人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点总结笔记
化学人教版九年级上册第六单元课题2二氧化碳制取的研究
第六单元：碳和碳的氧化物课题2：二氧化碳制取的研究教学目标1、知识与技能（1）了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。
（2）探究实验室里制取二氧化碳的装置。
（3）了解实验室里制取气体的一般思路和方法。
2、过程与方法（1）通过实验室制取氧气的复习和对比确定实验室制取二氧化碳的装置，验证方法，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。
（2）通过多种能得到二氧化碳的反应原理的分析，得出选择大理石与稀盐酸反应原理制备二氧化碳的原因，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。
3、情感态度与价值观体验参与实验探究的乐趣,激发学生学习化学的兴趣，感受对比学习的重要性。
教学重难点重点:实验室制备二氧化碳的原理、装置设计及制取方法。
难点:学会制备气体的一般方法和运用对比的学习方法。
教学方法合作学习与探究性学习相结合教学准备实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品教学过程[引入](拿出一瓶可乐)大家喜欢喝可乐吗？如果把瓶盖打开，大家会观察到什么现象？那气泡里的成分是什么呢？如何验证？[生]产生大量气泡；二氧化碳；将气体通入澄清石灰水中。
[演示实验][师]澄清石灰水变浑浊说明这气体是二氧化碳，那实验室是如何制取二氧化碳的呢？本节课我们将一起来研究。
请结合你们的生活经验和所学知识，思考用哪些方法可以获得二氧化碳气体？[板书] §6-2 CO2制取的研究[学生]蜡烛燃烧、呼吸作用、碳燃烧、碳还原氧化铜、碳酸饮料分解。
[师]我们判断一个反应是否适合实验室制取气体一般从以下几个方面来考虑，那你们所说的方法可行吗？[投影] 1.制备的气体必须纯净2.反应条件温和3.反应速率适中4.药品经济易得。
[学生回答]得到气体不纯；反应条件不温和；不经济反应不连续。
[过渡]可见已学的这些方法都不可行，那老师大家介绍一种新方法。
（含有碳酸根的化合物和酸反应可制得二氧化碳。
常用的含碳酸根的固体有大理石和碳酸钠粉末，常用的酸有盐酸和硫酸。
人教版化学 九年级 上册 6.2二氧化碳的制取 知识点讲义(无答案)-精选教学文档
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取气体。
（2）研究制取气体所应采用的实验装置，包括发生装置和收集装置。
① 气体的发生装置固体和固体 气体发生装置 反应物的状态 固体和液体的选择依据 液体和液体反应条件：是否需要加热、加催化剂等② 气体的收集装置 密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置 排空法的选择依据 密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水发生反应在收集气体时，除了要考虑气体的溶解性和密度外，还要考虑气体是否有毒，是否会污染空气等因素。
在收集有毒气体时，还要采取措施，防止气体逸散到空气中，如采用排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成污染。
【引申拓展】 实验室制取气体的装置如下表星的木条检验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反应装置：如图所示。
（5）收集方法：向上排空气法（6）CO 2的检验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反应的化学方程式： CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3 ↓+ H 2O .（7）CO 2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①检查装置的气密性；②放入块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加入液体；⑤收集气体。
（9）注意事项：长颈漏斗应插入液体一下，否则CO 2会从长颈漏斗口逸出；验满时燃着的木条只能放在集气瓶口，如果伸入到集气瓶中就无法证明气体是否已经集满了。
【易错点津】（1）大理石、石灰石均为块状，主要成分为CaCO 3 。
【初中化学】九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
【初中化学】九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可以溶水，密度比空气的大。
冷却降温极易变成液态“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸co2+h2o=h2co3二氧化碳灌入紫色石蕊试液，石蕊试液变小红色;冷却又变成紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定co2)二氧化碳灌入回应的石灰水co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：co2+2naoh=na2co3+h2o(并无显著现象)③通常情况下，co2不支持燃烧，也不能燃烧。
二氧化碳的制备：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o(1)实验步骤：连：按建议把装置相连接不好。
检：检查装置的气密性。
上装：把大理石或石灰石的小块放入广口瓶;备注：向广口瓶内转化成稀盐酸;集：搜集二氧化碳。
注：a用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
b制备二氧化碳，不必淡盐酸，因为淡盐酸挥发性弱。
c制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
d二氧化碳气体中往往所含氯化氢气体和水蒸气，有时，在制取二氧化碳后，必须除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和状态碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2)验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)救火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳需用去驱散图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
九年级化学二氧化碳的制取知识精讲
九年级化学二氧化碳的制取【本讲主要内容】二氧化碳的制取1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法【知识掌握】【知识点精析】一、实验室制取二氧化碳的反应原理实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑。
一般不用纯净的碳酸钙或碳酸钠粉末，因为它们和盐酸反应速率太快，不易控制，也不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不用硫酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙的微溶物，会包在石灰石的表面阻止反应的进行。
二、实验室制取二氧化碳的装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的反应物是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是常温，属于固液反应常温性。
用以上仪器可以组装以下几套装置用来制取二氧化碳气体。
2、收集装置（1）排水集气法：适用于难溶于水或微溶于水的气体（2）向上排气取气法：适用于气体密度比空气大的气体（3）向下排气取气法：适用于气体的密度比空气小的气体二氧化碳气体的密度为1.97g/L，比空气的密度1.29g/L大，且能溶于水，所以实验室可以采取向上排空气法收集。
三、检验二氧化碳气体1、检验二氧化碳气体在初种阶段用澄清石灰水即可，若石灰水通入二氧化碳气体后变浑浊，则可证明是二氧化碳气体。
不能选用燃着的木条熄灭的方法，因为除了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧外，例如氮气也具有同样的性质。
2、二氧化碳的验满的方法，如果已经知道是二氧化碳气体，要验证是否收集满，这时可以选择燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭则证明已经收集满了。
【解题方法指导】例1. 如图为实验室制取二氧化碳装置。
根据图回答：（1）标号为①②的仪器名称，①是；②是；（2）容器②中盛放的块状药品是，从仪器①中加入的液体药品是。
（3）仪器①的下端管口必须插入液面以下的原因是。
九年级化学上册第六章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
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课题二、二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳
1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。
3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大）
4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，
如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。
5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。
6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
8、净化：
如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，
可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。
二、实验室制取O2和CO2的比较：
三、以下情况也生成了CO2，但不适用于实验室制取CO2。
说明理由：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
1、 C+O 2CO 2 2CO+O 22CO 2
【气体不纯，不便收集】
2、 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑
Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑
【高温条件苛刻，装置操作复杂，反应缓慢】
3、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
【Na 2CO 3易溶于水，两种溶液反应太快，不便收集】
4、不能用稀硫酸代替稀盐酸： CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑
【稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面， 阻碍反应继续进行】
5、 不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。
6、不用粉末状大理石、石灰石代替块状大理石、石灰石，它们与稀盐酸 反应速率太快，不易控制和收集。