浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）A．pH=6的溶液一定是酸性溶液B．c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液C．25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10−14 D．HCl或NaOH溶于水，都会促进水的电离（）2．下列属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．熔融的MgCl2C．Cu D．SO23．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）A．B．C．D．4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）NH +OH-A．氨水：NH3·H2O=4B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-C．HF的水溶液：HF=H++F-D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO-35．根据图中所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是（）A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)是放热反应B．石墨比金刚石更稳定C．等质量的金刚石完全燃烧放出的热量比石墨少D．a表示1molC(s，金刚石) 断开部分C－C需要吸收的能量6．下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．22Na O H O 2NaOH += B ．2442Mg H SO MgSO H +=+↑ C ．332HNO KOH KNO H O =++D ．()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH H O 8H O ⋅+=+⋅+ 7．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A ．K 与水反应时，增加水的用量 B ．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应时，增大压强D ．CaCO 3与盐酸反应制取CO 2时，将块状大理石改为粉末状大理石 8．下列关于化学反应方向的叙述不正确．．．的是（ ） A ．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响B ．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发C ．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH < 0D ．NaHCO 3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO 2(g) + H 2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol -1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 9．某溶液初始仅溶有等浓度的M 和N ，反应①、②同时进行： ①M+N X+W ②M+NY+W反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M)(k 1、k 2为速率常数)。

反应体系中M 和X 的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．0～30min ，消耗M 的平均速率为0.01mol•L -1•min -1B ．体系中X 和Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡10．一定条件下发生反应()()()22H g I g 2HI g +，当反应了1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．由图像可得，HI(g)比I 2(g)更稳定C ．1 mol H —I 键的能量为91.5 kJD ．相同条件下，2 mol H 2(g)与2 mol I 2(g)反应，释放26 kJ 的热量 11．下列说法正确的是（ ）A ．500℃、30MPa 下，将()20.5mol N g 和()21.5mol H g 置于密闭容器中充分反应生成()3NH g 放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()()223N g 3H g 2NH g + 38.6kJ/mol H ∆=-B ．HCl 和NaOH 反应的中和热57.3kJ/mol H ∆=-，则24H SO 和()2Ba OH 反应的反应热()257.3kJ/mol H ∆=⨯-C ．在101kPa 时，22g H 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：()()()2222H g O g 2H O g += 571.6kJ/mol H ∆=-D ．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ 。

完全吸收它生成的2CO 生成正盐，需5mol/L 的NaOH 溶液100ml ，则丁烷的燃烧热为16QkJ/mol -12．下列有关实验说法正确的是（ ）A ．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na 2S 或NaOH 进行沉淀处理B ．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连C ．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL 待盛装碱液，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中D ．中和热测定实验中，玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌，以减少热量散失13．可逆反应：()()()2232SO g O g 2SO g +，充入182O 一段时间后，下列物质中含有18O的是（ ）A ．多余的氧气B ．生成的三氧化硫C ．氧气和二氧化硫D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫14．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时()()4NH Clc c +-<B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大15．某温度下，在2L 密闭容器中，X 、Y ，Z 三种物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．从反应开始到10s ，v(Z)=0.08mol•L -1•s -1B ．充入氦气，容器内压强增大，化学反应速率不变C ．10s 后，反应达到平衡状态，若X 、Z 均为气体，则v(Z)=2v(X)D ．容器内压强保持不变或某气体的体积分数保持不变一定可以说明反应达到了平衡状态16．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列有关说法不正确的是（ ）A ．在容器中充入34molNH 和25molO ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于20molB ．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar ，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大C ．断裂1molN H -键的同时，断裂1molO H -键，说明该反应达到平衡伏态D ．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态17．硫酸工业生产中，为了有利于SO 2氧化成SO 3，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。

下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D ．SO 2氧化成SO 3的反应是放热过程18．利用2CO 合成甲醇也是有效利用2CO 资源的重要途径。

将原料气()()22CO :H 1:3n n =充入某一恒容密闭容器中，只发生()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ H ∆，在不同催化剂作用下，反应min t 时2CO 的转化率随温度的变化如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．使用催化剂Ⅰ时，d 点未达到平衡B ．c 点转化率比a 点低的原因一定是催化剂活性降低C ．3T 温度下的平衡常数大于4T 温度下的平衡常数D ．若a 点时()()23H 3CH OH v v =正逆，则此条件下反应已达到最大限度 19．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，322.4LCH Cl 中含有共用电子对数目为A 4NB ．高温条件下，0.6molFe 与水蒸气完全反应，转移A 1.6N 个电子C ．11L1mol L -⋅溴化铵水溶液中，4NH +与H +离子数之和大于A ND ．含2270.5molCr O -的酸性溶液与足量22H O 反应生成，转移电子数A 4N20．水的电离平衡图像如图所示。

已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是（ ）A ．各点对应的水的离子积：K w (f)>K w (b)= K w (d))B ．T 1>T 2C ．向b 点溶液中加入少量NaOH ，其组成由b 点向d 点移动D ．在T 2温度下，pH=10的NaOH 溶液中由水电离出的()()+20c H c OH 110--⋅=⨯21．一定温度下，在2L 恒容．．密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的2CO 气体，发生反应()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ∆++催化剂。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．3t 4min =时，CO 的平均反应速率为()0.375mol/L min ⋅B ．充入He ，容器内压强增大，则化学反应速率增大C ．2t 时()()2c CO c CO =，反应未达到平衡状态D ．4t 后，混合气体的平均分子量为35.122．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠()23Na HPO 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸()33H PO 是二元弱酸，其电离常数分别是 1.4al 10K -=和 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl 和pH 7<B ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：2333NaH PO HCl H PO NaCl +=+C ．c 点对应的溶液中可能存在：()()()()2233H OH H PO 2HPO c c c c +---=++D ．水的电离程度：a ＞b23．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A ．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B ．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解C ．对于反应：()()()22H g Cl g 2HCl g +=H 184.6kJ /mol ∆=-，其中()21molH g 和()21molCl g 反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”D ．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率取下列措施不能改变反应速率的是（ ）A ．将容器的体积减小一半B ．保持容器容积不变，增加H 2通入量C ．保持容器内压强不变，充入N 2D ．增加Fe 的量25．某种制备H 2O 2的反应机理如图。