碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
碳酸钠的性质教学案
化学中考第一轮复习碳酸钠的性质班级姓名一、中考测试水平要求1．了解碳酸钠的物理性质2．了解碳酸钠的用途和获得3．掌握碳酸钠的化学性质，并加以运用4．初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法二、本节的重难点重点：碳酸钠的化学性质及其运用难点：初步掌握探究化合物性质的一般思路和方法三、使用说明知识回顾由学生课前完成本教学案上的红色部分仅供教师用，不要印发给学生。
四、过程设计【知识回顾】1 碳酸钠俗称，是固体，溶于水，水溶液呈性。
它属于（填酸或碱或盐）2 金属活动性顺序：，的金属能把的金属从它的盐溶液中出来。
3 取样品于试管，加入，将产生的气体通入，若，则样品中含碳酸盐【情境创设】做馒头时，在面粉中会加些什么？为什么？（引出碳酸钠）【问题解决1】碳酸钠能否与其他金属反应？为什么？【知识整理1】碳酸钠一般与其他金属反应。
【问题解决2】你知道泡沫灭火器中的药品是什么？考虑到灭火的紧迫性，药品应该有什么要求？【知识整理2】1 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
2 写出该反应的化学方程式。
3 根据该反应可以说明化学反应的速率与有关。
【巩固练习2】1下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性2 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：【问题解决3】工业上如何制少量烧碱？【知识整理3】写出该反应的方程式【巩固练习3】暴露在空气中一段时间的氢氧化钠会发生，还会与反应。
用证明氢氧化钠已变质；用除去氢氧化钠中可能存在的杂质。
高中化学碳酸钠教案
高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。
2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。
3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。
教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。
难点：碳酸钠的应用。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。
2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。
3. 相关教学资料和练习题。
教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。
二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。
三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。
四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。
五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。
教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。
2. 碳酸钠的制备方法。
3. 碳酸钠的应用。
教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。
2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。
【教案结束】。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
初中化学碳酸钠教案
初中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
目标：了解碳酸钠的性质和用途，掌握碳酸钠的实验室制备方法。
一、碳酸钠的性质和用途：
1. 碳酸钠（化学式：Na2CO3），常见的化合物，无色结晶或白色颗粒状固体。
易溶于水，能吸湿并潮解，有碱性。
2. 主要用途：
a. 工业上用作生产玻璃、水泥、洗涤剂等；
b. 实验室中用作中和酸、去除金属氧化物表面的氧化膜等。
二、实验室制备碳酸钠的方法：
材料：
1. 碳酸氢钠（小苏打）；
2. 氢氧化钠（氢氧化钠）；
3. 粗盐（氯化钠）；
4. 烧杯；
5. 玻璃棒。
步骤：
1. 将一定量的碳酸氢钠和氢氧化钠混合均匀，放入烧杯中；
2. 加入适量的粗盐，搅拌均匀；
3. 将烧杯放入炉中进行加热，反应产生气体和溶液；
4. 冷却后，过滤得到碳酸钠溶液；
5. 静置一段时间，再次过滤得到纯净的碳酸钠晶体。
三、实验注意事项：
1. 注意操作时安全，避免溶液飞溅；
2. 按照实验步骤进行，不要随意更改；
3. 实验后及时清洁实验器具。
四、实验结论：
通过实验制备，我们成功得到了碳酸钠晶体，了解了碳酸钠的制备方法及其用途。
五、练习：
1. 碳酸钠的化学式是什么？
2. 碳酸钠主要用途是什么？
3. 实验室制备碳酸钠的步骤是什么？
希望以上内容能够帮助学生更好地理解碳酸钠的性质和用途，掌握实验制备方法。
碳酸钠的性质和运用
14 碳酸钠的性质和运用学习目标：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质、及相互转化关系。
2．通过了解侯氏制碱的过程，知道碳酸钠的制备方法，培养学生爱国主义精神。
3．能用实验的方法，对比研究碳酸钠的性质。
教学重点：Na2CO3和NaHCO3的性质、相互转化教学难点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂教学过程：（看书P50-55）[思考]：碳酸钠为何俗称纯碱？设计实验证明你的结论。
碳酸钠的水溶液显碱性，且在加热条件下碱性增强。
在日常生活中常应用于[实验1]：在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
写出有关化学方程式。
[实验2]：将碳酸钠滴加入稀盐酸溶液中，实验现象化学方程式：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）二、侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
14 碳酸钠的性质和运用课后作业1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．下列物质既能与盐酸反应又能与澄清石灰水反应的是A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO35．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶16．用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.75molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶27．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
河北省保定三中高一化学 第二节 碳酸钠的性质与应用教案
河北省保定三中高一化学第二节碳酸钠的性质与应用教案【教学重点、难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用【教学方法】实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法【教学用品】1.仪器：黑点滴板2块、试管、滴管、玻璃棒、吸管、小块用过的油烟机滤网。
2.药品：固体碳酸钠、0.001mol/L碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、固体碳酸氢钠、0.001mol/L碳酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸0.001mol/L氯化钙溶液、澄清石灰水、pH试纸。
【教学过程】投影实验要求：一、在另一块点滴板的1、2、3、4、5、6孔穴中分别滴加5滴盐酸、稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、0.001mol/L氯化钙溶液、0.001mol/L硝酸钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴0.001mol/L碳酸氢钠溶液，观察实验现象并得出结论，并写出对应的化学方程式。
二、用pH试纸测定0.001mol/L碳酸氢钠溶液pH。
[问题] 碳酸氢钠与碳酸钠有哪些相似性，又有哪些不同性质？为什么？向上述点滴板的5、6孔穴中分别滴入两滴氢氧化钠溶液，再观察。
[讲解]NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaHCO3＋HNO3=NaNO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠还有哪些性质的差异，请观察下列演示实验后交流通过听讲，理解产生性质的差异原因，同时了解碳酸氢钠溶液转化为碳酸钠溶液的方法为学生释疑[演示]1、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体受热分解的套管实验投影实验装置图：2、[观察]得出结论：1、2、碳酸氢钠固体与酸反应比碳酸钠固体更剧烈，产生气体速度更快3、有晶体析出写出实验1和3中的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3学会运用逻辑推理的方法去比较、分析和归纳。
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碳酸钠的性质与应用（教学案）
【学习目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养学生的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究】
二、归纳与总结
三、应用与设计
2．碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na 2CO 3
NaHCO 3
思考题
1．向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石
灰水变浑浊，则该溶液中一定含有23CO
吗？
2．向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？ 〔提示: 20℃ S(NaHCO 3)=9.6g; S(Na 2CO 3)=21.5g 〕
3．如何鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3 和NaCl ？。