铝硅矿物浮选化学与铝土矿脱硅(胡岳华等著)思维导图
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a必修1 专题三 铝专题复习ppt课件-苏教版
(2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量； (a) (3)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量； (c) 找出对应图像
【课堂小结】
1、复习了铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质； 2、复习铝、氢氧化铝的制备方法； 3、与铝的化合物有关的离子反应、离子共存、 及初步认识氢氧化铝的图像。
谢谢指导！
工业炼铁
插入下列溶液中，不会发生反应的是（ A．稀硫酸 B．硝酸银
B
）
C．稀盐酸
D．氢氧化钠
• 6.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ C ） • • • A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH)3 能溶于氨水
•
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等
氧化性较强的氧化剂如O2、
Fe
3+
c、Fe2+与Fe3+鉴别
浅绿色 的是Fe2+ ， ①观色法： 黄色或棕黄色 的是Fe3+
②加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+ 用途：① Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净 ③加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是 Fe3+ ④加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+， 水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素 立即产生红褐色沉淀的是Fe3+
铜的冶炼： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu (1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2), 得粗铜（99.5%～99.7%）； (2)电解精炼得纯度较高的铜。
性质：
铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的 导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
2Cu+O2 = 2CuO
高中化学必修2苏教《专题3 从矿物到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料》72PPT课件 一等奖
芯片的成分是 单晶硅
太阳能电池表面覆 盖一层晶体硅
光导纤维的 成分是SiO2
动手练一练
1.制取水泥和玻璃时都需要的原料是
A.石灰石
B.石英
C.水
2.下列物质不含硅酸盐的是
A.陶瓷
B.水晶 C.水泥
（ A） D.纯碱
（ B） D.水玻璃
原理
被水玻璃 浸泡过
Na2SiO3+2HCl = Na2SiO3+CO2+H2O = 2NaCl + H2SiO3↓ Na2CO3+H2SiO3 ↓
用途 防火材料
隔绝空 矿物胶气、橡
皮塞
想一想：硅酸钠的水溶液应该如何保存？
三、传统的硅酸盐产品
1、陶瓷
人面鱼纹彩陶盆 新石器时代·仰韶文化（约 公元前5000～前3000年）
Na 其它
Ca Fe
Si
Al
O
2、硅在自然界里的存在形式 化合态（二氧化硅、硅酸盐）
二、几种丰常富见硅多酸彩盐矿的物硅的组酸成盐
锆石 ZrSiO4
红柱石 Al2SiO5
钙铝石榴子石 Ca3Al2Si3O12
镁橄榄石
Mg2SiO4
二、丰富多彩的硅酸盐矿物
1、硅酸盐的氧化物形式表示
锆石：
ZrSiO4
1、硅在地壳中的含量
O 48.60% Si 26.30% Al 7.73%
其它
CaNa Fe
Si
Al
Fe 4.75%
O
2、硅在自然界里的存在形式
SiO2（二氧化硅）
Mg2SiO4
硅酸铝锂LiAlSi2O6 硅酸铝钠NaAlSi2O6
一、自然界中的硅元素
高考化学大一轮复习 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金精讲课件(含14年新题)苏教版
思考2 Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有 金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？
提示 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱 反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具 有较强的金属性。
第十七页，共37页。
三、据下图写出下列转化的离子方程式：
第十八页，共37页。
(1)Al3＋―→Al(OH)3 ①Al3＋＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋ 4 ； ②Al3＋＋ 3AlO－ 2 ＋6H2O ===4Al(OH)3↓； ③Al3＋＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓。
(4)开始加盐酸时，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，不产生沉 淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生 成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图象⑤符合。
第三十六页，共37页。
(5)开始时，发生反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，所以开始时有沉 淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入NaOH时，Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O，沉淀会溶解，而Mg(OH)2不与NaOH 反应，所以沉淀不会全部溶解，图象①符合。
答案(dáàn) A
第三十二页，共37页。
5．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加 入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表 中的顺序为( )
第三十三页，共37页。
溶液
加入物质
(1)氯化铝溶液
加入过量氨水
(2)饱和澄清石灰水 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液
高考化学复习专题3金属及其化合物第2讲从铝土矿到铝合金课件高三全册化学课件
3.铝的化学性质
12/10/2021
4
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
4Al+3O2==2Al2O3
①
Al形成致密的氧化膜,
② 2Al+3Cl2
2AlCl3
③
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
+2H2O==2AlO2 +3H2↑
-
④离子方程式: 2Al+2OH
3.铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的计算及比较。
0
Al 与酸、碱反应,实质上都是Al
+3
+1
Al,2 H
0
H2 ,故 Al
与酸、碱溶液反应时,Al 与 H2 的物质的量可利用关系式 2Al~3H2 进
行计算,也可以直接利用电子得失守恒进行计算。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体
第2讲 从铝土矿到铝
合金
12/10/2021
考纲要求:1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。(宏观辨
识与微观探析、变化观念与平衡思想)
2.了解铝及其重要化合物的制备方法。(科学探究与创新意识、科
学态度与社会责任)
12/10/2021
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
铝单质的性质及制备
部的铝被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下。
12/10/2021
8
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
2.下列关于铝单质的叙述正确的是( B )
铝及其化合物图像与计算PPT课件
5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中 的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一： 铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白 色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。 此题解法为化学问题形象数学化(量化)。 注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白 色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0
高考化学一轮复习精品课件：专题3-从矿物到基础材料
了解铝及其 重要化合物的 主要性质及应 用。
第8讲 │ 要点探究
► 探究点一 镁和铝的性质 【知识梳理】 镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质 常温下生成氧化膜，点燃： 常温下生成氧化膜点燃： 点燃 点燃 2Mg ＋ O ===== 2MgO 2Al ＋ 3O ===== Al2O3 2 2 ________________________ ______________________ 与N2反应：
其是信息材料的应用，需要理解记忆。 (4)本专题同时涉及氧化还原反应的原理和酸、碱、盐、氧
化物等物质间的转化关系的应用。
专题3 │ 使用建议
► 编写思路
1．本专题的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为从铝 土矿到铝合金、铁及其化合物、铜及其化合物，保证了各部分 知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了A、B两个课 时作业。 2．镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝性质的比较 上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在 要点深化中，主要对“铝三角”和相关图象进行了详尽的论述，
专题3 │ 使用建议 使用建议
► 内容特点
本 专 题 的 重 点 知 识 是 ： 铝 单 质 的 化 学 性 质 和 Al2O3 、 Al(OH)3的两性；Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化规律和重要的 化学反应。陶瓷、水泥、玻璃三大硅酸盐工业的生产原理、
主要设备和生产过程。
本专题的难点是： Al3 ＋ 、 Al、 AlO三者的转化， Fe2＋ 和 Fe3
高温 3Mg ＋ N ===== Mg3N2 ______________________ 2
Mg ＋ 2H2O( 热 水 )=== Mg(OH)2＋H2↑ ____________________ (缓慢)
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)PPT课件
.
20
(4)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________。 电解时为什么要加入冰晶石？____________________。 [考查铝的冶炼] (5)铝 锅不宜长时间存 放酸性或碱性食 物的原因是什 么？ _______________________________________________。 试分别写出 Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式： __________________________________________。 [考查铝的性质]
A 0.58
MgCl2是0.01 mol。
0 10.0
30.0
（2）C点所加的盐酸的体
积是 130 ml。
.
C V(HCl)/ml
17
例4
下列各组中的两种溶液，用相互滴加 的实验方法即可鉴别的是 ACD 。
A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸 D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠
【答案】 C
.
16
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
3、图像
⑴ HCl溶液中出现白色沉
淀后迅速溶解，
n沉淀
⑵继续滴加AlO2-溶液产生
B
沉淀至不变。
2、反应离子方程式
A 0 12
3 4 VNaAlO2
高一化学硅铝复习40页PPT
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲，审容膝之易
安
。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高一化学硅铝复习
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。