[精品]2019高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练“NA”的广泛应用针对鸭第题
全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用
教学资料范本全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用编辑：__________________时间：__________________选择题专项训练二N A的计算与应用1.(20xx江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N AD.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N AB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N AC.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N AD.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧8. (20xx全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
【K12教育学习资料】2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对
速练19 “N A”的广泛应用[针对选考第22题]类型一判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A( )(2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3N A( )(3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10N A( )(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×名师揭秘只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO2－3数目为0.1N A( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A( )(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A ( )答案(1)√(2)×(3)×名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三物质的微观结构(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A( )(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
(江苏专用)2019届高考化学二轮复习选择套题满分练课件25
解析 乙烯和丙烯的最简式相同，都是 CH2，1.4 g CH2 的物质的量是 0.1 mol，含有 C—H 键的数目为 0.2NA， A 正确；0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应方程式是 3Fe＋ 4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，生成的 H2 分子数约为 0.13NA， B 错误；根据方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， 2 mol CO2 参与反应，转移电子数为 2NA，标准状况下， 11.2 L CO2 与足量 Na2O2 反应，转移的电子数为 0.5NA，C 错误；氢氧化铁胶体中胶体粒子数无法计算，D 错误。故 选 A。
2．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的 预防和治疗作用再次进入科学家的视野。其中食用香料 肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂 酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A．肉桂酸的化学式为 C9H8O2 B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C．肉桂酸的结构中含有 4 个碳碳双键 D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
解析 根据 W 是地壳中含量最多的元素，可知 W 为 O；结合 Y 原子的核电荷数是周期数的 4 倍及原子序数大 小关系，可知 Y 为 Mg；由 Z 的原子半径是同周期主族元 素中最小的，则 Z 为 Cl，与其最外层电子数相同的 X 为 F。HF 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl，A 错误；简单 离子半径：Cl－>O2－>F－>Mg2＋，B 错误；泡沫灭火器喷出 的有 CO2，而 Mg 能在 CO2 中燃烧，C 错误；F2 能和水发 生反应，即 2F2＋2H2O===4HF＋O2，D 正确。
4．NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()
A．1.4 g 乙烯和丙烯混合气体中含有 C—H 键的数 目为 0.2NA
2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题1.(2017·××市高三9月选考适应性测试)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2答案C解析NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO3溶液中因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。
2.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.CH3COONaD.NaCl答案C解析NaOH为强碱，不发生水解，故A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故B错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故C正确；NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D错误。
3.(2017·××市十校高三9月联考)关于强弱电解质，下列说法正确的是( )A.液态HCl和液态H2O中都不存在离子B.室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液C.两种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D.NaX在水中的电离方程式为NaX===Na＋＋X－，因此HX是一种强电解质答案C解析A项，液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，错误；B项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH，错误；C项，如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，正确；D项，NaX为盐，完全电离，NaX===Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，错误。
新高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
新高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
下列说法不正确的是( )A.若a≥2b，发生的反应化学方程式：2C2H2＋O2===4C＋2H2OB.若b＜a＜b，燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式：OH－＋CO2===HCO－3C.若a＜b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10a molD.若a＝b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1答案B解析根据题意，乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O、2C2H2＋O2===4C＋2H2O或2C2H2＋3O2===4CO ＋2H2O，若a≥2b，氧气严重不足，发生的化学反应为2C2H2＋O2===4C ＋2H2O，A正确；若b＜a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O 和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，CO2的物质的量不足2a mol，则生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B错误；若a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，乙炔完全反应，乙炔中C元素的化合价由－1升高到＋4，则该过程中转移的电子的物质的量为10a mol，C正确；若a＝b，发生反应2C2H2＋5O2 ===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，根据化学方程式计算可得n(CO2)∶n(CO)＝1，D正确。
2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练10离子物质推断与物质鉴别针对鸭第25题1.(2017·浙江温州十五校联合体第二学期高二期末)常温下，某pH＝1的某溶液中，含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、SO、SO、HCO、I－、Cl－中的几种离子，且各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，为鉴别其中含有的离子，现进行如下实验：下列有关说法正确的是( )A.由第③步实验证明原溶液中一定存在Cl－B.原溶液中肯定存在Fe2＋、NH和I－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定C.为确定是否含有SO，可在原溶液中加入BaCl2溶液来确定D.在原溶液中依次加入硫氰化钾和双氧水溶液，溶液先无明显现象，后变为红色答案D解析溶液pH＝1，原溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，不存在SO、HCO，加入足量氯水和CCl4，下层变紫色，有I－，根据能发生氧化还原反应的离子不共存，没有Fe3＋，加入足量NaOH加热后有气体和红褐色沉淀，有NH、Fe3＋，因为不存在Fe3＋，所以一定有Fe2＋，在第①步实验中Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋，D正确；由于在第①步实验中引入了Cl－，所以第③步实验不能证明原溶液中一定存在Cl－，A错误；通过以上实验证明原溶液中存在的阳离子有Fe2＋和NH、H＋，各离子的浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒阳离子的正电荷＝c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋c(NH)＝0.4 mol·L－1，所以必须有相应数量的负电荷，因此必定有SO、I－、Cl－，而Na＋、K ＋一定没有，B、C都错误。
2.(2017·浙江温州新力量联盟高二下期末)常温下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的某几种，现取100 mL该溶液进行实验(不考虑实验操作中的物质质量损失):根据实验结果，下列判断正确的是( )A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B.不能确定 Na＋和 Cl－是否存在，CO一定不存在C.Fe3＋与 Fe2＋至少有一种D.该溶液中c(Cl－)≥0.2 mol·L－1答案A解析pH＝1的溶液中，CO不存在；通入Cl2，加入CCl4萃取，得到紫色溶液，则原溶液含有I－、不含Fe3＋，紫黑色固体为I2，n(I2)＝0.01 mol，原溶液的I－为0.02 mol；加入NaOH溶液，得到的固体为Fe2O3，n(Fe2O3)＝0.01 mol，原溶液的Fe2＋为0.02 mol；Na＋不能确定，根据电荷守恒，Cl－一定存在，且物质的量至少为0.03 mol，则c(Cl－)≥0.3 mol·L－1，A正确。
高考化学二轮复习 选择题(1～25题)满分练 速练3 化学实验仪器的识别 基本实验操作(针对选考第2或10题)
速练3 化学实验仪器的识别基本实验操作[针对选考第2或10题]1.仪器名称为“锥形瓶”的是( )答案 C解析上述仪器依次为圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、容量瓶，C正确。
2.下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是( )答案 C解析A项是坩埚钳，错误；B项是分液漏斗，错误；C项是蒸馏烧瓶，正确；D项是坩埚，错误；故选C。
3.下列仪器为冷凝管的是( )答案 A解析A是冷凝管，正确；B是量筒，错误；C是容量瓶，错误；D是普通漏斗，错误。
4.下列仪器名称不正确的是( )答案 C解析C项是泥三角，错误。
5.使用前不需检查是否漏液的仪器是( )A.容量瓶B.分液漏斗C.酸式滴定管D.蒸馏烧瓶答案 D解析容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水，A、B、C错误；蒸馏烧瓶不需要查漏，D正确。
6.下列说法正确的是( )A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示标志B.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案 A解析浓硫酸是腐蚀品，A正确；量筒中的残留液体无需洗涤，B错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；碳酸钠水解显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，D错误。
7.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加答案 D解析NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，B错误；将Cu与浓硫酸反应后的混合液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，C错误；不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体暴沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，D正确。
(部编版)2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题
速练13 能源的开发与利用[针对选考第5题]1.下列说法不正确的是( )A.氢能、太阳能、核能均为新能源B.生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C.通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D.地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案 C解析能源分为传统能源和新能源，煤、石油和天然气为传统能源，而氢能、太阳能和核能为新能源，A正确；生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，B正确；煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程，为化学变化；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇的过程，也为化学变化，C错误；地球上的能源归根结底来自于太阳能，而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，D正确。
2.氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是( )A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气答案 C解析消耗大量的电能，A错误；产生大量污染物，且造成能量的浪费，B错误；太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，C正确；消耗大量的金属，D错误。
3.为减少酸雨的产生可采取的措施是( )A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰答案 C解析用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放，不利于减少酸雨，A错误；造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，B错误；化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成，有利于减少酸雨，C正确；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，D错误。
4.下列叙述正确的是( )A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生答案 C5.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是( )A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏答案 A解析石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A 正确；石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；煤的液化是化学变化，选项C错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质，属于化学变化，选项D错误。
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练17溶液中“粒子浓度”关系判断针对鸭第23题
速练 17溶液中“粒子浓度”关系判断 [ 针对选考第 23 题]1.(2017 ·温州十五校结合体高二第二学期期末) 常温下，向20.00 mL 某浓度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol ·L－1的 NaOH溶液， pH 随 NaOH溶液体积的变化以下图，此中③点所示溶液中存在：－＋)。
以下说法不正确的选项是 ()c(CH COO) ＋ c(CH COOH)＝ c(Na33A. ①点所示溶液中，如有一半醋酸被中和，则－＋)＋) ＞c(CH COO) ＞ c(Na＞ c(CH COOH)＞ c(H33c(OH－)B. ②点V(NaOH)＝ 20.00 mL＋－时， c(Na) ＝c(CH3COO)C.③点所示溶液中，c(Na ＋ ) ＋c(H＋ ) －c(OH－) ＋c(CH3COOH)＝0.050 1 mol ·L－1D.该醋酸的物质的量浓度为0.100 0 mol ·L－1答案D分析①点所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸与醋酸钠等浓度混淆，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解， A 正确；②点 pH＝ 7，c(H＋) ＝c(OH－ ) ，依据电荷守恒，c(Na ＋ ) ＝c(CH3COO －＋＋－－＋＋－) ，B 正确；c(Na) ＋c(H) －c(OH )＝ c(CH COO)，故 c(Na )＋ c(H )－ c(OH )＋ c(CH COOH)33－＋c(CH3COOH)＝ c(Na ＋) ＝0.100 0×20.12 ÷(20.00＋ 20.12)＝0.050 1 mol·L＝c(CH3COO)－ 1－＋)的关系可知，③点， C 正确；由③点所示溶液中存在：c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)＝ c(Na恰巧中和，所以 c(CH3COOH)＝0.100 6 mol ·L－1， D 错误。
－ 1亚硫酸溶液中 H2SO3－2－三种2.(2017 ·台州高二上学期期末 ) 常温下 0.1 mol ·L、HSO3、 SO3微粒所占物质的量分数( α ) 随 pH 变化的关系以下图。
2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练13能源的开发与利用针对鸭第5题1.下列说法不正确的是( )A.氢能、太阳能、核能均为新能源B.生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式C.通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率D.地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用答案C解析能源分为传统能源和新能源，煤、石油和天然气为传统能源，而氢能、太阳能和核能为新能源，A正确；生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，其利用方式有：直接燃烧、生物化学转化、热化学转化，B正确；煤的气化是用煤做原料来生产水煤气的过程，为化学变化；煤的液化是用煤做原料来生产甲醇的过程，也为化学变化，C错误；地球上的能源归根结底来自于太阳能，而大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，D正确。
2.氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是( )A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B.利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D.利用铁等金属与酸反应产生氢气答案C解析消耗大量的电能，A错误；产生大量污染物，且造成能量的浪费，B错误；太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，C正确；消耗大量的金属，D错误。
3.为减少酸雨的产生可采取的措施是( )A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰答案C解析用煤作燃料会增加二氧化硫、氮氧化物的排放，不利于减少酸雨，A错误；造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，B错误；化石燃料脱硫可减少二氧化硫的形成，有利于减少酸雨，C正确；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，D错误。
4.下列叙述正确的是( )A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生答案C5.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是( )A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的液化D.煤的干馏答案A解析石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；煤的液化是化学变化，选项C错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质，属于化学变化，选项D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精 品 试 卷 推荐下载 速练19 “NA”的广泛应用[针对选考第22题] 类型一 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” 一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA( ) (2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3NA( ) (3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10NA( ) (4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 名师揭秘 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 二 物质的量或质量与状况 (1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO2－3数目为0.1NA( ) (2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( ) (3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA ( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× 名师揭秘 给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 三 物质的微观结构 (1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA( ) (2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( ) (3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( ) (4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子( ) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( ) (7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA( ) (8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ 名师揭秘 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 四 电解质溶液中粒子数目的判断 (1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ( ) 精 品 试 卷 推荐下载 (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1NA( )
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 名师揭秘 突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：①是否有弱离子的水解；②是否指明了溶液的体积；③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” (1)一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×
名师揭秘 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：①2SO2＋O2催化剂△2SO3,2NO2N2O4，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。 六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子( ) (3)0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA( ) (4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。 类型二 综合练 1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等 B.标准状况下，11.2 L H2O的质量约为9 g C.室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.1 mol 精 品 试 卷 推荐下载 D.0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3NA个电子
答案 C 解析 A项，同温同压下，分子数目之比等于体积之比，不是同温同压则不一定，错误；B项，标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，错误；C项，室温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，正确；D项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移的电子数为0.2NA，错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B.100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.2.24 L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA D.0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液c(H＋)＝1.0 mol·L－1 答案 A 解析 24 g镁是1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2NA，A正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA个，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；未指明状态，2.24 L氯气不一定是1 mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1NA，C错误；0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H＋)，D错误。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是( ) A.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24 L H2时，转移的电子数为0.2NA C.1 L 0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液中，Cl－数目小于0.1 NA D.标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为0.4NA 答案 A 解析 氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故A正确；非标准状况下，2.24 L H2的物质的量不一定是0.1 mol，故B错误；1 L 0.1 mol ·L－1NH4Cl溶液中，Cl－数等于0.1NA，故C错误；标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H
键数目为0.8NA，故D错误。 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数分别为9NA、10NA B.2.3 g金属钠与2.24 L(标准状况)氧气反应，转移的电子数为0.1NA C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA 答案 A 解析 1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数均为9NA，A错误；2.3 g金属钠是0.1 mol，与2.24 L(标准状况)氧气即0.1 mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1NA，B正确；100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子
总数为(100×0.4646＋100×0.5418)×NA＝4NA，C正确；甲醛(HCHO)和乙酸的最简式相同，均是CH2O，其混合物3.0 g，