实验化学强化训练4(Version 5.0)
高三有机化学强化训练及答案
A Cl 2光照①Cl NaOH,乙醇, △Br 2的CCl 4溶液②③B ④二卷强化训练（有机化学）1．根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A 的结构简式是 ，B 的结构简式是（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（3）反应④的条件是 ；(4) 写出反应②的化学方程式________________ _____________________。
2．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表（1）该酯化反应的平衡常数K 的表达式为：K=（2）由表中数据推测，数值X 的范围是 推断的依据为（3）假设乙醇的价格为500/k mol ，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol ，同反应2相比，反应3的经济效益 （填：增加或减少） （4）10mL 0.10mol/L 的稀醋酸中存在着平衡：CH 33COO -+H +。
①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L 的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线（已知电离度=总已电离n n 100%）3．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH苯甲醛肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。
产物A的名称是。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为（不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①②③（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质A 弱酸性B 弱碱性C 中性D 强酸性4．已知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①②③（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式（写出2种，属于不同类别的物质。
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线1．生活离不开化学。
氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。
(1)60℃时（填“能”或“不能”）配得100%的蔗糖溶液。
(2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是g。
(3)已知：水的密度是1g/mL。
向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。
配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有（填字母）。
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯E．漏斗F．胶头滴管2．回答下列问题：(1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用的方法。
(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用的方法提纯甲物质。
(3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯乙物质。
(4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯丙物质。
3．小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。
农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。
其原因是 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO 3和K 2SO 4，于是到化学实验室进行鉴别。
他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K 2SO 4。
请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。
(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。
A ．如图，若要提纯KNO 3则用 方法。
B ．配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH 4Cl 与KNO 3的质量比为 。
4．1t C 时，将a b 、两种固体物质（均不含结晶水）各25g ，分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到2t C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。
2014高三化学二轮专题复习强化训练：专题四 化学实验基础综合测试(13年试题+答案+解析)
专题四化学实验基础综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C 项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。
答案：A点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。
难度中等。
2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是()A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
高二第一学期化学人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算强化训练
2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算强化训练一、单选题1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是A ．2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H 1B ．2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H 2C ．2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H 3D ．2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H 42．通常人们把拆开1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算反应CH 4+4F 2═CF 4+4HF 每消耗1molCH 4的热效应（ ）A ．放热1940kJB ．吸热1940kJC ．放热485kJD ．吸热485kJ3．在25℃、101kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol -1、285.8kJ·mol -1、870.3kJ·mol -1，则2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为（ ）A ．-488.3kJ·mol -1B ．+488.3kJ·mol -1C ．-191kJ·mol -1D ．+191kJ·mol -14．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为() A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ5．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
8gN 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。
2020年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练1、结合如图装置回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式；装置B中固液分离，则活塞处于（填“开启”或“关闭”）状态；（3）某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H2O2分解速率的影响因素”。
Ⅰ、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：实验1 药品第一组4% H2O2溶液15mL第二组4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末第三组4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末Ⅱ、用0.2g MnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2、实验3，得到实验数据如图：根据实验1、2、3，你认为除了上述影响因素外，还有（写出一点）影响H2O2分解速率；（4）实验1和2中4% H2O2溶液与0.2g MnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A、B点），你认为可能的原因是。
2、小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是。
实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5% 30②10% 20③5% 20④10% 30【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是。
【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是；对比实验②③可知对金属与酸反应的速率的影响。
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。
根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于两次实验所记录的数据之间。
初中化学酸碱盐化学方程式书写强化训练
酸、碱、盐化学方程式书写强化训练1．写出下列反应的化学方程式：镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸；硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡；盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸。
2．判断下列物质间能否发生反应；若发生反应，请写出化学方程式。
(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液；(2)氢氧化钙溶液和盐酸；(3)稀硫酸和氯化钾溶液；(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；(6)二氧化碳与氢氧化铜；(7)碳酸钙与硝酸银溶液；(8)氢氧化镁与硫酸铜溶液；(9)锌粒与氯化银；(10)铁与硝酸铜溶液；(11)铜与氯化亚铁溶液；(12)铜与稀硫酸；(13)氧化铜与氢氧化钠。
3．按要求写出下列反应的化学方程式：(1)能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应；(2)实验室鉴别二氧化碳的原理；(3)用小苏打来治疗胃酸的反应；(4)生活中用盐酸除铁锈的原理；(5)有氯化钠参加反应的复分解反应；(6)除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；(7)氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体；(8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：。
4．①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应；(2)置换反应；(3)酸与盐反应；(4)盐与盐反应；(5)酸与氧化物反应；(6)分解反应；②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是。
5．化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂(催化剂可任选)，依次完成下列顺序的四种基本类型的反应，请你写出其对应的化学方程式：(1)分解反应；(2)化合反应；(3)置换反应；(4)复分解反应。
6．从Ca、Mg、O、H、Cl五种元素中选择适当的元素，写出：(1)组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱_____________；②一种可溶性的盐__________；(2)从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式：①由一种碱制一种盐；②由一种盐制一种碱。
化学平衡强化训练2(Version 5.0 )
浙江省高中化学选考强化训练系列化学平衡强化练习（2）浙江省历年选考真题：2017年（11月）选考题：(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)→四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：C 10H 18(l )C 10H 12(l )＋3H 2(g )；ΔH 1 C 10H 12(l )C 10H 8(l )＋2H 2(g )；ΔH 2ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192 ℃；在192 ℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是______________。
A ．高温高压B ．低温低压C ．高温低压D ．低温高压(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_________________________________________________________________。
(3) 温度335 ℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol )催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。
①在8 h 时，反应体系内氢气的量为______________mol (忽略其他副反应)。
②x 1显著低于x 2的原因是________________________________________________________。
③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．。
(8,0.374)0.50.40.30.20.10.0 产率x时间/h x 2(C 10H 8) (8,0.027) x 1(C 10H 12)模拟练习：01A 、催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
化学一轮复习课后强化训练2.1《化学反应速率》(人教版选修4).doc
化学一轮复习课后强化训练：2.1《化学反应速率》（人教版选修4）一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．一定条件下，向2 L 密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2发生反应N 2＋3H 2 2NH 3,2 min 时测得剩余N 2为1 mol ，此时表示的化学反应速率正确的是 ( )A ．v (N 2)＝0.25 mol·(L·min)－1B ．v (H 2)＝0.75 mol·(L·min)－1C ．v (NH 3)＝1 mol·(L·min)－1D ．v (NH 3)＝0.25mol·(L·min)－1【答案】 AB2．(·泉州高二检测)在2 L 容器中发生3A ＋B ＝2C 的反应，最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的反应速率为0.12 mol/(L·s),10 s 后容器内的B 物质的量为( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol【答案】 C3．在一定条件下，将A 2和B 2气体通入1 L 密闭容器中，反应按下式进行：m A 2＋n B 2内反应速率如下：v (A 2)＝0.5 mol/(L·s)，v (B 2)＝1.5 mol/(L·s)，v (C)＝1mol/(L·s)，则m 和n 的值分别为( )A ．2、3B ．3、2C ．3、1D ．1、3【答案】 D4．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大【解析】 2 min 内B 的浓度减小0.6 mol/L ，则v (B)＝0.6 mol/L 2 min ＝0.3 mol/(L·min)，B 正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A 错误；由于化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的。
专题05 第11题 化学实验基础(强化训练)-2021年高考化学三轮冲刺复习(教师版含解析)
专题05 第11题化学实验基础(强化训练)1．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 高温2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 加热MnCl2+Cl2↑+2H2OB．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C．装置d、e之间应添加一个干燥装置D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中【答案】D【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；答案选D。
2．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D．装置丁可用于实验室制备SO2【答案】B【详解】A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；故选B。
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浙江省高中化学选考强化训练系列 Version 5.0 - 1 - 浙江省高中化学选考强化训练系列 实验化学专项强化练习（4）——有机实验题
浙江省历年高考真题： 2012年浙江卷：实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
++OCH3CO
CH3COAlCl3CCH3
OOHCCH3
O
制备过程中还有+AlCl3COOHCH3+HCl↑COOAlCl2CH3等副反应。 主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 （Ⅱ）分离与提纯： ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ②水层用苯萃取，分液 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。 （2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。 A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 （4）分离和提纯操作②的目的是_________________________________________________。
搅a
b 滴液浙江省高中化学选考强化训练系列 Version 5.0
- 2 - 该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。 （5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
模拟试题： 01A、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙
水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①―――――――→过量CaCO3/70℃②――――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦
Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题：
A B C D 浙江省高中化学选考强化训练系列 Version 5.0 - 3 - （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是______________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液 （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________________； 本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是____________________________________。 （3）第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________。 （4）第④步加入乙醇的作用是____________________________________________________。 （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是_________________________________________。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液 02A、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥；请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 浙江省高中化学选考强化训练系列 Version 5.0 - 4 - 如果溶液中发生过饱和现象，可采用___________________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是____________________。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________________。
A．15min B．30min C．45min D．60min 03B、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 浙江省高中化学选考强化训练系列 Version 5.0
- 5 - 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。 04C、实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4
CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O
制备过程中还可能的副反应有 浓H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 + H2O CH3CH2CH2CH2OH
主要实验步骤如下： ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4 滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、 冷凝管。然后小火加热。 ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗， ③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数： 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 密度（g/cm3） 0.810 1.049 0.882 0.7689 沸点（℃） 118.0 118.1 126.1 142 根据以上信息回答下列问题。 （1）图1装置中冷水应从 （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ___ ，其目的是 ______________________ 。 （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 _____ 。