20三维总复习--选考化学---单元检测(九) 铁、铜及其化合物---(附解析)
2019高考化学二轮复习 小题狂做专练九 铁、铜及其化合物
9 铁、铜及其化合物本部分内容主要考查铁及其化合物的性质，Fe 2+和Fe 3+的性质、转化关系及检验，根据Fe(OH)3的焰色进行推断，Fe(OH)2的制备，同时铁三角之间的相互转化也是考查的重点，常涉及到氧化还原反应方面的知识。
1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况）氨气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100mL 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3 D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 24.【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3+CaSO 4CaCO 3+SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −+IO －3+6H +===I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3===2FeO 2－4+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑5．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）好教育云平台——教育因你我而变2017年高考“最后三十天”专题透析1．【2018哈尔滨三中一模】下列说法中，正确的是（）A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属2．【2018抚顺市二中二模】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3．【2018辽宁八校联考】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H+＋NO－3===Cu2+＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34．【2018天津七中一模】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO2－4＋Ba2+＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L 0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe5．【2018厦门八校联考】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2+＋Cu↓。
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
2020年高考江苏版高考化学第3讲 铁、铜及其重要化合物
题组一 铁及其化合物的性质与制备
1.下列说法正确的是 ( A ) A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说 明该溶液中只含有Fe2+
解析 铁屑溶于过量的稀硫酸,发生的反应是:Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,反应后过滤,滤液中溶质应为FeSO4和H2SO4。加入硝酸的 反应为:6FeSO4+8HNO3 2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,即溶 液中Fe2+转变为Fe3+。加入过量氨水时,除中和H2SO4外还将生成红褐色 的Fe(OH)3沉淀,Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4。加热沉淀物至质
。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是
。 ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程 中产生的误差可忽略),其可能原因有
。 。
。 。
答案 (1)3Fe+8H++2N O3 3Fe2++2NO↑+4H2O (2)3FeO+N O3+10H+ 3Fe3++NO↑+5H2O (3)3Fe(OH)2+N O3+10H+ 3Fe3++NO↑+8H2O (4)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O
2.(2019南京月考)Fe和Fe2O3 的混合物共13.6 g,加入150 mL稀H2SO4, 在标准状况下收集到1.12 L H2,Fe和Fe2O3 均无剩余。为了中和过量的 H2SO4,并使铁元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200 mL 3 mol/L的 NaOH溶液,则该稀H2SO4 的物质的量浓度为( B )
20三维总复习--选考化学---考前综合检测(三)---(附解析)
考前综合检测(三)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的消毒剂解析：选B A项，用铁罐贮运浓硝酸是因为常温下铁遇到浓硝酸发生了钝化，而铜与浓硝酸在常温下就能快速反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，错误；C项，Na用于高温下与TiCl4反应制备Ti是因为钠具有强还原性，错误；D项，明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，可用作净水剂而不是消毒剂，错误。
2．下列表示正确的是( )A．HClO的结构式：H—Cl—OB．CCl4的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．乙醇的球棍模型：解析：选D HClO中的氯原子最外层为7个电子，只能形成1个共用电子对，结构式为H—O—Cl，故A错误；CCl4中氯原子形成8电子稳定结构，故B错误；Na＋含有2个电子层，最外层为8电子结构，结构示意图为，故C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型为，故D正确。
3．下列说法不正确的是( )A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气B．蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火C．容量瓶不能储存试剂D．检验干燥的气体时，试纸要湿润解析：选A 萃取振荡时，及时打开分液漏斗下端的活塞进行放气，故A说法错误；乙醇和乙醚是易燃性气体，因此蒸馏时，应远离明火，故B说法正确；容量瓶不能溶解、反应、长期储存试剂，故C说法正确；检验干燥的气体时，试纸要湿润，故D说法正确。
【课件】高三化学高考备考一轮复习专题九：铁及其化合物专题
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO
2 3
⇌CaCO3(s)+SO
2 4
A
B．湿润的淀粉碘化钾试纸 遇氯气变蓝：3Cl2+I -+3H 2O =6Cl-+IO
3
+6H+
高温
C．铝粉和氧化铁组成的铝 热剂用于焊接钢轨：2Al+F e2O 3
Al2O 3+2F e
D．淡黄色的过氧化钠敞口 放置变成白色：2Na 2O 2 +2C O 2=2Na 2 C O 3 +O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑧Cl2
⑦H20、O2
Fe(OH)3 ⑥ ④ NaOH
①HNO3 Fe3+
Fe2O3
XI 铝热反应 ②HCl
Fe
⑩HCl ⑨还原剂 Fe
③ H2O Fe3O4
⑩HCl
Fe(OH)2 ⑤ NaOH
Fe2+
XIII Fe3[Fe(CN)6]2
同学们写出相应的化学反应方程式
思维导图相应的化学或离子反应方程式
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__F_e_2+_（填离子符号）；实验①和③说明：
在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_F_e_3_+__（填离子符号），由
①.3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe3＋＋4H2O＋2NO↑
②.Fe＋2H+=Fe2＋＋H2↑
高温
初中化学中考复习——铜及其化合物知识综合【答案】
初中化学铜及其化合物知识综合【答案】一、方程式1、铜与硫粉共热：2Cu ＋S =====△Cu 2S2、加热条件下铜与氧气反应：2Cu ＋O 2=====△ 2CuO3、铜在潮湿的空气中生成铜锈：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 34、与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4 =====△CuSO 4＋SO 2＋2H 2O5、与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8HNO 3 === 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8H ++NO 3- === 3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O6、与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4HNO 3 ===Cu(NO 3)2＋NO 2↑＋2H 2O 。
Cu ＋4H ++NO 3- === 3Cu 2+＋NO 2↑＋2H 2O7、与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋；8、与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
9、氧化铜与酸反应：10、Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O11、CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O12、Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O13、4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑14、 Cu(OH)2受热分解： Cu(OH)2 =====△2CuO ＋H 2O15、 Cu(OH)2与酸反应： Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O16、 用Cu(OH)2检验醛基： 2Cu(OH)2＋RCHO === RCOOH + Cu 2O ＋H 2O17、电解法熔融状态的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑18、焦炭还原CuO ：C ＋2CuO =====△2Cu ＋CO 2↑。
19、CO 还原CuO ： CO ＋CuO =====△Cu ＋CO 220、H 2还原CuO ：H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O 。
(完整版)专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc
专题复习：铜、铁及其化合物1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶A 制备Fe(OH)3胶体液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇D 比较水与乙醇中氢的活泼性的烧杯中2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
高考化学一轮总复习 专题三 第三单元 铁、铜的获取及应用(含解析)苏教版
高考化学一轮总复习专题三第三单元铁、铜的获取及应用（含解析）苏教版(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列关于铁的叙述正确的是()。
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
故选项B正确。
答案 B2．(2013·福建师大附中期末)下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2解析MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。
单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。
答案 D3．(2014·绍兴模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
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实 用 文 档
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单元检测(九) 铁、铜及其化合物
对点检测(一) 铁
1．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价
态变化的是( )
A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变
成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
解析：选D A项，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe的化合价由0
价、＋3价变为＋2价；B项，3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4，Fe的化合
价由0价变为＋2价、＋3价；C项，4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3，Fe的化合价由＋2价变为＋3价；D项，
2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，所有元素的化合价没有变化。
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
实 用 文 档
2
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
B．不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
C．铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
解析：选C A项，除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜
粉，生成FeCl2和CuCl2，引入新的杂质，应该用铁粉，然后过滤，
错误；B项，铁和FeCl3可化合制得FeCl2，Fe(OH)2在空气中氧化
生成Fe(OH)3的反应是化合反应，错误；C项，铁能在氧气中剧烈
燃烧，铁可和水蒸气反应但不是燃烧，正确；D项，在FeCl3饱和溶
液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，
错误。
3．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适
宜的试剂是( )
A．稀硝酸 B．KSCN溶液
C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
解析：选B FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验
实 用 文 档
3
FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液
变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。
4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用
的试剂是( )
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．BaCl2
解析：选B 加入NaOH，因含有Fe3＋，可生成红褐色沉淀，
A项不能检验是否含有Fe2＋；Fe2＋具有还原性，可与KMnO4等发
生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，B项可鉴别；Fe2＋与KSCN不
反应，C项不能鉴别Fe2＋，只能鉴别Fe3＋；D项BaCl2只能检验
SO2－4存在而不能检验Fe2＋。
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，
开始时是白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论
正确的是( )
A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋