化学动力学
化学动力学与热力学的关系
化学动力学与热力学的关系化学动力学和热力学是研究化学反应的两个重要分支。
化学动力学研究反应的速率和机理，而热力学则关注反应的能量变化和平衡态。
虽然二者各自研究的方面不同，但它们之间存在着密切的关系。
本文将探讨化学动力学与热力学的关系，并说明二者在研究化学反应中的重要性。
一、化学动力学与热力学的基本概念1. 化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和机理。
它通过观察和测量反应物浓度的变化以及反应速率的变化来研究反应的进行。
化学动力学研究的问题包括反应速率的表达式、影响反应速率的因素以及反应速率与物质浓度之间的关系等。
2. 热力学热力学研究物质之间的能量变化和平衡态。
它关注的是化学反应过程中能量的转化和热力学定律。
热力学的基本概念包括焓、熵、自由能等。
热力学研究的问题包括反应焓变、熵变以及自由能变化等。
二、动力学和热力学的关系化学动力学和热力学都是研究化学反应的重要工具，二者相辅相成，相互关联。
下面将分别从动力学和热力学两个方面阐述二者的关系。
1. 动力学对热力学的影响化学动力学的研究可以提供反应速率的信息，帮助我们了解反应的快慢程度。
在热力学中，反应速率与能量变化之间存在一定的关系。
通过动力学的研究，我们可以获得反应物和产物的浓度变化关系，从而了解反应的速率与浓度之间的关系。
这对于热力学研究中计算反应焓变、熵变和自由能变化等参数是非常重要的。
2. 热力学对动力学的影响热力学研究反应的能量变化，这对于动力学的研究也是至关重要的。
在化学反应过程中，能量的转化是不可避免的。
热力学可以提供反应的能量变化信息，帮助我们了解反应所涉及的能量变化大小。
这对动力学的研究非常关键，从而有助于寻找反应速率和反应机理的规律。
三、化学动力学与热力学在化学反应中的作用化学动力学和热力学在研究化学反应中起着重要的作用。
它们可以相互指导和补充，提供全面和深入的信息。
1. 动力学的应用化学动力学可以帮助我们了解化学反应的速率控制步骤以及反应机理。
《化学动力学》PPT课件
§11.1 化学反应的速率及速率方程
速率常数 k
物理意义：当反应物 A、B 的物质的量浓度 cＡ、cＢ均为单 位物质的量浓度时的反应速率。
单位： ［k］＝ [浓度]1-n [时间]-1
一级反应： [时间]-1 二级反应： [浓度]-1[时间]-1
k 与反应物的物质的量浓度无关，当催化剂等其它条件确 定时，它只是温度的函数。
υp
1
A
dpA dt
1
B
dpB dt
1
Y
dpY dt
1
Z
dpZ dt
υp,A υp,B υp,Y υp,Z
- A - B Y Z
§11.1 化学反应的速率及速率方程
2. 基元反应与反应分子数
基元反应：宏观的反应过程一般在微观上包含有多个反应 步骤，称微观上的每一步反应为一个基元反应。
§11.2 速率方程的积分形式
3. 二级反应
(1) 只有一种反应物：a A
P
dcA
dt
kcA2
积分：
cA dcA
c cA，0
2 A
k
t
dt
0
11 积分结果： kt
cA cA,0
用转化率表示：
xA cA,（0 1
xA）
kt
§11.2 速率方程的积分形式
该类型二级反应的特征
① k 的单位是 浓度-1时间-1； ② 反应的t1/2与cA,0 成反比
1. 零级反应（n = 0）
速率方程:
υA
dcA dt
kcA0
k
积分:
dc CA
CA，0
A
k
t
dt
0
cA,0 cA kt
化学反应动力学的动力学控制
化学反应动力学的动力学控制化学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
通过实验和理论模拟可以得到不同反应物浓度、温度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响规律等信息。
其中，反应动力学控制是指在反应进行中，决定反应速率的那个步骤所占据的重要性。
下面将详细论述反应动力学控制的概念以及其对化学反应的影响。
一、反应动力学控制的概念在化学反应中，反应物分子之间的相互作用导致反应发生。
反应的速度（反应速率）是指反应物浓度单位时间内的减小率或产物浓度单位时间内的增加率。
通常情况下，反应速率和反应条件有关。
例如，反应温度、反应物浓度、催化剂等都会影响反应速率。
而反应动力学控制则是指在特定条件下，影响反应速率的那个步骤所占据的重要性。
以分解氢氧化钠为例，该反应可表示为：2NaOH → Na2O +H2O。
可以发现，该反应包含两个步骤：第一步是反应物NaOH的解离成为离子，第二步是离子再结合形成产物。
在该反应中，解离步骤通常为反应速率的控制步骤，即反应动力学控制步骤。
而离子再结合形成产物的步骤被称为后续步骤。
在特定条件下，反应速率的大小取决于解离步骤的速率。
二、反应动力学控制对化学反应的影响反应动力学控制是影响化学反应速率的因素之一。
反应速率的大小取决于反应动力学控制步骤的速率。
通常情况下，反应动力学控制的影响可以从以下几个方面考虑：1. 反应速率与温度的关系随着温度的升高，反应速率增加，反应时间缩短。
这是因为在高温下，反应物分子具有更高的动能，更易于穿透化学反应中的能垒，从而使反应速率加快。
在反应物质量相同时，更高的温度意味着更多的分子能够克服能垒并在同一时间内催化更多的反应。
因此，在高温下，反应动力学控制步骤的影响更加显著。
2. 反应速率与反应物浓度的关系在反应温度不变的情况下，反应速率与反应物浓度有直接关系。
反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的反应物分子，并且它们更可能在同一时刻进行反应。
化学反应动力学和热力学
化学反应动力学和热力学是化学中非常重要的概念。
两者都涉及到反应的速率、热量和能量等方面，但是它们所研究的问题却略有不同。
一、化学反应动力学化学反应动力学主要研究的是反应速率，也就是反应物转变为产物的速度。
反应速率的快慢取决于反应物的浓度、温度、催化剂、光照等因素。
动力学反应速率常用几种表达式表示，包括一级反应、二级反应和零级反应等，其中最常见的是一级反应。
一级反应是指反应速率与反应物浓度之间的关系为一次函数。
举个例子，若一个反应物分子在单位时间内自发分解成两个产物分子，那么反应的速率就是一级反应速率。
通常来说，一级反应的速率很容易受到温度、催化剂等条件的影响。
二、化学热力学化学热力学则是研究化学反应中的热量和能量问题。
它包括热力学第一定律和热力学第二定律两个方面。
热力学第一定律是指能量守恒定律，即能量不能被创造或消失，只能由一种形态转换为另一种形态。
在化学反应中，反应物和产物的总能量必须守恒，也就是说，反应生成的热量必须与反应物释放的能量相等。
因此，在进行化学反应实验的时候，我们可以测量反应前后的热量差来了解反应的热量变化情况。
热力学第二定律是指热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
在化学反应中，如果反应具有一定的热力学不可逆性，那么反应产生的热量就会随着反应进行而增加，并且不可逆过程也会引起熵的增加。
三、的联系从概念上看，是两个不同的方面，一个研究反应速率，一个研究热量和能量。
但是在实际应用中，这两个方面却密不可分，相互制约，相互影响。
反应速率的快慢取决于反应物的浓度、温度、催化剂、光照等因素，其中温度的影响是最为显著的。
一般来说，温度越高，反应速率就会越快。
这是因为高温可以提高反应物的活化能，从而使反应分子更容易发生碰撞，进而促进反应的进行。
同时，高温反应也会引起更多的热量和能量的释放，从而加速反应过程的进行。
反过来，反应的热量和能量变化也会影响反应速率。
如果反应是吸热反应，那么它的反应物必须从周围环境中吸收热量，才能使反应进行。
化学动力学的定义和基本概念
化学动力学的定义和基本概念化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率与反应条件之间关系的科学分支。
它在解释反应速率及其相关问题方面发挥着重要作用。
本文将介绍化学动力学的定义和基本概念，并探讨其在化学领域中的应用。
一、化学动力学的定义化学动力学是研究反应速率和反应机理的分支学科。
它通过实验方法和理论模型来了解反应速率如何受到温度、浓度、催化剂等因素的影响，并揭示反应发生的详细过程。
二、反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
例如，对于一般的化学反应：A + B → C，反应速率可以用下式表示：V = -Δ[A]/Δt = -1/αΔ[C]/Δt其中，Δ[A]和Δ[C]分别表示反应物A和生成物C的浓度变化量，Δt表示时间变化量。
三、速率常数为了进一步描述反应速率，引入了速率常数k。
对于一级反应而言，反应速率可以表示为：V = -d[A]/dt = k[A]其中，d[A]和dt分别表示反应物A的浓度变化量和时间变化量。
四、反应级数化学反应的级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
反应级数可以通过实验数据推断得出，例如：对于一级反应，反应速率与反应物浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
五、活化能反应的速率常数k与反应温度有关，通过Arrhenius方程可以表达二者之间的关系：k = Ae^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
六、反应机理反应机理指的是描述反应过程中分子间碰撞、键的断裂和形成等详细步骤的一系列反应步骤。
通过探究反应机理，可以加深对反应速率和反应物转化过程的了解。
七、催化剂催化剂是一种物质，它在化学反应中通过提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加速反应速率，但本身并不参与反应。
催化剂在工业生产、环境保护和生物体内的许多重要反应中起到了至关重要的作用。
八、应用领域化学动力学的研究在实际应用中具有广泛的意义。
化学动力学
定积分式：
x dx 0 (a x)2
t
0 k2dt
1 a-x
1 a
k2t
x a(a -
x)
k2t
y 1 y
k2at
(y x ) a
t1/2
1 k2a
(2)a b
不定积分式：
1 a-b
ln
a b
x x
k2t
常数
定积分式：
1 a-b
ln
b(a a(b
x) x)
k2t
———————————————————————————
cA
k1d t
ln cA k1t 常数
或
dx (a x)
k1dt
ln(a x) k1t 常数
定积分式
cA dcA
c cA , 0
A
t
0 k1dt
ln cA,0 cA
k1t
或
x dx
0 (a x)
t
0 k1dt
ln
a
a
x
k1t
令 y x/a
ln 1 1
y
k1t
3. ln cA 与 t 呈线性关系。
引 (1)
伸 的
(2)
特 (3)
点
所有分数衰期都是与起始物浓度无关的常数。
t1/ 2 : t3/ 4 : t7/8 1: 2 : 3
c / c0 exp( k1t)
反应间隔 t 相同, c / c0有定值。
n级反应（单组分）
AP
t =0 a
0
t =t a-x x
[例1]
N2
+
5 2
O2
+
化学反应动力学与化学动力学的区别
化学反应动力学与化学动力学的区别化学反应动力学和化学动力学是两个相似但不完全相同的学科。
化学反应动力学研究了反应速率和反应速率的变化规律，而化学动力学则着眼于化学反应的整体过程。
虽然这两个领域之间有些重叠，但它们所关注的问题，研究方法，以及研究的深度和广度都不尽相同。
化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应动力学的变化规律和反应机理的分支学科。
化学反应速率是描述反应进行的速度和方向的一种物理量。
速率越高，反应就越快。
化学反应速率跟反应物的浓度有关，也跟反应物的特性有关。
但是，如果要了解化学反应速率的具体情况，我们需要对化学反应的整个过程进行深入的研究。
化学反应动力学的主要方法包括实验研究和理论模拟。
研究人员通过实验方法测量反应速率，以测量结果为基础，探讨反应物的浓度、温度和压力等因素对反应速率的影响。
理论模拟则是利用计算机等现代科学技术，模拟反应过程中的各种情况，进行计算分析，以求得更准确的实验数据。
化学反应动力学的研究领域和范围很广。
它不仅研究小分子反应物的反应，还涉及到大分子反应物甚至是生物分子反应物的反应。
化学反应动力学的应用十分广泛，从新材料的研发，到药品制剂和能源领域的开发，都离不开它的支持。
化学动力学化学动力学是研究化学反应过程中的整体效应，包括反应路径和反应实际发生的时间。
它因此成为了一个更广泛的研究领域，并且涉及的主题也更为广泛。
化学动力学的研究包括反应机理、反应动力学、物理化学、有机化学、无机化学、分析化学、催化学、材料化学、电化学等多个领域。
在化学动力学的研究中，研究者会考虑反应的速率、产物的选择性、反应路径的变化等多重影响因素。
化学动力学的研究同样离不开实验和理论模拟。
实验是以定量的方法去得到反应过程中的重要参数，进而探讨反应过程，理论模拟则是把实验结果以及已知的理论知识计算建模，进行推导、验证、修正等等。
化学动力学的研究还包括反应条件的控制等方面。
即使是同样的反应，只要反应条件有所变化，反应就会发生不同的结果。
化学动力学 课件
cA cA,0e
直线
k At
ln cA t
斜率＝－kA
ln cA
设Ψ为与浓度呈直线关系的物理量
t ln k At 0
t
3. 半衰期 t1/2
设 A 的转化率为 xA
cA,0 1 1 t ln k A 1 xA
xA
cA,0 cA
cA cA,0 (1 xA )
y
0
cA,0 [cB,0 (b / a) y] b/a ln k At cB,0 (b / a)cA,0 cB,0 (cA,0 y)
(3) 半衰期 1 y c A,0 2
b 2cB ,0 cA,0 a t1/ 2 (A) ln b cB ,0 k A (cB ,0 cA,0 ) a
d(cA,0 y ) dcA k A (cA,0 y )[cB ,0 (b / a) y ] dt dt dy k A (c A,0 y )[cB ,0 (b / a) y ] dt
(2) 动力学方程
t dy k Adt (cA,0 y)[cB,0 (b / a) y] 0
§9-3 简单级数的反应
1. 反应级数是简单的，但反应可能是复杂的；
2. 反应条件：恒温、恒压；
3. 反应不可逆，或平衡常数很大。
9-3-1 一级反应（n=1）
反应的速率与反应物浓度的一次方成正比 例：多数热分解、异构化、放射性元素蜕变反应 通式：
aA
产物
1. 速率方程
dc A rA k Ac A dt
dcA ( ) / dt k A cA
特征1
单位时间内A消耗的份数是个常数
十一化学动力学
、主要概念反应速率，依时计量学反应，（非依时计量学反应，）消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰期，反应级数的确定方法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指前因子，速率常数，表观活化能或经验活化能2,对行反应，平行反应，连串反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分子反应机理，直链反应，支链反应，爆炸，碰撞理论要点，势能面，反应途径，过渡状态理论要点。
笼罩效应，遭遇对，量子效率，催化剂二、主要定义式与公式1 .反应速率：标准反应0=1B V B B ，反应进度：d E =dn B /V B ,反应速率：r = d E /Vdt =dn B/ Vv B dt =（恒V）dC B/v B dt r生成速率（反应物）:r B = -dC B/ dt消耗速率（产物）：r B = dC B/ dt2. 质量作用定律：对基元反应aA + bB +... —IL +mM速率方程：-dC A/dt = k C A a C B b…a3. 速率方程的一般形式：经验式：-dc A/dt = k c A 分式）式中：：反应物A，B的分级数，反应的总级数n=「：; k-速率常数，与温度有关。
4.简单级数反应的动力学特征表、简单反应浓度对反应速率的影响级数微分式积分式半衰期k量纲线形关系式°A=k C AO- CA =ktt=£AO%2 2k［浓度］［时间］-1—A0L t・第十一章化学动力学注意：用浓度表示的反应速率如—d c A/d t=k c C A，则k指k c。
若用分压表示的反应速率一dp A/dt=k p p A n，则k 指k p。
两者关系为k p = k c (RT) 1-n5 •确定反应级数的方法C Aa P-dCA/ C A C B ...t(1)积分法：C A,0= k dt(积分式)把实验数据C A~t关系代入各级数的反应积分式中求出k，若k为常数则为此级数，或作其线性关系图，若呈直线则为该级数。
化学动力学
化学动力学
化学动力学是研究物质之间变化的过程和机理的学科，它是由德国化学家威廉爱因斯坦博士于1908年提出的，是研究物质的变化规
律的一种研究方法。
化学动力学以物质的数量变化以及物质变化的速率为研究对象，推演出动力学方程来描述物质变化过程。
化学动力学是建立在物理化学和热力学基础上的，其主要是从物质数量变化来推导复杂变化物质系统的变化规律。
它涉及到物质随时间变化的数量和变化速率，并且结合物质间的化学反应和热力学状态，分别构建动力学方程来描述物质变化的过程。
化学动力学的研究对象有一些，比如单分子反应和多分子反应、非平衡反应和实验技术反应、自由基反应和高等次耦合反应等等。
化学动力学的研究的结果可以用来提供各种物质的变化规律、可以为化工实验设计提供参考，以及可以拓展物理化学的理论研究，更好地揭示物质变化本质。
化学动力学在现实世界中也有着广泛的应用，比如在自动控制和过程分析、电解技术、燃料燃烧、环境研究、发电技术以及农业等领域。
化学动力学的研究方法以及研究内容是十分深奥的，它使得我们可以更准确地描述物质的变化过程，它能够为我们进一步揭示变化机理，对改变物质系统的变化规律做出贡献。
在当今的学术研究中，化学动力学也发挥着越来越重要的作用。
它不仅可以为我们有效描述物质的变化规律，同时也可以为我们有效推演出精确的反应机理，以及根据反应机理来设计新的物质变化系统。
总的来说，化学动力学是一门非常重要的研究学科，它可以帮助我们研究各种物质的变化规律、可以为化学实验设计提供参考，也可以为现代科技的发展提供强有力的支撑。
它能够在各个学科领域发挥重要作用，在现代化学实验和科学研究中也起着至关重要的作用，它的实际意义远不止于此，而是更加广泛的。
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物化动力学部分选择题 1
化学动力学
1. 某反应速率常数k=2.31×10-2s-1·L·mol-1，初始浓度为1.0mol·L-1，则其反应的半衰期为( A )
A: 43.29s B: 15s C: 30s D: 21.65s
2. 某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它1/2所需时间的2倍，则反应的级数为( B )
A:零级 B: 一级 C: 二级 D: 三级
3. 某反应速率常数k为0.107min-1，则反应物浓度从1.0mol·L-1变到0.7mol·L-1和浓度从0.01mol·L-1变到
0.007mol·L-1所需的时间之比为( D )
A: 10 B: 100 C: 0.01 D: 1
4. 某化学反应中某反应物消耗掉7/8所需时间是它消耗掉3/4所需时间的1.5倍，则其反应级数为( B )
A: 零级 B: 一级 C: 二级 D: 三级
5. 某反应的速率常数k =5.0×10-5s-1·L·mol-1，若浓度单位改为mol·cm-3，时间单位改为min，则k的数值为
( A )
A: 3 B: 8.33×10-10 C: 8.33×10-4 D: 3×10-3
6. 零级反应A→B的半衰期t1/2 与A的起始浓度cA,0 及速率常数k之间的关系是( C )
A: t1/2 = 2k cA,0-1 B: t1/2 = 2k cA,0 C: t1/2 =cA,0/(2k ) D: t1/2 = (2k cA,0)-1
7. 某反应速率常数为4.62×10-2min-1 ，若其反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半衰期t1/2为( B )
A: 216min B: 15min C: 30min D: 1.08min
8. 放射性元素Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下多少？( A )
A: 1/8g B: 1/4g C: 1/3g D: 1/2g
9. 反应A→B，当实验测得其反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时，该反应为( D )
A: 一级反应 B: 二级反应 C: 分级数反应 D: 零级反应
10. 在基元反应中( D )
A: 反应级数与反应分子数总是一致的
B: 反应级数总是与大于反应分子数
C: 反应级数总是与小于反应分子数
D: 反应级数不一定与反应分子数总是一致的
11. 下列描述的一级反应的特征，哪一点是不正确的？( B )
A: ㏑c对时间 t 作图将为一条直线
B: 半衰期与反应物起始浓度成正比
C: 同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样
D: 速率常数的单位是（时间）
-1
12. 对于其速率方程式具有幂乘积形式的一般化学反应，哪种情况下不适于用通式-dcA/dt=kcAn来表示？
( C )
A: 只有一种反应物的反应
B: 反应的各组分初浓度之比等于计量系数比
C: 数种反应物以任意比例相混的反应
D: 除一种反应物质外，其余组分保持大量过剩
13. 某物质A能与水起反应，在水溶液中，若A的起始浓度为1mol·Kg-1，1h后其浓度为0.5 mol·Kg-1，2h
后其浓度为0.25 mol·Kg-1，则对A来说，此反应的级数为( B )
A: 零级 B: 一级 C: 二级 D: 三级
物化动力学部分选择题 2
14. 在温度T时，某化学反应的速率常数为0.462min-1，其中某反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半
衰期为( A )
A: 1.5min B: 21.6min C: 1.08min D: 无法知道
15. 温度T时某一均相反应aA+bB≒lL+mM，其速率方程式可表示为-dcA/dt=kcAα cBβ，则速率常数k的单位
是( B )
A: [浓度] α+β[时间]-1 B: [浓度] 1-α-β[时间]-1
C: [浓度] -α-β[时间]-1 D: [浓度] α+β-1[时间]-1
16. 对于只有一种反应物的某三级反应，当用一直线来表示该反应的特征时，正确的线性关系是( C )
A: ㏑cA - t B: 1/c - t C: 1/c2 - t D: 1/c3 - t
17. 均相反应A+2B=3D在温度T及2L的容器中进行，某瞬间反应进度随时间的变化率为0.3mol·s-1，则此
时反应产物D的生成速率是( D )
A: 0.9mol·L-1·s-1 B: 0.15mol·L-1·s-1
C: 0.3mol·L-1·s-1 D: 0.45mol·L-1·s-1
18. 对于温度T时某一级反应A→B，为了使A的浓度改变1/5，需时4s，则反应的半衰期为( A )
A: 12.43s B: 15.53s C: 4.14s D: 6.21s
19. 均相反应aA+bB=lL，若vA / vB =0.5，vB / vL =0.5，则a、b、l三者之比为( B )
A: 2：4：1 B: 1：2：4 C: 4：1：2 D: 4：2：1
20. 下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零？( D )
A: A2 + B
2
→ 2AB B: A·+ BC → AB + C·
C: A2 + M → 2A·+ M D: A·+ A·+ M → A2 + M
21. 对于任意给定的化学反应A + B → 2D，在动力学研究中( C )
A: 表明它为二级反应 B: 表明它是双分子反应
C: 表示了反应的计量关系 D: 表明它为基元反应
22. 二级反应2A→B，当A的初浓度为0.200mol·L-1时，半衰期为40s，则该反应的速率常数是( B )
A: 8s-1·mol-1·L B: 1/8 s-1·mol-1·L C: 40 s-1 D: 40 s-1·mol-1·L
23. 两个化学反应，各自的活化能大小不同，若在相同的温度区间内各自升温，则具有较高活化能的反应的
速率增大的倍数与活化能较低的反应的速率增大的倍数相比，何者为大？( A )
A: 前者大 B: 前者小 C: 两者相等 D: 不能确定
24. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的量是原来的( C )
A: 1/3 B: 1/4 C: 1/8 D: 1/16
25. 根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升10K，其反应速率增大为原来的2～4倍。对于在298K
左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围为( D )
A: 40～400KJ·mol-1 B: 50～250KJ·mol-1
C: 100KJ·mol-1左右 D: 52.89～105.8KJ·mol-1
26. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯经验式适用于( B )
A: 基元反应 B: 基元反应和大部分非基元反应 C: 对峙反应 D: 所有化学反应