高二化学下学期6月月考试题
福建省高二下学期化学6月月考试卷
福建省高二下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·潮安期末) “嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为（）A . 144B . 94C . 238D . 3322. （2分）关于晶体的自范性,下列叙述正确的是（）A . 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B . 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C . 圆形容器中结出的冰是圆形的D . 由玻璃制成的圆形玻璃球3. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A . 稳定性：H2S > HFB . HCl的电子式为：C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 在卤化氢中HF最稳定5. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列说法错误的是（）A . 气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B . 因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应C . 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D . 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小6. （2分） (2018高二上·安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列表述错误的是（）A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性8. （2分） (2019高三上·济宁期末) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2021年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
2021年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．气体 D．除去C0气体中的C02乙酸乙酯的制备演示实验4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：514．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D15．下列说法正确的是（）A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C%增大C．化学方程式中a+b＞c+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClD． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A． a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）22．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共5小题，满分56分）23．（10分）（xx春•成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．AB肉桂醛XYZ（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是；（3）Z不能发生的反应是（填字母）；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应．．24．（12分）（xx•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．25．（12分）（xx春•成都校级月考）请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：（1）A的结构简式：，E的结构简式：．（2）反应Ⅰ的化学方程式是．（3）反应Ⅱ的化学方程式是．（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合C n H2n﹣2的分子F．F的结构简式是．F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为．（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式．（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是．27．（16分）（xx春•成都校级月考）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）= mol•L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．xx学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒 B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂 D．硅酸钠是制备硅胶的原料考点：盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评：本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．Ⅱ可看作醇类C．Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D．Ⅰ属于芳香烃考点：有机物的结构和性质．分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．解答：解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．3．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥ B．②③④⑥⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．解答：解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；含有苯环，可发生加成反应，则②正确．则正确的有①②③⑤⑥⑦，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应考点：有机物的合成．专题：有机反应．分析：可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．解答：解：可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选A．点评：本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4mol H2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH 的溶液反应，故错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．下列有机物的命名正确的是（）A． CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷C．二甲苯D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．甲苯、苯、已烯 B．已炔、己烯、四氯化碳C．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、四氯化碳考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．解答：解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．10．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；D．MnO4﹣为紫色．解答：解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1mol•L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp （AgCl）＞K sp（AgI）A． A B． B C． C D． D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．专题：实验题．。
高二化学下学期6月月考试题 人教新目标版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度高二年级下学期6月化学月考试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2、下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同3、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸4. 下列有机实验操作或叙述正确．．的是（）。
A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素5. 以下有关物质结构的描述正确的是( )A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D ．二氯甲烷分子为正四面体结构6. 满足分子式为C 3H 6ClBr 的有机物共有( )种A. 3种B. 4种C. 5种7. 某有机化合物的结构简式为：HO —，它可以发生反应的类型有 ①加成②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ）A ．①②③④ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D ．①②③④⑤8. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ）A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．酸性KMnO 4溶液D ．金属钠9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
山东省牡丹区高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省牡丹区大同中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是A．固体氢氧化钠B．生石灰C．浓盐酸D．浓硫酸【答案】 D【解析】碱性干燥剂不能选用，会跟Cl2发生反应．浓盐酸无吸收性，只有浓硫酸可吸水又不与Cl2反应，故D对．2．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离【答案】B【解析】试题分析：A．任何化学反应都有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以任何化学反应过程中都伴随着能量变化，正确；B．反应速率的大小与该反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，正确；D．根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质与弱电解质，正确。
考点：考查化学概念及物质结构、化学反应速率正误判断的知识。
3．下列反应中必须加入还原剂．．．才能实现的是A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋ C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2【答案】A【解析】试题分析：A、化合价降低需要还原剂，A项正确；B、化合价升高需要氧化剂，B项错误；C、化合价升高需要氧化剂，C项错误；D、化合价没有发生变化，D项错误；答案选A。
考点：考查氧化还原反应相关概念判断4．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】AB【解析】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，故选：AB．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率．5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】试题分析：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除一些干扰离子，如Ag+，SO32-、CO32-，这些离子和氯化钡反应也可生成白色沉淀从而影响到SO42-的检验。
高二下学期6月期末考试化学试题(含答案)
2022-2023学年高二下学期期末考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：2.作答时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）1．在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类B．“核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷3．下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是A．CH3CHBrCH3B．(CH3)3COHC．D．CH3CHBrCH2CH34．下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。
下列说法中正确的是A．原子半径Z＞Y＞X＞WB．氢化物沸点Z＞XC．第一电离能Y＞W＞XD．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键5．南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A．高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面B．螺[]33，庚烷的二氯代物有4种C ．螺[]34，辛烷化学式为C 7H 14 D ．的名称为螺[]54，壬烷 6．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是A ．该有机物的分子式是C 11H 14O 2B ．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C ．1mol 该物质最多可与4molH 2发生加成反应D ．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应 7．对下图所示的分子有关说法不正确的是A ．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应B ．核磁共振氢谱共有8组峰C ．处于同一平面上的原子数最多可能有18个D ．分子中的碳原子有三种杂化方式sp 、2sp 、3sp 8．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释A 与Na 反应剧烈程度：CH 3OH<H 2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>KC 稳定性：HF>HCl HF 分子间存在氢键D 键角：H 2O<SO 3H 2O 的孤电子对数多于SO 3 A ．AB ．BC ．CD ．D9．向盛有4NiSO 溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。
B 高二化学下学期6月(零诊模拟)月考试题(含解析).doc
四川省成都外国语学校2017-2018学年高二6月（零诊模拟）月考化学试题1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液【答案】A【解析】上述操作包含了将茶叶里的有机物进行萃取、溶解、过滤、供人品尝等过程，没有涉及的操作有渗析、蒸馏、分液；正确选项A。
2. 下列化学用语表示正确的是A. 氯化铵的电子式为B. 乙酸分子的结构式：C. 按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷D. 四氯化碳分子的比例模型:【答案】C【解析】分析：化学用语就是化学的专用术语，包括化学式、化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式等等；正确运用化学用语要求去分析问题。
详解：电子式：在元素符号周围用“•”或“×”表示原子最外层电子数，A选项中的Cl-离子没有写出周围的8个电子，且Cl-是阴离子，根据电子式的写法要求，要有方括号，所以A选项错误；B选项中-OH应该分开写，写成-O-H形式，否则该结构仍然是乙酸的结构简式，B选项错误；的结构是键线式，是表示有机化合物的一种表示方法，根据烷烃的系统命名规则，该烷烃的名称是： 2，5-二甲基-3-乙基庚烷，C选项错误；D选项是CCl4的比例模型，Cl的原子半径比C原子大，题干CCl4的比例模型中Cl原子半径是小的，D选项错误；正确选项C。
3. 下列叙述中，正确的是①将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③地沟油不能食用，但可以用来做肥皂④肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得⑤淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体⑥可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油A. ③B. ③④⑥C. ②③⑥D. ①⑤【答案】C【解析】水解后的溶液中的硫酸未被中和，①错误；油脂为高级脂肪酸的甘油酯，因此，油脂水解后得到的醇都是丙三醇，②正确；地沟油的主要成分是油脂,油脂碱性条件下水解成为皂化反应,可生成肥皂, ③正确；高分子化合物的相对分子质量在10000以上,而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物, ④错误；淀粉、纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但聚合度n不同,因此二者分子式不同，不是同分异构体；⑤错误；植物油为高级脂肪酸甘油酯,能够在碱性环境下水解,生成易溶于水的物质,反应后液体不再分层,而柴油为烃类，不溶于水，液体分层，可鉴别, ⑥正确；②③⑥符合题意，正确选项C。
四川省成都外国语学校高二化学下学期6月月考试卷(含解
四川省成都外国语学校2015-2016学年高二下学期6月月考化学一、单选题：共30题1．下图为雾霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A.重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】C【解析】本题主要考查与常见的环境污染及治理有关的化学常识。
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，故A正确；B.含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，故B正确；C.SO2能引起酸雨，不能引起光化学烟雾，故C不正确；D.汽车尾气含有氮氧化物、碳的颗粒等是雾霾的成分，故D正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为错误!未找到引用源。
+Al3++2错误!未找到引用源。
+ 2Ba2++ 5OH－2BaSO 4↓+错误!未找到引用源。
+2H2O+NH3·H2OC.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、错误!未找到引用源。
可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：错误!未找到引用源。
、错误!未找到引用源。
、K+、H+ 可以大量共存【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算、有关离子反应的知识。
A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中比铜活泼的杂质铁、锌等会在铜失去电子之前失去电子被氧化，故A不正确；B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，错误!未找到引用源。
与OH－生成NH3·H2O，Al3+与过量OH－生成错误!未找到引用源。
，错误!未找到引用源。
与Ba2+生成BaSO4沉淀，故B正确；C.常温下由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，H+、与Fe2+发生氧化还原反应，若为碱性，OH－与Fe2+发生沉淀反应，故C不正确；D.葡萄糖具有较强还原性，在H+存在的溶液中被错误!未找到引用源。
高二化学下学期6月月考试卷高二全册化学试题1
时遁市安宁阳光实验学校第三中学高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K中所含的中子数不同B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．15N2与14N2互为同位素【答案】B【解析】2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是A、提高水温B、增加水中含氧量C、用紫外线杀死水中的细菌D、除去水中少量次氯酸【答案】D【解析】略3．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是A ．B ．C． D．【答案】A【解析】试题分析：A为配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离或提纯，Ａ可选；B可用于易升华的固体与沸点较高的固体的分离，Ｂ不选；Ｃ为分液，用于互不相溶的液体的分离，Ｃ不选；Ｄ蒸馏或分馏，用于分离沸点不同的液体，Ｄ不选；答案选Ａ。
考点：考查物质的分离提纯。
4．下列关系正确的是A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷B．2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少C．密度：溴苯＞H2O ＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH【答案】C【解析】试题分析：A．沸点：苯酚＞2一甲基丁烷＞甲醛，错误；B．2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类相同，都是只有一种，错误；C．密度：溴苯＞H2O ＞苯，正确；D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯=C6H5COOH，错误。
考点：考查有机物的结构、性质的知识。
5．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：A、增加反应物的物质的量，但浓度不一定增加，平衡不一定向正反应方向移动，A错误；B、当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，B错误；C、当正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D、有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应物浓度变低，平衡向左移动，D错误，答案选C。
山东省临沭高二化学下学期6月月考试卷(含解析)(2)
; 选 D。
考点：考查离子方程式的意义。
9． 25℃时，在 BaSO4 的饱和溶液中存在：
BaSO4(s)
?
Ba
2+(aq)+SO
24
(aq),K
sp=1.1025 × 10-10 ，
在该温度下有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ） A．向 c(SO42- )=1.05 × 10-5mol/L 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体， c(SO42- ) 增大
【答案】 A
【解析】
16．（ 10 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素为前 20 号元素，其原子序数依次增大， A 元素所
处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B 元素与 A 元素形成的一种式量为 32 的化合物
常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
E 元素的原子半径在
山东省临沭第二中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解
析版）
1．某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为
1: 2，则该有机物可
能是（
）
① CH4
② C 2H4
③ C 2H5OH ④ CH 3OH
A．①或③
B．②或③
C．①或④
D．②或④
【答案】 C
【解析】
2．实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（
B 错，溶度积常数只受温度影响，与其他因素无关；
C 错，向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，
则该溶液中 c(Ba 2+) ＜ c(SO42-) ；D 正确，向该饱和溶液中加入 BaCl 2 固体，则该溶液中 c(SO42-)
高二化学下学期6月月考试卷含解析
山东省曲阜市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A【解析】4．在25 ℃、1．01×105 Pa下，反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。
不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。
该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。
考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误； B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年度高二年级下学期6月化学月考试卷 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂 B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要 2、下列说法正确的是（ ） A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同 3、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( ) A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 4. 下列有机实验操作或叙述正确．．的是（ ）。
A．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中 B．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液 C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂 D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素 5. 以下有关物质结构的描述正确的是( )
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面 C．乙烷分子中的所有原子可能共平面 D．二氯甲烷分子为正四面体结构 6. 满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 某有机化合物的结构简式为：HO— —CH=CHCOOH，它可以发生反应的类型有 ①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ） A．①②③④ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 8. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ） A．FeCl3溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．金属钠 9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ） A、2 mol Br2 2 mol NaOH B、2 mol Br2 3 mol NaOH C、3 mol Br2 4 mol NaOH D、4 mol Br2 4 mol NaOH 10. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 11. 下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D
实验 方案
实验 目的 实验室制备乙酸乙酯 分离乙酸和水 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 12.分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 13．台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．X难溶于乙醇 B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
OOHOHOD．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2 14．近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内 B. 反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100% C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物 D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应 15．1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H14O4 B．M有2种结构 C．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性 16．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A． 84% B．60% C．42% D．91% 二、填空题及实验题（包括5个小题，共52分） 17.（8分）按要求填写：
（1）的名称（系统命名法）是 （2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是 （4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________ 18．(14分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。
已知： 相对分子质量 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 －103 83 难溶于水 (1)制备粗品： 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是_________. ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________. （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。 a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________． ③蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母). a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填选项字母)。 a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液 c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液 （4）如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________（保留3位有效数字）。 19.（10分）一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92 ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化） 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）X的分子式为_____________；
（2） 中官能团的名称为___________________； （3）反应③的反应类型是_____________；已知A为一氯代物，则E的结构简式为_______________； （4）反应④的化学方程式为_______________________________________； （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种： ①含有苯环； ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应； ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
20.（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：
已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子) ②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
请回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称是_______________， 写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。 (2)②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。 (3)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。 (4) C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。
(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。
21（8分）Ⅰ.已知有机物A是最简单的烷烃,有机物B含有与A相同数目的氢原子,B分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%,其余为氧。请通过计算回答: (1)该有机物B的分子式是_____________。 (2)若有机物B在核磁共振氢谱图(1H—NMR)上有三个峰,其结构简式为_______________。