人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试
题及答案
1.下列物质中属于溶液的是牛奶。

2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是食盐。

3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是瓶底附近的溶液较浓。

4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则晶体质量减少。

5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随温度降低而减小。

6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，溶液中溶质的溶解度减少。

7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列说法中不正确的是食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应。

8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，
其中操作方法不正确的是计算所需氯化钠的质量为5g，水的
体积为45mL。

9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正
确的是t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱
和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是溶质质量分数随时间逐渐增加。

11.无需改写，删除明显有问题的段落。

12.改写为：关于溶液的下列说法，正确的是A、B、C，
不正确的是D。

其中，蔗糖溶液是一种均一的、稳定的混合物；硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，因此100g硝酸钾溶液中
含有31.6g硝酸钾；在鱼池中设立水泵，将水喷向空中可以增
加水中氧气的溶解量；但冷却或蒸发溶剂并不能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。

13.改写为：在一定温度下，向右图所示的烧杯中加入一定量的水，只有部分晶体会溶解。

与原溶液相比，正确的说法是：溶剂的质量增加，溶液颜色变浅。

14.改写为：将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加入200g的水。

15.改写为：正确的说法是B和D。

饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大；饱和溶液降温析出晶体后的溶液不一定是不饱和溶液；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会使其浓度降低，变成不饱和溶液。

16.填写为：②粉笔末和水；④植物油和食盐。

17.（1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会溶解度增加，此时的溶液中溶质质量分数将变小。

（2）向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将减少。

18.回答为：四个小烧杯中溶质的溶解度大小顺序为
B>C>A>D。

因为在相同的温度下，溶质的溶解度与其溶解的
质量成正比，因此溶质质量越大，其溶解度也越大。

而四个小烧杯中溶质的质量分别为50g、100g、150g、200g，因此溶质
的溶解度大小顺序为B>C>A>D。

1.中盛可能是饱和溶液，而XXX一定是不饱和溶液。

2.溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：A、C、B、D。

3.若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度，固体物质先消失的是B烧杯中的硝酸钾。

19.
1) 30℃时，该物质的溶解度为20g/100g水。

2) 50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到
的是不饱和溶液；将该溶液降温到20℃时，可析出晶体。

20.
方法一：
实验步骤：取两个试管，分别加入少量待测溶液和酚酞指示剂。

用滴管向试管中滴加盐酸，观察颜色变化。

现象：蒸馏水试管中酚酞的颜色不变，石灰水试管中酚酞变成了红色。

结论：蒸馏水试管中没有酸性物质，而石灰水试管中含有酸性物质。

方法二：
实验步骤：取两个试管，分别加入少量待测溶液和酚酞指示剂。

用滴管向试管中滴加氢氧化钠，观察颜色变化。

现象：蒸馏水试管中酚酞变成了紫色，石灰水试管中酚酞的颜色不变。

结论：蒸馏水试管中含有酸性物质，而石灰水试管中没有酸性物质。

21.
1) A的化学式为CH3OH，D的化学式为CH4.
2) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
3) 点燃B、D之前一定要检查周围是否有易燃物品，并保持通风良好。

4) B作为燃料的优点是燃烧时不会产生有害气体，但是作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是其储存和运输成本高，且需要特殊的燃料系统。

22.
1) 操作过程示意图中的错误是C操作，应为将烧杯放在天平上称量氯化钠。

缺少的操作步骤是将称量好的氯化钠加入到烧杯中。

2) B操作中实际称量氯化钠的质量是0.75g。

3) D操作应选用的量筒是100mL的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平。

4) E操作的后果是将溶液搅拌均匀；E操作的目的是使溶液质量分数均匀。

5) 错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是④量取水时，仰视读数。

6) 实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。

玻璃仪器洗涤干净的标准是无水痕、无油痕、无污渍。

学校研究性研究小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验。

实验结果如下：
实验加入样品的质量/g 生成CO2的质量/g
一 5 1.76
二 10 3.52
三 15 -
四 20 4.4
1）m的数值为4.4；
2）实验三中矿石有剩余；
3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数需要进一步计算；
4）稀盐酸中溶质的质量分数需要进一步计算。

注：此处删除了明显有问题的第三组实验数据。

为了计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数，需要先计算每个实验中生成的CO2的质量与加入样品的质量之比，然后将这些比值求平均值。

计算结果为：
1.76/5 + 3.52/10 + 4.4/20）/3 ≈ 0.31
因此，这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数约为31%。

为了计算稀盐酸中溶质的质量分数，需要先将实验中加入样品的质量转化为对应的碳酸钙的质量，然后将生成的CO2
的质量与剩余的稀盐酸的质量之差相减，得到稀盐酸中溶质的质量。

具体计算过程如下：
实验加入样品的质量/g 碳酸钙的质量/g 生成CO2的质量/g 剩余稀盐酸的质量/g
一 5 1.25 1.76 198.75
二 10 2.5 3.52 195
三 15 3.75 - 191.25
四 20 5 4.4 185
稀盐酸中溶质的质量分数为：
198.75 - 185 + 195 - 185 + 191.25 - 185）/800 ≈ 0.019
因此，稀盐酸中溶质的质量分数约为1.9%。

易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，同时也会加速溶解速度。

因此在实验中需要注意温度计的使用，避免损坏水银球。

洗过的玻璃仪器内壁附着的水如果不成水滴，也不成股流下时，就表示玻璃仪器已经洗干净了。

这时可以放心使用。

题目中给出了反应方程式：
5CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，并且已知生成4.4克二氧化碳消耗了盐酸x克。

根据化学计算的方法，可以求出x=7.3克。

因此稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。