《随堂优化训练》高中化学 专题三 第一单元 第2课时 石油炼制 乙烯 配套课件 苏教必修2
高中新三维一轮复习化学江苏专版实用课件：第一板块 专题二 第三课题 第2课时 高考研究课(110张)
过关这样练
1．已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是 ( ) A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 B．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 D．还原性：CoCl2>HCl>I2
C
D
师说高考
知考 情
命题人常把氧化性、还原性强弱与化学实验相结合，
以实验现象推测实验原理，进而比较二者的强弱，
但无论形式如何变化，考查的实质不变 复习氧化性、还原性强弱的比较，要注意加强知识 的横向联系，如元素周期律、金属活动顺序表，从 本质上把握氧化性、还原性强弱的原因
明学
法
备考这样办
氧化性、还原性相对强弱的6种判断方法
5．用 Pt 极电解含有 Ag＋、Cu2＋和 X3＋各 0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g)与回路 中通过电子的物质的量 n(mol)关系如图所示。 则下列氧化性强弱的判断正确的是 A．Ag＋>X3＋＞Cu2＋>H＋>X2＋ C．Cu2＋>X3＋>Ag＋>X2＋>H＋ ( )
方法6 氧化性、还原性强弱与外界条件有关
(1)浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如 氧化性：浓硝酸>稀硝酸。 (2)温度：如 MnO2 只与热的浓盐酸反应生成 Cl2，不与冷 的浓盐酸反应。 (3)溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性 较强，如 KClO3 在酸性条件下能将 Cl－氧化成 Cl2，在中性条 件下不能氧化 Cl－。
(
)
4． 在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应 ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋ KCl＋ 3H2O、③2KBrO3＋ Cl2===Br2＋ 2KClO3 ，下列说法 正确的是 ( ) A③ ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 反应 中还原剂是 Cl2，氧化剂是 KBrO3，该反应中 1 mol Cl2 B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO >Br 3>Cl 2 完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol ，2D 错。 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 根据置换反应的概念分析，反应 ②中有单质生成但反应物中 没有单质参加，不是置换反应， A 错；反应①中氧化剂是 Cl2， D．反应③中 1 mol 还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物 氧化产物是 Br2，所以 质的量为 2 mol Cl2 的氧化性大于 Br2，反应②中氧化 剂是② KClO Cl2， KClO Cl2，反 3，氧化产物是 3 的氧化性大于 反应 KClO ＋ KCl ＋ 3H2O 中，氧化剂是 3 ＋ 6HCl===3Cl2↑ 应③中氧化剂是 KBrO3，氧化产物是 5 KClO3，所以 KBrO3 的 KClO 还原剂是参加反应的 HCl 的6 ， 所以还原剂和氧化剂的 3， 氧 化 性 大 于 KClO3 ， 氧 化 性 强 弱 顺 序 是 物质的量之比是 5∶ 1，C 错； KBrO3>KClO3>Cl B 正确； 2>Br 2，
【南方新课堂】2021-2022学年高一化学苏教版必修2课时训练：3.1.2 石油的炼制 乙烯
课时训练14石油的炼制乙烯1.制取一氯乙烷最好接受的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应解析:本题考查了烷烃的取代反应和烯烃的加成反应的区分。
乙烷和Cl2发生取代反应生成一系列取代产物,是混合物,A项不行行;乙烯和Cl2发生加成反应:CH2CH2+Cl2,得到的是1,2-二氯乙烷,与题意不符;乙烯和HCl发生加成反应:CH2CH2+HCl(一氯乙烷),符合题意;乙烷和HCl不发生反应。
答案:C2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对的数目为(a7+1)N AB.所含碳氢键数目为aN A7C.燃烧时消耗的O2肯定是33.6a14LD.所含原子总数为aN A14解析:1 mol C2H4分子中含有共用电子对的数目为6 mol,碳氢键数目为4 mol,1 mol C3H6分子中含有共用电子对的数目为9 mol,碳氢键的数目为6 mol,则A错误(应当为3aN A14)、B正确;C项没有指明在标准状况下;D项所含原子总数为3aN A14,因此选B。
答案:B3.下列反应中,属于加成反应的是()A.乙烯通入酸性KMnO4溶液B.乙烷与溴蒸气反应C.乙烯在肯定条件下与水反应生成乙醇D.乙炔燃烧生成二氧化碳和水解析:乙烯与酸性KMnO4溶液发生的反应是氧化反应;乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应;乙烯与水发生的反应是加成反应:CH2CH2+H2OCH3CH2OH;乙炔燃烧属于氧化反应。
答案:C4.将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28 g,则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为()A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.2∶3解析:盛溴水的容器的总质量增加28 g,说明乙烯的质量为28 g,即乙烯为1 mol,所以甲烷的质量为32 g,即甲烷为2 mol。
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
高一化学苏教版2教案：专题3第一单元第三课时乙烯含解析
第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。
通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。
情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。
培养学生热爱化学的情感。
教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。
课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。
仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。
教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。
石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。
裂化目的：提高轻质油的产量。
裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。
导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。
交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。
现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。
乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。
使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。
这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。
推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
2020-2021学年化学新教材苏教版第二册课件：8.1.2石油炼制乙烯
，所有原子共面。
CH2＝ CHCH3可写为
，所有原子不共面。
(3)(情境思考)研究表明，很多成熟的瓜果会缓慢释放出乙烯，对其他未成熟 的瓜果有催熟作用。长途运输水果时，为防止水果过熟发生腐烂，常常将浸泡 有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
①用水浸泡水果可以除去乙烯吗？ ②为什么高锰酸钾溶液可以吸收乙烯？ 提示：①乙烯在水中的溶解度很小，因此用水浸泡无法除去乙烯，且长期用水 浸泡会使水果腐烂变质。 ②乙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，因此可以用高锰酸钾溶液吸收乙 烯，从而防止水果过熟发生腐烂。
第2课时 石油炼制 乙烯
必备知识·自主学习
一、石油的炼制 1.石油的分馏 (1)实验室蒸馏石油 ①实验装置：
②注意事项：
③实验现象及结论：
(2)石油的分馏
2.石油的裂化 (1)目的：提高从石油得到的_汽__油__等轻质油的_产__量__和_质__量__。 (2)原理：用_石__油__分__馏__产__品__为原料，在_加__热__、__加__压__和__催__化__剂__存在下，使 _相__对__分__子__质__量__较大、_沸__点__较高的烃断裂为_相__对__分__子__质__量__较小、_沸__点__较低的 烃。 (3)举例(十六烷的裂化)。 化学方程式：
关键能力·合作学习
知识点一 石油的炼制方法
方法 比较
分馏
原理
用不断加热和冷 凝的方法把石油 分成不同沸点范 围的产物
目的
将原油分离成不 同沸点范围的产 品
催化裂化
在加热、加压和催化剂 存在下，把相对分子质 量大、沸点高的烃断裂 成相对分子质量小、沸 点低的烃
提高轻质液体燃料(汽 油)的产量和质量
苏教版高中化学选修三专题3第一单元知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．金属能导电的原因是( )A ．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：选B 。
金属原子失去电子后变为金属阳离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。
金属的导热性、延展性等均与自由电子有关。
2．铝的熔、沸点比镁高的原因是( )A ．镁比铝活泼B ．铝的化合价比镁高C ．铝能与酸、碱反应D ．铝比镁的价电子多、半径比镁小解析：选D 。
金属键的强弱与金属原子半径成反比，与价电子数成正比，半径：铝原子小于镁原子，价电子数：铝大于镁，铝的金属键比镁强，铝的熔、沸点比镁高。
3．(2011年浙江金华高二质检)下列关于体心立方堆积晶体结构(如图所示)的叙述中正确的是( )A ．是密置层的一种堆积方式B ．晶胞是六棱柱C ．每个晶胞内含2个原子D ．每个晶胞内含6个原子解析：选C 。
体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中具有8个顶点和1个体心，晶胞内含有2(即8×18＋1)个原子。
4．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。
由此判断下列各组金属熔、沸点的高低顺序，其中正确的是( )A ．Mg ＞Al ＞CaB ．Al ＞Na ＞LiC ．Al ＞Mg ＞CaD ．Mg ＞Ba ＞Al解析：选C 。
电荷数Al 3＋＞Mg 2＋＝Ca 2＋＝Ba 2＋＞Li ＋＝Na ＋，金属阳离子半径：r (Ba 2＋)＞r (Ca 2＋)＞r (Na ＋)＞r (Mg 2＋)＞r (Al 3＋)＞r (Li ＋)，则C 正确；B 中Li ＞Na ，D 中Al ＞Mg ＞Ba 。
石油炼制乙烯-苏教版高中化学必修2教案设计
第2课时石油炼制乙烯目标与素养：1. 了解石油的炼制方法（分馏、裂化、裂解）、目的及其主要产品。
（科学态度与社会责任）2.认识乙烯的分子组成、结构特征和主要化学性质。
（宏观辨识与微观探析）3.了解乙炔的结构和性质。
（宏观辨识与微观探析）4.能识别加成反应。
（宏观辨识与微观探析）一、石油炼制1 •石油的分馏（1）原理：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集冷凝……这沸点较高的成分随后汽化、样不断加热和汽化、冷凝，能使沸点不同的成分分离岀来。
（2）实验室石油的蒸馏(3) 工业生产①设备：分馏塔。
特点：各个馏分都是混合物种类：石油气C l〜C4、汽油C5〜C2、②产品煤油C2〜06、柴油C5〜G8、润滑油06〜020、重油> GO2 •石油的催化裂化(1) 过程在加热、加压和催化剂存在下，使石油分馏产品中相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。
(2) 目的：提高汽油等轻质油的产量和质 _(3) 举例(十六烷的裂化)催化剂化学方程式：0I6H4 >如+GH6。
加热、加压3 •石油的催化裂解催化剂净化、分离(1) 过程：长链烃——> 短链烃——> 乙烯、丙烯。
加热、加压(2) 目的：获得乙烯、丙烯等化工原料。
微点拨：石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化。
、乙烯1.组成和结构电子式结构式结构简球棍模型分子模型比例模型2.化学性质(1)氧化反应盘燃燃烧t反应方程式皿屮」+ 3( \ 2C0, +2H.0囚现象:火焰明亮且伴有黑烟烯、能使酸性高钮酸钾泳伦褪色(2)加成反应①概念：有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合牛成新的化合物的反应叫做加成反应。
②写出下列反应方程式：反应方程式:CH 2=CH 2 + Br 2——*BrCH-CH.Br「现象:使滾的四氯化碳溶液褪色或漠水褪色 也“ “ “催化剂 “ … 厶CH,=(H + H, - -CHXH,22 2i 33竺CH 严 CH ，+HB F — CHCH.BrHO 催仃剂-^CH =CH. + H,0 -------------------- CH CH OH微点拨： 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 生成无色液体1,2-二溴乙烷，消耗溴而使其褪色；乙烯使酸性KMnO 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， KMnO被还原生成无色物质而褪色。
2021学年高中化学专题三第一单元第3课时石油炼制乙烯课时作业课件苏教版必修2.ppt
解析：乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2，故 28 g 该混合气 体中含有 2 mol 碳原子，A 项正确；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g 乙烯和丙烯的混合物中含 CH2 的物质的量为 0.5 mol， 则所含氢原子数为 NA，B 项正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴 的四氯化碳溶液褪色，而甲烷只能在光照条件下与液溴发生取代 反应，与溴的四氯化碳溶液不反应，C 项正确；甲烷和 Cl2 的反 应属于取代反应，而乙烯和 Br2 的反应属于加成反应，D 项错误。
3．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一 过程中所要经历的反应类型及消耗氯气的量是(设乙烯为 1 mol，
反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( D )
A．取代反应，4 mol Cl2 B．加成反应，2 mol Cl2 C．加成反应、取代反应，2 mol Cl2 D．加成反应、取代反应，3 mol Cl2
课时作业18 石油炼制 乙烯
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．(多选)下列各反应中属于加成反应的是( AC )
A．CH2===CH2＋H2O一―定―条→件CH3CH2OH B．H2＋Cl2==光===2HCl
D．CH3—CH3＋2Cl2―光―→CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
10．在 120 ℃时，以任意质量比混合的烃的混合物和过量的 O2 在一密闭容器中完全反应，测得反应前后体系内的压强没有变
化，则该混合烃可能是( A )
A．CH4 和 C2H4 B．CH4 和 C2H6 C．C2H4 和 C2H6 D．C2H2 和 C3H6
解析：设该混合烃的平均分子式为 CxHy,120 ℃时在氧气中完 全燃烧的化学方程式为 CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O(g)。 已知反应前后体系内的压强没有变化，则 1＋x＋4y＝x＋2y，即 y ＝4。CH4 和 C2H4 以任意质量比混合，其平均分子式中氢原子数 总是 4，满足题意；CH4 和 C2H6、C2H4 和 C2H6 不管以何种质量 比例混合，其平均分子式中氢原子数都不可能是 4；C2H2 和 C3H6 只有按物质的量之比 1 1 混合，才能使其平均分子式中氢原子
苏教版化学选修有机化学基础课件：专题3第一单元
(1)加成反应
①概念：构成有机化合物不饱和键的两个原 子与其他原子或原子团直接结合而生成新物 质的反应。 ②反应方程式:(一定条件下与卤素、氢气、 水、卤化氢反应)
栏目 导引
专题3
常见的烃
CH2 ==CH2 ＋Cl2 ― →
，
CH2 ==CH2 ＋Br2 ― →
，
栏目 导引
专题3
常见的烃
CH2 ==CH2 ＋H2 ― →_____________， ― CH3—CH3
如：
这个反应的化学方程式常用下式来表示：
栏目 导引
专题3
常见的烃
(3)氧化反应
黑烟 ①烯烃易燃烧,燃烧时火焰明亮并伴有_____, 燃烧通式为：
3n 点燃 CnH2n＋ O2 ― →nCO2＋nH2 O ― 2 _________________________________。
②烯烃可被高锰酸钾酸性氧化，故烯烃可使 其_________。 褪色
引发剂
催化剂
。
栏目 导引
专题3
常见的烃
想一想
1．如何除去乙烷气体中混有的乙烯？ 提示：(1)一般方法
将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶，乙烯与
溴发生加成反应生成液态产物而被除去，乙 烷因不反应而逸出。 (2)若要除去乙烷中的乙烯并得到纯净干燥的 乙烷，方法如下：
栏目 导引
专题3
常见的烃
①使用溴水
栏目 导引
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专题3
常见的烃
4.根据有机化合物组成和结构的特点，认识
加成反应、取代反应和消去反应。 5.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。
栏目 导引
专题3
常见的烃
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