《醛 酮 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
醛、酮课件【新版】高二化学(人教版选择性必修三)
Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极,制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移
的重要原料 2R—CHO+O2 2R—COOH
【典例】甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方 【探究总结】 双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,
【学习任务二】认识醛、酮的化学性质
（2）与极性试剂反应
O
OH
CH3—C—H＋H—CN→CH3—CH—CN
O
OH
CH3—C—CH3＋H—CN→CH3—CH—CN
醛或酮与氢氰酸加成,反应产物的分子比原来的醛分子或酮分子多了一个碳原子。 这类反应在有机合成中可以用来增长碳链。
【学习任务二】认识醛、酮的化学性质
实验
实验现象
砖红色沉淀：Cu2O
结论 乙醛具有较强的还原性
②新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【想一想】如何配新制Cu(OH)2悬浊液？
在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液， 得到新制的Cu(OH)2
器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，
氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液也能氧化醛,氧化产物通常为相应的羧酸。 甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；
2.3醛和酮糖类和核酸-教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修3
-巩固学生在课堂上学到的醛和酮的结构和性质知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
学生学习效果
经过本节课的学习，学生应该能够掌握醛和酮的结构和性质，了解糖类和核酸的基本知识。具体的学习效果如下：
1.掌握醛和酮的结构和性质
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验醛和酮的结构和性质。例如，学生可以通过实验操作，观察和记录醛和酮的反应过程。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。例如，学生可以提出自己在预习中遇到的问题，与老师和同学进行讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解醛和酮的结构和性质。例如，通过PPT和实物模型，讲解醛和酮的结构特点。
7.增强团队合作意识和沟通能力
学生能够在小组讨论和合作学习中，培养团队合作意识和沟通能力。学生能够与同学合作，共同完成实验和任务。
8.提高实践操作能力和观察能力
学生能够在实验操作中，亲身体验化学反应，增强实践操作能力和观察能力。学生能够正确进行实验操作，并能够观察和记录实验现象。
作业布置与反馈
作业布置：
为了达到这些目标，我设计了以下教学过程：首先，通过复习有机化学基础知识，引导学生回顾烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质。然后，通过展示醛和酮的实例，让学生观察和分析它们的结构特点和性质。接着，介绍糖类和核酸的基本知识，让学生了解它们在生物体中的重要作用。最后，通过案例分析和讨论，让学生运用所学知识解决实际问题，如糖尿病的发病机制和治疗原理。
最后，在科学交流方面，学生将通过小组讨论、报告和问答等形式，提高表达、交流和合作的能力。学生将学会如何准确地阐述自己的观点，倾听他人的意见，并在交流中达成共识，提高科学交流素养。
醛、酮(教学课件)——高中化学人教版选择性必修三
①催化加氢： HCHO+H₂ 催化剂CH₃OH
C
②被银氨溶液氧化：
HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH
△→(NH₄)₂CO₃+4Agl+6NH₃+2H₂O
③被新制的Cu(OH)₂悬浊液氧化：
HCHO+4Cu(OH),+2NaOH△→Na,CO₃+2Cu,OJ+6H,O
(4)用途 ①甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物 标本。 ②甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维纶等。
(3)化学性质：丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)₂ 悬浊液等弱氧化剂氧化，
但能在催化剂条件下产生催化加氢，生成2-丙醇：
(4)用途：重要的有机溶剂和化工原料，可作化学纤维、钢瓶贮存乙炔等的溶 剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
芳香醛 ------ 如
CHO
CHO
四、酮 1. 酮的基础概念 (1)定义：羰基与两个烃基相连成的化合物。
(2)官能团：
(羰基)
(3)通式：
(R、R '必须为烃基)
饱和一元酮的通式为C ₀H₂O(n≥3)。
2.丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构式为
,分子式为C₃ H₆O,
结构简式为CH₃COCH₃。 (2)丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃,易挥发，能与水、乙醇等互溶。
第三节醛、酮
学习目标： ·1.认识乙醛的结构和物理性质 ·2.掌握乙醛的加成反应、氧化反应
桂皮的香味主要来自肉桂醛
C》-CH₂=CH-CH
0
杏仁的香味主要来自苯甲醛 CHO
一 、醛的定义、官能团 1.定义：烃基(或氢原子)与醛基( —CHO) 相连的化合物，简写为RCHO。
第3章烃的衍生物第3节醛酮-2024-2025学年高二化学选择性必修3(人教版)配套课件
系如下:
1 mol
~2 mol [Ag(NH3)2]OH~2 mol Ag
1 mol
~2 mol Cu(OH)2~1 mol Cu2O
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(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量的银氨溶液
或新制的Cu(OH)2反应时,可存在如下量的关系:
1 mol HCHO~4 mol Ag
微思考3 新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸,为何最后得到的
产物是乙酸钠?
提示:因为新制的氢氧化铜中有剩余的碱,氧化得到的乙酸
和碱发生中和反应得到乙酸钠。
导航
三、其他常见醛类
物质
甲醛
结构简式
HCHO
俗称(又名)
特点
物理性质
蚁醛
苯甲醛
苦杏仁油
最简单的醛
最简单的芳香醛
无色、有强烈刺激性气
有苦杏仁气味的无色
味的气体,易溶于水
现象 中溶液有砖红色沉淀产生
导航
导航
有关 A 2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
方程 C CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
式
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
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③催化氧化。
乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反
应的化学方程式为 2CH3CHO+O2
2CH3COOH 。
2.结构:乙醛的结构式为
,简写为CH3CHO。
3.化学性质。
(1)加成反应。
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(2)氧化反应。
①银镜反应。
3.3 醛 酮课件高二化学人教版选择性必修3
视角3醛基性质与检验
4.玉米芯与稀硫酸在加热、加压条件下反应,可以制得糠醛(结构简式如
图)。糠醛是重要的化工原料,用途广泛。下列关于糠醛的说法不正确的是
( B )
A.糠醛能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol糠醛最多能与2 mol H2产生加成反应
C.糠醛分子中含有3种官能团
D.碱性条件下加热时,糠醛与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
【变式设问】
通过实验检验糠醛分子中的官能团。
醛基
(1)实验操作中,应先检验哪种官能团?
,原因是
检验碳碳双键要使用溴水或酸性KMnO4溶液,而醛基也能使溴水或酸性
KMnO4溶液褪色
。
(2)检验分子中醛基的方法是
在干净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后,水浴加热,有银镜生成(或
在干净的试管中加入少量试样和新制氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成) 。
Cu(OH)2反应的化学方程式。
提示 HCHO+4[Ag(NH3)2]OH
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O;
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O。
方法突破
相关定量计算
(1)1 mol醛基产生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时,量的关系如下:
硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,直至最初产生的沉淀恰好消失
为止,要防止氨水过量,且要现用现配。水浴加热时反应平缓,镀银均匀。
2.乙醛与氢氧化铜反应时,为什么要用新制的氢氧化铜?
提示 新制的Cu(OH)2与醛类物质能充分接触,反应速率较快;若为久置的氢
氧化铜,一方面会形成沉淀,不能充分反应,另一方面久置的氢氧化铜会产
3.3 醛 酮(教学课件) -高中化学人教版(2019)选择性必修3
H0 H C C—H
H
C=O
键不饱和，与C=C
有相似性
醛基中碳氧双键与 H₂
发生加成反应，被
能▲跟醛烯基烃不起能加与成卤反素应单的质试加剂成一，般这不点H还跟与₂原醛C为起=C醇加不成同反，应。
C—H 键，极性键，易断裂醛基中碳氢键较活泼， 能被氧化成相应羧酸
3.乙醛的化学性质：
(1)加成反应 ①催化加氢反应(也是乙醛的还原反应)
②与HCN加成
2-羟基丙腈(jīng)
在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向 氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有 较强的极性。乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应。
当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在 氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
ii.水浴加热生成银镜
可用稀HNO₃ 清洗试管内壁的银镜
CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH— →2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
(巧记：一水二银三氨乙酸铵)
解释：CH₃CHO被氧化CH₂cooHCH₃COONH₄
☆1 mol-CHO被氧化，有2 mol Ag(NH₃)₂OH被还原，生成2 mol Ag
按醛基数目
一 元醛CH₃CHO 二 元 醛 OHC— CH₂ — CHO
多元醛
醛 烃基是否饱和 饱 和 醛 CH₃ CHO
不 饱 和 醛 CH₂ = CH— CHO
按烃基的类别 脂 肪 醛 CH₃ CHO
芳香醛
CHO
3.饱和一元醛的通式：C₀H₂nO 或C,H₂n+1CHO
甲醛
丙醛
4.醛的同分异构现象：
3.3醛 酮课件高二化学人教版选择性必修3
ONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
1 2 3 4 56 7 8 9
内容索引
官能团 鉴别方法及实验现象
有关反应的化学方程式 反应类型
(碳碳 双键)
将上述溶液酸化，再 CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9C
加 入 溴 的 四 氯 化 碳 OOHBr2―→CH3(CH2)5CHBr
溶液，褪色或直接 向信息素中加入溴
内容索引
4. 某有机物的分子式与丙醛相同，经测定其核磁共振谱图(1H— NMR谱图)如下，写出该有机物的结构简式和官能团，并归纳这类有机物 的结构特点。
【答案】 羰基与两个烃基相连的化合物叫作酮
内容索引
活动二：以乙醛为例，通过实验探究醛类物质的化学性质
1. 通过实验探究醛的氧化反应。
实验步骤
实验现象
内容索引
(2) 模仿乙醛的反应，写出甲醛、乙二醛分别与足量银氨溶液、新制 氢氧化铜悬浊液产生反应的化学方程式。
【答案】
内容索引
(3) 工业上常在催化剂并加热条件下直接用氧气氧化醛生成羧酸。分 别写出甲醛、乙醛、苯甲醛催化氧化的化学方程式。
【答案】 2HCHO＋O2催―△化 ―→剂2HCOOH
内容索引
2. 通过理论分析醛、酮的加成反应。 (1) 从分子结构和组成上分析，乙醛如何通过加成反应转化为乙醇和 2-羟基丙腈，写出反应的化学方程式。 【答案】 CH3CHO＋H2催――化 △→剂CH3CH2OH CH3CHO＋HCN催――化△→剂CH3CH(OH)CN(2-羟基丙腈)
内容索引
(2) 写出下列反应的化学方程式。
第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
内容索引
学习目标 活动方案 课堂反馈
内容索引
第3节醛酮高中化学选择性必修3市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
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关键 能力 核 心 突 破 返 首 页
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醛的重要性质及醛基的检查
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③配制银氨溶液时，氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液，且是
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将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中(顺序不能颠倒)，直到最初生成的
沉淀恰好溶解为止，氨水不能过量，否则也会生成易爆物质。
④银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振
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1．醛类物质的主要反应 返 首 页
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2．—CHO 检验应注意的问题 (1)银镜反应实验注意事项 ①试管要洁净，否则单质银不易附着在试管内壁上，会生成黑 色的银沉淀，而得不到光亮的银镜。洗涤试管时一般要先用热的 NaOH 溶液洗，再用水洗。 ②银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆物质。
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第三章烃的衍生物
第三节醛酮
第2课时醛类和酮
◆教学目标
1．能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预测其他醛类物质的主要性质。
2．能根据能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
◆教学重难点
醛类的结构特点和主要化学性质。
◆教学过程
【新课导入】
请同学们回忆乙醛的结构和性质。
乙醛的结构和性质
结构简式：CH3CHO；分子结构：
官能团：－CHO
物理性质：易溶于水
化学性质：（1）氧化反应；（2）加成反应（与H2、HCN加成）
除乙醛外，其他醛类化合物，如甲醛（HCHO）、丙醛（CH3CH2CHO）、苯甲醛
等，它们在分子结构中都含有醛基，所以化学性质与乙醛的相似。
【新知讲解】
一、醛类
1．醛的概念：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
2．一元醛通式：R—CHO
饱和一元醛：饱和链烃基（烷基）+ 一个醛基。
饱和一元醛分子通式：C n H2n O（n≥1）（与饱和一元醇的通式对比）
饱和一元醛结构通式：C n H2n+1CHO（n≥0）
3．醛的化学性质
加成反应：醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇，与HCN加成生成羟基腈氧化反应：醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
【思考与讨论】由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？
4．醛类物质的系统命名法
①选主链：含有尽可能多醛基的最长的碳链为主链
②编号：从靠近醛基的这一端开始编号，即醛基碳是1号碳原子
③其它同烯烃
例如：2,4-二甲基戊醛
【课堂练习】
练习1：用系统命名法命名下列醛。
练习2：写出C5H10O表示醛的同分异构体，并命名。
书写方法：①醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时先把醛写成：R-CHO；②再判断烃基（-R）有几种同分异构体
C5H10O → C4H9-CHO，-C4H9（丁基）有四种同分异构体
二、最简单的醛——甲醛（又叫蚁醛）
1．分子结构：平面形分子，4个原子共面。
2．物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
福尔马林：35~40%的甲醛水溶液，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。
3．化学性质：
①还原反应：甲醛与氢气加成生成甲醇。
②氧化反应：甲醛发生氧化反应时，相当于二元醛，氧化的最终产物一般是碳酸。
③缩聚反应：甲醛与苯酚能发生缩聚反应合成酚醛树脂（后续学习）
三、最简单的芳香醛——苯甲醛
结构简式：，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。
苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。
【思考与讨论】苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？
四、醛类物质性质拓展及应用
α-H 的反应之一——羟醛缩合
迁移应用1：根据上述信息，写出用乙炔合成1-丁醇的反应流程。
迁移应用2：根据上述信息，写出用苯甲醛和乙醛合成肉桂醛的反应流程。
迁移应用3：某有机化合物A，结构如下：，其可由B、C两物质反应生成。
试根据A的结构式写出B、C的结构简式。
答案：、C：CH3CHO
五、酮
1．酮的概念：羰基与两个烃基相连的化合物
2
（或：R—CO—R`）
C O
H+
H2
H2
3
H
C
O
O
O
C
H
O（）
O
C
O
↑2O
3．饱和一元酮的分子式通式：C n H2n O（n≥3）
当碳原子数相同时，饱和一元醛和饱和一元酮互为官能团异构
最简单的酮是丙酮
4．最简单的酮——丙酮
物理性质：丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易挥发，可跟水、乙醇等任意比互溶。
化学性质：丙酮易燃烧，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，生成2-丙醇。
用途：酮类物质是重要的有机溶剂和化工原料。
例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。
【思考与讨论】丙酮是丙醛的同分异构体吗？用哪些方法可以鉴别它们？
参考答案：是；可用银氨溶液或氢氧化铜碱性悬浊液鉴别
【课堂练习】
1．下列化合物分子中含双键的是
A．乙醛B．异戊二烯C．乙二醇D．乙醇
2．下列能发生银镜反应的化合物有
A．丙醛B．乙酸C．甘油D
3．在2HCHO + NaOH(浓) → HCOONa + CH3OH 反应中，关于HCHO的叙述正确的是A．仅被氧化B．仅被还原
C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原
4．下列关于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的叙述不正确
．．．的是
A．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．与足量的氢气加成生成丙醛
C．能发生银镜反应D．在一定条件下可氧化成酸
5．醛类的官能团是，醛可以发生加氢还原反应，生成类化合物。
醛可以
发生氧化反应，生成类化合物。
6．乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合、加热，可观察到的现象是，用这一方法可以检验含有（什么官能团）的一类有机物。
7．写出乙醛与（1）银氨溶液、（2）新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式。
8．已知柠檬醛的结构为：
CH
2
CH CH2
CH
3
CH
3
C
O
H
C
CH
3
C CH
，如何证明其分子
结构中存在碳碳双键？
9．判断下列哪些物质不能使酸性KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖（含醛基）、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油（含不饱和烃）
10．用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体
1．A、B 2．A、D 3．C 4．B
5．醛基；醇；羧酸
6．产生砖红色沉淀；醛基
7．略
8．解析：先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。
然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。
9．甲烷、苯、乙酸
10．新制的Cu(OH)2。