朝阳化学必修一答案
朝阳区2018~2019学年度第一学期期中高三化学检测答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期高三年级期中统一考试化学学科参考答案2018.11（满分100分）第一部分（选择题共42分）选择题（每小题3分，共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（8分）（1）复分解反应、化合反应、分解反应（2）①＞②核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O16．（12分）（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H= +572 kJ•mol-1（2）①SO 32－+H2O HSO3－+ OH－②2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4③加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）①分液漏斗②a. H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2Ob. 对于H 2SO4 +2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H= + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。
17．（12分）（1）放电N2 + O22NO，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）CO2（3）①同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O②提供电子（4）①盐酸能被KMnO4标准溶液氧化②2，5，16H+，10，2，8H2O③4×105a18．（13分）通电（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3）①氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g)Cl2(aq)，ⅱ. Cl2 + H2O H + + Cl－+HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。
②产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体③除去HCl（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O（5）①2HCl－2e- === Cl2↑+2H+②Fe3+ 在阴极发生反应Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ ===4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。
高中化学必修一黑白题答案
高中化学必修一黑白题答案1. 化学是一门超有趣的学科呢，就像打开了一个神秘的科学宝盒。
那咱们开始看这些题目吧。
第1题：（2分）下列关于钠的叙述中，错误的是（）A. 钠很软，用刀可以切割B. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热C. 钠应保存在煤油中D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠答案：D。
解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠哦。
第2题：（2分）下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银答案：D。
解析：水银是汞单质，不是合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
第3题：（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃B. NH₄Cl = NH₃↑+HCl↑C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑D. Cu + 2H₂SO₄(浓)=CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O答案：B。
解析：在B选项中，反应前后元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。
第4题：（2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能透过滤纸C. 胶粒做不停的、无秩序的运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：C。
解析：胶体是一种介稳体系，外观均匀，能透过滤纸，胶粒做不停的无秩序运动。
第5题：（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A. NaClB. Al₂O₃C. SiO₂D. CuO答案：B。
解析：氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
第6题：（2分）下列关于氯气的说法中正确的是（）A. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同答案：B。
解析：氯气在自然界中只能以化合态存在，氯气能溶于水，不能用排水法收集，氯气、氯水、液氯不是同一种物质。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
(化学)北京市朝阳区2022届高考一模考试化学试题 参考答案
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2022.3第一部分（选择题，共42分）第二部分（非选择题，共58分）15.（9分）（1）3d104s1（2）① 还原① a b（3）HCHO（4）N（5）d（6）① 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16.（12分）（1）①Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2 + H2O HCl + HClO③2HClO + ClO− == ClO3− + 2Cl−+ 2H+（3）Ca(OH)2（4）av22v1（1）加热、搅拌（2）① 3Cu + 8H + + 2NO －3 == 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O② 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3）① 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +== 2Fe 3+ + 2H 2O① 氨水（4）① 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl −① ii 18.（14分）（1）NH 2+ CH 3COOHNH COCH 3+ H 2O（2）CHC 2H 5H 2N OH（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH 、—CHO ）（5）CHC 2H 5NOHO（6）OOOH（OOHO、OOHO、O OOH）（7）CHC 2H 5O 2N CN、CHC 2H 5O 2NCOOH、CHC 2H 5H 2NCOOH（其他答案合理即可）（1）①Fe3＋②正反应方向③I− + I2I3−（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2I−2Fe2+ +I2 逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。
（3）①还原IO－3②AgIO3(s )+ I−(aq)AgI(s) + IO3−(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。
过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。
2022届北京市朝阳区化学高一第二学期期末联考试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2、下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是A．元素最高化合价: F>S>P B．酸性强弱: H2SO4>H3PO4C．非金属性F>S>P D．最外层电子数: F>S>P3、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体4、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．实验室制硝基苯B．检验装置气密性C．利用排空气法收集丙烷D．石油分馏5、下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应6、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
人教版高一化学必修一、二课后习题答案详解
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
新教材必修一化学新情境下氧化还原型化学方程式、离子方程式的书写
专题强化练3 新情境下氧化还原型化学方程式、离子方程式的书写1.(2020北京朝阳高一期末)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。
Fe3O4的一种制备方法是将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加热。
反应如下:反应a: Fe2++ Fe3++ OH-Fe3O4+ H2O下列分析不正确．．．的是( )A.Fe3O4具有磁性B.反应a中,Fe2+是还原剂,Fe3+是氧化剂C.从左至右,反应a中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4与盐酸反应,生成盐和水2.()工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式: 。
3.()硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式: 。
4.()NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
(1)H2O2处理法:NaCN+H2O2N2↑+X+H2O。
推测X的化学式为。
(2)NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH- dCNO-+eN2↑+fC O32-+bCl-+cH2O。
方程式中e∶f的值为(填字母)。
C.2D.不能确定A.1B.125.()近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:C+ K2Cr2O7+ CO2↑+K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O6.()根据信息书写有关化学(或离子)方程式,并解答有关问题。
(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、S O42-等。
写出该反应的化学方程式: 。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了V O2+、Cl-。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学答案及评分参考2024.01第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）①p②四面体③硫硒键（2）①第一电离能Br＞SeBr和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br＞Se，原子半径Br＜Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br＞Se②＞③（3）816．（12分）（1）2N2H4(g) + N2O4(g) == 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -947.5 kJ·mol-1（2）c（3）①②a（4）①32%②偏小（5）①N2H4 – 4e- + 4OH- == N2 + 4H2O②正极反应：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-，电路中每转移4 mol e-时，正极区生成的4molOH-全部迁移到负极区，与负极区消耗的OH-的物质的量相同17．（12分）（1）（2） （3）（4）取代反应 （5） （6）①②18．（12分） （1）① S 2O 82- + 2e - == 2SO 42-② Fe 2+作催化剂对Cu 2+浸出速率的影响大于c [(NH 4)2S 2O 8]减小对Cu 2+浸出速率的影响。
（2）① 反应CuFeS 2 + 4Ag + == 2Ag 2S + Cu 2+ + Fe 2+所生成的Ag 2S 夹杂在硫层中，提高其导电性，使CuFeS 2的浸出反应得以继续进行。
② S 2O 82- + Ag 2S == 2Ag + 2SO 42- + S（3）① 4FeC 2O 4 + 3O 2 === 2Fe 2O 3 + 8CO 2②2SO 42- + 2H + === S 2O 82- + H 2↑ ③ 直接电解滤液B 可以避免电解时发生反应Fe 2+ - e -== Fe 3+消耗电能，得到更为纯净的(NH 4)2S 2O 8，同时获得铁红。
朝阳一摸化学试题和答案
（1）A 的电子式是
。
（2）将 A 通入 B 的溶液中，反应的离子方程式是
。
（3）1 g C 在 A 中燃烧时放出 92.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是
。
(4) 工业上可利用 E 为原料冶炼其中所含的金属，方法是
。
（5）将 A 和 D 按物质的量 1:1 通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．可能含有 Cl 一、 SO32 一、SO42 一
B．肯定没有 Ba2 +、Cl 一、Br 一
C．不能确定 Na+ 、 SO32 一、SO42 一
D．肯定有含 Na+、 Br 一、SO32 一
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A
B
3.9 g 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
mL。
（5）已知：2AB2(g)
A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2 和
A2B4 的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度
c 随时间 t 的变化关系如下图所示。
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分） （3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol （4）热还原法 分） （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角------硅一、二氧化硅【知识与方法】二、填空题9．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O10．④；③；①；②11．（1）硅；（2）光导SiO2；（3）被腐蚀2OH—＋SiO2SiO32—＋H2O【能力与探究】7．SiO2 C 0.58．略二、硅酸及硅酸盐【知识与方法】二、填空题10．Na2SiO3Si SiO2CaSiO311．（1）硅；（2）二氧化硅；（3）硅；（4）铝硅酸盐12．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓Na2SiO3＋2CO2＋2H2O 2NaHCO3＋H2SiO3↓13．（1）B，④（2）D，④，⑤（3）A，④（4）A，④（5）③【能力与探究】二、填空题7．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O红Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3丁达尔强8．（1）①或④；（2）②或③；④9．（1）Si；SiO2；H2SiO3（2）①③④；①④；④⑤⑥第二节富集在海水中的元素-氯【知识与方法】二、填空题24．2Fe+3Cl2 2FeCl3红(或血红)25．致死；用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔26．（1）升高（2）氧化，氧化，还原，还原（3）4.48 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红27．（1）Cl2（2）Cl－(3) H+（4）HClO （5）H2O （6）H+28．氢氧化钙2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合，Ca(ClO)2 HClO ①次氯酸盐比较稳定②易于保存和运输Ca(ClO)2 +H2O+CO2=2HClO + CaCO3↓29．（1）NaCl = Na+ + Cl-（2）Cl2 + 2OH-＝ClO- + Cl- + H2O（3）Cl2 + H2O ＝HClO + HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。
30、①氯水中盐酸中和了碱，酚酞变为无色②氯水中的次氯酸将红色物质漂白；在刚褪色的溶液中，加一滴氢氧化钠溶液，若红色再现，则原因一，若仍为红色，则为原因二。
31、①铁架台上没放酒精灯；缺石棉网；稀盐酸应为浓盐酸；C、D两洗气瓶位置放错；D瓶中导气管错应“长进短出”②除氯化氢；干燥氯气；吸收尾气氯气【能力与探究】二、填空题10、A：O2；B：Cl211、生成HClO；HClO有消毒杀菌作用；Ag++Cl-=AgCl↓；2I-+Cl2=I2+2Cl-；12．（1）水（饱和食盐水）除去多余的氯气（2）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（3）6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO)3+5CaCl2+6H2O（第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫与三氧化硫【知识与方法】二、填空题12．无；有刺激性气；有；气；大；易；+4；氧化性；2SO2 + O22SO3, 13．红；酸；略【能力与探究】二、填空题8．Cl2；SO2； 1.129．（1）饱和NaHCO3溶液；SO2 +2NaHCO3== Na2SO3+2CO2+H2O（2）NaOH溶液；SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2O（3）饱和NaHCO3溶液；HCl+NaHCO3==NaCl+ H2O+ CO2↑10．（1）A②、B③、C②、D①。
（2）各装置中的实验现象分别为：A：溶液褪色B：溶液颜色变浅或褪色C：不褪色D：石灰水变浑。
（3）为证明SO2已彻底被吸收。
（4）C中品红不褪色D中澄清石灰水变浑浊11．（1） 2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O（2） ① SO 2 O 2 ② 13.612. ① A ; S B; H 2S C; SO 2 D; SO 3 E; H 2SO 4 ②二、二氧化氮与一氧化氮【知识与方法】二、填空题10．在A 中加满水,盖上瓶塞,用胶管连接b 和c 的接口,由a 导入NO 气.,水通过b 和c 排入B 中。
11． 试管中液面上升至2/3处，且试管的上部为无色气体，3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、 O 22NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2 、10【能力与探究】二、填空题7．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO 3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO 2＋2NaHCO 3＝2CO 2＋Na 2SO 3＋H 2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaCl 溶液的上图装置中。
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO 2＋H 2O ＝NO ＋2HNO 38．（1）C ；（2） 2CO ＋2NO2CO 2＋N 2 ； （3） SO 2转化为SO 3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD9．（1）O 2＋2SO 2催化剂△2SO3（2）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO +H2O（3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO第四节氨硝酸硫酸一、氨【知识与方法】二、填空题12．升高氧化氧化氧化813．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处②试管口向上倾斜，应略向下倾斜③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A14．（1）B→G→D（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）避免空气对流影响NH3纯度（4）干燥管（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满．（6）圆底烧瓶，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹f，烧杯内溶液由玻璃管口喷出，形成红色喷泉，烧杯内液面下降（答出水喷出、溶液变红即可）三、计算15. ⑴3.4L ⑵2.58g【能力与探究】二、填空题14．（1）H2、NH3、N2、CO（2）NH3、NO2、Cl2（3）NH3（4）NO2、Cl2（5）H2、CO（6）NO2、Cl2（7）H2、N2、NO、CO15．（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；H2＋Cl22HCl （2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2↑+2 H2O；还原剂和酸（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ；①④二、硝酸【知识与方法】二、填空题13．略14．（1）3Cu +8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）略（3）略（4）U型管右端液面下降（5）将注射器内空气压入（使空气与U型管右端气体相接触）2NO+O2=2NO2（6）反应在相对密闭的容器中进行，不会对环境造成污染三、计算15．(1)0.75 L，(2)0.25mol/L。
【能力与探究】二、填空题10. ⑴酸性强氧化物⑵酸性⑶不稳定性⑷氧化性酸性11．（1）N2NO2NO NH3HNO3放电（2）N2＋O22NON2＋3H2 2NH34NH3＋5O24NO ＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O2 = 2NO2三、硫酸【知识与方法】二、填空题12．⑴蔗糖逐渐变黑．．，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色固体，放出大量的热，同时有刺激性气味气体．．．．．．．生成⑵SO2 C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ CO2↑+2H2O⑶①②13．（1） B ；（2） C ；（3） BE；（4） E；（5） DE14．升高氧化氧化氧化 115. ①反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一会儿.在B C D中出现气泡,熄灭酒精灯B C D中导管液面上升,证明装置不漏气.②略③A: 无水CuSO4 检验水B: 品红检验二氧化硫C: 足量酸性高锰酸钾除二氧化硫D: 澄清石灰水检验二氧化碳④导管气泡冒出,紫色溶液变浅,瓶底有少量黑色固体【能力与探究】7．（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O8．（1）Cu+2HSO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（2）碱液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应②a、d三、计算题9. 0.2 mol/ L期末综合练习A卷参考答案一、选择题21．（1）强，铝（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，b、c、d（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑22．Cu + 4 HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2↑ + 2H2O，升高，氧化，氧化，氧化。
123．SO3，SO3+ H2O= H2SO4 ；SiO2+4HF= SiF4↑+2 H2O。
Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O，Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O，两性24．（1）N2，NH3+HCl=NH4Cl，大量白烟。
4NH3+5O2 4NO+6 H2O（2）O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，焰色反应三．实验题25．无明显现象，溶液呈红色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；红色褪去，溶液呈浅绿色，2Fe3++Fe=3 Fe2+26．（1）①澄清石灰水变浑浊②先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，倒吸③2 NaHCO3 △Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；向下排气集气，棉花；蓝27．（1）品红溶液褪色，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）尾气回收，防止二氧化硫污染环境，SO2+ 2NaOH= Na2SO3 + H2O（3）甲试管中有白色固体物质生成，铜片溶解，溶液呈蓝色（合理答案均给分）四．计算题28．n（H2SO4）=c（H2SO4）=29．n(Cu)=3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O3 3 2×22.4L/mol0.1mol n [Cu(NO3)2] V（NO）n [Cu(NO3)2] =0.1 molV（NO）=1.49 L高一期末综合练习B卷参考答案13．黄色，焰色反应。
+3价，氧化，1：414．（1）Cl ，HCl，2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （2）O2，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，三．实验题15．2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；向下排气集气，棉花；蓝16．（1）将药片溶于水，取上层清液于试管中，滴加少量硫氰化钾溶液，观察到红色溶液，则证明药片已经变质(3分)（2）铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)（1）二氧化硫与有色物质作用生成的无色物质是不稳定的，在受热条件下会分解又生成二氧化硫气体，气体挥发，从而降低了筷子中的二氧化硫含量（2）品红溶液褪色，气球鼓胀起来（3）SO2溶解时气球鼓胀程度大于CO2溶解时气球鼓胀程度（4）硅酸盐，4四．计算题19．3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3 8 2×22.4L/mol=0.03mol n（HNO3）V(NO)V(NO)= 0.448 Ln（HNO3）=0.08 molc（HNO3）=20． 2 NaHCO△Na2CO3 + CO2↑+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O2 NaHCO3 ~ Na2CO3 ~ CO2~ CaCO32 1 1n（NaHCO3）n（Na2CO3）0.01moln（Na2CO3）=0.01moln（NaHCO3）=0.02mol原混合物中m（NaHCO3）=0.02mol×84 g/mol=1.68 gNa2CO3 +2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O1 1n（Na2CO3）0.05moln（Na2CO3）=0.05 mol原混合物中n（Na2CO3）=0.05mol-0.01mol=0.04mol原混合物中m（Na2CO3）=0.04mol×106 g/mol=4.24g。