碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
第二课时 碳酸钠的性质与应用
。
②NaHCO3溶液少量： 溶液少量：
NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠的比较 碳酸钠、
性质 水溶性 酸碱性 热稳定性 与酸反应 与NaOH 与Ca(OH)2 与氯化钙 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 同温：S(Na2CO3) > S(NaHCO3) 同温： 同浓度：碱性Na2CO3>NaHCO3 同浓度：碱性Na
实验3 实验3：在两支洁净的试管中分别加入 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液， 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分 澄清石灰水和氯化钙溶液 别滴加碳酸钠溶液。 别滴加碳酸钠溶液。 现象： 现象： 化学方程式： 化学方程式： 2、化学性质 (1) 与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 。 。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl溶解 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理， 10℃ 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH Cl单独 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。 结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的 利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可与合成氨厂联合， 可做氮肥； 利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合， 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2， 革除了CaCO 这一工序。 革除了CaCO3制CO2这一工序。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
碳酸钠性质
碳酸钠性质碳酸钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种无色结晶粉末，其化学式为Na2CO3。
它是重要的工业原料，广泛应用于制造肥皂、纸浆、玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品等。
它的用途也很广泛，用于治疗酸中毒、清洗玻璃以及制造口香糖等。
本文以碳酸钠的性质研究为主题，旨在通过对碳酸钠的结构、物理性质和化学性质的分析，以便了解其在工业中的应用。
碳酸钠的结构碳酸钠是一种无机化合物，由一个双氧键和三个氧气组成，它是一种由三个碳原子围绕着一个氧原子构成的环状分子。
它有着两个碳原子、一个氧原子这种特殊的构型，因此它也被称为三氧化二碳，分子量为105.987克/克mol。
它是一种有规则结晶的物质，结晶形态为正方形晶胞，而在高温下，它会转变为晶体，具有较高的比表面积和孔隙度。
碳酸钠的物理性质碳酸钠是一种白色结晶粉末，它的比重为2.16-2.17，在20℃时，其熔点为851℃，沸点为1484℃，溶于水，水溶液呈碱性，相对密度为2.16。
它也呈现出明显的热解性，在接近800℃时，当它经受到水、氧和二氧化碳的作用时，它会转化为二氧化硅和水，烧起也不会有火花和烟雾。
碳酸钠的化学性质碳酸钠在液体中可以看出水解反应：Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2溶解碳酸钠可以分解氢气：2Na2CO3 + 6H2 4NaHCO3 + 3H2O并且可以排出氧气：2Na2CO3 + H2 2NaHO + CO2碳酸钠可以作为气态溶解氧的吸附剂，其可以将气态中的二氧化碳、硫醛、甲烷等化合物吸附在碳酸钠中，使其变为有用的气体成分，具有一定的水净化作用。
碳酸钠的应用碳酸钠的应用非常广泛，也可以说是全球性的。
1、它可以用于制造肥皂，碳酸钠可以与油脂结合，制成肥皂;2、它可以用于制造纸浆，因为它可以有效溶解纤维和木材;3、它可以用于玻璃、烧结土、陶瓷和纺织品的制造;4、它也可以用于治疗酸中毒，把胃酸中毒的尿素把它变成了碳酸钙，有效抑制胃酸的分泌，避免胃酸进入体内;5、它还可以用于清洗玻璃，可以清洗掉玻璃表面的污渍;6、它还可以用于制造口香糖，因为它可以把口香糖的原料浆糊变得很均匀。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质与应用说课课件
CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存，以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好，避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃，以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输，以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中，应保持适当的温度， 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输，但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分，以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用，降 低了能耗和环境污染，但工艺较为复杂，技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系，通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中，滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液，使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水， 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如，碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
碳酸钠和氯化钙
碳酸钠和氯化钙碳酸钠和氯化钙是化学中常见的两种化合物，它们分别是碱性盐和盐酸，具有重要的应用价值。
本文将分别介绍碳酸钠和氯化钙的化学性质、物理性质、用途和环境影响。
一、碳酸钠1. 化学性质碳酸钠的化学式为Na2CO3，是一种白色晶体，具有较强的碱性，能和酸反应放出二氧化碳和水。
在强酸中加入碳酸钠时，会发生以下反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠还能作为还原剂，和一些金属、金属氧化物等发生反应，放出二氧化碳和对应的金属盐。
例如：CuO + Na2CO3 → CuCO3 + Na2O2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O2. 物理性质碳酸钠的分子量为105.99，密度为2.53 g/cm³。
在常温常压下为固体，熔点为851℃。
碳酸钠易溶于水，在空气中加热会分解，产生氧化钠和二氧化碳。
碳酸钠是一种助熔剂，因此在冶金、玻璃、陶瓷等工业中被广泛使用。
3. 用途碳酸钠广泛应用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、染料、造纸等工业中。
此外，碳酸钠还被用于食品加工、医药、水处理、草坪维护等领域中。
在食品加工中，碳酸钠常用于碳酸饮料、蛋糕、面包等产品中的膨松剂。
医药领域中，碳酸钠被用来治疗胃酸过多等消化系统疾病。
在水处理中，碳酸钠可以用来调节水的pH值。
碳酸钠还被用于草坪维护中，可以调节土壤的pH值，促进草坪的生长。
4. 环境影响碳酸钠在生产和使用过程中会排放大量的二氧化碳、氨等有害物质，对环境造成一定的污染。
此外，过量的碳酸钠对植物生长也会产生负面影响。
二、氯化钙1. 化学性质氯化钙的化学式为CaCl2，是一种白色晶体，易溶于水，在水中的解离度比碳酸钠高，因此具有较强的盐酸性。
加入氢氧化钠时会产生氢氧化钙和氯化钠：CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl氯化钙还是一种优良的脱水剂，能够有效地吸收空气中的水分。
名师教学设计《碳酸钠的性质与应用》示范教学教案
九、教学反思
本教学设计中有这样几点值得关注：
1.将复杂的侯氏制碱法实验进行创新改进。原来在课堂上教师很难做侯氏制碱法的原理模拟实验，因为同时制备氨气和二氧化碳的装置比较复杂，而且氨气的气味在教室中漫溢也非常不环保。本节课将实验创新改进为在饱和食盐水中加入饱和碳酸氢铵的方法，既能让学生理解侯氏制碱法中碳酸氢钠析出的原因，也简化了实验操作，更便于教师操作、学生理解。
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
初中曾介绍过碳酸钠和碳酸氢钠是性质相似的盐，生活中也经常出现标的是苏打填加的却是小苏打的情况，通过这样的情境引发学生的认知冲突，促使其更努力地思考二者的区别和联系。
思考碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异
二者的阴离子不同。
比较pH和比较反应速率，浓度是一个重要的变量，强调对变量的控制，使实验原理更具科学性。学生在初中学习中缺乏定量的科学研究思路，要注意引导学生逐渐习惯科学地设计实验。
取固体溶于水，测定pH。
可以配制同浓度的两溶液进行测定。
取一支干燥的试管，倒入约2mL饱和NH4HCO3、 2mL饱和NaCl溶液，另一支试管加入4mL蒸馏水做对比。观察实验现象。
有思维过程的追问，帮助学生科学地选择实验方案。）
通过对实验的创新改进，将侯氏制碱法搬进课堂，简单易操作，让学生更容易理解侯氏制碱法的基本原理。
教学设计
课题名称
碳酸钠的性质与应用
学科年级
高一化学
教材版本
一、教学目标设计
知识与技能：掌握碳酸钠的性质，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，了解侯氏制碱法基本原理。
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结论或解释
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2N aCl
有气泡产生, 气球体积膨 胀
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
[实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液 的PH
PH>7
水溶液显碱性
[实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油 污的铜片加入碳酸钠中,静置约 2min,取出铜片,比较加入前后铜 片的情况
水溶性
续表 与Ca(OH)2反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O
与CaCl2反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
相互转化
碳酸钠
通入CO2
△或加NaOH
碳酸氢钠
用途
制玻璃、肥皂,造纸, 纺织等
HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2
滴加 HCl 滴加 Na2CO3
开始滴加无气泡，
继续滴加有气泡。
Na2CO3 HCl
一开始滴加， 立即产生气泡。
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。 曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留 美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、 硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、 二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部 长等职。
钠的氧化物 名 称 过氧化钠（Na2O2） 氧化钠(Na2O)
① 氧的化合价 ② 颜色状态 ③ 与水反应 ④ 与CO2反应 ⑤类 别 ⑥ 漂白性
-1
淡黄色固体
-2
白色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化物
Na2O + H2O= 2NaOH
钠及其化合物的相互关系图： NaCl
Na2O
NaOH
NaHCO3
Na
Na2CO3
Na2S
Na2O2
2009.11.4 1、决定物质体积的主要因素有. 2、请按实验仪器安装顺序写出蒸馏装置的仪器名称。 3、加热硫酸铵和氢氧化钡的混合溶液 4、物质的量浓度溶液配制的一般步骤 5、原子结构模型演变的五个阶段(代表人物及模型) 6、原子及离子中的核电荷数,质子数,中子数,核外电子数 之间的数量关系 7、氯气的实验室制法及工业制法(标明产物所在极区) 8、分别写出氯气与Na、Fe、Cu、H2、磷反应的方程式 及主要现象。 9、写出氯气与水、烧碱溶液、石灰乳反应的化学方程式。 10、氯水中的主要微粒有哪些?漂白粉的漂白原理是什么? 漂白粉久置空气中失效的原理?
发酵粉、胃药,灭火 器等
思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1. 加热固体，产生能使澄清石灰 水变浑浊的无色气体的是碳酸 氢钠。 2 .溶解度大小比较法。 3.加入相同浓度的盐酸，反应剧 烈的是碳酸氢钠。 4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白 色沉淀的是碳酸钠。
鉴 别 方 法
Na2CO3 NaHCO3 化学性质
1、加热纯碱和小苏打的混合物100g 到质量不再变化，冷却后称量，其固 体的质量为 93.8g 。则原混合物中纯 碱的质量分数是多少？ 2、18.4g由NaOH和NaHCO3组成的 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃经充分反应后排出气体，冷却 后称得剩余固体质量为 16.6g 。试计 算原混合物中NaOH的质量分数。
油污去掉， 变得光亮
水溶液显碱性，能去油污
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
化学式 式量
碳酸氢钠 NaHCO3
Na2CO3
106
白色粉末
84
细小白色晶体
俗名
颜色状态
纯碱、苏打 两者溶液均呈碱性小苏打
(250C溶解度为33克) (250C溶解度为9克) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 热稳定性 稳定不易分解 2NaHCO加热 3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
△
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
[练习] 如何除去下列物质中的杂质？
(1)Na2CO3 (NaOH) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4)Na2CO3 (NaHCO3)
请同学们阅读课本：由氯化钠制备碳酸钠。
侯氏制碱法：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中 通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl ==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体)
总：NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体) 2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 操作上能否先通CO2，后通NH3? 思考：(1)在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐 水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能 颠倒的原因是？ (2)上述反应为什么能生成NaHCO3？
思考：在实验室中，只用试管和滴管，不 用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色 溶液：Na2CO3和HCl?说明原理。
滴加 HCl 滴加 Na2CO3
开始滴加无气泡，
继续滴加有气泡。
Na2CO3 HCl
一开始滴加， 立即产生气泡。
Na2CO3 NaHCO3 化学性质
盐酸和碳酸钠的反应分两步进行： HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3
Na2O + CO2= Na2CO3 碱性氧化物 无 制Na2O2等
⑦用
途
强漂白性 漂白剂、供氧剂
碳酸钠的性质 与应用
碳酸钠的工业用途
实验探究
[实验1]在两只试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再 分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现 象 [实验2]将滴管中的盐酸滴入到瓶 中,观察实验现象.