高中化学第2章化学物质及其变化教案新人教版必修1

第二章 化学物质及其变化 章末复习 【教学目标】 知识与技能： 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 过程与方法： 通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。 情感态度与价值观： 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐 【教学重点】离子方程式的本质及离子方程式的书写； 【教学难点】氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 【课时安排】一课时 【教学过程】 〖板书〗一、本章知识结构梳理 〖讲解〗分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 〖板书〗1、物质的分类 〖投影〗(1) 以分散质粒子大小对分散系分类

(2) 以组成为标准对物质进行分类 物 质 纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2

化合物 氧化物

酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO

酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4

碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按电离出OH― 数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3

盐 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 混合物 〖板书〗2、物质的化学变化

化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应：A+B==AB 分解反应：AB==A+B 置换反应：A+ BC==AC+B 复分解反应：AB+CD==AD+CB 根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 基本概念相互关系 氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物 还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物 非氧化还原反应 根据反应中是否有离子参加 离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。

离子方程式

定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 书写方法 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应 分子反应 〖板书〗二、本章典型题剖析 1、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ） A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合 C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中 3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ） A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－

C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42— 4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－ C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ 5、下列反应中，水作还原剂的是（ ） A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2 6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3 〖板书〗三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律 〖讲解〗电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：○1 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。○2 进行氧化还原反应的有关计算 〖板书〗1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数 〖投影〗例1、RO3n-+ 6I― +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中， (1) RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______ (2) RO3n-中R元素得电子总数为________ 〖例题〗24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________ 〖讲解〗化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。 〖板书〗 2、价态律： (1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。 注意：○1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， ○2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 ○3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 〖投影〗【例2】在KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( ) A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1 〖板书〗3、强弱律

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 〖投影〗【例3】根据反应式：○1 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 ○2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( ) A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、Fe2＋、Br― C、Br― 、I― 、Fe2＋ D、Fe2＋ 、I―、Br― 〖练习〗已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2 B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2 C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2 D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2 【板书设计】 第二章 化学物质及其变化 专题复习 一、本章知识结构梳理 1、物质的分类 2、物质的化学变化 二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律 1、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数 2、价态律： (1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。 注意： ○1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， ○2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价 ○3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 3、强弱律

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 【教学反思】