天津大学无机化学课件第六章分子的结构与性质(精)
《结构化学》课件
contents
目录
• 结构化学简介 • 原子结构与性质 • 分子的电子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 结构化学实验结构化学的定义
总结词
结构化学是一门研究物质结构与 性质之间关系的科学。
详细描述
结构化学主要研究原子的排列方 式、电子分布和分子间的相互作 用，以揭示物质的基本性质和行 为。
晶体的电导率、热导率等性质取决于其内 部结构，不同晶体在这些方面表现出不同 的特性。
晶体的力学性质
晶体材料的应用
晶体的硬度、韧性等力学性质与其内部原 子排列密切相关，这些性质决定了晶体在 不同工程领域的应用价值。
晶体材料广泛应用于电子、光学、激光、 半导体等领域，如单晶硅、宝石等。了解 晶体的性质是实现这些应用的关键。
分子的选择性
分子的选择性是指分子在化学反应中对反应物的选择性和对产物的选择性。选择性强的分 子可以在特定条件下优先与某些反应物发生反应，产生特定的产物。
04
晶体结构与性质
晶体结构的基础知识
晶体定义与分类
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。根据晶体内部原子、分 子或离子的排列方式，晶体可分 为七大晶系和14种空间点阵。
电子显微镜技术
• 总结词：分辨率和应用 • 电子显微镜技术是一种利用电子显微镜来观察样品的技术。相比光学显微镜，
电子显微镜具有更高的分辨率和更大的放大倍数，因此可以观察更细微的结构 和组分。 • 电子显微镜技术的分辨率一般在0.1~0.2nm左右，远高于光学显微镜的分辨 率（约200nm）。因此，电子显微镜可以观察到更小的晶体结构、病毒、蛋 白质等细微结构。 • 电子显微镜技术的应用范围很广，例如在生物学领域中，可以用于观察细胞、 病毒、蛋白质等生物样品的结构和形态；在环境科学领域中，可以用于观察污 染物的分布和形态；在材料科学领域中，可以用于观察金属、陶瓷、高分子等 材料的表面和断口形貌等。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
分子的性质-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
2.键的极性对化学性质的影响
分子结构 化学键的极性 物质的化学性质
2.键的极性对化学性质的影响
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越强
【思考与交流】
分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因
即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子； 立体构型不对称的是极性分子。 判断方法：（（12））化正学电键中的心极和性负的电向中量心和是是否否重等合于零
注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子
BF3 CH4 CCl4
极性分子 极性分子 非极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
同种原子构成的双原子分子是非极性分子
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
不同原子构成的双原子分子是极性分子
判断分子的极性
H2
Cl2
相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子 (O3例外)
HF HCl NH3
BF3 CH4 CCl4
→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键， 而是取决于分子的对称性
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
理解应用
C 1.下列说法正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.两个原子之间共用两对电子对，形成的化学键一定有极性
化学新教材优质课分子结构与性质复习(第一课时)-课件
✐ 为什么甲醛易溶于水？ ✐ 甲醛是如何与蛋白质发生反应的？
任务二 从分子结构认识甲醛的性质
• 为什么甲醛易溶于水？
δ-
原子 电负性
δ+
δ+
C
2.5
δ-
H
2.1
O
3.5
δ+
已知：甲醛分子的化学式为CH2O。
任务一 认识甲醛分子的空间结构
• 判断甲醛分子的空间结构 —— VESPR模型 2
结合原子个数
σ键电子对数 价层电
3
孤电子对数 子对数
4
…
a: 中心原子价电子数; x: 结合原子个数; b: 结合原子最多接受电子数
任务一 认识甲醛分子的空间结构
• 判断甲醛分子的空间结构 —— VESPR模型
键长 键的 键能 强弱 键角
极性键 非极性键
分子极性 相对分子质量
物质
工程塑料 染色定型
胶粘剂
甲醛
皮革加工
电器元件 防腐剂
总结
原子
VSEPR模型
预测
空间结构
共价键
分子
类型 键参数 极性
解释
分子间的 范德华力
杂化轨道理论 作用力 氢键
物质
结构
σ键 π键
键长 键的 键能 强弱 键角
极性键 非极性键
分子极性 相对分子质量
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 1．共价键
2．键参数
第二章 分子结构与性质
第一节 第二节
共价键
1．共价键
2．键参数
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学课程学习总结——熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学是研究无机物质结构、性质以及无机反应规律的一门学科。
在无机化学课程的学习过程中，我通过系统地学习了无机物的结构与性质的基本知识，获得了对无机化学的初步了解。
本文将围绕无机物的结构、性质以及相关实例进行总结，以便更好地加深对该课程的理解。
一、无机物的结构无机物的结构是无机化学研究的重要内容之一。
无机物的结构多样，可包括原子、离子、分子以及晶体等多个层次。
其中，原子是构成物质的基本单位，离子则由带电荷的原子或原子团组成，分子是由通过共价键相互连接的原子构成，晶体则是由一定规律的离子、分子或原子组成的有序固体。
无机物的结构对其性质和反应具有重要影响。
例如，晶体的结构决定了其特殊的物理性质，如透射性、折光性等。
而分子的结构则直接与其化学性质相关，不同的分子结构可能导致不同的反应途径和性质表现。
二、无机物的性质无机物的性质是指其在物理和化学方面所表现出来的特征。
对于无机化学的学习，我们主要关注无机物的几个重要性质，包括物态、熔点和沸点、导电性以及溶解性等。
1. 物态：无机物的物态可以是固体、液体或气体。
例如，金属氧化物通常为固体，无机酸和无机盐可为固体、液体或气体，无机气体则以气体形态存在。
2. 熔点和沸点：无机物的熔点和沸点是其物质状态转变的重要指标。
不同无机物的熔点和沸点差异较大，这是由于它们的结构和相互作用力的差异所致。
3. 导电性：根据物质是否能导电，可以将无机物分为电解质和非电解质。
电解质能在溶液中产生电解作用，分为强电解质和弱电解质。
非电解质则无法导电。
4. 溶解性：无机物的溶解性可分为好溶、难溶和不溶等。
溶解性与离子或分子之间的相互作用力有关，即溶剂与溶质之间的吸引力和离子间的电荷配位等。
三、实例分析为了更好地理解无机物的结构与性质，下面我们以几个常见的无机物为例进行分析：1. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
无机化学内容及要求
第一篇物质结构基础第一章原子结构和元素周期系第二章分子结构第三章晶体结构第四章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第五章化学热力学基础第六章化学平衡常数第三篇水溶液化学原理第九章酸碱平衡第十章沉淀平衡第十一章电化学基础第十二章配位平衡第四篇元素化学（一）非金属第十三章氢和稀有气体第十四章卤素第十五章氧族元素第十六章氮磷砷第十七章碳硅硼第十八章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第二十一章p区金属第二十二章ds 区金属第二十三章 d 区金属（一）第四周期d区金属要求绪论教学基本要求：理解化学研究的对象、内容、目的和方法。
了解化学发展的现状。
掌握学习化学的正确方法。
第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系教学基本要求：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。
熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子层结构的特征。
会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。
熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
1．本章第1、2、3节讨论原子、元素、核素、同位素、同位素丰度、相对原子质量等基本概念。
其中相对原子质量（原子量）是最重要的，其余都是阅读材料。
2．本张第4节讨论氢原子的玻尔行星模型，基本要求是建立定态、激发态、量子数和电子跃迁4个概念，其他内容不作为教学要求。
3．第5节是本章第1个重点。
基本要求是初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态的推算。
本节小字部分为阅读材料。
4．第6节是本章第2个重点。
基本要求是掌握确定基态原子电子组态的构造原理，在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态；掌握多电子原子核外电子状态的基本规律，特别是能量最低原理。
本节小字内容不作教学要求。
5．第7、8节是本章最后1个重点。
第六章 分子的结构与性质-合肥工业大学-无机化学
两个电子自旋方式相反的H，靠近、重叠，核间形成一个电 子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。
二、价键理论要点 未成对的价电子自旋方向相反。 原子轨道最大程度地重叠。 三、共价键的特性 饱和性 原子有几个未成对的价电子, 一般 只能和几个自旋方向 相反的电子配对成键。 H — Cl H —O— H N S 3s 3p 3d 3s 3p 3d N 在特定的条件下，有的 成对的价电子能被拆开 为单电子参与成键。 F F \ / ¨ + 6[·F:] ¨ →F–S–F [·S·] ¨ ¨ / \ F F
N N H H N H H F
θ H 1
θ2
F P
θ1 > θ 2
F
θ H 1
H
θ3
H
H
θ1 > θ 3
Cl
111 18'
o
124 o 21'
H H
121o
H H
C=O
o 118 C=C
Cl
例 利用VSEPR推测ClF3分子的几何构型
BP=3
F Cl F
1 LP= 2
(7-3)=2
VP=5
F F F Cl F F
原子轨道以“头碰头”的形式重叠所形成的键。
对键轴(x轴)具有圆柱形对称性
二、π键 原子轨道以“肩对肩”的形式重叠所形成的键。
z
z 重叠部分位于xy平面的 x 上、下两侧，形状相 同、符号相反。 对xy平面具有反对称性
y
y
例
N2 化学键示意图 πz
价键结构式
· · :N—N: · ·
分子结构式
πy
sp2杂化—１个s 轨道＋2个p 轨道
2p 2s 2s2p轨道 2s 2p
无机化学教学课件7.1. 苯的结构命名和性质
单环：含一个苯环
CH3 CH2CH3 CH=CH 2
苯系芳烃
多环芳烃：含两个以上独立苯环
1 4
CH 2
结 构
稠环芳烃：含两个或两个以上苯环，彼此间 共用两个相邻的碳原子结合而成
非苯系芳烃 不含苯环的芳烃
2013-3-13
2
7.1 苯的结构和芳香性
1825年，由法拉弟(M.Farady)从照明气中首 先分离得到苯，并测得其组成元素：C和H。 1833年，米歇尔利希(E.Mitscherlich)采用蒸 汽密度法确定了苯的分子式：C6H6。 苯的不饱和度为4，这应该是一种高度不饱和的 结构。似乎应具有不饱和烃的相关反应特性 。
CH3CH2CHCH2CHCH3 CH3CH2CHCH2CHCH3 CH3 COOH CH3 2-甲基-4-苯基己烷 2-甲基-4-苯基己烷 苯甲酸
SO3H 苯磺酸
2013-3-13
COOH SO3H
SO3H CH
苯甲酸 苯磺酸
苯磺酸 苯乙烯
CH CH2 苯乙烯
C CH
苯乙炔
23
2. 二元取代苯的命名
2013-3-13
3
Br2 CCl4 CH3CH2CH CH2 KMnO4 H+
Br CH3CH2CH CH Br CH3CH2COOH
Br2 CCl4 苯 KMnO4 H+
苯
FeX3 Br2
取代产物
苯在结构上的不饱和性与其性质上的饱和性 发生了矛盾，苯究竟是一什么样的结构？
7.1.1 凯库勒结构式
+
H-O-NO 2 + HSO 4H
+
+
NO2 + H 2O
第34讲(2) 配合物与超分子-2024年高考化学大一轮复习课件(新教材)
无
四羰基镍
配合物结构小结：1.有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5
2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子；
3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种；
4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。
1.下列不属于配位化合物的是（
DF
．六氟合铝(Ⅲ)酸钠： [ ]
(3) K3Fe(SCN)6 六氰合铁酸钾
选2 课本P97
归纳整合
硫氰化钾(KSCN)溶液
FeCl3溶液
棕黄色
溶液变为
血红色
实验原理
Fe3+ + SCNFe(SCN)2+
Fe(SCN)52-
+
Fe(SCN)2+
SCN-
+
Fe(SCN)2
…………
+ SCNFe(SCN)63-
Fe3+ + n SCN-
如 [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5C1]2+ + 2C1—,
内界微粒很难电离(电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2
内界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能与AgNO3溶液反
应产生沉淀。
【思考与讨论】
配合物
请根据给出的配合物完成下表
内界
外界Βιβλιοθήκη 中心粒子据此可以判断是否有配离子生成。
如 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
0.1mol/L CuCl2溶液
蓝色
2mol/L CuCl2溶液
蓝绿色
蓝 ＋ 黄 ＝ 绿
原因：Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体
分子轨道理论 (2)ppt课件
σ 2s σ *1s
1个σ键、 2个三电子键
1s
1s
σ 1s
O2为顺磁性物质
A.O M.O A.O
17
无机化学多媒体电子教案
第四节结束
第六章 分子结构与性质
第四节 结束
18
σ 1s
分子轨道式 He2[(1s)2(*1s)2] He+2 [(2s)2(*1s)1]
价键结构式
－
键的名称
－
［He ··He]+
三电子σ键
是否存在
不存在
存在
14
描述分子的结构稳定性
键级——分子中净成键电子数的一半
键注级意=：成对键净键大级成轨小只键道，能2电电实粗子子际略数数上估－键计反级分键相子轨同稳道的定电分性子子的数稳相 = 定性也有差别。 2
无机化学多媒体电子教案
第六第章四分节子结分子构轨与道理性论质 第四节
分子轨道理论
1
价键理论的局限性
不能解释有的分子的结构和性质
如 O2 O 2s 2p
¨O¨׃׃O ¨O=¨O
O
¨¨ ¨¨
2p
2s
根据价键理论，氧分子中有一个键和一个
键，其电子全部成对。
但经磁性实验测定，氧分子有两个不成对
的电子，自旋平行，表现出顺磁性。
σ 1s
M.O A.O
分子结构式 ¨׃F—¨F׃ ¨ ¨9
第一、二周σ期*同2p 核双原子的分分子子(除轨O道2、能F2级外)
能
2p π *2p 2p
量
σ 2p
π 2p 2s σ *2s 2s
σ 2s
1s σ *1s 1s σ 1s
A.O M.O A.O