碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类化合物。
尽管它们在化学性质上有一些相似之处，但它们有一些不同之处，可以通过一系列的实验方法进行鉴别。
1.水溶液鉴别法首先，将待鉴别物溶解在一些水中。
如果溶解物产生气泡，且导电性增加，那么该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。
而如果没有气泡产生且导电性不变，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
2.酸反应鉴别法将现有溶液逐滴加入盛有酸性指示剂（如酚酞）的试管中。
若溶液呈现橙红色（酚酞原有颜色），则该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。
如果溶液呈现黄色，或不产生颜色变化，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。
3.酸酐法将待鉴别物与醋酸酐（乙酸酐）反应。
加入几滴醋酸酐，并加热试管底部。
如果产生气泡，可以通过向试管中悬挂带有苏花纸（湿酸性纸）来检验气体。
苏花纸将变红，表示碳酸钠（Na2CO3）存在。
4.热分解法将待鉴别物加热至高温。
碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时会分解为二氧化碳气体、水和碳酸钠（Na2CO3）。
当没有气泡产生，但产生白色固体残留物时，可以加入几滴水检验。
如果固体残留物溶于水，表明物质为碳酸钠（Na2CO3）。
而如果固体残留物不溶于水，则为碳酸氢钠（NaHCO3）。
5.晶体形态鉴别法视观待鉴别物的晶体形态也可以提供一些线索。
碳酸氢钠（NaHCO3）的晶体形态呈现细小的鳞片状或结晶簇，而碳酸钠（Na2CO3）的晶体形态呈现立方体或四面体状。
总结：通过水溶液鉴别法、酸反应鉴别法、酸酐法、热分解法和晶体形态鉴别法，我们可以通过一系列实验证据来鉴别碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
这些方法结合使用将确保准确的鉴别结果。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
步骤 加入几滴水 加入5ml水
解度为22g，NaHCO3 Na2CO NaHCO 3 3 的溶解度为 9g 。
不结块，感受 结块，放热 不到热量变化 全部溶解 部分溶解
滴入2滴酚酞 溶液变红 溶液变微红色 初步结论 碱性：Na2CO3＞ NaHCO3 溶解度：Na2CO3＞ NaHCO3
3、与盐酸的反应 科学探究2 物质的量相同的碳酸钠与碳酸氢钠分别与 足量的相同（浓度相同，体积相同）的盐 酸反应。
碳酸钠 剧烈
碳酸氢钠 更剧烈
碳酸盐和碳酸氢盐的溶液能否相互转化？ Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
4、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5、用途
小结：
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢（NaHCO3） 小苏打 俗称： 苏打
颜色状态： 溶解度： 溶液酸碱性： 与稀盐酸反应：
白色粉末
白色晶体
>
碱性
快
碱性
慢
热稳定性： 稳定、受热不
易分解
不稳定，受热易 分解
实验室有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是碳酸 钠固体，一瓶碳氢酸钠固体，如何加以鉴别呢？
龙小燕
文学史“三苏”
苏氏三姐妹
苏打
碳酸钠
Na2CO3 NaHCO3
小苏打 碳酸氢钠
大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3
1、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较
名称 化学式 碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 白色晶体
俗名
碳酸钠、 碳酸氢钠的性质
碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _____和一种白色 固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _____（选填“正 确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学 方程式： ___________． 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色 固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强 设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为 Na2CO3． Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是 否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___． 小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种 试剂来验证Na2CO3，你会选用 ___________试液． 【拓展与应用】
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
化学碳酸钠与碳酸氢钠
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶 液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学 方程式解释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因
碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都属于碱式碳酸盐，都可以在水中溶解生成碱性溶液。
然而，碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠的原因在于以下几个方面：
1.离子数量的差异：碳酸钠分子中含有两个钠离子（Na+），而碳酸氢钠只含有一个钠离子。
根据Le Chatelier原理，离子数量的增加会推动平衡向溶解产物的方向移动。
因此，碳酸钠由于具有更多的钠离子，相对于碳酸氢钠更容易溶解。
2.酸碱性质的影响：碳酸氢钠是碱性盐，而碳酸钠则是更强的碱性盐。
由于碳酸钠具有更强的碱性，它在水中更容易与水中的氢离子结合形成氢氧根离子（OH-），从而提高了溶解度。
3.pH值的影响：碳酸钠在水中溶解产生碱性溶液，而碳酸氢钠的溶解会使水的pH值偏中性或略微碱性。
水的pH值对溶解度有一定影响，碱性条件下通常会有更高的溶解度。
需要注意的是，温度也会对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。
一般情况下，提高温度可以提高盐的溶解度，包括碳酸钠和
碳酸氢钠。
总之，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因主要包括离子数量的差异、碱性性质的影响以及pH值的影响。
这些因素使碳酸钠相对于碳酸氢钠更容易在水中溶解。
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
通入过量的CO2
课堂练习
1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体？ 2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？
1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液 ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择 解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简 便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价 药品。
2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
足量
2、与盐的反应 实 验
现象：
加碳酸钠的试管产生白色沉淀 把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 试管中
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转
变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热 现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. △
固===
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
结论： 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
2：一小块钠长期露置在空气中，可能 发生哪些变化？最终变成什么物质？
H2O CO2
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碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重
要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质
1.物理性质
碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质
碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这
些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形
成的白色沉淀：
Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓
此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：
Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO4
3.应用
碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制
造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的
过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质
1.物理性质
碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质
碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
3.应用
碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
在烘焙中，碳酸氢钠可以作为发酵剂，与酸奶、醋、柠檬汁等物质反应放气，促进面团膨胀，使面包、蛋糕等食物变得松软和富有弹性。
此外，碳酸氢钠还可以用作牙膏、洗涤剂、防腐剂和药品等。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠是化学物质中常见的物质之一，它们的物理和化学性质和广泛的应用范围，使得我们在日常生活和工业生产中经常用到。
了解这些物质的性质和应用有助于我们更好地利用它们的功能，同时也有利于更好地保护环境和人体健康。