 为负极；a 、c 相连，c 为正极；b 、d 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（4）将AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。
（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。
苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子平衡》单元测试二(附答案)
高二化学专题三《溶液中的离子平衡》单元测试二(时间：90分钟分值：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质、类别、用途或储存方法的对应关系正确的是()烧碱工业食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶2.[2017·云南昆明一中月考] 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3.[2017·江西省临川二中期中] 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味4.[2017·广西柳州中学期中] 相同温度下，足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1的盐酸、③0.1 mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是()A．①B．②C．③D．④5.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。
将1.0 mol HA加入1.0 L水中，图D3－1中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()图D3－16.[2017·浙江金华二中期中] 某温度下重水中存在电离平衡D2O D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C．向30 mL 0.5 mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－17.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液8.下列水溶液一定呈中性的是()A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl和氨水的混合溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液9.[2017·湖南师大附中期中] 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10、[2016·河南商丘一中月考] 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：下列说法或表达中，正确的是()A．将少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClOB．将过量的HCN滴入碳酸钠溶液中：HCN＋Na2CO3===NaCN＋NaHCO3C．结合质子能力由强到弱的顺序为HCO－3＞CN－＞C6H5O－D．常温下电离常数：K a2(H2CO3)＞K a(C6H5OH)＞K a (HCN)11、室温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。
苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子平衡》单元测试三(附答案)
高二化学专题三《水溶液中的离子平衡》单元测试三(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO22已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g)B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠固体5．对于常温下pH＝2的盐酸和pH＝3的醋酸，下列说法正确的是()A．pH＝2的盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．pH＝3的醋酸中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1C．pH＝2的盐酸与pH＝3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10∶1D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 6．下列说法正确的是()①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a＋n；②已知BaSO4的K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝K sp③将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－)＋2c(OH －)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(HS)2④在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1A．①④B．②③C．③④D．①②7．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④8．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()9A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO2－3＞Y－＞X－＞HCO－3D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱10．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS, MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑11．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】解析
【懂做原理题】2020届高三化学选修四二轮专题练——盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向1L溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化。
下列说法正确的是A. N点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在N点时，C. 随着NaOH的加入，不断减小D. 当mol时，【答案】C【解析】【详解】A．N点，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，原溶液中水的电离程度最大，即N点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；B ．在N点时，，根据电荷守恒可知，，故B错误；C ．，随着NaOH的加入，逐渐增大，而水解平衡常数不变，则该比值逐渐减小，故C正确；D．当时，恰好反应生成等浓度的Na C l和，根据物料守恒可得：，故D错误；答案选C。
【点睛】将C项的比值转化为水解平衡常数和的关系式，更好分析。
2.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。
将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A. HA是强酸，HB是弱酸B. X是HB、Y是HAC. 常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)、c(NaB)D. NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)、c(A、) + c(B、) + c(HA) + c(HB)【答案】B【解析】试题分析：由反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。
A．HA、HB浓度均为0.1mol/L，由图中起点pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，则HA、HB都是弱酸，故A错误；B．加水稀释，促进弱酸电离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学盐溶液中离子的三大守恒专项练习一、单选题1.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑224C O -的水解)。
下列叙述正确的是( )A.K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10－7 B.n 点表示AgCl 的不饱和溶液C.向c (Cl －)＝c (224C O -)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀D. Ag 2C 2O 4+2Cl－2AgCl+224C O -的平衡常数为109.042.室温下,将0.1mol/L 的一元酸HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中,pH 的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a 点所示溶液中()+--()()Na A OH HA ()c c c c >>>B.a 、b 两点所示溶液中水的电离程度a 点大于b 点C.pH=7时,()+-()(N )a A HA c c c =+D.一元酸HA 为弱酸3.某二元弱碱()25122B OH 5.910 6.410()K K --=⨯=⨯、。
常温下向10mL 稀()2B OH 溶液中滴加等浓度盐酸溶液,()()+2+2B OH B OH B 、、的浓度分数δ随溶液()-c POH POH=-lg OH []变化的关系如图,以下说法正确的是( )A.交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB.当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在()+-+-2+Cl B OH H OH ()(()(B )()c c c c c >>>> C.交点b 处-5OH 6.410()c -=⨯D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在:()+--2++()()()Cl OH B B +()H )(OH c c c c c +=+4.25℃时，在120 mL 0.1 mol L ⋅－一元弱酸HA 溶液中滴加10.1 mol L NaOH ⋅－ 溶液，溶液中(A )lg(HA)c c -与pH 关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.A 点对应溶液中:()++(Na )(A )(H )OH c c c c ->>>- B.25℃ 时，HA 酸的电离常数为 5.31.010-⨯ C.B 点对应的NaOH 溶液体积为10 mLD ．对C 点溶液加热(不考虑挥发),则(A )(HA)(OH )c c c --⋅一定增大5.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池,电池结构如图所示:电池工作时,下列说法错误的是( )A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li e Li -+-=C.该电池可用LiOH 溶液作电解质D.电池工作时,电路中每流过1 mol 电子,正极增重7 g6.t ℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线Y 表示+(-lgc Ag )与-(-lgc Cl )的变化关系B.t ℃时,向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液C.t ℃时,()()()()--AgCl s +I aq AgI s +Cl aq 的平衡常数3K=110⨯D.t ℃时,向浓度均为-10.1mol L ⋅的KI 与KCl 混合溶液中加入3AgNO 溶液,当-Cl 刚好完全沉淀时,此时--11-1c I =110mo (l )L ⨯⋅7.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。
工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大8.室温下， 0.1mol/L 的某二元酸 H 2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. H 2A 的电离方程式：H 2AH + + HA －B. pH = 5 时，在NaHA 和Na 2A 的混合溶液中： c （HA －） : c （A 2－）= 1 : 100C. 等物质的量浓度的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c （Na +）＞c （HA－）＞c （A 2－）D. NaHA 溶液显碱性9.一种以肼(N 2H 4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.电极A 的电势比电极B 的低B.电极A 的电极反应式为N 2H 4-4e -+4OH -=N 2+4H 2OC.电极B 发生氧化反应D.每消耗11.2L 的O 2,转移的电子数为2N A10.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.正极的电极反应为()()3466Fe CN Fe CN e ---+=B.电池的总反应为C 6H 12O 6+24()36Fe CN -+6H 2O=6CO 2↑+24()46Fe CN -+24H + C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”D.若将“K 3Fe(CN)6溶液”改为“O 2”，当有22.4L O 2参与反应时，理论上转移4mol 电子 11.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO 4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L 可以记做0.01M ）。
实验①实验②实验③1mL0.01M 的KMnO 4溶液和1mL0.1M 的H 2C 2O 4溶液混合1mL0.01M 的KMnO 4溶液和1mL0.1M 的H 2C 2O 4溶液混合1mL0.01M 的KMnO 4溶液和1mL0.1M 的H 2C 2O 4溶液混合 褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是（ ）A ．实验①中发生氧化还原反应，H 2C 2O 4是还原剂，产物MnSO 4能起自催化作用B ．实验②褪色比①快，是因为MnSO 4的催化作用加快了反应速率C ．实验③褪色比①快，是因为Cl ﹣的催化作用加快了反应速率D ．若用1mL0.2M 的H 2C 2O 4做实验①，推测比实验①褪色快 12.25℃时,向10mL0.1mol·L -134H AsO 水溶液滴加0.1mol·L -1 NaOH 溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如下图,下列说法错误的是( )A.34H AsO+24H AsO +H -的电离常数为10-2.2B.b 点所处溶液中:3-44+2Na 3H AsO ()()(3AsO )c c c -=+C.水的电离程度:a>b>cD.2-4HAsO 的水解程度大于电离程度13.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图甲所示，工作原理为Fe 3++Cr 2+Fe 2++Cr 3+。
图乙为利用H 2S 废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。
下列说法一定正确的是( )A.图甲电池放电时，Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极B.图甲电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol/LC.用图乙电池给图甲装置充电时，图乙中电极a接图甲的正极D.用图乙电池给图甲装置充电时，每生成1 mol S2(s)，图甲装置中就有4 mol Cr3+被还原14.已知：pK a＝－lgK a，25 ℃时，H2SO3的pK a1＝1.85，pK a2＝7.19。
用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是()A．a点所得溶液中：2c(-3HSO)＋c(2-3SO)＝0.1 mol/LB．b点所得溶液中：c(H＋)＋c(2-3SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(-3HSO)D．d点所得溶液中：c(Na＋) >c(OH－) >c(2-3SO)15.25℃时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )A.若B点的横坐标a=12.5,则有+-3()(Na CH C)OO c cB.对曲线上A 、B 间任意一点,溶液中都有+--+3()()(Na OH CH CO )H (O )c c c c ＞＞＞ C.D 点时,-+33CH COO CH COOH ()a (N )()c c c += D.C 点时,-++-3()()(CH COO Na H O ()H )c c c c ==＞16.下列有关说法与盐类的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 溶液与ZnCl 2溶液可作焊接金属除锈剂 ②NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④⑤D.①②③④⑤17.已知:()()()222CO g +O g =2CO g ΔH =566kJ/mol;()()()()222232Na O s +CO g =Na CO s +1/2O g ΔH =-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.()()()()2222322Na O s +2CO s =2Na CO s +O g H ∆ <-452kJ/molD.()()222CO g Na O s 与反应放出452kJ 热量时,电子转移数为241.20410⨯ (个) 18.N 2O 5是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) 0H ∆>,T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
下列说法正确的是( ) t /s0 500 1000 1500 ()25()N O mol/L c5.003.522.502.50A.该反应在任何温度下均能自发进行B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1000s 时N 2O 5(g)转化率为50%C.其他条件不变时,T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98mol/L,则12T <TD.T 1温度下的平衡常数为K 1,T 2温度下的平衡常数为K 2,若12T >T ,则12K <K 19.利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为:①H 2(g)+ A(l)B(l)1H ∆;②O 2(g)+B(l)A(l)+H 2O 2(l)2H ∆已知:A 、B 均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是( )A.20H ∆>B.B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H 2(g)+O 2(g)H 2O 2(l)的0H ∆<20.下图所示为工业合成氨的流程图。