碳酸钠的性质及应用
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
助熔剂碳酸钠
助熔剂碳酸钠助熔剂碳酸钠，是一种常见的工业用助熔剂，广泛应用于金属熔炼、玻璃制造和陶瓷生产等领域。
它不仅具有良好的熔融性能，还能改善熔体的流动性和稳定性，提高生产效率和产品质量。
我们来了解一下碳酸钠的基本性质。
碳酸钠，化学式Na2CO3，是一种白色结晶固体。
它在常温下是稳定的，但加热到高温时会分解成氧化物。
碳酸钠可以溶于水，形成碱性溶液，具有一定的腐蚀性。
在工业生产中，通常使用无水碳酸钠或结晶水含量较低的碳酸钠，以减少水分对产品质量的影响。
助熔剂碳酸钠主要的作用是降低金属和非金属材料的熔点，促进熔体的流动和混合。
在金属熔炼过程中，加入适量的碳酸钠可以有效降低金属的熔点，加快熔化速度，提高熔化效率。
同时，碳酸钠还能与金属氧化物反应，生成易于还原的金属碳酸盐，有助于去除金属表面的氧化物和杂质。
在玻璃制造中，碳酸钠是不可或缺的助熔剂。
它可以降低玻璃的熔点，促使玻璃原料迅速熔化，提高玻璃的透明度和均匀性。
此外，碳酸钠还能调节玻璃的化学性质，改变玻璃的折射率和热膨胀系数，使得玻璃具有更好的物理性能和工艺可塑性。
在陶瓷生产中，碳酸钠也起到了重要的作用。
它可以降低陶瓷的烧成温度，减少能源消耗和生产成本。
同时，碳酸钠还能改善陶瓷糊料的粘度和流动性，使得陶瓷坯体易于成型和加工。
此外，碳酸钠还能与陶瓷原料中的氧化物反应，生成新的矿物相，改变陶瓷的结构和性能。
助熔剂碳酸钠在工业生产中发挥着重要的作用。
它能够降低材料的熔点，改善熔体的流动性和稳定性，提高生产效率和产品质量。
无论是金属熔炼、玻璃制造还是陶瓷生产，碳酸钠都扮演着不可或缺的角色。
它的应用不仅促进了工业的发展，也推动了科技的进步。
助熔剂碳酸钠的广泛应用，为各行各业提供了更多的可能性，将继续为人类创造更美好的未来。
碳酸钠加热清洗方法
碳酸钠加热清洗方法一、引言碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱，是一种常见的白色结晶性固体化学物质。
由于其强碱性和良好的溶解性，碳酸钠被广泛应用于家庭清洁、工业生产和实验室实践中。
其中，碳酸钠的加热清洗方法在清洁餐具、清洗玻璃器皿、除垢等方面具有重要作用。
本文将详细介绍碳酸钠加热清洗方法及其应用。
二、碳酸钠的性质及用途1. 碳酸钠的化学性质- 融点：856- 沸点：1600- 溶解性：易溶于水，遇热溶解速度加快- 化学性质：具有强碱性，能与酸反应并生成对应的钠盐和二氧化碳2. 碳酸钠的应用- 家庭清洁：用于清洗餐具、清洗玻璃器皿等，能去除油污和污渍- 工业生产：用于玻璃制造、造纸、制造洗涤剂等- 实验室应用：常用于除垢、清洗设备和测量工具等三、碳酸钠加热清洗方法及步骤1. 准备工作- 确保操作环境通风良好，以防止对人体造成伤害。
- 穿戴手套和护目镜等个人防护装备，以避免直接接触碱性物质。
2. 步骤1. 首先，将要清洗的餐具或器皿放入宽口容器中。
2. 加入适量的纯净水，使餐具或器皿完全浸泡在水中。
3. 在水中加入一定量的碳酸钠固体，根据清洗对象的大小和脏污程度来确定使用的碳酸钠量。
一般来说，可以使用1%至3%的碳酸钠溶液。
4. 放入适量的温水，使溶液浸泡的温度保持在40至60之间。
5. 使用玻璃棒等工具轻轻搅拌溶液，使碳酸钠溶解均匀，形成一定浓度的洗涤剂。
6. 将容器放入预热好的加热器中，进行加热处理。
根据需要，可选择自然加热或者加热器加热。
以加热器加热为例，加热温度可设置在50至70之间。
7. 在加热过程中，不断观察溶液的情况。
如发现沉淀物产生，可用玻璃棒等工具进行搅拌，以加速清洗效果。
8. 清洗时间一般建议在30分钟至60分钟之间。
根据实际情况，可以适当调整清洗时间。
9. 清洗完成后，将餐具或器皿取出，并用清水进行充分冲洗，以去除残留的碱性洗涤剂。
10. 最后，检查清洗对象是否干净，如有需要，可进行二次清洗或重复上述步骤。
初中化学碳酸钠教案
初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。
一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。
易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。
2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。
二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。
步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。
三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。
四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。
五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
高一化学上学期碳酸钠的性质与应用--江苏教育版
主要知识点： 一.碳酸钠的物理、 化学性质 二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三.碳酸钠的应用和工业制法
一.碳酸钠的物理性质
碳酸钠俗称纯碱或苏打或口碱（soda）
碳酸钠属于盐类,白色粉末，是钠盐,可溶于水,水溶 液呈碱性，晶体含结晶水， Na２CO３· 10H2O,易失 去结晶水变成白色粉末 。
2 3
H+
3
设计区别固体Na２CO３和NaHCO３的方法?
热稳定性不同
和酸反应生成气体的速率的差异
BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2
、 Ca(OH)2 ?
讨论：
（1）向饱和Na２CO３中通入CO２会有何现象？ （２）如何除去下列物质中所含的少量杂质？
⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 通入CO2 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 加热 二氧化碳中的少量氯化氢。 通过NaHCO3饱和溶液
二、化学性质
实验1 实验2 实验3 实验4
现象:都有白色沉淀
现象:气球鼓起来,有气体产生
现象:PH试纸变蓝,碱性 现象:油污被去除
１、盐类的性质
碳酸钠＋酸
→ ？ ＋ ＋ ＋
？ ？ ？
碳酸钠＋碱 → ？ 碳酸钠＋盐 → ？
２、与碳酸氢钠之间的转化
Na2CO3 ＋H2O ＋CO2＝＝2NaHCO3 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵
⑶
三、碳酸钠的应用和工业制法
１、应用(书本52页)
２、工业制法
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： 碳酸氢钠 。滤液1中主要 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 含有的溶质是_________ 。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其原 ⑵ 操作①②的顺序_______ 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得 多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________。
碳酸钠的性质和应用
Na2CO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生 成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
能与所有可溶碱反应生成碳酸 正盐和水
9、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀 不反应
NaHCO3
二、Na2CO3与NaHCO3的区别
NaHCO3
随堂练习
1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的 方法？
加热 2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠 溶液除去？
CO2
(HCl)
Na2CO3溶液
不能 Na2CO3 +CO2 +H2O===2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂
NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=COH)2=CaCO3↓+N aOH+H2O
物质
与CaCl2 反应 相互转 化
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
3 .将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到 恒重，测得的固体质量为15.9g。求 （1）混合物中碳酸氢钠的质量分数 （2）将上述加热后的固体与足量的盐酸反 应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
3
操作
碳酸钠的功能主治是什么
碳酸钠的功能主治是什么引言碳酸钠是一种常用的化学物质，具有多种功能主治。
本文将介绍碳酸钠的性质、用途以及其在医药和工业领域中的功能主治。
碳酸钠的性质•化学式：Na2CO3•分子量：105.99 g/mol•外观：白色结晶性粉末•溶解性：可溶于水•熔点：851 °C•燃点：不燃碳酸钠的用途1.碱液制备：碳酸钠可用于制备各种含碱液，如碱性洗涤剂、玻璃制造等。
2.食品添加剂：作为食品添加剂，碳酸钠常用于面点和糖果制作中，可改善食品的质地和口感。
3.水处理剂：碳酸钠可以调节水的酸碱度，常用于水处理领域中的混凝剂和调节剂。
4.矿冶工业：碳酸钠在矿冶工业中广泛应用，可用于金属提取、熔融矿石的还原和精炼等。
5.玻璃制造：作为玻璃制造的原料，碳酸钠能够调节玻璃的成分和性质，提高玻璃的透明度和强度。
碳酸钠在医药领域中的功能主治1.抗酸中和：碳酸钠是一种碱性物质，可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的消化不良和胃痛等症状。
2.肌肉酸痛缓解：碳酸钠可通过调节体内乳酸浓度，缓解肌肉酸痛和疲劳感。
3.血液调节：碳酸钠可以促进体内二氧化碳的排出，改善酸中毒症状，如呼吸困难和乏力。
4.抗过敏作用：碳酸钠具有抗过敏的作用，可用于缓解过敏性疾病引起的症状，如鼻塞、流鼻涕等。
5.肥皂剂：碳酸钠具有良好的清洁和去污能力，可以用于制作肥皂剂和洗涤液。
碳酸钠在工业领域中的功能主治1.去除硫化物：碳酸钠可以与硫化物反应，生成易溶于水的硫代硫酸盐，用于净化天然气和石油中的硫化物。
2.催化剂：碳酸钠可作为工业催化剂，在化学反应中促进反应速度，提高反应产率。
3.酸中和剂：碳酸钠可以中和酸性废水和废气，起到净化环境的作用。
4.高温干燥剂：碳酸钠可以吸收空气中的湿气，作为高温干燥剂广泛应用于化工和制药工艺中。
5.钢铁冶炼：碳酸钠作为熔剂存在于钢铁冶炼的炉渣中，可以调节炉渣的黏度和抗渗性。
结论碳酸钠具有多种功能主治，在医药和工业领域都发挥着重要的作用。
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“碳酸钠的性质及应用”教学设计
[三维目标]
（1）．知识与技能
1、知道碳酸钠性质，并了解它在生产生活中的用途。
2、通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；
3、了解“侯氏制碱法”原理及流程。
（2）．过程与方法
1、由学生自主进行实验探究，对比研究来了解碳酸钠的性质。
2、训练学生用对比的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，并设计可行实验来鉴别它们，以培养学生的实验能力和创造思维能力。
（3）．情感态度与价值观
1、调动学生积极参与讨论的兴趣，培养逻辑思维能力及表达能力。
2、培养学生的团结协作精神，敢于提出自己的见解。
3、通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
[教学重点]
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
[教学难点]
1、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
[教学用具]
多媒体课件、实验仪器和所需药品，投影仪
[设计理念]
碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过。
本节教材通过实验探究的方式得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
基于教材特点，本教案设计“以人为本”，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方面的价值导向。
本课总体设计思想是：课堂通过简单易行的实验探究，经历交流实验结果和学生分析、讨论，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为纯碱。
在“碳酸钠与碳酸氢钠的性质”的教学中采用合作探究的方式教学，学生通过阅读资料，对同一课题提出不同的实验方案，同一小组也提出几套不同的方案。
并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化。
以活跃学生思维，培养学生敢于创新，构建生
生及师生平等交流与合作，着力于撼动青年学生崇尚科学的情感，弘扬浓厚的化学课程文化。
[教学过程]
一、新课导入
[引言] 利用影象资料或讲述“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
闻名于世的“候氏制碱法”中所谓的“碱”是什么物质？其化学名称或俗名呢？
[回答]碳酸钠。
[讲述]我们今天来学习碳酸钠的性质与应用。
[板书]一、碳酸钠的性质与应用。
[讲述]首先来研究碳酸钠的性质。
[引导]我们可以通过观察碳酸钠的外观了解其部分的物理性质，现在请大家来观察这瓶药品。
[展示碳酸钠样品]
[板书]1、碳酸钠的物理性质
[讲述]常温下碳酸钠的溶解度为26.5g，所以碳酸钠易溶于水。
[ppt展示] 碳酸钠的物理性质
[讲述]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠的化学性质又如何呢？碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？[问题讨论] 根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？通过实验探究其化学性质，试试看会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？
[板书]1、碳酸钠的化学性质
[活动与探究]
【实验一】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察并记录实验现象于学案上，并写出化学方程式。
[引导]观察实验现象，完成化学方程式，把会与碳酸钠反应的物质进行分类，
[ppt展示问题]碳酸钠会与哪些物质反应？这些物质分别所属的类别？[回答] 碳酸钠分别能与澄清石灰水主要成份为Ca(OH)2属于碱、氯化钙属于盐、
盐酸属于酸反应。
[总结]实验探究结果：碳酸钠能与酸、碱、盐反应，进一步确定碳酸钠属于盐。
[ppt展示] 2、化学性质
①与酸反应生成盐、二氧化碳和水
②与碱反应生成新碱和新盐
③与盐反应生成新盐和新盐
[讲述]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“纯碱”呢？带着疑问进行实验二和实验
[活动与探究]
【实验二】取少量碳酸钠溶液于试管中，用玻璃棒蘸取少量的碳酸钠溶液于玻璃片上的PH试纸，观察试纸的颜色。
【实验三】取出沾有油污的试管，第一组与第三组的同学用水加热清洗，第二组与第四组的同学用碳酸钠溶液加热清洗，相邻两组比较两根试管洁净情况。
[引导]学生观察实验现象并记录实验现象于学案上。
[总结]实验探究结果：碳酸钠溶液PH＞7，碳酸钠溶液能去除油污, 说明碳酸钠溶液显碱性.
[ppt展示] ④水溶液呈碱性
[讲述] 碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。
但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。
它还有一个俗名为苏打，它有一孪生兄弟叫小苏打，其化学名称为碳酸氢钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na 、C 、O 三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否相同，有无差异呢？孪生兄弟一般有细微的差别，可以区分开，那么碳酸钠与碳酸氢钠这对双胞胎怎么区分？
[引导]现在请大家根据课本或学案上提供的Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，比较
它们的差异设计一个实验方案鉴别失去标签的两瓶Na 2CO 3和NaHCO 3固体或鉴别失去标签的两瓶Na 2CO 3和NaHCO 3液体。
[学生活动]分组讨论，设计实验方案，自选取仪器和药品根据你设计实验方案进行实验由小组选出代表汇报实验方案和结果。
方案一 各取相同质量的固体于试管中加适量水溶解，溶解度大的为碳酸钠
方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH 试纸测其pH 值，pH 值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠
方案三 各取少量固体于试管中加热，将导气管伸入装有少量澄清石灰水的试管中，若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳酸氢钠；若无明显现象，说明是碳酸钠
方案四 各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，若反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠
方案五各取一勺的固体于试管中加适量水溶解，所需的水较多的是为碳酸氢钠
方案六……
[归纳小结]师生共同讨论、高度评价优秀的实验方案，肯定正确实验结论，分析个别小组实验失败的原因。
[讲述] 通过探究我们发现碳酸钠和碳酸氢钠虽都属于钠盐和碳酸盐但在性质上存在着差异。
[ppt展示] 碳酸钠与碳酸氢钠的异同点
物质
异同
碳酸钠碳酸氢钠
同色态白色固体
不同水溶性碳酸钠的溶解度更大
碱性碳酸钠碱性更强
热稳定性碳酸氢钠不稳定
与酸反应碳酸氢钠反应更剧烈
[讲述] 碳酸钠和碳酸氢钠虽在性质上存在着差异，但在一定条件下可相互转换的。
[ppt展示]二、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可相互转换
2NaHCO
3= Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
[讲述]刚才有几组同学利用加热固体的方法来区别碳酸氢钠和碳酸钠，他们就是根据碳酸钠加热不分解而碳酸氢钠加热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
可见在加热条件下碳酸氢钠可转化为碳酸钠。
[演示实验] 二氧化碳与碳酸钠溶液反应，二氧化碳与水反应
[提问]观察到什么现象？
[回答] 二氧化碳与碳酸钠溶液反应的装置中气球胀的更大
[讲解]往碳酸钠溶液中通入二氧化碳不仅与水可以反应，还可与碳酸钠反应。
二氧化碳与碳酸钠溶液反应可以生成碳酸氢钠
[ppt 展示] Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3
[总结] 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的条件
[实验设计]1、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？
2、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？
师生共同讨论，寻找最优实验方案（操作简便，现象明显）。
[问题讨论]侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱----碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？
[ ppt 展示]碳酸钠的应用。
[归纳]纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
[ 导读]最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。
请阅读P52页中“拓展视野”。
[ ppt展示]请大家互相交流你们今天学到了什么？在学习中还存在着哪些的困惑？
[小结]通过大家的畅谈，寻找今天的收获。
[作业] 1、碳酸氢钠固体粉经加热后剩余固体成分可能是什么？请设计实验验证。
2、课本P57第8题。