化学试题6
第6章 溶解现象 测试题 —2021—2022学年 九年级化学沪教版(全国)下册(word 含答案)
第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是A．冰块B．芝麻油C．酒精D．硫酸铜2．下列有关水与溶液的说法中正确的是A．溶液具有均一性和稳定性B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小3．下列说法不正确的是A．单质中元素的化合价为零B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10gC．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数4．有关“海水晒盐”说法正确的是A．海水在光照条件下反应生成氯化钠B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污6．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是A．海水淡化的过程无需外界提供能量B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大D．这种半透膜可用滤纸代替7．下列实验设计能达到目的的是A．探究分子之间有间隔B．检验蜡烛燃烧产物C．将河水转化为纯净水D．证明物质在不同溶剂中的溶解性不同8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60gD．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a 降b升，则加入的物质可能是（）A．蔗糖B．氢氧化钠C．硝酸铵D．食盐11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为A．10%B．5%C．2.5%D．7.5% 12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加入氯化铵固体14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6gB．加入硝酸钾的质量为41.6gC．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变15．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．将水通电电解一段时间二、填空题16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
第六单元化学中考试题精选
第六单元化学中考试题精选一、选择题：（每小题只有一个选项正确）1.（2012.重庆市）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（）A. 黑色固体B. 易溶于水C. 有吸附性D. 能够燃烧2．（2012•滨州）6月5日是世界环境日，2012年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（）A．提倡使用塑料袋B．使用节能灯泡，人走灯灭C．少开私家车，多乘公共交通工具D．纸张双面打印，寄电子贺卡3.（2012.重庆市）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法。
关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）A. CO2分子间有间隔B. CO2气体较易液化C. CO2是导致酸雨的主要气体D. 大气中CO2 增加会造成温室效应4.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。
下列关于CO2与CO的比较错误．．的是 （）A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 w ww . Xk b1. comD．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒5.（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内6、（2012.娄底市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合．．．“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D.提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式7．（2012.株洲市）两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（）A．澄清石灰水B．水C．紫色石蕊试液D．氯化钠固体8、（2012•湖州）如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列叙述正确的是（）A. 硅是氧化物B. “干水”是纯净物C. “干水”就是“干冰”D.“干水”的应用有利于缓解室温效应9、（2012．杭州市）小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。
化学第六、七单元测试题
中 学 课 程 辅 篱 、 一源自谶 ◎ 山西 郝 明
、
选 择 题 （ 小 题 只 有 一 个 正 确 选项 ） 每 的 一 种 体 化 石燃 料 ． ＇ Ｔ 该 ｆ
Ｂ 一 氧化 碳 ． Ｃ 甲烷 ． Ｄ 二 氧化 碳 ． （ １
Ｊ ｕ 充 分 反 应 冷 却 至 室 温 ， 后 Ｃ Ｏ， 最 （
Ｄ．Ｏ２ Ｃ Ｃ 和 ０
）
二 空题 填
１ ．
— —
是 自然 界 存 在 的最 硬 物 质 ，
是最软的矿 物之一 。它们物理性质的差异是 因为
和
，
２实 验 室 制 取 二 氧化 碳所 用 的药 品 是 ．
３常 温 下 ． 的化 学 性 质 ． 碳
壁 Ａ 一 样 多 ． （ 与 盐 酸 反 应得 到 的多 ： ． Ｂ煅烧 得 到 的多 ． Ｄ 无 法 比较 ． （ ）
１． Ｃ ，、 ０、 Ｎ 的 混合 气 体依 次 通 过 灼 热 的 铜 网 ， 清 石 灰 水 ， ５将 ０ Ｃ ０ ， 澄 ￣ 剩 余 的 气 体是
Ａ．２ Ｎ ＢＣＯ 和 Ｎ２ ． ２ Ｃ． 和 Ｎ２ Ｏ２
原 因是 （ １
维普资讯
学课 程 辅 导
，
Ａ锥 形 瓶 塞 处 漏 气 ． Ｃ加 入 的 是 硫 酸 ．
Ｂ没有 加 热 ． Ｄ没有 用 玻璃 棒搅 拌 溶液 ．
１． 份 质量 相 同 的碳 酸 钙 ． 份 与 足量 的稀 盐 酸 充 分 反 应 ， 份 煅 烧 使 其完 全 分 解 。 两 种 方 法 所 得Ｃ ， 质 ４两 一 一 ０的
Ｂ大 理 石 跟浓 盐 酸反 应 ．
１ 石灰 跟 稀 硫 酸 反 应 ） ． （ Ｃ 达 到 着 火点 ． Ｄ 必 须 都 足 体 ． ｅ １
九年级化学第六单元测试题
九年级化学第六单元测试题一、选择题1、科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。
下列有关石墨片说法错误的是（）A．石墨片是一种单质B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO22、下列关于碳单质用途的叙述，错误的是A.金刚石用作钻探机的钻头B.用焦炭冶炼金属C.用碳粉和铅可制成铅笔芯D.用石墨做干电池的电极3、金刚石、石墨物理性质不同的原因是A.组成的元素不同B.金刚石是单质，石墨是化合物C.碳原子结构不同D.碳原子的排列方式不同4、学校在为同学们填写档案时，填写的档案需长期保存，书写时必须用（）A．铅笔 B．圆珠笔C．红墨水笔 D．碳素墨水笔5、“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意之一。
钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（）A、硬度大B、化学稳定性C、不能导电D、熔点低6、碳元素有金刚石、石墨和无定形等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体B.碳原子的排列方式都相同C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D.都能使红墨水褪色7、下列关于金刚石、石墨、C60、CO2的说法错误的是A．CO2过多排放会造成“温室效应” B．C60是一种新型的化合物C．金刚石硬度大，可切割大理石 D．石墨质软，可作铅笔芯8、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（）A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气,故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热9、检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．因为CO是氧化物，所以CO具有氧化性11、如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）图6-512、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫13、点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是A.CO与CO2B.CH4与O2C.O2与N2D.CO与CH414、下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是15、下列叙述中不正确的是（）A．该反应中一氧化碳是还原剂B．发生氧化反应的是氧化铜C．实验前要先通入一氧化碳，再点燃酒精灯D．此装置可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源16、“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵；“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
初中化学竞赛模拟试题6
初中化学竞赛模拟试题(六)可能用到的相对原予质量：H 一 1 C--12 O--16 P--31 Na 一23 Mg--24 Ca —40 Fe--56 Zn--65 CI —35．5 Li —7一、选择题(本大题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共10分) 1．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境、提升人类生存质量的重要措施。
请回答：绿色食品是指 ( )A ．绿颜色的营养食品B ．有叶绿素的营养食品C ．经济附加值高的营养食品D ．安全、无公害的营养食品2．下列叙述中不准确的是 ( )A ．阳离子获得电子后一定变成原子B ．仅含一种元素的物质不可能是化合物C ．由两种分子构成的物质一定是纯净物D ．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素3．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液等6种物质，在常温下两两相互组合，能发生化学反应的个数共有 ( )A ．4个B ．5个C ．6个D 7个4．在四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴有石蕊试液。
现往这四只烧杯中持续加人下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A ．CaCO 3B ．K 2OC ．NaOHD ．Na 2SO 35，已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，据此判断下列说法中不准确的是 ( )A ．钠不能保存有水中B ．将石蕊试液滴人钠与水反应后的溶液中会变为蓝色C ．不能用手直接拿金属钠D ．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1：16．检验某可燃物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须实行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验； ③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物实行称量。
以下选项中准确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．②③7．某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下： ( )①Cu CuO CuSO 4②Cu CuSO 4③Cu CuSQ(Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O)④Cu Cu(NO 3)2Cu(OH)2 CuSO 4请从理论、操作、环保等方面考虑，你认为其中最合理的是 ( )A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列化学方程式符合题意且书写准确的是 ( )A ．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O 2=CO 2B ．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag稀硫酸 氢氧化钠 硝酸银 △ 稀硫酸 稀硫酸 O 2 △C ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2十H 2SO 4= MgSO 4+2H 2OD ．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 29．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
中考化学模拟试题(六)
中考化学模拟试题（六）可能用到的相对原子量：H— l C—12 N—l4 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Na—23一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
1--12小题每题各有一个正确选项，13—15小题每题各有一个或两个正确选项）1 .日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是( )A.汽油挥发B.纸张燃烧C.瓷碗破碎D.石蜡熔化2.下列属于蛋白质类食品的是( )A.米饭B.鸡蛋C.黄瓜D.花生3.下列物质中，属于纯净物的是( )A.液氧B.石油C.生铁D.牛奶4.空气中体积分数约占78％的气体是( )A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体5.下到材料中，属于有机合成材料的是( )A.蚕丝B.棉花C.涤纶D.羊毛6.下列操作中，能形成溶液的是( )7.植物缺钾容易倒伏，这时需施用的化肥是( )A. KClB.NH4HCO3C.CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)28.下列处理事故的方法中，不．正．确．的是( )A.电器着火用水扑灭B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风D.打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑灭火焰9.有关浓硫酸的说法，错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.能硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％的碳酸氢钠溶液10.下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面面均保持水平，加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是( )11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是( )12.．．．的是( )A.用试管加热物质时，先预热再对准放药品的部位加热B.制取气体时，先装入药品再检查装置气密性C.点燃可燃性气体前，先验纯再点燃D.用托盘天平称量物质时，一般先加质量大的砝码．再加质量小的砝码13．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
化学周练6
周练化学试题(6)1．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )2．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与氧化还原反应有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是( )A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出的c(H+)= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+6．下列叙述正确的是( )A．金属钠不能与NaOH溶液反应B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法7．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能．．．变浑浊的是( )A．向饱和碳酸氢钠溶液中加入澄清的石灰水B．向盐酸中加入氢氧化钠溶液C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向饱和石灰水中加入CaCl2溶液8．下列装置及实验与结论对应正确的是9．高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO22CO(g)，不能．．判断反应已经达到化学平衡状态的是( )A．v(CO2)= v(CO) B．容器中总压强不变C ．容器中混合气体的密度不变D ．容器中CO 的体积分数不变12．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示，下列叙述不．正确．．的是 ( )A ．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B ．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C ．常温下，丁的两种氢化物均为液体D ．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的13．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期非金属元素，其中X 单质是一种重要的半导体材料， X 、Y 、Z 同周期，且原子序数依次增大，Y 、W 同主族，离子半径Y 2->W 2-。
理综化学测试题(六)
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 C—12 Cu—64 S—32 Na—23 Al—27 Ca—407．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系8．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧B．可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．使用明矾可以对水进行消毒杀菌D．氧化铝可以做耐高温材料N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是9．用ANA．1mol Na2O2固体中含离子总数为2ANB．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3ANC．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1AND．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为A10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2==4Fe3++2Br2+6Cl-B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH—NH3↑+ H2OC．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O＝CaSO3↓+ 2HClD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 112. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
高一化学试卷及答案解析 (6)
高一化学试卷一、选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是( )A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸考点：氧化还原反应．分析：根据物质的性质进行分析：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；C、亚硫酸钠和氧气反应；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水．解答：解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而变质，故A正确；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．点评：本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．2．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是( )A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．3．下列关于无机非金属材料的说法错误的是( )A．玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取考点：无机非金属材料．分析：A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；B．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下反应生成硅单质．解答：解：A．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料，故A正确；B．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土，故B错误；C．二氧化硅折射率很大，光在里面传播发生全反射，所以用于光导纤维，故C正确；D．半导体材料硅可以用二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下制得，故D正确．故选B．点评：本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．下列关于分散系的说法错误的是( )A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；D．胶体和溶液都能透过滤纸．解答：解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故A正确；B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．5．实验室保存下列试剂的方法有错误的是( )A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中考点：化学试剂的存放．分析：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；B．固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；C．液溴易挥发；D．钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比水略小．解答：解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故B错误；C．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确．故选B．点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫与水反应生成1mol硫酸，所得溶液浓度为1mol/L；C．蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL；D．钾离子难度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L．解答：解：A．40g氢氧化钠的物质的量为：=1mol，1molNaOH溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，则所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D．1L含K+为1mol的K2SO4溶液中，钾离子浓度为1mol/L，而硫酸钾的浓度为0.5mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )A．氧化还远反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；C．氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；D．一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．8．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．N2与O2在放电时生成NO，此反应用于工业制硝酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃考点：药物的主要成分和疗效；氮气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．Ba2+有毒；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成；C．作耐高温材料的熔点高；D．HF酸可以和二氧化硅之间反应，二氧化硅是酸性氧化物．解答：解：A．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故A错误；B．工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生成，氮气和氧气放电能耗大，产率低，难于规模化工业生产，故B错误；C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；D．氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，二者无联系，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．四种离子之间不反应，能够大量共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuC．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2OD．氧化铜溶于硫酸：O2﹣+2H+═H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出金属铜；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．氧化铜不能拆开，应该保留化学式．解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu （OH）2↓+H2↑，故B错误；C．Cl2通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+CLO﹣+H2O，故C正确；D．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．11．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )A．三种元素在自然界中都只以化合态存在B．三种元素的单质在化学反应中都只作氧化剂C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．三种元素的氢化物（CH4、NH3、H2S）都易溶于水考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在；B、碳单质在反应中常做还原剂；C、NO2和HCl都可与NaOH反应；D、甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水．解答：解：A、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在，这些元素都有游离态，故A错误；B、碳元素的单质在反应中常做还原剂，故B错误；C、NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；D、三种元素的氢化物中甲烷不能溶于水，氨气和硫化氢气体能溶于水，故D错误．故选C．点评：本题涉及含有C、N、S三种元素的物质的性质知识，属于综合知识的考查，难度中等．12．下列有关说法正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质考点：氯气的化学性质；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．分析：A．氯气具有强氧化性，活性炭具有吸附性；B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；D．氨气本身不能电离出自由离子．解答：解：A．氯气具有强氧化性，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应，开始硝酸浓度大生成二氧化氮，随着反应进行硝酸浓度变小，反应生成一氧化氮，故C错误；D．NH3的水溶液可以导电是因为氨气与水反应生成电解质一水合氨，氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、硝酸、酸性氧化物的概念、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．13．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AB．0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为0.2N AC．常温常压下48g的O3中含有氧原子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化；B．溶液体积未知；C．质量转化为物质的量结合1个O3含有的氧原子数为3个解答；D．依据n=计算物质的量，结合铵根离子是10电子微粒计算．解答：解：A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，所以18g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数小于2N A，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算硫酸溶液中氢离子的物质的量和个数，故B错误；C.48gO3的物质的量为=1mol，含有3mol氧原子，个数为3N A，故C正确；D．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，涉及由物质质量计算物质的量，摩尔质量及其单位等知识，注意微粒所含原子、电子数目，题目难度不大．14．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是( )A．NH4+B．Al2O3C．HCO3﹣D．SO2考点：无机物的推断．分析：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3，NH3和氢离子反应生成铵根离子；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可生成HCO3﹣；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A不选；B．Al2O3与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故B选；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和少量H+反应可发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C不选；D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，符合转化关系，故D不选；故选B．点评：本题考查无机物的推断，属于验证型题目，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．15．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( )选项X气体Y溶液预测的现象①CO2BaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba（N03）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：常见气体的检验．分析：①氯化钡溶液不与二氧化碳反应；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42﹣；③氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；④氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；解答：解：①二氧化碳和氯化钡溶液不发生反应，则不会出现白色沉淀，故①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，故②正确；③氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，则会析出白色沉淀，故③正确；④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故④正确；故选D．点评：本题主要考查了参加气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．16．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L﹣1双氧水C．向10mL3mol•L﹣1的盐酸中加入5.6g铁D．向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2考点：浓硫酸的性质；过氧化氢；铁的化学性质．分析：A．铜浓硫酸在加热条件下才能发生反应；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，依据氯化氢的物质的量与铁的物质的量判断解答；D．利用n=计算二氧化碳的气体，再反应的先后顺序及CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20及来分析．解答：解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，故A错误；B．二氧化锰在双氧水分解的反应中只起催化剂作用，反应后二氧化锰的质量不变化，故B 错误；C．盐酸含氯化氢的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，铁的物质的量为=0.1mol，依据Fe～2HCl 可知铁能够完全反应，故C正确；D．二氧化碳的体积为=0.5mol，含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液溶共含有氢氧根离子0.3mol，依据CO2+2OH﹣═CO32﹣+H20，二氧化碳不能完全被吸收，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质及相关的化学反应，明确发生的化学反应，依据方程式判断反应物的消耗是解题关键，题目难度不大．二、非选择题（共52分）17．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类和比较等方法．（1）根据物质的组成和性质可对物质进行分类．以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质，分别填在下表中：物质类别酸碱盐氧化物化学式①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3②KOH、NaOH ③NH4NO3④CO2⑤Na2O2化合物①﹣⑤中不属于电解质的是（填序号）④，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）海水中含有氯、溴、碘、镁等元素．现有如下反应：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣=2Br ﹣+I2．由此可判断：Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性由强到弱的顺序是I﹣、Br﹣、Cl﹣．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化性、还原性强弱的比较；电解质与非电解质．分析：（1）根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，呼吸面具中用⑤作为O2来源是过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：解：（1）由Na、K、H、O、C、S、N七种元素中的两种或者三种元素：组成的酸有硫酸、硝酸、亚硫酸、亚硝酸、氢硫酸等；组成的碱有氢氧化钠、氢氧化钾；组成的盐有硫酸钡、硝酸钡、硫酸钾等；组成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化钾、氧化钠、碳酸钠、碳酸钾等，电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，二氧化碳是酸性氧化物本身不能电离出离子是非电解质，呼吸面具中用⑤作为O2来源是过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3等；KOH、NaOH等；④；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣=2Br﹣+I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由此可判断：Cl﹣、Br﹣、I﹣还原性由强到弱的顺序是I﹣、Br﹣、Cl﹣，故答案为：I﹣、Br﹣、Cl﹣．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂氧化性强弱分析方法，电解质、非电解质概念的理解应用，物质分类和组成是解题关键，题目难度中等．18．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2h2O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S 溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣．考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，反应生成的氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要除杂干燥；（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气；①D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，D装置中品红不褪色，装置E澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳；②若证明SO2具有氧化性，通过Na2S溶液验证，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，是除净二氧化硫的二氧化碳气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明．解答：解：（1）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，反应生成的氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要除杂干燥，除去氯化氢需要气体通过饱和食盐水除去，装置B中的液体是饱和食盐水，装置C是浓硫酸吸收水蒸气干燥气体，故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气；（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O；①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀，故答案为：验证SO2是否除净；D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀；②若证明SO2具有氧化性，通过装置B中的Na2S溶液验证，二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液中变浑浊，证明碳酸的酸性比硅酸的强，是通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除净，把气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置E中为硅酸钠溶液，B中有沉淀为S，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀硅酸，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故答案为：Na2SiO3；硫；SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣．点评：本题考查浓硫酸性质实验，侧重考查实验操作、分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度中等．19．化学与环境密切相关．（1）下列有关说法正确的是ACDA．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．B．PH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣请回答下列问题：①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液加入AgNO3溶液．考点：常见离子的检验方法；常见的生活环境的污染及治理．分析：（1）A、大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B、酸雨是指pH＜5.6的降水；C、PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首；D、二氧化碳会导致温室效应．。
化学6----8单元测试题(2012.1112[1]
九年级化学第二次月考测试题班级________姓名_________ 考号分数____________相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn:65 Fe:56 Mg:24 Al:27一、单选题(2分×12=24分)1. 下列过程中发生了物理变化的是（）A.石墨在一定的条件下变为金刚石B.通入CO2 ,紫色石蕊溶液变红C. 活性炭吸附有毒气体D.用焦炭冶炼2.下列二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（）3、点燃一根蜡烛，在其火焰上方放一冷瓷碟，片刻后，在瓷碟底部有一层黑色粉末出现，分析现象可以得到的结论是（）A蜡烛发生了物理变化B蜡烛中含有碳元素C蜡烛完全燃烧D蜡烛中含有碳、氢、氧元素4.下列有关环境保护问题的叙述中，错误的是（）A.“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学B．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体D．“酸雨”是由大气中含有硫和氮的氧化物等导致5.钻木取火的原理可用下列三句话来解释：①木头的内能增加；②达到木头的着火点，使木头着火燃烧起来；③钻木头时克服摩擦力做功。
这三句话的正确顺序是（）A.①②③B.③①②C.②③①D.①③②6.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定7. 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重8.打开装有液态空气的容器盖，将一条燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）A.熄灭B.先燃烧更旺后熄灭C.燃烧更旺D.无明显变化9．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A．气体从a端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积10. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A. Zn 和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg 和Al11. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是（）A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响12.天然气、液化石油气燃烧的反应是CH4 + 2O2CO2+ 2H2O；C 3H8+ 5O23CO2+ 4H2O 。
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1 2015年高二化学模拟会考（六） （考试时间：90分钟；滿分：100分） 第I卷 （选择题 44分） 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳
生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ） A．提倡骑自行车、乘公交车出行 B．多挖煤，多发电，加快经济发展 C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D．尽量不使用一次性竹、木筷子 2． NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（ ） A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3.01×1023个分子的CH4 3．下列物质的包装箱应贴如下图标的是（ ） A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．浓硫酸 D．酒精 4．下列属于共价化合物的是（ ） A．N2 B．CaCl2 C．NaOH D．H2O 5．下列过程，观察不到颜色变化的是（ ） A．NO气体暴露在空气中 B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C．Cl2通过湿润的有色布条 D．往NaOH溶液中通入CO2 6．应避光、低温、密封储存的物质是（ ） A．NaCl B．CuSO4 C．HNO3 D．KOH 7．以下做法达不到目的的是（ ） A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 2
8．下列物质分类不正确的是（ ） A．纯碱属于碱类 B．漂白粉属于混合物 C．氧化铜属于氧化物 D．淀粉属于天然高分子化合物 9．可以通过两种单质直接化合生成的物质是（ ） A．SO3 B．NO2 C．CO2 D．FeCl2 10．能用离子方程式H+ + OH- ==H2O表示的反应是（ ） A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 11．互为同素异形体的是（ ） A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷 D．正丁烷与异丁烷 12．下列说法不正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B．燃料的燃烧反应都是放热反应 C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关 D．每个化学反应都伴随着能量的变化 13．暴露在空气中质量会变轻的物质是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 14．右图是某有机物的球棍模型，其中○代表氢原子，●代表碳原子，该有机物是（ ） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3COOH D．CH3CH2OH 15．属于有机高分子材料的是（ ） A．铝合金 B．聚乙烯保鲜膜 C．玻璃 D．陶瓷 16．可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ） A．紫色石蕊试液 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．淀粉碘化钾溶液 17．以下实验操作正确的是（ ） A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 3
C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 18．下列能将化学能转化为电能的装置是（ ）
19．下列反应属于置换反应的是（ ） A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 20．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Ca2+ CO32- Cl- B．H+ SO42- CO3
2-
C．K+ H+ OH- D．Fe3+ Na+ NO3- 21．乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于（ ） A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．酯化反应 22．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A 0．5mol·L-1 20℃ 块 状 B 0．5mol·L-1 20℃ 粉末状 C 2mol·L-1 35℃ 块 状 D 2mol·L-1 35℃ 粉末状
第Ⅱ卷 （非选择题 56分） 二、填空简答题 （本大题共40分） 23．（4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为＿＿＿。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是＿＿＿（填“酸雨”或“温室效应”）。 4
24．（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。 （2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。 （3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。 （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。 （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25．（6分）完成下列各题。 （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26．（6分）从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （1）属于烃类的是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）能与乙醇发生酯化反应的是＿＿＿＿＿＿＿。 （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。 （4）肉、蛋、奶等富含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）能作为制造肥皂的原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5
27．（6分）铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）气体A是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式），A在该反应中作为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）溶液B中阴离子除OH-外还有＿＿＿＿＿，溶液D中存在的金属离子为＿＿＿＿＿＿。 28．（6分)简要回答下列问题。 （1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三、实验探究题 （本大题共16分） 29．（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。 A．分别加入氯化钡溶液，观察现象 B．点燃，闻其气味 C．加入几滴碘水，观察现象 D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡
实验要求 试剂及方法 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 证明盐酸溶液呈酸性 鉴别真丝围巾和纯棉围巾 检验淘米水中是否含有淀粉 6
30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取 SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
【实验探究】 （1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为＿＿＿＿＿L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）A装置观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明SO2具有＿＿＿＿（填“漂白性”或“还原性”）。 （3）B装置中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿（填“干燥剂”或“氧化剂”）。 （4）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【实验讨论】 （5）对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。 甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。 乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。 你认为＿＿＿＿＿（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。 （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气） 【联系实际】 （6）SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。