2018高考化学基础回扣三 多角度考查离子反应
2018年高考化学考点一遍过专题11离子能否大量共存的判断
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH (稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -，OH −与+4NH 等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −；Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成［Ag(NH 3)2］+，Fe 3+与C 6H 5O − (H +)也络合等。
专题三 离子反应
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
2018版高考化学二轮复习 专题复习回扣基础 排查考点三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱练习
三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
2018年高考化学热点分解透析：考点3 化学反应原理(含解析)
2018年高考化学热点分解透析：考点3 化学反应原理化学反应原理包括化学反应与能量（主要有氧化还原反应、热化学）、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等知识。
近几年新课标高考试题中该考点所占分值的比重一直较高，该考点同时也是高考中的重点和难点。
对氧化还原反应，高考中常考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及氧化性、还原性强弱规律的应用等。
从近几年新课标地区高考试题分析来看，热化学部分所考查内容仍以传统考点为主，在选择题和填空题中均有涉及。
具体形式如下：①考查热化学方程式的书写及正误判断;②考查盖斯定律的应用；③考查有关反应热的简单计算。
化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其常规命题方向有：①化学反应速率的影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡移动原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。
综合分析，预计将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目将是2017年高考命题的热点。
水溶液中的离子平衡是高考考点分布较多的内容，在选择题和非选择题中均有涉及。
水溶液中的离子平衡的考查内容主要有：①离子反应；②弱电解质的电离平衡；③酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算；④盐类水解及其应用；⑤电解质溶液中离子浓度的大小比较；⑥难溶电解质的溶解平衡。
化学能与电能是历年高考的热点内容，考查的主要知识点有:原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识常与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
由以上分析可知，复习氧化还原反应要抓住以下三点。
①理清两条主线：升（化合价升高）一^失（失去电子）一^氧（发生氧化反应)一^还（作还原剂）；降(化合价降低）一^得（得到电子）一^还（发生还原反应)一^氧（作氧化剂）。
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习阶段回扣排查(一) 实验基础与化学基本概念含解析
阶段回扣排查(一）实验基础与化学基本概念一、仪器的识别和使用1。
判断下列说法是否正确，正确的画“√"，错误的画“×"。
(1）容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先洗涤再查漏，酸(碱）式滴定管还需用待盛液体润洗。
( ）（2)可以用50 mL规格的量筒量取7.5 mL盐酸.（）(3)滴定管的零刻度在上方，量筒的零刻度在最下方。
( )(4）烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。
( )（5)用10 mL的量筒准确量取8。
80 mL的稀硫酸.（)（6）坩埚直接放在铁圈或泥三角上加热。
（)(7)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置.( ）提示：（1)√（2)×(3）×(4)×（5)×（6)×(7)√二、物质的分离、提纯2.左栏为物质分离、提纯常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。
提示：①—c ②-a ③-b ④—e ⑤-d ⑥—g ⑦—h⑧-f三、与实验操作有关的规范描述3。
(1)在粗盐的提纯实验中，过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体：. (2）若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体: .(3)在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀S O2-,然后过滤、洗涤、烘干、称4量得到BaSO4的质量,试问:①怎样判断S O2-是否沉淀完全：4。
②过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的):.③沉淀的洗涤方法：。
④怎样判断沉淀是否洗净：。
提示:(1）加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时,停止加热，利用余热蒸干(2)加热蒸发，冷却结晶，过滤（3)①向上层清液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀，说明S O2-未4沉淀完全，反之则沉淀完全②洗去沉淀中吸附的可溶性杂质（Na+、Cl-等）③沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后，再重复2～3次④取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净四、有关N A的正误判断4.判断下列说法是否正确,正确的画“√”，错误的画“×",并纠错。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离(含答案解析)
五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离（含答案解析）一、单选题1．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是A．A B．B C．C D．D 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH 4．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO 5．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电．．．的是A．NaOH B．2CaCl C．HCl D．K SO24 6．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱7．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2019·全国·高考真题）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 9．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁参考答案：1．A【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
2018版高中化学二轮复习文档：回扣基础十、信息型电极
十、信息型电极反应式书写再提高1．工业上还可以将铜的阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案TeO2－3＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－2．将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2放电2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为________；充电时，充电阳极的反应式为_______________________________________________________。
答案CO2C－4e－＋2CO2－3===3CO2↑3．MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为MoO3·H2O＋x A===A x MoO3·H2O(某文献记载：式中0<x<l，A＋为Li＋、H＋、K＋、Na＋等。
A ＋的注入使得部分Mo6＋还原为Mo5＋)，写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：________________________________________________________________________。
答案Li x MoO3·H2O－x e－===MoO3·H2O＋x Li＋4．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，Cl－向________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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[题型专练]
1．(2016·乌鲁木齐一中模拟)常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4 ③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na
＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3 ⑤K＋、SO2－4、Cl－、NO－
3
A．② B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
解析 常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液，溶液显酸
性，①中不能大量存在CH3COO－，不选；②可大量共存，选；③可大量共存，选；
④中不能大量存在HCO－3，不选；⑤可大量共存，选。
答案 D
2．(2016·湖南长沙模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所
示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO－3
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋
D．a点对应的溶液中大量存在：CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－4
解析 A项，d点c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，正
确；B项，b点c(OH－)＜c(H＋)，溶液显酸性，Fe2＋、H＋、NO－3发生氧化还原反应，
不能大量共存，错误；C项，c点c(OH－)＝c(H＋)，溶液显中性，不能存在大量
的Al3＋，错误；D项，a点c(OH－)＝c(H＋)，溶液显中性，不能大量存在CO2－3，
错误。
答案 A
3．(2016·山东新泰质检)下列各组离子可能大量共存的是( )
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3
D．无色透明溶液：K＋、HCO－3、NO－3、SO2－4、Fe3＋
解析 A项，不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO2－3、
ClO－，不选；B项，能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
碱性溶液中不能大量存在NH＋4，酸溶液中Al、H＋、NO－3发生氧化还原反应不生成
氢气，不选；C项，常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液，为酸或碱溶
液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，选；D项，Fe3＋为黄色，与无
色不符，不选。
答案 C
4．(2016·东北师大附中模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋
CO2－3＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
解析 A项，2 mol碳酸氢钙与3 mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、
碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，选；
B项，Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，不选；C项，Ca(OH)
2
与少量的Ca(HCO3)2和 Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应的离子反应均为Ca2＋＋
HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，不选；D项，NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应
为NH＋4＋Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水
的离子反应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，不选。
答案 A
5．(2016·东北师大附中模拟)如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，
且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程
式
A Fe3＋、S2－、Cl－、NaNaOH溶液 Fe3＋＋3OH
－
＋
===Fe(OH)3↓
B Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 少量KOH溶液
Al3＋＋3OH
－
===Al(OH)3↓
C H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 BaCl 2溶液 SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
D Na＋、K＋、ClO－、SO2－4 通入少量SO2
2ClO－＋SO2＋
H2O===2HClO＋SO2－3
解析 A项，Fe3＋、S2－之间发生氧化还原反应，错误；B项，Na＋、Al3＋、Cl
－、SO2－
4
之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化
铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；C项，H＋、Fe
2
＋、NO－3之间发生氧化还原反应，错误；D项，Na＋、K＋、ClO－、SO2－
4
之间不反应，
加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式
为：3ClO－＋H2O＋SO2===SO2－4＋2HClO＋Cl－，错误。
答案 B
6．(2016·湖南株洲模拟)下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的
是( )
A．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Fe3＋＋2SO2－4＋
2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
B．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：
CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO
3
＋CO2
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
解析 A项，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程
式：NH＋4＋Fe3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，正确；B
项，在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性，
化学方程式：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，正确；C项，在燃煤时加入适量石
灰石粉末，可减少SO2的排放，化学方程式：O2＋2CaCO3＋2SO2===2CaSO4＋2CO2，
错误；D项，用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2H＋＋
2I－＋H2O2===I2＋2H2O，正确。