浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)
浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）A．pH=6的溶液一定是酸性溶液B．c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液C．25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10−14 D．HCl或NaOH溶于水，都会促进水的电离（）2．下列属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．熔融的MgCl2C．Cu D．SO23．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（）A．B．C．D．4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）NH +OH-A．氨水：NH3·H2O=4B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-C．HF的水溶液：HF=H++F-D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO-35．根据图中所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是（）A．C(s，金刚石)=C(s，石墨)是放热反应B．石墨比金刚石更稳定C．等质量的金刚石完全燃烧放出的热量比石墨少D．a表示1molC(s，金刚石) 断开部分C－C需要吸收的能量6．下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．22Na O H O 2NaOH += B ．2442Mg H SO MgSO H +=+↑ C ．332HNO KOH KNO H O =++D ．()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH H O 8H O ⋅+=+⋅+ 7．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A ．K 与水反应时，增加水的用量 B ．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C ．Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应时，增大压强D ．CaCO 3与盐酸反应制取CO 2时，将块状大理石改为粉末状大理石 8．下列关于化学反应方向的叙述不正确．．．的是（ ） A ．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响B ．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发C ．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH < 0D ．NaHCO 3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO 2(g) + H 2O(l) ΔH = +31.4 kJ·mol -1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 9．某溶液初始仅溶有等浓度的M 和N ，反应①、②同时进行： ①M+N X+W ②M+NY+W反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M)(k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中M 和X 的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．0～30min ，消耗M 的平均速率为0.01mol•L -1•min -1B ．体系中X 和Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡10．一定条件下发生反应()()()22H g I g 2HI g +，当反应了1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．由图像可得，HI(g)比I 2(g)更稳定C ．1 mol H —I 键的能量为91.5 kJD ．相同条件下，2 mol H 2(g)与2 mol I 2(g)反应，释放26 kJ 的热量 11．下列说法正确的是（ ）A ．500℃、30MPa 下，将()20.5mol N g 和()21.5mol H g 置于密闭容器中充分反应生成()3NH g 放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()()223N g 3H g 2NH g + 38.6kJ/mol H ∆=-B ．HCl 和NaOH 反应的中和热57.3kJ/mol H ∆=-，则24H SO 和()2Ba OH 反应的反应热()257.3kJ/mol H ∆=⨯-C ．在101kPa 时，22g H 完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：()()()2222H g O g 2H O g += 571.6kJ/mol H ∆=-D ．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ 。
完全吸收它生成的2CO 生成正盐，需5mol/L 的NaOH 溶液100ml ，则丁烷的燃烧热为16QkJ/mol -12．下列有关实验说法正确的是（ ）A ．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na 2S 或NaOH 进行沉淀处理B ．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连C ．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL 待盛装碱液，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中D ．中和热测定实验中，玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌，以减少热量散失13．可逆反应：()()()2232SO g O g 2SO g +，充入182O 一段时间后，下列物质中含有18O的是（ ）A ．多余的氧气B ．生成的三氧化硫C ．氧气和二氧化硫D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫14．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时()()4NH Clc c +-<B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大15．某温度下，在2L 密闭容器中，X 、Y ，Z 三种物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．从反应开始到10s ，v(Z)=0.08mol•L -1•s -1B ．充入氦气，容器内压强增大，化学反应速率不变C ．10s 后，反应达到平衡状态，若X 、Z 均为气体，则v(Z)=2v(X)D ．容器内压强保持不变或某气体的体积分数保持不变一定可以说明反应达到了平衡状态16．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列有关说法不正确的是（ ）A ．在容器中充入34molNH 和25molO ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于20molB ．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar ，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大C ．断裂1molN H -键的同时，断裂1molO H -键，说明该反应达到平衡伏态D ．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态17．硫酸工业生产中，为了有利于SO 2氧化成SO 3，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。
下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B ．c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C ．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D ．SO 2氧化成SO 3的反应是放热过程18．利用2CO 合成甲醇也是有效利用2CO 资源的重要途径。
将原料气()()22CO :H 1:3n n =充入某一恒容密闭容器中，只发生()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ H ∆，在不同催化剂作用下，反应min t 时2CO 的转化率随温度的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．使用催化剂Ⅰ时，d 点未达到平衡B ．c 点转化率比a 点低的原因一定是催化剂活性降低C ．3T 温度下的平衡常数大于4T 温度下的平衡常数D ．若a 点时()()23H 3CH OH v v =正逆，则此条件下反应已达到最大限度 19．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，322.4LCH Cl 中含有共用电子对数目为A 4NB ．高温条件下，0.6molFe 与水蒸气完全反应，转移A 1.6N 个电子C ．11L1mol L -⋅溴化铵水溶液中，4NH +与H +离子数之和大于A ND ．含2270.5molCr O -的酸性溶液与足量22H O 反应生成，转移电子数A 4N20．水的电离平衡图像如图所示。
已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是（ ）A ．各点对应的水的离子积：K w (f)>K w (b)= K w (d))B ．T 1>T 2C ．向b 点溶液中加入少量NaOH ，其组成由b 点向d 点移动D ．在T 2温度下，pH=10的NaOH 溶液中由水电离出的()()+20c H c OH 110--⋅=⨯21．一定温度下，在2L 恒容．．密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的2CO 气体，发生反应()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ∆++催化剂。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．3t 4min =时，CO 的平均反应速率为()0.375mol/L min ⋅B ．充入He ，容器内压强增大，则化学反应速率增大C ．2t 时()()2c CO c CO =，反应未达到平衡状态D ．4t 后，混合气体的平均分子量为35.122．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠()23Na HPO 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U 和溶液pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸()33H PO 是二元弱酸，其电离常数分别是 1.4al 10K -=和 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl 和pH 7<B ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：2333NaH PO HCl H PO NaCl +=+C ．c 点对应的溶液中可能存在：()()()()2233H OH H PO 2HPO c c c c +---=++D ．水的电离程度：a ＞b23．下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A ．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B ．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解C ．对于反应：()()()22H g Cl g 2HCl g +=H 184.6kJ /mol ∆=-，其中()21molH g 和()21molCl g 反应生成2HCl(g)表示“每摩尔反应”D ．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率取下列措施不能改变反应速率的是（ ）A ．将容器的体积减小一半B ．保持容器容积不变，增加H 2通入量C ．保持容器内压强不变，充入N 2D ．增加Fe 的量25．某种制备H 2O 2的反应机理如图。
浙江省高二上学期化学期中考试(理)试卷
浙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl17. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率18. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程19. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
浙江省高二上学期化学期中考试试卷(文科)
浙江省高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . HClB . CO2C . CaOD . KOH3. （2分） (2018高一下·成都期末) 下面有关物质熔点的排序错误的是（）A . CF4<CCl4<CBr4<CI4B . 正戊烷>异戊烷>新戊烷C . 金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰D . 金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅4. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（）A . 得到1 mol e﹣B . 失去1 mol e﹣C . 失去2 mol e﹣D . 没有电子得失5. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同6. （2分） (2018高三上·西安期中) 化学与人类社会生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂7. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓9. （2分）下列说法错误的是（）A . 氯气的摩尔质量是71 g /molB . 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C . 酸性的雨水都是酸雨，酸雨的pH小于5.6D . 1mol CO2的质量是44 g10. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好11. （2分） (2019高二上·尚志月考) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生羰基合成反应RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC．乙醇被氧气催化氧化得乙醛D．氯乙烯合成聚氯乙烯2.下列有关化学用语的使用不正确的是B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：A．亚甲基的电子式：C．对甲基苯甲醇的结构简式：HO──CH3D．醛基的结构简式：—CHO3.下列说法不正确的是A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置4.1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳该物质一个分子中含300～500个碳原子。
2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔-[CH="CH]-"。
有关这两种物质的下列n说法正确的是A．都是有机高分子化合物B．都可以看作为乙炔的加聚产物C．都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6.下列有机物的命名正确的是A．2—乙基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷7.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：溶稳定A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 8.下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是 A ．苯酚与氢氧化钠溶液反应—OH + OH —→—O —+ H 2OB ．溴乙烷与NaOH 溶液混和共热CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2+H 2O+NaBrC ．乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2OD ．乙醇的消去反应 CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 ↑+H 2O9.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于有机物的是 A ．碳酸 B ．汽油C ．蔗糖D ．合成纤维2.在人类已知的化合物中，种类最多的是 A ．过渡元素形成的化合物 B ．第ⅢA 族元素形成的化合物 C ．第ⅣA 族元素形成的化合物D ．第ⅦA 族元素形成的化合物3.下列有机物符合最简式为CH 2的是 A ．C 3H 8 B ．C 2H 6C ．CH 4D ．C 4H 84.1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法，其基本原理是在高温下氧化有机物，其生成物质主要是A ．CO 和H 2OB ．CO 和H 2C ．CO 2和H 2OD ．CO 2和H 25.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3 B ．分子中C 、H 个数比为1∶2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素6.充分燃烧0.1mol 气态烃A ，在标准状况下生成4.48L CO 2和5.4gH 2O ，则烃A 是 A ．C 4H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 6 D ．C 2H 27.两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6gH 2O ，则混合气体中 A ．混和气体中一定有甲烷 B ．混和气体中一定有甲烷和乙烯 C ．混和气体中一定有乙烷 D ．混和气体中一定有乙炔8.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯9.下列不是有机化合物所具有的基团的是 A ．－OH B ．－CHOC ．－COOHD ．OH -10.解决有机分子结构问题的最佳手段是1H 核磁共振。
浙江省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·永德期末) 日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法错误的是（）A . 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B . 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化2. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜03. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列属于弱电解质的是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为626. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸8. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子能大量共存的是（）A . Ba2+、SO42﹣， Fe3+、K+B . OH﹣、Cl﹣、Na+C . NH4+、NO3﹣、Al3+、K+D . HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+9. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液B . 75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液10. （2分） (2016高一上·福州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强12. （2分） (2015高一下·番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C （g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：213. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体都是透明的C . 胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D . 胶体能通过滤纸14. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2 ，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2 ，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（）A . 2Q2=Q1=92.4B . Q2＜Q1＜92.4C . Q1=Q2=92.4D . Q1＜Q2＜92.415. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行16. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（ ）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO 2、H 2O 来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A ．只有① B ．①和③ C ．①③⑤ D ．①②③④⑤2.北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE 薄膜。
ETFE 是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（ ） A ．ETFE 极易分解，符合环保要求 B ．ETFE 韧性好，拉伸强度高 C ．ETFE 比玻璃轻、安全 D ．ETFE 是混合物，无固定的熔点3.某有机物分子式C 3H 6O 2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )4.某化合物的分子式是C 5H 11Cl ，实验结果表明：分子中有2个—CH 3、2个—CH 2—、1个和1个—Cl ，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( ) A ．2 B ．3C ．4D ．55.下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C 2H 5COOH ②C 6H 5COOH ③C 15H 31COOH ④C 17H 31COOH ⑤CH 2==CH —COOH A ．①③ B ．③④ C ．④⑤D ．③⑤6.下列有机物的命名中，正确的是( ) A ．4-甲基-4,5-二乙基己烷B ．2,3-二甲基-2,4-戊二烯C ．CH 3CH(OH)CH 2CH 3：丁醇D ．：2-甲基-1-丙烯7.下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( ) A ．CH 4和Cl 2光照发生取代反应 B ．1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应C ．CH 3CH(OH)CH 2CH 3在浓硫酸作用下加热的反应D ．乙烯和氯化氢加成8.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
浙江省高二上学期(文)化学期中考试试卷
浙江省高二上学期（文）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·深圳模拟) 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C . 天然油脂具有固定的熔、沸点D . 淀粉和纤维素互为同分异构体2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对食物的酸碱性判断正确的是（）A . 西瓜是酸性食物B . 牛肉是碱性食物C . 巧克力是酸性食物D . 大米、面粉是碱性食物3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）选项A B C D用品有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性5. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A . 是4He的同分异构体B . 比 4He少一个中子C . 比4He少一个质子D . 3He原子核有3个质子6. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列说法正确的是（）A . 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 电解饱和食盐水可得到金属钠C . 常温下，铝片能溶于浓硝酸D . 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色7. （2分）下列关于食物酸碱性的说法正确的是（）A . 食物本身具有酸味，即为酸性食物B . 蔬菜、水果等均属于酸性食物C . 蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸D . 在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物8. （2分） (2018高二上·扬州月考) 日前东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 A ．Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 B ．Al 2O 3既可用来冶炼金属Al ，也可用做耐火材料 C ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D ．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3.去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO 气体30分钟后即可清醒。
但NO 也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO 气体污染其主要来源是 A ．铜和稀硝酸反应 B ．汽车发动机中氮气和氧气发生反应 C ．二氧化氮气体溶于水 D ．氨的催化氧化4.下列各组反应属于铝热反应的是 A ．Al 2O 3＋NaOH B ．Al ＋Fe 3O 4C ．Al ＋CuSO 4D ．Al ＋HCl5.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是 A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 26.制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是 A ．NH 3 B ．MgC ．FeCl 3D ．NaAlO 27.物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔 A ．① ② B ．①③ C ．②③ D ．①②③8.1升0.1mol/L 氨水所含溶质微粒的物质的量是 A ．0.1molNH 3分子 B ．0.1molNH 3•H 2O 分子C ．NH 3分子和NH 3•H 2O 分子共0.1molD ．NH 3分子、NH 3•H 2O 分子和NH 4+共0.1mol9.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断。
浙江省台州中学高二化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化2．（2分）（2013秋•佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应4．（2分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：16．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→M n++ne﹣，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A．增加C的质量B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣111．（2分）（2010秋•宿州校级期中）下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中正确的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 碳铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（）A．木炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e﹣=2O2﹣C．铝罐将逐渐被腐蚀D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y （g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．容器中的密度不再发生变化D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y15．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是（）A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．点e的正反应速率比点d大B．点c处v（逆）＞v（正）C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D．图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大17．（2分）（2012秋•东城区期末）碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①的产物比②的产物稳定B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol﹣1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ18．（2分）（2014•滨州模拟）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移19．（2分）（2012•和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题21．（12分）（2014秋•吴兴区校级期中）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）．A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：O=O O﹣H H﹣Cl化学键H﹣H Cl﹣Cl键能（kJ•mol﹣1）436 247 x 463 431①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x= kJ•mol ﹣1（保留一位小数）．②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1= kJ（保留一位小数）．22．（12分）（2013秋•椒江区校级期中）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是，碎纸条的作用是，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实验用品溶液温度（℃）中和热△Ht1t2（kJ•mol﹣1）① 50 mL 0.50 mol•L ﹣1NaOH 50 mL 0.50 mol•L ﹣1HCl2023.3 ② 50 mL 0.50 mol•L ﹣1NaOH 50 mL 0.50 mol•L ﹣1HCl2023.5①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各溶液密度均近似为1g•cm ﹣3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）②强酸与强碱反应的中和热理论值为﹣57.3kJ•mol ﹣1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 （填字母序号）A ．倒入反应溶液时有少许溅出B ．倒入NaOH 溶液时速度缓慢C ．未在温度达到最高点时读数③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H 1、△H 2，则理论上两者的大小关系为：△H 1 △H 2（填“＜”“＞”或“=”）23．（12分）（2013秋•椒江区校级期中）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W 为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号 X Y Z① 铁 石墨 足量饱和食盐水② 石墨 石墨 足量KOH 溶液③ ？ ？ 足量？溶液（1）若实验①中，开关打到K 1，则X 极的电极反应式为 ，下列判断中错误的是 ．A ．X 极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B ．溶液中Na +向X 极移动C ．Y 极小试管中收集到的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝D ．反应一段时间后，加适量盐酸至U 形管中可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验②中，开关打到K 1，则Y 极的电极反应式为 ；实验进行一段时间后将开关打到K 2，下列描述正确的是 ．A ．开关打到K 2后滤纸片a 点逐渐变红B ．开关打到K 2后U 形管作为电解池，滤纸片作为原电池C ．开关打到K 2后U 形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D ．开关打到K 2后电路中的电子流向为X→a→b→Y（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为 ，已知使用的粗铜中含有Fe 、Zn 、Ag 等杂质，则下列叙述正确的是 ．A ．开关打到K 1，X 是纯铜，Y 是粗铜B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g．24．（12分）（2014秋•吴兴区校级期中）如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：＜（填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②．（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4﹣）=mol•L﹣1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）= ．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率．25．（12分）（2013秋•库尔勒市校级期末）在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D 四种气体发生反应，回答下列问题：（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：①该反应的化学方程式为（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为；②在2min时，图象发生改变的原因可能是（用字母表示）A．升高温度 B．充入A物质增大压强C．分离出C物质 D．加入催化剂（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1mol•L﹣1，C、D为0mol•L﹣1t/℃700 800 830 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6①该反应是反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为．②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线．2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应除物质变化外还有能量变化；B、燃烧都是放热反应；C、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；D、植物的光合作用是光能转化为化学能．解答：解：A、化学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、燃烧都是放热反应，需加热到着火点，故C错误；D、燃烧有光能产生，化学能除转化为热能外还转化为光能，故D正确．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量转化形式，以及常见的放热反应．熟记常见放热和吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等．2．（2分）（2013秋•佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析选项．解答：解：A、△S＜0，△H＜0，高温下可以△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，在低温下可能非自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；D、△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C．升高温度，活化分子的百分数增大；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．故选C．点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．5．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：1考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据得失电子判断反应类型；B、原电池中活泼金属不一定做负极，根据电极材料判断电解池的阳极放电物质或微粒；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能；D、依据电解过程中电极反应和产物定量关系计算分析．解答：解：A、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中活泼金属不一定做负极，如铝、镁在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液中阴离子就在阳极放电，所以电解池中活泼金属可以做阴极或阳极，故B错误；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能，故C错误；D、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质电解水，阴极析出氢气，阳极析出氧气，阴、阳极产物物质的量之比为2：1，产物的质量之比为2×2：1×32=1：8，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，要注意：根据电解池阳极材料判断放电的物质或微粒，原电池中是自发进行的氧化还原反应形成．6．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→M n++ne﹣，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；B、金属锡不如铁活泼；C、金属的电化学腐蚀实质是有电流产生；D、在碱性环境中，金属的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀．解答：A、被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故A错误；B、金属锡不如铁活泼，形成铁锡原电池时，铁做负极，腐蚀更快，故B错误；C、金属的电化学腐蚀有电流产生，电子不可能直接转移给还原剂，故C错误；D、在碱性环境中，金属的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．7．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 mol•L﹣1；C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关；D．有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应．解答：解：A．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故A正确；B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 mol•L﹣1，故B错误；C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关，故C错误；D．有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应，故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率的定义和意义、化学反应速率与转化率、反应现象的关系等，难度不大．8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A．增加C的质量B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、固体不影响化学平衡；B、恒温恒容容器中加入氦气，总压增大，分压不变，平衡不动；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，平衡正向进行；解答：解：A、固体不影响化学平衡，增加C的质量，平衡不动，故A错误；B、恒温恒容容器中加入氦气，总压增大，分压不变，平衡不发生移动，故B错误；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，化学平衡不动，故C错误；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，反应是气体体积增大的反应，所以平衡正向进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．。
浙江高二高中化学期中考试带答案解析
浙江高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.印尼默拉皮火山于2010年10月30日凌晨再度喷发，产生大量的火山气和火山灰，下表所列的是印尼气象部门对默拉皮火山周围大气某次检测得到的数据污染物二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物污染指数10523203该次检测中，默拉皮火山周围的空气污染指数为A．105 B．128 C．203 D．331有关的是2.导致下列现象的主要原因与排放SO2A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应3.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A．推广使用煤脱硫技术，防治SO2污染B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表C．实施绿化工程，防治扬尘污染D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染4.在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是A．装修新房季节最好选择夏季B．在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等植物C．用高浓度的甲醛对室内环境消毒D．适度开窗通风，充分地进行内外空气对流5.下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药化肥使用不当②工业生产中废气、废液、废渣排放不当③石油运输过程中因泄漏流入江河④生活污水的任意排放⑤原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤6.下列说法不正确的是A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B．热水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3C．硬水对生产生活带来许多不便，如在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；煮硬水的锅炉要多用燃料，严重时可能造成锅炉爆炸等D．生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如煮沸法，磺化煤离子交换法等7.种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶叶5～5.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是A．大豆B．甜菜C．茶叶D．西瓜8.某校研究性学习小组采集学校附近河中水样，通过以下实验测定其pH①用滴管吸取水样，然后用精密pH试纸测其pH ②将水样分成3份③用同样的方法测定另2份水样④用滴管吸取水样，然后用广泛pH试纸测其pH正确的实验顺序为A．②④③①B．②④①③C．②①④③D．④②①③9.下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A．含有重金属离子的废水用明矾处理B．含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理C．含有细菌的污水用臭氧杀菌D．含盐酸的酸性废水用中和法处理10.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。