【高一】高一化学暑假作业题及答案
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案作业11、A2、B3、B4、A5、C6、B7、A8、D9、A 10、B 11、B12、D 13、C 14、A 15、D16、mXN A/A17、A-(x+n)/x+n18、35w/mn19、SO32-20、H2O ；三角锥型；OH- + NH4+ = NH3↑+ H2O作业21、D2、D3、B4、A5、D6、D7．(1)六ⅢA(2)A－162(3)A(4)B8 ．(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4) ＋3作业31．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A7．(1)3ⅥA(2)14 6C(3)NH3 (4)Cl b(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO38．(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3(或HNO2)H2CO3(或H2C2O4等有机酸)9．(1)3钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)②CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3)作业41．C 2．D 3．B 4．B 5． C 6．D 7．D 8．B 9． C 10．C 11．C 12．B 13． C 14．(1)Al Si S (2) H 2S>PH 3(3)离子键(4) H 3PO 4>H 2SiO 3：(5) Al(OH)3 + NaOH = Na Al(OH)4作业5一、选择题D C A C D D B C 二、填空题9．答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)①∶N ⋮⋮N ∶10．答案： (1)放 吸 (2)2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ (3)低于 11．答案： (1)是 (2)金刚石 石墨 (3)金刚石作业6一、选择题B A BCD B A D B 二、填空题10．答案：(1)0.15 (2)2 (3)1.2511. 答案：(1)是 65% (2)b 0.001 5 mol·L －1·s －1 (3)bc作业7 一选择题A D C DB D 二、填空题7. 答案：(1)锌片逐渐溶解 Zn －2e －===Zn 2＋ (2)铜片上有气泡产生 2H ＋＋2e －===H 2↑(3)锌片 铜片 (4)2.24 L8. 答案：(1)e f d c(或f e d c) (2)无水CuSO 4 (3)吸收Cl 2(4)③① 淀粉KI 溶液 (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色作业8一、选择题A B D B A B 二、填空题7. 答案：(1) MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2) 2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 (3) 石蕊试液先变红色，后变无色 (4) B8. 答案：(1)2 (2)1（t 2－t 1）×Vmol·L －1·min －1 (3)CE作业91-5 CDDCD 6-10 ADBCA 11-12 CD 13. (1)A 、C (2)碳碳双键 碳碳叁键 碳链 (3)C E 、F 、H G14. (1)①试管内气体颜色变浅 ②试管内壁产生油状液体③试管内液面上升 ④水槽中析出无色晶体 (2)溶液变红 (3)溶液中出现浑浊作业101-5 CCCCA 6-10 CCDAD 11. (1)氧化(2)CH 2＝CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br (3)检验乙烯的纯度 12. (1)不能 AC(2)SO 2 SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr(3)如果发生取代反应，必定生成HBr ，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证 13. (1) 酒精喷灯 硬质玻璃管(铁管) U 型管 烧杯 (2)冷水浴 煤焦油 粗氨水 氨 酚酞 分馏 (3)CH4、H2、CO 、C2H4 淡蓝色作业111-5 AACBA 6-8 BCD9. (1)2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ① (2)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①②③④ (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ①③ 10. (1)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑ (2)放热 (3)2Cu ＋O 2=====△2CuOC 2H 5OH ＋CuO=====△Cu ＋CH 3CHO ＋H 2O 参加 11. [实验原理]催化剂 吸水剂 [装置设计]乙 防倒吸[问题讨论]a.检查装置的气密性b ．无色、不溶于水、密度比水小等c ．溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度d ．分液作业121-5 DCBDD 6-10 B(BD)ACB11.(1)结构单元的重复次数(2)混合物n为一定范围的值,不是定值12.(1)加成反应(2)26.4%(3)取样灼烧,闻其气味,若有特殊的烧焦羽毛的气味,则为羊毛,否则为“人造羊毛”。
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第一部分：基本概念理论专题测试A卷参考答案2 2 230. 1.2×1022，0.448 L31.（1）B；C （2）D；A32.（1）不应将溶液由烧杯直接倒入容量瓶中，（2）C33. （1）2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O （2）3.75 kg （3）2:5；y＝4第一部分：基本概念理论专题测试B卷参考答案32. KCl、Cl2、KClO、KClO333.14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g34. N2，NH3，4:1，80%35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。
(2) 4.44%第二部分：速率、平衡、原电池专题测试A卷答案一、选择题18. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。
19.（1）N2O42NO2 60% ＞＝（2） 0.070 0.0015 mol·L－1·s－120.（1）2Fe3+ +2e－=2Fe2+（2）Fe－2e－=Fe2+21.(1)略 2分（2）铜棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分(3)10.8 g 2分22答案：（1）16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：223.（1）N2O4（2）吸热（3）a d第二部分：速率、平衡、原电池专题测试B卷参考答案一、选择1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D二、填空17、（每小题3）①错误，c(X)为0时，不可能发生反应。
②正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。
③错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。
④正确，反应的温度升高，反应速率也加快。
18.（1）3Cu-6e-===3Cu2+8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O（2）CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O19、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）（3）负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）20.（1）2-3min 2分该反应是放热反应，此时温度高2分（2）4-5min 2分此时H+浓度小2分（3）0.1 mol/(L·min) 1分（4）A B 2分第三部分：重要的有机化合物专题测试A卷答案512512 2 22（3）CH3CH2CH2CH2CH3、、；22. （1）略（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
高一化学暑假生活作业及答案
XX年高一化学暑假生活作业及答案为了方便同学们复习,提高同学们的复习效率,对这一年的学习有一个更好的稳固,以下是为大家搜索的xx年高一化学暑假生活作业及答案，希望能给大家带来帮助!更多精彩内容请及时关注我们!1.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下有关实验操作错误的选项是( )A. 用药匙取用粉末状或颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D. 给盛有体积液体的试管加热2.(3分)(xx?上海)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒作布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能通过半透膜3.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下有关电解质表达正确的选项是( )A. 熔融状态下能导电的物质是电解质B. BaSO4虽然难溶，但是强电解质C. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D. 弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱4.(3分)(xx秋?忻府区校级期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是( )A. 参加稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B. 参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D. 参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下说法正确的选项是( )A. 任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等 B. 22.4L的任何气体的物质的量为1mol C. 非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L D. 标准状况下，1molSO3的体积是22.4L6.(3分)(xx秋?合肥校级期中)NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A. 1molNH3中含有6.02×1024个电子B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C. 1molOH﹣中含有8mol中子 D. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA7.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下两种气体的分子数一定相等的是( )A. 等温等体积的O2和N2B. 等压等体积的N2和CO2C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等、密度不等的CO和C2H48.(3分)(xx?陕西校级学业考试)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ①②④D. ①③⑤9.(3分)(xx?南阳校级二模)如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )A. B. C. D.10.(3分)(xx秋?合肥校级期中)反响3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比是( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：111.(3分)(xx秋?合肥校级期中)同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的选项是( )A. H2>O2>CO>CO2B. H2>CO>O2>CO2C. CO2>O2>CO>H2D.CO2>H2>O2>CO12.(3分)(xx秋?合肥校级期中)在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是( )A. MgB. CuC. AgD. H213.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB. 氢氧化铁与盐酸反响H++OH﹣=H2OC. 氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 铝与硝酸汞溶液反响Al+Hg2+=Al3++Hg14.(3分)(xx秋?合肥校级期中)以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )A. Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B. Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣C. Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D. Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣15.(3分)(xx秋?个旧市校级期末)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c.那么溶质的分子量(相对分子质量)为( )A. B. C. D.16.(3分)(xx秋?合肥校级期中)在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，如果水的密度为1g/cm3那么参加水的体积( )A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 不能确定17.(3分)(xx秋?合肥校级期中)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g.此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )A. 4：3B. 3：4C. 2：1D. 1：218.(3分)(xx秋?合肥校级期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：2二、填空题(此题包括4小题，共35分)19.(5分)(xx秋?合肥校级期中)(1)6.02×1024个分子的物质的量是.(2)3molH2O中含molH和molO，含有个H2O分子.(3) molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O 分子含有的氧原子数相同.20.(10分)(xx秋?合肥校级期中)氢氧化铁胶体的制备步骤如下：(1)用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾;(2)向烧杯中逐滴参加饱和FeCl3溶液;(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体.问题：①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功?③假设向Fe(OH)3胶体中滴加(NH4)2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：。
高一化学暑假作业答案
高一化学暑假作业答案自己整理的高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[第1章参考答案]1. 2. 3. 4. 5 (1) Cl2 H2O===HCl HCLO (2) 1 (3)浅黄绿色，Cl2，白色沉淀，Cl-，氯水中的盐酸因次氯酸而变红褪色。
(4)取少量水样，加入*银溶液。
如果产生白色沉淀，6.6.021023，0.5，14g .7.11:16,11:16,11:16,16:11。
8.16:9。
9.10 .0 . 8毫升/升，0.32克，0.08毫升/升。
11.(1)27.2(2)(3) (1)计算(2)测量(3)溶解转移(4)洗涤转移(5)定容摇动(4) (1) B (2) C (3) B (4)12.(1)探索氯气的漂白条件(2)吸收气体a中的水分(3)干布条不褪色，湿布条不褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染；用氢氧化钠溶液吸收。
13.14.(1)银白色小固体(常温下)(2)4k O2==2k 2o；2k 2h2o==2k H2 (4)观察、类比预测和实验验证(5)外观和性质观察预测、材料性能实验和观察、解释和结论15.溶液：表面部分氧化的钠与水的反应为：2Na2H2O=氢氧化钠H2，Na2O H2O=2氢氧化钠(1)2Na 2H2O=2NaOH H22mol22400mL(0.02毫升)224毫升m(Na)=0.02mol23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31 gn(Na2O)=0.31g62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)2n(Na2O)=0.02mol 20.005mol=0.03molc(氢氧化钠)=n(氢氧化钠)/V=0.03摩尔/升答：(1)钠金属样品中含有0.46克钠金属。
(2)所得溶液中氢氧化钠的量浓度约为0.03摩尔/升.[第2章参考答案]1.CD2.(1)非盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D不是物理变化3。
化学高一暑假作业选择题及答案解释高一暑假作业
化学高一暑假作业选择题及答案解释高一暑假作业化学高一暑假作业选择题及答案解释1.(2022固原高一质检)下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应解析：不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案：B2.(202211湛江高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)()A.新制氯水B.氯气溶于无水酒精所形成的溶液C.盐酸D.盐酸酸化的漂白粉溶液解析：溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意;B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合题意;盐酸中无HClO;无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案：AD3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A.酚酞试液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液解析：自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。
答案：C4.下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是()A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.P2O5解析：碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案：B5.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水解析：Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案：C6.(2022铜川高一质检)某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：(1)处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。
高一年级化学暑假作业答案
高一年级化学暑假作业答案暑假快结束了，同学们的暑假作业有做完了吗，还没有做的话，要赶紧做了哦，小编在这给大家带来20XX年高一年级化学暑假作业参考答案，欢迎大家借鉴参考!高一年级化学暑假作业参考答案【第一章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入_银溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol*****mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
高一第二册化学暑期作业及答案
高一第二册化学暑期作业及答案自己整理的高一第二册化学暑期作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！A.Na、Cu2、Br、Ba2 -B.钠、SO32、SO42、钾、碳、钾、锰、氮、钠、钾、钙、SO32、氯-2.下面横线的物质在反应中不能完全消耗掉A.将含有少量CO2的一氧化碳气体引入装有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花连续点火B.放入10L空气(标准温度和压力)在高温下反应C.在标准条件下，11.2LH2S和在强光的持续照射下，加入过量的CO23.白色固体可由氯化铵、三氯化铝、氯化钠、硝酸银和氢氧化钾中的一种或多种组成。
将这种固体放入水中，得到澄清的溶液，可以使酚酞变红。
如果向溶液中加入过量的稀硝酸，将产生白色沉淀。
判断原固体是不正确的A.必须有 B至少有和C.无法确定是否有 D，至少有、、4.加热一定量的铁粉和硫磺粉的混合物，充分反应后冷却，加入足够的稀硫酸，在标准条件下得到11.2升气体。
那么原始混合物的组成可以是(n代表物质的量)总质量等于44克C.n(Fe)=n(S)，总质量大于44g . n(Fe)n(S)小于44g5.在以下反应中，调整反应物的量或浓度后，反应产物不会发生变化。
A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体引入苛性钠b .将铝粉加入硫酸d .将铁钉加入盐酸6.向氧化亚铜和二氧化铁的混合物ag中加入50毫升2摩尔/升HCl 溶液，并使其完全溶解。
如果将2毫克混合物加热并在一氧化碳气流中充分反应，冷却后剩余固体的质量为A.(2a-1.6) GB。
(2a-3.2) GC。
1.6 GD . 0.8 ag 7 .在饱和盐水中通入NH3气体，不产生沉淀，然后通入适量CO2析出晶体，晶体为A.碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氢氧化钠8.在100毫升混合溶液中，加入碳(硝酸):0.4摩尔升-1，碳(硫酸)=0.1摩尔升-1，和1.92克铜粉末。
轻微热反应后，溶液中的碳(Cu2)为A.0.15mm 01 . l-1b。
高一化学暑假生活作业及答案（3）
高一化学暑假生活作业及答案（3）2017年高一化学暑假生活作业及答案A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验.版权所有专题：物质检验鉴别题. 分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;C、银离子能与氯离子、硫酸根、碳酸根等产生白色沉淀;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀. 解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，可能有CO32﹣，故A正确;B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误;C、银离子能与硫酸根、碳酸根、氯离子等生成白色沉淀，不一定有Cl﹣，故C错误;D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D错误;故选A. 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答.5.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列说法正确的是( )A. 任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B. 22.4L的任何气体的物质的量为1molC. 非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD. 标准状况下，1molSO3的体积是22.4L考点：气体摩尔体积;物质的量的相关计算.版权所有分析：A、1molCO2中含3mol原子，根据水的质量求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析;B、气体所处的状态不明确;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况;D、标况下，三氧化硫为固态. 解答：解：A、任何状态下，1molCO2中均含NA个分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA个原子;18g水的物质的量为1mol，故为NA个分子，而1mol 水中含3mol原子，即3NA个，故A正确;B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，故B错误;C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，即1mol气体的体积可能是22.4L，故C错误;D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误.故选A. 点评：本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况.6.(3分)(2014秋?合肥校级期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 1molNH3中含有6.02×1024个电子B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C. 1molOH﹣中含有8mol中子D. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数.版权所有分析： A、氨气为10电子微粒;B、指代不明;C、氢原子中无中子;D、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠变为钠离子时失去1mol电子来分析. 解答：解：A、氨气为10电子微粒，故1mol氨气含10mol电子，即6.02×1024个电子，故A正确;B、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol 氧原子，故B错误;C、氢原子中无中子，只有氧原子中有8个中子，故1molOH﹣中含8mol中子，故C正确;D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，故0.1mol钠失去0.1mol电子，即0.1NA个，故D正确.故选B. 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.7.(3分)(2014秋?合肥校级期中)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A. 等温等体积的.O2和N2B. 等压等体积的N2和CO2C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 体积相等、密度不等的CO 和C2H4考点：阿伏加德罗定律及推论.版权所有分析：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT，可知温等体积下压强影响气体物质的量;B.根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，根据物质的量n=进行判断;D.根据m=ρV、n=进行计算. 解答：解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A.根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误;B.根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故B错误;C.N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，故C正确;D.等体积、不同密度的CO和C2H4，根据m=ρV可知二者质量不相等，但二者摩尔质量相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故D错误;故选C. 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，题目难度中等，把握pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体体积与温度、压强有关.8.(3分)(2012?陕西校级学业考试)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A. ②④⑥B. ③⑤⑥C. ①②④D. ①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.版权所有专题：化学实验常用仪器. 分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器. 解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，。
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【高一】高一化学暑假作业题及答案
1.hbr分子的电子式为：
a、 b.h+br-c.d.h-br
2.下列叙述中正确的是
a、除零族元素外，短周期元素的最高价在数值上等于该元素所属的族数
b.除短周期外，其他周期均有18个元素
c、子组元素中没有非金属元素
d.碱金属元素是指ⅰa族的所有元素
3.两个封闭容器分别充满相同质量的气体a和气体B。
如果两个容器的温度和压力相同，且a的密度大于B，则以下陈述是正确的：
a.甲的分子数比乙的分子数多
b.甲的物质的量比乙的物质的量少
c、 a的相对摩尔质量小于B
4.在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()
a、 nh4+、ba2+、cl-、no3-b.k+、alo2-、cl-、so42-
c.ca2+、mg2+、no3-、hco3-
d.na+、cl-、co32-、so32-
5.下列给定原子序数的元素组不能形成原子序数比为1:1（）
a.3和17
b.1和8
c.1和6
d.7和12
6.以下陈述是正确的：（a）NH3、CO和CO2是极性分子；B.CH4和CCl4是含有极性键的非极性分子
c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强
d.cs2、h2o、c2h2都是直线型分子
7.以下陈述是正确的
a.金属与盐溶液的反应都是置换反应
b、阴离子只是还原性的
c.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
d、锂、碳和磷在足够的氧气中燃烧，形成相应的氧化物
8.在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3气，则原溶液中的al3+离子浓度(mol/l)为
a、不列颠哥伦比亚省。
9.下列排列顺序正确的是
① 热稳定性：h2oh2s② 原子半径：Nao
③酸性：h3po4h2so4hclo4④结合质子能力：oh-ch3coo-cl-
A.①③B②④C①④D②③
10.下列说法正确的是
a、 SIH 4比CH 4更稳定
b.o2―半径比f―的小
c、 Na和CS属于IA族元素，CS的电子损失能力强于Na
d.p和as属于第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱
11.当下列物质在氯气中燃烧时，会产生白烟
a.红磷
b.铜丝
c.氢气
d.金属钠
12.以下气体在实验室产生，可由同一气体发生器产生，并采用相同方法收集
a.so2和o2
b.h2和hcl
c.h2s和hcl
d.cl2和hcl
13.有色和有毒气体
a.co
b.cl2
c.hcl
d.h2s
14.通常用于区分SO2和CO2的试剂为
a.烧碱溶液
b.品红试液
c.石蕊试液
d.澄清石灰水
15.绿色化学的重点是从生产源头消除污染，从根本上消除污染。
斯坦福大学的巴里·特罗斯特教授提出了绿色化学下的原子经济概念。
理想的原子经济率是100%。
原子经济性百分比的计算公式为：
根据上述材料回答下列有关问题。
（1）下面的陈述是错误的___________________。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的
② 绿色化学不是对环境的被动处理，而是对环境污染的主动预防
③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益
⑵ 硝酸工业尾气主要含有no和NO2气体。
在以下对其危险的描述中，正确的是
________
①形成酸雨②破坏臭氧层③no能刺激呼吸道④no2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒⑤no、no2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。
NaOH溶液通常用于工厂吸收no和NO2，并将其转化为化学产品NaNO2。
请写下它的化学反应方程式。
这种处理方法是否符合绿色化学的概念（填写是或否），其原子经济性百分比为。
⑶有人采用下面两种方法制取cu(no3)2，其中符合绿色化学概念的是方法。
① 方法1:2Cu+O22CuO+2hno3（稀释）=Cu（NO3）2+H2O
②方法二：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o
（4）有人收集了反应产生的NO② 将3放入固定体积的封闭容器中，在室温下将其压缩至1.01107 Pa，然后将其加热至50℃，发现气体压力迅速降低。
当温度恢复到正常温度，压力降至略低于1.01107 PA时，不会发生变化。
这个过程中的一种产物是N2O。
请写出生成n2o的反应方程式：。
最终气体压力略低于1.01107 Pa的2/3。
原因是：。
高一
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